高考化學(xué)一輪全能優(yōu)化訓(xùn)練8.doc

2014屆高考化學(xué)一輪全能優(yōu)化訓(xùn)練81下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一組是()ak、ca2、cl、nobk、na、br、sioch、fe2、so、cl2dk、ag、nh3h2o、no解析：選a。a項(xiàng)中離子能大量共存，通入co2后，co2不與選項(xiàng)中任何離子反應(yīng)，各離子仍能大量共存，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)中通入co2后sio因轉(zhuǎn)化為h2sio3沉淀而不能大量存在；c項(xiàng)中fe2與cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；d項(xiàng)中ag與nh3h2o因能生成銀氨配離子而不能大量共存。2下列說(shuō)法正確的是()a將硫酸鋇放入水中不溶解，故硫酸鋇不是電解質(zhì)b二氧化碳溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳是電解質(zhì)c金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)d氯化鈉固體不導(dǎo)電，熔融的氯化鈉能導(dǎo)電解析：選d。硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，且在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，故是強(qiáng)電解質(zhì)；二氧化碳溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的離子，碳酸是電解質(zhì)，但二氧化碳不是；電解質(zhì)屬于化合物的范疇，金屬是單質(zhì)，故金屬不是電解質(zhì)；氯化鈉是電解質(zhì)，熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，但在氯化鈉固體中，陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，因此固態(tài)的氯化鈉不導(dǎo)電。3(2013衡陽(yáng)高三聯(lián)考)下列各組離子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是()ana、ba2、cl、ohbna、k、s2、soch、na、so、nodk、ca2、so、so解析：選c。a、b項(xiàng)中離子能大量共存，但也能使溴水褪色；d項(xiàng)中ca2與so、so不能大量共存，d錯(cuò)。4下列離子方程式中正確的是()a硫酸銅水解：cu22h2o=cu(oh)22hb氯化亞鐵溶液中通入氯氣：fe2cl2=fe32clc向碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸：hhco=h2oco2d漂白粉在空氣中失效：cloco2h2o=hclohco解析：選c。cu2的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)使用“”，且不用沉淀符號(hào)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)中電荷不守恒，應(yīng)為2fe2cl2=2fe32cl；d項(xiàng)漂白粉失效生成的是caco3，不是ca(hco3)2。5(2013江南十校聯(lián)考)下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是()a常溫常壓下nh3、o2、h2、co2不能共存nh3為堿性氣體、co2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(nh4)2co3bc(oh)1.01013mol/l溶液中，fe2、no、so、na不能共存發(fā)生反應(yīng)：3fe2no4h=3fe3no2h2oc溶液中：k、cu2、cl、nh3h2o不能共存發(fā)生反應(yīng)：cu22oh=cu(oh)2d溶液中：al3、na、so、hco可以共存不能發(fā)生反應(yīng)解析：選b。常溫常壓下，a項(xiàng)中四種物質(zhì)可以共存；c項(xiàng)中nh3h2o是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，不能拆開(kāi)；d項(xiàng)中al3與hco發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共存。6(原創(chuàng)題)下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子或分子要求ak、no、cl、hsc(k)c(cl)bfe3、no、so、cl逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生cna、hco、mg2、so逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生dnh、al3、so、ch3cooh滴加naoh濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生解析：選c。不符合溶液電中性原理，a項(xiàng)錯(cuò)誤；fe3與so不能共存，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)滴加氨水開(kāi)始產(chǎn)生mgco3沉淀，后產(chǎn)生mg(oh)2沉淀，c項(xiàng)正確；滴加naoh會(huì)先和醋酸反應(yīng)，不會(huì)立刻產(chǎn)生氣體，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2013南京高三模擬)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()a碳酸鈉的水解：co2h2oh2co32ohb硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：agnh3h2o=agohnhc用惰性電極電解氯化鎂溶液：2cl2hh2cl2d用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2ih2o22h=i22h2o解析：選d。a項(xiàng)，co應(yīng)分步水解，不正確；b項(xiàng)，滴加過(guò)量氨水后得不到沉淀，得到的是銀氨溶液，故不正確；c項(xiàng)，電解氯化鎂溶液時(shí)有oh生成，則同時(shí)應(yīng)生成mg(oh)2沉淀，故不正確。8(2013長(zhǎng)春四校聯(lián)考)下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有sob向某溶液中同時(shí)加入幾滴kscn溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有fe2c向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有cod向某溶液中加入naoh并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中一定含有nh解析：選d。a項(xiàng)溶液中也可能有ag；b項(xiàng)溶液中不一定含有fe2，確定有fe2的操作及現(xiàn)象：加kscn溶液，溶液不變紅，再加新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色；c項(xiàng)溶液中可能含有hco、co、so、hso中的一種或幾種。9(2012高考浙江卷)水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是()a氣體甲一定是純凈物b沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中解析：選c。溶液中加入過(guò)量稀鹽酸后有沉淀和氣體生成，說(shuō)明原溶液中至少含有co、so中的一種，一定含有sio，一定不存在al3和mg2，一定存在k，可能存在alo、so，向所得溶液中加入過(guò)量氨水時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液x中有alo存在，c項(xiàng)正確，d項(xiàng)錯(cuò)誤。若co、so同時(shí)存在，則氣體甲是混合物，a項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中一定不含有mg2，b項(xiàng)錯(cuò)誤。10(2011高考廣東卷改編題)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：在用廢堿液處理氣體a的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：尾氣經(jīng)冷凝后氣體a含有cl2和hcl，用堿液吸收的離子方程式為cl22oh=clcloh2o，ohh=h2o。答案：cl22oh=clcloh2o、hoh=h2o11(2013揭陽(yáng)高三質(zhì)檢)在na濃度為0.5 moll1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子kagmg2ba2陰離子nocosioso現(xiàn)取該溶液100 ml進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 l氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加bacl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子nocosiosoc/moll1(4)判斷k是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_。解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有co，其濃度為0.56 l22.4 l/mol0.1 l0.25 moll1，則溶液中一定無(wú)ag、mg2、ba2；且能生成白色沉淀，因此有sio，發(fā)生的反應(yīng)為sio2h=h2sio3，且sio的濃度為2.4 g60 gmol10.1 l0.4 moll1；由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含so；根據(jù)電荷守恒知2c(co)2c(sio)20.25 moll120.4 moll11.3 moll10.5 moll1，因此必有k，至少為0.8 moll1，不能確定有無(wú)no。答案：(1)ag、mg2、ba2(2)sio2h=h2sio3(3)如表陰離子nocosiosoc/moll1？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8 moll112(2012北京海淀區(qū)高三第一次模擬)某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有cn，另一種廢水中含有cr2o。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是_。(2)中使用的naclo溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因_。(3)中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)中反應(yīng)時(shí)，每0.4 mol cr2o轉(zhuǎn)移2.4 mol e，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)取少量待檢水樣于試管中，先加入naoh溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入naoh溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入na2s溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合必要的文字解釋其原因_。解析：(3)反應(yīng)后無(wú)氣體放出說(shuō)明clo被還原生成cl，沒(méi)有產(chǎn)生cl2。(4)每0.4 mol cr2o轉(zhuǎn)移2.4 mol e，說(shuō)明cr元素被還原后生成了cr3。答案：(1)氧化還原法(2)cloh2ohclooh(3)cnclo=cnocl(4)3s2o4cr2o26h=6so8cr313h2o(5)待檢水樣中含有cu2，cu22oh=cu(oh)2，cu(oh)2(s)s2(aq)=cus(s)2oh(aq)或cu(oh)2cu22oh，cu2s2=cus，cus比cu(oh)2更難溶(或溶解度更小)13(2013太原高三調(diào)研)某強(qiáng)酸性溶液x中可能含有nh、fe2、al3、co、so、cl、no中的若干種。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究溶液x的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其中y為無(wú)色無(wú)味的氣體)：回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出氣體d的電子式_。溶液x中肯定存在的離子有_。(2)寫(xiě)出生成氣體a的離子方程式_。(3)寫(xiě)出向溶液e中通入少量y的離子方程式_。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定可能存在的離子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論_。(5)由沉淀f在koh溶液中與kclo反應(yīng)可制得一種新型、高效、多功能水處理劑。已知該水處理劑是一種含氧酸鹽，取3.96 g該鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入0.04 mol鐵粉，恰好完全反應(yīng)生成fe2。向反應(yīng)的溶液中加入一定量的koh溶液至剛好將fe2沉淀完全，過(guò)濾，將沉淀充分加熱后得到0.03 mol fe2o3。將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的含氧酸的正鹽(不是復(fù)鹽)z，測(cè)得其物質(zhì)的量為0.08 mol。z的化學(xué)式為_(kāi)，水處理劑的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。完成并配平下列方程式：kclokohkclh2o解析：由題意知，加入過(guò)量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的氣體a為no，沉淀c為baso4，推出原溶液中含有so；再加過(guò)量naoh溶液，產(chǎn)生的氣體d為nh3，沉淀f為氫氧化鐵，推知原溶液中含有nh、fe2，排除co；通入的氣體無(wú)色無(wú)味，y應(yīng)為co2氣體，產(chǎn)生的沉淀g為baco3，也可能混有al(oh)3。(1)氣體d為nh3，電子式為，溶液x中肯定存在的離子有nh、fe2、so。(2)fe2被no(h)氧化成fe3，生成了no氣體，離子方程式為3fe24hno=3fe3no2h2o。(3)向溶液e中通入二氧化碳的離子方程式為ba22ohco2=baco3h2o。(5)沉淀f為氫氧化鐵，而kclo具有強(qiáng)氧化性，兩者反應(yīng)生成的水處理劑可能為k2feo4，結(jié)合題中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行驗(yàn)證，結(jié)論正確。故z的化學(xué)式為k2so4，k2feo4的摩爾質(zhì)量為198 g/mol，反應(yīng)物為fe(oh)3、kclo和koh，而產(chǎn)物為k2feo