高考化學(xué)二輪 專(zhuān)題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化掃蕩狂練.doc

2014年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題掃蕩狂練：專(zhuān)題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.（2013年湖南長(zhǎng)沙高考模擬）已知反應(yīng)：2c(s) o2(g) 2co（g）h221kj/molh(aq) oh(aq) h2o(1) ；h57.3kj/mol 下列結(jié)論正確的是 （ ）a碳的燃燒熱大于110.5kj/molb的反應(yīng)熱為221kj/molc稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kj/mold稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kj熱量2.（2013年黑龍江哈三中二模，11）下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中正確的是（ ）a鍵的極性：hf hclb導(dǎo)電性：hf溶液 h（co）(g)d耐腐蝕性：鍍鋅鐵 t2, h0b. t1t2, h0 d. t12, h0時(shí), 溶液中一定存在: c(na+)c(f-)c(oh-)c(h+)30.(2008海南, 8, 中)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng): p4+5o2 p4o10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為: pp a kjmol-1、po b kjmol-1、po c kjmol-1、oo d kjmol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的h, 其中正確的是()a. (6a+5d-4c-12b)kjmol-1b. (4c+12b-6a-5d)kjmol-1c. (4c+12b-4a-5d)kjmol-1d. (4a+5d-4c-12b)kjmol-131.(2009全國(guó), 11, 中)已知: 2h2(g)+o2(g) 2h2o(l)h=-571. 6 kjmol-1ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l)h=-890 kjmol-1 現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況), 使其完全燃燒生成co2和h2o(l), 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 695 kj, 則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是()a. 11b. 13c. 14d. 2332. (2009天津, 6, 中)已知: 2co(g)+o2(g) 2co2(g)h=-566 kj/molna2o2(s)+co2(g) na2co3(s)+o2(g)h=-226 kj/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷, 下列說(shuō)法正確的是()a. co的燃燒熱為283 kjb. 如圖可表示由co生成co2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系c. 2na2o2(s)+2co2(s) 2na2co3(s)+o2(g)h-452 kj/mold. co(g)與na2o2(s)反應(yīng)放出509 kj熱量時(shí), 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6. 02102333. (2011海南, 11, 中)某反應(yīng)的h=+100 kjmol-1, 下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()a. 正反應(yīng)活化能小于100 kjmol-1b. 逆反應(yīng)活化能一定小于100 kjmol-1c. 正反應(yīng)活化能不小于100 kjmol-1d. 正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kjmol-134. (2008廣東, 14, 易)下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是()a. 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程b. 化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能c. 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程d. 植物通過(guò)光合作用將co2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程35.(2010山東, 10, 易)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()a. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量b. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c. 應(yīng)用蓋斯定律, 可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變d. 同溫同壓下, h2(g)+cl2(g) 2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同36. (2010全國(guó), 7, 易)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25 , 101 kpa): c4h10(g)+o2(g) 4co2(g)+5h2o(l) h=-2 878 kj/molc4h10(g)+o2(g) 4co2(g)+5h2o(g)h=-2 658 kj/molc4h10(g)+o2(g) 4co(g)+5h2o(l)h=-1 746 kj/molc4h10(g)+o2(g) 4co(g)+5h2o(g)h=-1 526 kj/mol由此判斷, 正丁烷的燃燒熱是()a. -2 878 kj/molb. -2 658 kj/mol c. -1 746 kj/mold. -1 526 kj/mol37. (2011上海, 3, 易)據(jù)報(bào)道, 科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是()38.(2012重慶, 12, 中)肼(h2nnh2)是一種高能燃料, 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kj): 為942、oo為500、nn為154, 則斷裂1 mol nh鍵所需的能量(kj)是()a. 194b. 391c. 516d. 65839. (2012全國(guó), 9, 中)反應(yīng)a+b c(h0), x c(h”、 “” “”或“”)。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molco23molh2amolco2、b molh2、cmolch3oh(g)、c molh2o(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為。43.（2013屆廣東省六校高三月考）（16分）請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。（1）工業(yè)上一般以co和h2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：co(g)2h2(g) ch3oh(g)h1116 kjmol1下列措施中能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填編號(hào)）。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體的密度保持不變cco與h2的濃度之比為12 d單位時(shí)間內(nèi)，消耗2molh2的同時(shí)消耗1mol ch3oh在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230、250和270時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率與n(h2)/n(co)的起始組成比的關(guān)系如圖所示。已知容器體積1l，起始時(shí)co的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線(xiàn)z對(duì)應(yīng)的溫度是；利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)k（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。在答題卡相應(yīng)位置上畫(huà)出：上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，減小體系壓強(qiáng)至達(dá)到新的平衡過(guò)程中，正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的變化關(guān)系圖并標(biāo)注。（2）已知： h2283 kjmol-1 h3242 kjmol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成co2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 _ 。44.（2013屆北京東城高三月考）（8分）（1）環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的no3 - 轉(zhuǎn)化為n2，從而消除污染。該反應(yīng)中涉及的微粒有：h2o、al、oh、al(oh)3、no3-、n2，請(qǐng)將這些微粒中除no3-以外的微粒填入以下空格內(nèi)（不用配平）。 該反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi) 。（2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)是4al 3o2 6h2o =4 al(oh)3 。電池正極的電極反應(yīng)式是 ；消耗13.5 g al時(shí)轉(zhuǎn)移_ mole-。（3）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬。已知：4al(s) 3o2(g) = 2al2o3(s)h = 2830 kj/mol h = 230 kj/molc(s)o2(g) = co2(g) h = 390 kj/mol鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_ ；鋁熱反應(yīng)屬于_（填字母）反應(yīng)。a氧化還原b復(fù)分解c置換45.（天津市2013年高三聯(lián)考）i已知：反應(yīng)4hcl(g) +o2(g) 2cl2(g) +2h2o(g)h= 115.6 kj/mol h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g)h=184 kj/mol請(qǐng)回答：（1）h2與o2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。（2）斷開(kāi)1 mol ho 鍵所需能量約為 kj。ii實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為： ，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為： .（2）已知在400時(shí)，n2 (g) + 3h2(g) 2nh3(g) h” 或“” 、“” 或“=” ）。(2) 在右圖中畫(huà)出并標(biāo)明此反應(yīng)中n2o4和no2的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。(3) 在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(4) 若起始時(shí)充入no2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)no2氣體的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高no2轉(zhuǎn)化率的是_ (填字母）。a. 減小no2的濃度b. 降低溫度c. 增加no2的濃度d.升高溫度e. 再充入一定量的he(5) 向容積相同、溫度分別為t1和t2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量no2，發(fā)生反應(yīng)：2no2(g) n2o4(g)h=57.20kjmol-1。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中no2的百分含量分別為a1和a2；巳知t1 ” 、“” 、“” 或“=” ）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)。（4）科學(xué)家發(fā)明了使nh3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入nh3。其電池反應(yīng)式為：4nh3+3o22n2+6h2o，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯 （填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)方程式 。53.（福建廈門(mén)2013屆高三期末考試）鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）鎳能與co反應(yīng)，生成的ni（co）4受熱易分解，化學(xué)方程式為：ni（s）+4co（g）ni（co）4（g）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。吸煙時(shí)，煙草燃燒生成的co會(huì)與煙草中微量的ni在肺部發(fā)生該反應(yīng)，生成容易進(jìn)入血液的ni（co）4，使人體重金屬中毒。從化學(xué)平衡的角度分析，促使ni（co）4在血液中不斷分解的原因是_。鎳與co反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用so2除co。已知：則用so2除去co的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）為了研究鎳制備過(guò)程中的各種因素對(duì)鎳催化劑損耗的影響，選擇制造鎳催化劑的條件有：干燥方式為噴霧干燥、烘箱干燥，粒度大小為40m和55m，實(shí)驗(yàn)溫度為60和80。設(shè)計(jì)下表實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)t/粒度大小/m干燥方式實(shí)驗(yàn)?zāi)康?16040烘箱干燥（i）實(shí)驗(yàn)l和2制得的鎳催化劑，用于探究制備的干燥方式對(duì)鎳催化劑損耗的影響；（）實(shí)驗(yàn)l和3制得的鎳催化劑，用于探究制備的溫度對(duì)鎳催化劑損耗的影響；（）_。2346055烘箱干燥（3）混合動(dòng)力車(chē)通常使用堿性鎳氫充放電池，其總反應(yīng)式為：h2 +2niooh 2ni(oh)2混合動(dòng)力車(chē)在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。鎳氫電池材料（niooh）可在氫氧化鈉溶液中用naclo氧化niso4制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。54.（2012年廣東珠海市高三模擬）（6分）（1）將不同量的co（g）和h2o（g）分別通入體積2l的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/mincoh2oh2co1650421.62.462900210.41.63實(shí)驗(yàn)1中以v(co2)表示的反應(yīng)速率為 （第二位小數(shù)）。該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。求實(shí)驗(yàn)2的平常常數(shù)k，要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果取二位小數(shù)。（2）已知在常溫常壓下：寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成co和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_ （3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為燃料電池，裝置如圖，該電池通過(guò)k2co3溶液吸收反應(yīng)生成的co2。則負(fù)極的電極反應(yīng)為 。 （4）caco3的ksp=2.810-9。將等體積cacl2溶液與na2co3溶液混合，若na2co3溶液的濃度為210-4mol/l，則生成沉淀所需該cacl2溶液的最小濃度為 。55.（江蘇無(wú)錫2013屆高三上學(xué)期期末考試）（13分）天然氣、煤炭氣(co、h2)的研究在世界上相當(dāng)普遍。其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢(shì)。主要反應(yīng)為：ch3och3(g) +h2o(g) 2ch3oh(g) h= 37kjmol-1ch3oh(g)+h2o(g) 3 h2(g)+co2(g)h =49 kjmol-1co2(g) +h2(g) co(g) +h2o(g) h=41.3 kjmol-1其中反應(yīng)是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的co對(duì)燃料電池pt電極有不利影響。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）二甲醚可以通過(guò)天然氣和co2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）ch3och3(g)與水蒸氣制氫氣的熱化學(xué)方程式為 。（3）下列采取的措施和解釋正確的是。（填字母序號(hào)）a反應(yīng)過(guò)程在低溫進(jìn)行，可減少co的產(chǎn)生b增加進(jìn)水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少co的產(chǎn)生c選擇在高溫具