1-2-2《氣體摩爾體積》活動單.doc

市一中20102011學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)活動單第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課題2 氣體摩爾體積（第1課時(shí)）活動目標(biāo)1了解氣體摩爾體積的涵義。2掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量、氣體的體積之間的基本換算。3初識阿伏加德羅定律?；顒臃桨富顒右?分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關(guān)系表1（溫度20C，1 mol固體或液體的體積）物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度gcm3體積cm3Fe17.86Al12.70H2O10.998H2SO411.83表2 （溫度0C、壓強(qiáng)101 kPa時(shí)，1 mol氣體的體積）物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度gL1體積LH210.0899O211.429CO211.977（注意以上兩表中，1L = 103 cm3）表觀現(xiàn)象（1）1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積_。（填“相同”或“不同”）（2）在相同狀態(tài)下，1 mol氣體的體積_。（填“相同”或“不同”）（3）同樣是1 mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差_。（填“很大”或“不大”）微觀分析1物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素?取決于_、_和_三個(gè)因素。2固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素?當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液態(tài)的體積主要決定_，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于_。3為什么相同外界條件下，1 mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同?在固態(tài)和液態(tài)中，_不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，_可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。4為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行?氣體的體積受_、_的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件?；顒佣?感悟氣體摩爾體積的概念 體會“物質(zhì)摩爾質(zhì)量”的概念，試著給“氣體摩爾體積”下定義。1定義：_2符號：_3 表達(dá)式（定義式）： 公式變型：n(氣) = 4單位：_5在_下，1 mol任何氣體的體積都約是_。（即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約是_。）注意以下幾點(diǎn)：（1）為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為_、壓強(qiáng)為_規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀況，可用_（英文縮寫）表示。（2）氣體摩爾體積僅僅是針對_而言。（3）同溫同壓下，氣體的體積只與_有關(guān)，而與氣體分子的_無關(guān)。（4）22.4L相當(dāng)于邊長為_cm的立方體所占的空間。（保留一位小數(shù)）活動三 判斷正誤，闡明理由1標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。21 mol氣體的體積約為22.4 L。3標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣體（任意比）的體積約為22.4 L。422.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。5任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。6只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L?；顒铀?初識阿伏加德羅定律同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢? 因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著_、_的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的_是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量_，所含的分子個(gè)數(shù)也_。復(fù)述阿伏加德羅定律內(nèi)容：_ 體會相同條件（即同溫同壓）下，對于兩種不同氣體： （今后要會運(yùn)用）第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課題2 氣體摩爾體積（第2時(shí)）活動目標(biāo)1了解氣態(tài)方程。2由氣態(tài)方程推導(dǎo)阿伏加德羅定律及其推論。3推導(dǎo)有關(guān)氣體的各物理量的計(jì)算公式。活動方案活動一 自學(xué)理想氣體狀態(tài)方程（克拉珀龍方程），推導(dǎo)阿伏加德羅定律及其推論1理想氣體狀態(tài)方程（又稱克拉珀龍方程） PV = nRT式中：熱力學(xué)溫度T（K）= 273.2 + t（C） 氣體摩爾常量R = 8.31 J/(molk)2體會由氣態(tài)方程結(jié)合、推導(dǎo)阿伏加德羅定律及其推論（1）同溫同壓：（2）同溫同體積：（3）同溫同壓：（4）同溫同壓同質(zhì)量：（5）同溫同壓同體積：（6）同溫同壓同質(zhì)量：活動二 體驗(yàn)有關(guān)氣體的各物理量的計(jì)算公式推導(dǎo)S.T.P.=對氣體1= S.T.P.=2氣體的密度： 3氣體的相對密度：同溫同壓下，A氣體對B氣體的相對密度：4混合氣體（相互不反應(yīng)，其中含n種組分）的平均摩爾質(zhì)量： M=其中Mi ：第i種氣體成份的摩爾質(zhì)量；xi ：第i種氣體成份的體積分?jǐn)?shù)。而第i種氣體的體積分?jǐn)?shù)（即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）： 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課題2 氣體摩爾體積（第3時(shí)）活動目標(biāo) 靈活運(yùn)用有關(guān)氣體的各種物理量的計(jì)算公式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?；顒臃桨副纫槐龋凑l算得又快又對1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.6 g CO2的體積是多少L?2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol CO2的體積是多少? 44.8L H2的物質(zhì)的量是多少? 它們所含的分子數(shù)是否相同?3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.43g某氣體的體積為1000mL。計(jì)算此氣體的相對分子質(zhì)量。4計(jì)算O2、CO2對H2的相對密度分別是多少？5求空氣的平均相對分子質(zhì)量（按體積分?jǐn)?shù)為21O2、78N2、1Ar計(jì)算）。（結(jié)果取整數(shù)）6現(xiàn)有3.4g H2S氣體和0.15mol HBr氣體。（1）不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多?（2）相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝?（3）不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大? 大多少g?（4）哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多? 多多少mol?（5）其中含S原子和Br原子各多少g?1-2-2 氣體摩爾體積課堂反饋1班級：_ 姓名：_1下列說法正確的是 （ ） A溫度為0、壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，CO2的摩爾體積約為22.4L/molB標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O的體積為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定量的任何氣體的體積都約為22.4L D當(dāng)溫度高于0時(shí)，1mol任何氣體的體積都大于22.4L2下列敘述正確的是 （ ）A1molCO和1molCO2所含的分子數(shù)相同，體積也相等 B相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量也相等C11.2LCO2中含11 NA個(gè)電子DNH3的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和3下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 （ ）A氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D不同的氣體，若它們所含的分子數(shù)相同，則體積也相同4下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 （ ）A1mol任何氣體，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積為22.4LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1 NA個(gè)水分子的體積約為2.24LC通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積5在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有O2氣體，另一個(gè)盛有H2和NH3的混合氣體在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是 （ ）A原子數(shù) B分子數(shù) C質(zhì)量 D密度6如果ag某氣體的物質(zhì)的量為bmol，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ( )A L BL CL DL7由N2和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.30g/L，則該混合氣體中N2和O2的體積比約為 （ ）A2:1 B3:1 C2:3 D3:28在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體的密度為H2的20倍，則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是 （ ）A3:1 B1:3 C1:1 D3:49在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有CH4分子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( ) A B C D10解答下列各題。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2的體積是 ，質(zhì)量是 ，分子數(shù)為 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2g某氣體所占的體積為3.36L，該氣體相對分子質(zhì)量為 。電解水時(shí)若有36克水完全分解，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 L，O2 L。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同質(zhì)量的CH4、O2、O3三種氣體的體積比為 ；相同體積的三種氣體的質(zhì)量比為 ，物質(zhì)的量比為 。同溫同壓下，體積比為3:2:1的N2、CO2、SO2三種氣體，它們的分子個(gè)數(shù)比為_，物質(zhì)的量之比為_，質(zhì)量比為_。1-2-2 氣體摩爾體積課堂反饋2班級：_ 姓名：_10.4NA某氣體的體積是10升，該狀態(tài)下氣體摩爾體積為 （ ）A25 B25 L C25 Lmol-1 D22.4Lmol-12某瓶充入氧氣后質(zhì)量為103.2克。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為104.6克。則A的相對分子質(zhì)量及瓶子的重量分別是 （ ）A46，100克 B46gmol-1，100克C46g ，100克 D92，100克 3下列說法正確的是 （ ）A1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小B同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等C任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣所含的分子數(shù)一定相等D在同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同4下列情況中，氣體分子數(shù)不一定相同是 （ ）A相同體積的CO和CO2 B同溫同壓下1L CO和1LCO2 C常溫常壓下1g N2和1g CO D標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L HCl和1L H2、Cl2混合物5某種氫氣和CO2的混合氣體，對氧氣的相對密度為1,則氫氣的體積百分含量約為（ ）A40% B28.6% C 71.4% D60%6在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為 （ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y37設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 （ ）A在2 mol硝酸鎂中含有的離子數(shù)為4NAB18g水中含有的電子數(shù)為10NAC46 g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L苯（C6H6）完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為6NA8設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是 （ ）A常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.15NAD常溫下，0.1mol MgCl2中含Mg2+數(shù)為0.2NA9下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ）A質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4 B體積相等的CO和N2C等溫等體積的O2和N2 D等壓等體積的N2和CH4102.3g鈉與水反應(yīng)后所得溶液中，要使100個(gè)水分子溶有1個(gè)Na+，求所需水的質(zhì)量以及生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2）1-2-2 氣體摩爾體積課堂反饋3班級：_ 姓名：_1相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是 （ ）A80g SO2 B16g O2 C32g H2S D3g H22同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是 （ ）A密度比為16:11 B密度比為11:16C體積比為1:1 D體積比為11:163兩個(gè)體積相等的容器，一個(gè)盛NO，另一個(gè)盛N2和O2的混合氣體，在同溫同壓下兩個(gè)容器內(nèi)氣體一定具有相同的 （ ） A原子總數(shù) B質(zhì)子總數(shù) C分子總數(shù) D質(zhì)量4下列敘述中，正確的是 （ ）A1mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積是22.4L，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol，所含分子數(shù)約是6.021023C在20時(shí)，一定量的任何氣體的體積總比22.4L大D在202kPa的壓強(qiáng)下，1mol任何氣體的體積總比22.4L小5實(shí)驗(yàn)測得乙烯(C2H4)與氧氣混合氣體對氫氣的相對密度是14.5，可知其中乙烯的質(zhì)量百分比為 （ ）A25.0% B27.6% C72.4% D75.0%6在0 1.01105 Pa下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是 （ ）A其密度之比等于物質(zhì)的量之比 B其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)比D等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72L CH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3 ，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 （ ）a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個(gè)數(shù)Aabc Bbcd Ccba Dabcd8同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時(shí)為116g，充滿C