高考化學大一輪復習 第一章 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量 綜合課1 化學計算的常用方法課件.ppt

化學中常用的物理量 物質(zhì)的量 第一章 綜合課1化學計算的常用方法 欄 目 導 航 方法一電解質(zhì)溶液中的計算法寶 電荷守恒法方法二 差量法 在化學方程式計算中的妙用方法三解答連續(xù)反應類型計算題的捷徑 關(guān)系式法方法四混合物類計算的 簡化高手 平均值法 電解質(zhì)溶液中的計算法寶 電荷守恒法 所謂 差量 就是指反應過程中反應物的某種物理量之和 始態(tài)量 與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和 終態(tài)量 的差 這種物理量可以是質(zhì)量 物質(zhì)的量 氣體體積 氣體壓強 反應過程中的熱效應等 1 計算依據(jù) 化學反應中反應物或生成物的量與差量成正比 2 解題關(guān)鍵 一是明確產(chǎn)生差量的原因 并能根據(jù)化學方程式求出理論上的差值 理論差量 二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值 實際差量 差量法 在化學方程式計算中的妙用 3 解題步驟 一是表示出理論差值及相應反應物 生成物對應的物理量 要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應關(guān)系 二是表示出實際差量并寫在相應位置 注意應將理論差值與實際差值寫在化學方程式最右側(cè) 三是根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果 b c c 關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間 物質(zhì)的量 關(guān)系的一種簡化式子 在多步反應中 它可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的 物質(zhì)的量 關(guān)系表示出來 把多步計算簡化成一步計算 正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學計算題的前提 多步反應中建立關(guān)系式的方法 解答連續(xù)反應類型計算題的捷徑 關(guān)系式法 1 2018 長沙聯(lián)考 銅和鎂的合金4 6g完全溶于濃硝酸 若反應后硝酸被還原 只產(chǎn)生4480ml的no2氣體和336ml的n2o4氣體 都已折算到標準狀況 在反應后的溶液中 加入足量的氫氧化鈉溶液 生成沉淀的質(zhì)量為 a 9 02gb 8 51gc 8 26gd 7 04g b 90 0 3 36 106 15 3 軟錳礦 主要成分mno2 雜質(zhì)金屬元素fe al mg等 的水懸濁液與煙氣中so2反應可制備mnso4 h2o 反應的化學方程式為 mno2 so2 mnso4 1 質(zhì)量為17 40g純凈mno2最多能氧化 l 標準狀況 so2 2 準確稱取0 1710gmnso4 h2o樣品置于錐形瓶中 加入適量h3po4和nh4no3溶液 加熱使mn2 全部氧化成mn3 用c fe2 0 0500mol l 1的標準溶液滴定至終點 滴定過程中mn3 被還原為mn2 消耗fe2 溶液20 00ml 計算mnso4 h2o樣品的純度 請給出計算過程 4 48 混合物類計算的 簡化高手 平均值法 1 兩種金屬混合物共15g 投入足量的鹽酸中 充分反應后得到11 2lh2 標準狀況 則原混合物的組成肯定不可能為 a mg和agb zn和cuc al和znd al和cu答案 b2 把含有某一種氯化物雜質(zhì)的mgcl2粉末95g溶于水后 與足量agno3溶液反應 測得生成