廣東省湛江市高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷（含解析）(1).doc

2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高一（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本小題包括12小題，每小題3分，共36分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1se是人體必需微量元素，下列有關(guān)se和se的說法正確的是( ) ase和se所含電子數(shù)不同bse和se是兩種不同的核素cse和se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子dse和se都含有34個(gè)中子2下列化學(xué)用語的使用正確的是( )a氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：b甲烷的比例模型：cnacl的電子式：d乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：chch3短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示下列判斷正確的是( ) 甲 乙 丙 丁戊a原子半徑：丙丁戊b金屬性：甲丙c氫氧化物堿性：丙丁戊d最外層電子數(shù)：甲乙4下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是( )akohbmgoch2so4dco25下列物質(zhì)的性質(zhì)與分子間作用力有關(guān)的是( )a金剛石的熔沸點(diǎn)高、硬度大b通常情況下，br2的沸點(diǎn)比i2的低c氯化鈉的水溶液具有導(dǎo)電性d水電解生成氫氣和氧氣6打雷放電時(shí)，空氣中有少量氧氣會(huì)轉(zhuǎn)化成臭氧（3o2=2o3），使空氣變得更加清新下列有關(guān)說法中正確的是( )a該變化是物理變化b每個(gè)o3分子是由一個(gè)氧分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的co2與o3互為同素異形體do2與o3的性質(zhì)完全一樣7下列相關(guān)的敘述中正確的是( )a生成物的總能量一定低于反應(yīng)物總能量b吸熱反應(yīng)一定要加熱才能進(jìn)行c天然氣屬于可再生能源和一次能源d太陽能的開發(fā)利用有助于降低碳排放量8下列關(guān)于反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的說法中，錯(cuò)誤的是( )a化學(xué)反應(yīng)限度可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢b決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)c可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度（化學(xué)平衡）時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等d可以通過改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度9下列能形成原電池的裝置（溶液均為稀硫酸）是( )abcd10下列是反應(yīng)2a+3b=c+4d在不同時(shí)刻測得的速率，其中最快的是( )av（a）=0.6 mol/（ls）bv（b）=0.9 mol/（ls）cv（c）=0.4 mol/（ls）dv（d）=1.0 mol/（ls）11下列有關(guān)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )a蔗糖、麥芽糖的分子式均為c12h22o11，二者互為同分異構(gòu)體b鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性c油脂可以在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油d氨基酸和蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物12下列有關(guān)石油的煉制和煤的綜合利用的說法正確的是( )a石油的催化裂化是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量b石油裂解可得到汽油c煤的氣化和液化均為物理變化d石油在分餾過程中最先得到的餾分是柴油二、選擇題（本題包括4小題，每小題4分共16分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）13圖為鐵、銅水果電池（酸性）裝置示意圖，下列說法正確的是( )a銅片為負(fù)極b鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)c電流由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極d銅片上的電極方程式：2h+2e=h214實(shí)現(xiàn)下列變化的有機(jī)反應(yīng)的類型，不正確的是( )ach3ch3ch3ch2cl取代反應(yīng)bch2ch2ch2brch2br加成反應(yīng)cch2ch2ch3ch2oh取代反應(yīng)dchchchbrchbr加成反應(yīng)15幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列有關(guān)說法正確的是( )a等物質(zhì)的量的x、y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成h2一樣多by與q在常溫下不易反應(yīng)c最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：lzdm單質(zhì)容易形成離子化合物16右圖是可逆反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g） 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是( )at1時(shí)，v正v逆bt2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度ct2t3，反應(yīng)停止dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化三、非選擇題17下圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_（2）和的元素符號(hào)是_和_（3）表中元素形成密度最小的單質(zhì)是_（填化學(xué)式）（4）元素的單質(zhì)與元素的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是_，_（5）寫出元素的氫氧化物分別與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_18甲醇可通過將co和h2在一定條件下反應(yīng)獲得請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：（1）圖一中，a、c分別表示_、_，h表示_（2）圖二中用ch3oh濃度變化表示010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（ch3oh）=_，co的轉(zhuǎn)化率為_（3）若h2的起始濃度為2moll1，請(qǐng)?jiān)趫D二中畫出h2濃度的變化曲線19如圖所示，a、b、c三個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的cucl2溶液，其中c為銅的電解精煉裝置（1）a、b、c三個(gè)裝置中屬于原電池的是_（2）a池中zn是_極（3）裝置c中a為_極，一段時(shí)間后，裝置c中cucl2溶液的濃度_（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）b池中pt棒發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_20a是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：_；_（2）d物質(zhì)的官能團(tuán)名稱為：_（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_21某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_，_在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是_反應(yīng)（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同甲的作用是_；乙的作用是_（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有_（填寫名稱）2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高一（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本小題包括12小題，每小題3分，共36分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1se是人體必需微量元素，下列有關(guān)se和se的說法正確的是( )ase和se所含電子數(shù)不同bse和se是兩種不同的核素cse和se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子dse和se都含有34個(gè)中子考點(diǎn)：核素專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：a相同元素的原子一定具有相同的電子數(shù)；b二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同的核素；c同種元素的原子一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，二者質(zhì)子數(shù)都是34；d中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，元素符號(hào)的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，左下角表示的是質(zhì)子數(shù)解答：解：a3478se和3480se都是se原子，含有的電子數(shù)都是34，故a錯(cuò)誤；b3478se和3480se為se元素的不同原子，屬于不同的核素，故b正確；c3478se和3480se的兩種同位素的質(zhì)子數(shù)都為34，故c錯(cuò)誤；d3478se和3480se的中子數(shù)分別為44和46，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核素的判斷，題目難度不大，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，明確同位素的概念及質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+中子數(shù)，試題側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力2下列化學(xué)用語的使用正確的是( )a氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：b甲烷的比例模型：cnacl的電子式：d乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：chch考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合分析：a氟離子的質(zhì)子數(shù)為9，其離子核外有10個(gè)電子，最外層含有8個(gè)電子；b根據(jù)甲烷的比例模型與球棍模型的表示方法判斷；c氯化鈉屬于離子化合物，陰陽離子都應(yīng)該標(biāo)出所帶電荷；d乙炔的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳三鍵不能省略解答：解：a氟離子的質(zhì)子數(shù)為9，其離子核外有10個(gè)電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故a錯(cuò)誤；b比例模型能夠體現(xiàn)出甲烷分子中各原子相對(duì)體積大小及空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子比較大于氫原子，甲烷的比例模型為：，故b正確；c氯化鈉中含有鈉離子和氯離子，其正確的電子式為，故c錯(cuò)誤；d乙炔分子中含有碳碳三鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為chch，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題的能力3短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示下列判斷正確的是( ) 甲 乙 丙 丁戊a原子半徑：丙丁戊b金屬性：甲丙c氫氧化物堿性：丙丁戊d最外層電子數(shù)：甲乙考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由短周期金屬元素甲戊在周期表中的位置可知，甲為li、乙為be、丙為na、丁為mg、戊為al，a同周期自左而右原子半徑減??；b同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；c同周期自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱；d同周期自左而右最外層電子數(shù)增大解答：解：由短周期金屬元素甲戊在周期表中的位置可知，甲為li、乙為be、丙為na、丁為mg、戊為al，a同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：丙丁戊，故a錯(cuò)誤；b同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性：甲丙，故b錯(cuò)誤；c同周期自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙丁戊，甲丙，故c正確；d甲、乙同周期，乙的原子序數(shù)較大，故最外層電子數(shù)：甲乙，故d錯(cuò)誤，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期表的整體把握4下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是( )akohbmgoch2so4dco2考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)分析：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答解答：解：akoh中鉀離子和氫氧根之間存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故a正確；bmgo只有鎂離子與氧離子形成的離子鍵，故b錯(cuò)誤；c硫酸中只存在共價(jià)鍵，故c錯(cuò)誤；d二氧化碳中只存在c=o共價(jià)鍵，故d錯(cuò)誤；故選：a點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)鍵，熟悉判斷化學(xué)鍵的一般規(guī)律即可解答，題目難度不大5下列物質(zhì)的性質(zhì)與分子間作用力有關(guān)的是( )a金剛石的熔沸點(diǎn)高、硬度大b通常情況下，br2的沸點(diǎn)比i2的低c氯化鈉的水溶液具有導(dǎo)電性d水電解生成氫氣和氧氣考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別分析：a原子晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵有關(guān)；b分子晶體的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；c溶液中存在自由移動(dòng)離子時(shí)能導(dǎo)電；d水分子電解破壞共價(jià)鍵解答：解：a金剛石屬于原子晶體，原子之間存在共價(jià)鍵，原子半徑越小，鍵能越大，硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，與分子間作用力無關(guān)，故a錯(cuò)誤；b分子晶體的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，則br2的沸點(diǎn)比i2的低，與分子間作用力有關(guān)，故b正確；c溶液中存在自由移動(dòng)離子時(shí)能導(dǎo)電，氯化鈉的水溶液具有導(dǎo)電性，是因?yàn)榇嬖阝c離子和氯離子，與分子間作用力無關(guān)，故c錯(cuò)誤；d水電解生成氫氣和氧氣，水分子中的共價(jià)鍵被破壞，與分子間作用力無關(guān)，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體的熔沸點(diǎn)的比較，題目難度不大，注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素的判斷6打雷放電時(shí)，空氣中有少量氧氣會(huì)轉(zhuǎn)化成臭氧（3o2=2o3），使空氣變得更加清新下列有關(guān)說法中正確的是( )a該變化是物理變化b每個(gè)o3分子是由一個(gè)氧分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的co2與o3互為同素異形體do2與o3的性質(zhì)完全一樣考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用分析：a氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化是同素異形體間的轉(zhuǎn)化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)； bo3分子不存在氧分子；c同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間的互稱；d氧氣和臭氧化學(xué)性質(zhì)相似物質(zhì)性質(zhì)不同解答：解：a3o2=2o3的轉(zhuǎn)化是本題單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故a錯(cuò)誤； b每個(gè)o3分子是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的，故b錯(cuò)誤；co2與o3是同種氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故c正確；do2與o3是氧元素的同素異形體，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了同素異形體的概念、性質(zhì)應(yīng)用，理解同元素組成的不同單質(zhì)是同素異形體是解題關(guān)鍵，題目較簡單7下列相關(guān)的敘述中正確的是( )a生成物的總能量一定低于反應(yīng)物總能量b吸熱反應(yīng)一定要加熱才能進(jìn)行c天然氣屬于可再生能源和一次能源d太陽能的開發(fā)利用有助于降低碳排放量考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；常見的能量轉(zhuǎn)化形式分析：a、化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)；b、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物的能量高低；c、天然氣屬于不可再生能源和一次能源；d、太陽能屬于清潔能源，對(duì)環(huán)境無污染解答：解：a、化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量可以高于生成物反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)吸熱但不需要任何條件，故b錯(cuò)誤；c、天然氣屬于不可再生能源和一次能源，故c錯(cuò)誤；d、太陽能屬于清潔能源，對(duì)環(huán)境無污染，大力開發(fā)利用太陽能，減小化石燃料的使用，可降低碳排放量，故d正確；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，新能源和化石能源，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單8下列關(guān)于反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的說法中，錯(cuò)誤的是( )a化學(xué)反應(yīng)限度可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢b決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)c可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度（化學(xué)平衡）時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等d可以通過改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因?yàn)橹饕蛩?，化學(xué)反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，而反應(yīng)限度用于衡量反應(yīng)的程度，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，以此解答該題解答：解：a化學(xué)反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，而反應(yīng)限度用于衡量反應(yīng)的程度，故a錯(cuò)誤；b影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因?yàn)槲镔|(zhì)的性質(zhì)，為影響反應(yīng)速率的主要因素，故b正確；c正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度，故c正確；d化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，外界條件改變時(shí)，如正逆反應(yīng)速率不等，則平衡發(fā)生移動(dòng)，故d正確故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系9下列能形成原電池的裝置（溶液均為稀硫酸）是( )abcd考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：原電池的構(gòu)成條件是：有兩個(gè)活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：a、沒有有兩個(gè)活潑性不同的電極，不符合原電池的構(gòu)成條件，所以不能形成原電池，故a錯(cuò)誤；b、沒有有兩個(gè)活潑性不同的電極，不符合原電池的構(gòu)成條件，所以不能形成原電池，故b錯(cuò)誤；c液體為h2so4溶液，兩個(gè)電極材料分別為fe、cu，fe能夠與稀硫酸反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，故c正確；d、該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原電池構(gòu)成條件分析解答即可，這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可，題目難度不大10下列是反應(yīng)2a+3b=c+4d在不同時(shí)刻測得的速率，其中最快的是( )av（a）=0.6 mol/（ls）bv（b）=0.9 mol/（ls）cv（c）=0.4 mol/（ls）dv（d）=1.0 mol/（ls）考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的速率越快解答：解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的速率越快a.=0.3 mol/（ls）；b=0.3 mol/（ls）；c.=0.4 mol/（ls）；d.=0.25 mol/（ls），故反應(yīng)速率v（c）v（a）=v（b）v（d），故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，比較大小時(shí)要注意單位是否相同，難度不大11下列有關(guān)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )a蔗糖、麥芽糖的分子式均為c12h22o11，二者互為同分異構(gòu)體b鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性c油脂可以在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油d氨基酸和蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：a蔗糖、麥芽糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同；b鹽析不能使蛋白質(zhì)變性，為可逆過程；c油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；d氨基酸相對(duì)分子質(zhì)量較小解答：解：a蔗糖、麥芽糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，二者屬于同分異構(gòu)體，故a正確；b鹽析不能使蛋白質(zhì)變性，為可逆過程，可用于提純蛋白質(zhì)，故b正確；c油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下發(fā)生造化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉，故c正確；d高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，氨基酸相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累12下列有關(guān)石油的煉制和煤的綜合利用的說法正確的是( )a石油的催化裂化是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量b石油裂解可得到汽油c煤的氣化和液化均為物理變化d石油在分餾過程中最先得到的餾分是柴油考點(diǎn)：石油的分餾產(chǎn)品和用途；煤的干餾和綜合利用分析：a、石油的催化裂化是將重油裂化為汽油等；b、裂解為深度的裂化；c、煤的氣化和液化均為化學(xué)變化；d、石油分餾過程中最先得到的是熔沸點(diǎn)最低的解答：解：a、石油的催化裂化是將重油裂化，生成汽油，提高產(chǎn)量，故a正確；b、裂解為深度的裂化，主要為了獲得乙烯等產(chǎn)品，故b錯(cuò)誤；c、煤的氣化（生成co和氫氣）和液化（生成甲醇）均為化學(xué)變化，故c錯(cuò)誤；d、石油分餾過程中最先得到的是熔沸點(diǎn)最低的，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的，是液化石油氣，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查煤和石油的綜合利用，為高頻考點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意石油和煤的綜合應(yīng)用，題目難度不大二、選擇題（本題包括4小題，每小題4分共16分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）13圖為鐵、銅水果電池（酸性）裝置示意圖，下列說法正確的是( )a銅片為負(fù)極b鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)c電流由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極d銅片上的電極方程式：2h+2e=h2考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：根據(jù)金屬的活潑性知，fe作負(fù)極，cu作正極，負(fù)極上fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此解答解答：解：a該原電池中，fe的活潑性比cu強(qiáng)，fe作負(fù)極，故a錯(cuò)誤；b鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；cfe作負(fù)極，銅作正極，電子從fe沿導(dǎo)線流向cu，電流方向與電子流向相反，故c錯(cuò)誤；d正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式：2h+2e=h2，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，明確電子的移動(dòng)方向、電極的判斷是解題的關(guān)鍵14實(shí)現(xiàn)下列變化的有機(jī)反應(yīng)的類型，不正確的是( )ach3ch3ch3ch2cl取代反應(yīng)bch2ch2ch2brch2br加成反應(yīng)cch2ch2ch3ch2oh取代反應(yīng)dchchchbrchbr加成反應(yīng)考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)專題：有機(jī)反應(yīng)分析：根據(jù)有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)稱為取代反應(yīng)；根據(jù)有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)解答：解：a、烷烴轉(zhuǎn)換成鹵代烴，是和氯氣在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，故a正確；b、ch2=ch2中的雙鍵發(fā)生斷裂，雙鍵碳原子上加進(jìn)了溴原子，屬于加成反應(yīng)，故b正確；c、ch2=ch2中的雙鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)了氫原子和羥基，屬于加成反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、chch中的三鍵斷裂一個(gè)鍵，三鍵碳原子加進(jìn)了溴原子，屬于加成反應(yīng)，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型，加成反應(yīng)的條件是有機(jī)物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等），取代反應(yīng)是有機(jī)物中有出有進(jìn)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行15幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列有關(guān)說法正確的是( )a等物質(zhì)的量的x、y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成h2一樣多by與q在常溫下不易反應(yīng)c最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：lzdm單質(zhì)容易形成離子化合物考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，q只有2價(jià)，z有+6、2價(jià)，則q為o元素、z為s元素；l有+7、1價(jià)，則l為氯元素；x有+2價(jià)，處于a族，原子半徑xs，則x為mg元素；y為+3價(jià)，處于a族，原子半徑大于硫，所以y為al元素，m有+4、4價(jià)，而且半徑smo，則m為c元素，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答解答：解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，q只有2價(jià)，z有+6、2價(jià)，則q為o元素、z為s元素；l有+7、1價(jià)，則l為氯元素；x有+2價(jià)，處于a族，原子半徑xs，則x為mg元素；y為+3價(jià)，處于a族，原子半徑大于硫，所以y為al元素，m有+4、4價(jià)，而且半徑smo，則m為c元素，ax為mg元素，y為al元素，等物質(zhì)的量的x、y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二者生成h2為2：3，故a錯(cuò)誤；bq為o元素，y為al元素，常溫下，y與q形成化合物為al2o3，故b錯(cuò)誤；c非金屬性cls，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：lz，故c正確；dm為c元素，最外層有四個(gè)電子，不容易得失電子，易形成共價(jià)鍵，故d錯(cuò)誤，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的性質(zhì)與位置關(guān)系，利用原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大16右圖是可逆反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g） 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是( )at1時(shí)，v正v逆bt2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度ct2t3，反應(yīng)停止dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用分析：a根據(jù)圖可知t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；b根據(jù)圖可知t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，即達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度；c在t2t3，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在發(fā)生；dt2t3，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化解答：解：a根據(jù)圖可知t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故a正確；b根據(jù)圖可知t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，即達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度，故b正確；c在t2t3，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在發(fā)生，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，故c錯(cuò)誤；d化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，t2t3，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題主要考查平衡狀態(tài)的特征，難度不大，解題關(guān)鍵在于正確理解圖中的相關(guān)信息三、非選擇題17下圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）和的元素符號(hào)是n和cl（3）表中元素形成密度最小的單質(zhì)是h2（填化學(xué)式）（4）元素的單質(zhì)與元素的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是na2o，na2o2（5）寫出元素的氫氧化物分別與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用分析：由元素在周期表中的位置可知，是h，是c，是n，是o，是na，是al，是si，是cl，是ar，（1）為c，其質(zhì)子數(shù)為6；（2）由上述分析可知元素符號(hào)；（3）元素周期表中元素形成的單質(zhì)中氫氣的密度最??；（4）元素的單質(zhì)與元素的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，為氧化鈉、過氧化鈉；（5）元素的氫氧化物為兩性氫氧化物，與hcl反應(yīng)生成氯化鋁和水，與naoh反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水解答：解：由元素在周期表中的位置可知，是h，是c，是n，是o，是na，是al，是si，是cl，是ar，（1）為c，其質(zhì)子數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）由和的元素符號(hào)分別是n、cl，故答案為：n；cl；（3）元素周期表中元素形成的單質(zhì)中氫氣的密度最小，其化學(xué)式為h2，故答案為：h2；（4）元素的單質(zhì)與元素的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，為氧化鈉、過氧化鈉，化學(xué)式分別為na2o、na2o2，故答案為：na2o；na2o2；（5）元素的氫氧化物為兩性氫氧化物，與hcl反應(yīng)生成氯化鋁和水，與naoh反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)分別為al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o、al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，故答案為：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o；al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大18甲醇可通過將co和h2在一定條件下反應(yīng)獲得請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：（1）圖一中，a、c分別表示反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量，h表示反應(yīng)放出的能量（2）圖二中用ch3oh濃度變化表示010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（ch3oh）=0.075moll1min1，co的轉(zhuǎn)化率為75%（3）若h2的起始濃度為2moll1，請(qǐng)?jiān)趫D二中畫出h2濃度的變化曲線考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡建立的過程分析：（1）根據(jù)圖一a、c分別表示反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量，h表示反應(yīng)放出的能量；（2）根據(jù)圖二中用ch3oh濃度的變化，結(jié)合v（ch3oh）=計(jì)算；平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率=100%；（3）根據(jù)co和h2在一定條件下反應(yīng)生成ch3oh方程式co+2h2ch3oh，說明消耗的氫氣是co的2倍，據(jù)此畫圖解答：解：（1）根據(jù)圖一a、c分別表示反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量，h表示反應(yīng)放出的能量；故答案為：反應(yīng)物的總能量；生成物的總能量；反應(yīng)放出的能量；（2）由圖二可知，反應(yīng)中用ch3oh濃度的變化為：0.750=0.75moll1，則v（ch3oh）=0.075mol/（lmin），平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率=100%=100%=75%，故答案為：0.075moll1min1；75%；（3）co和h2在一定條件下反應(yīng)生成ch3oh方程式co+2h2ch3oh，所以消耗的氫氣是co的2倍，又h2的起始濃度為2moll1，所以變化為（10.25）2=1.5mol/l，則圖象為：，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題為綜合性習(xí)題，考查熱化學(xué)反應(yīng)圖象問題、反應(yīng)速率的計(jì)算，圖象的分析和利用等知識(shí)點(diǎn)，注重對(duì)高考熱點(diǎn)知識(shí)的考查，是較好的習(xí)題19如圖所示，a、b、c三個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的cucl2溶液，其中c為銅的電解精煉裝置（1）a、b、c三個(gè)裝置中屬于原電池的是a（2）a池中zn是負(fù)極（3）裝置c中a為負(fù)極，一段時(shí)間后，裝置c中cucl2溶液的濃度減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）（4）b池中pt棒發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2cl2e=cl2考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：（1）b中有電源是電解池，c為銅的電解精煉裝置，為電解池；（2）銅、鋅原電池中，鋅為負(fù)極，被氧化，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；（3）該裝置是電解池，陽極上活潑金屬，所以陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上陰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽極上的電極反應(yīng)式確定溶液濃度是否變化；（4）b池中pt棒為陽極，氯離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣解答：解：解：（1）a沒有外接電源，屬于原電池，bc裝置都有外接電源，所以是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池，故答案為：a；（2）銅、鋅、氯化銅原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：zn2e=zn2+，故答案為：負(fù)；（3）銅的電解精煉裝置中粗銅作陽極，精銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：cu2+2e=cu，粗銅是陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：cu2e=cu2+，另外還原比銅活潑的zn、fe等失電子，陰極上析出的銅多于陽極上溶解的銅，所以溶液中cucl2濃度減小，故答案為：負(fù)；減??；（4）b池中pt棒為陽極，氯離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2cl2e=cl2，故答案為：2cl2e=cl2點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池、電解池的原理，把握電極方程式的書寫，難度不大20a是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)（2）d物質(zhì)的官能團(tuán)名稱為：羧基（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2o考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷分析：a是一種重要