浙江省嘉興市秀洲區(qū)中考科學(xué)復(fù)習(xí) 酸、堿、鹽課件 浙教版.ppt

酸 堿 鹽 分塊講解一酸和堿 知識(shí)回顧 1 酸 1 酸的定義 電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是 的化合物叫酸 h 2 酸的共性因?yàn)樗崛芤憾加泄餐碾x子 離子 所以酸具有以下共同的化學(xué)性質(zhì) 能使酸堿指示劑變色 如能使紫色石蕊試液變 能與堿反應(yīng)生成 和 如naoh hclnacl h2o 氫 鹽 水 紅 能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成 和 如cuo 2hclcucl2 h2o 能與某些金屬反應(yīng)生成 和 如zn 2hclzncl2 h2 能與某些鹽反應(yīng)生成 和 如caco3 2hclcacl2 h2o co2 鹽 水 鹽 氫氣 新鹽 新酸 3 酸的個(gè)性 鹽酸 鹽酸具有 性 濃鹽酸在空氣里會(huì)形成 這是因?yàn)閾]發(fā)出的 氣體與空氣中的 接觸形成 的緣故 工業(yè)用的濃鹽酸因含少量雜質(zhì)而略帶 色 濃鹽酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性 揮發(fā) 白霧 hcl 水蒸氣 鹽酸小液滴 黃 檢驗(yàn)鹽酸可以使用 溶液 生成的沉淀既不溶于水 也不溶于酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式為agno3 hclagcl hno3 該溶液也可以用于檢驗(yàn)cl 的存在 agno3 硫酸 純凈的濃硫酸是 色 黏稠 狀的液體 揮發(fā) 濃硫酸具有 性 性和強(qiáng)烈的腐蝕性 在使用時(shí)應(yīng)十分小心 若不慎濺到皮膚上 要用干布拭去 然后用 沖洗 最后用 溶液沖洗 無 油 不易 吸水 脫水 大量水 小蘇打 濃硫酸可作干燥劑 溶于水會(huì)放出大量的熱 在稀釋濃硫酸時(shí) 一定要把 沿容器壁 注入 里 并不斷 切不可將 倒進(jìn) 里 濃硫酸 慢慢 水 攪拌 水 濃硫酸 2 堿 1 堿的定義 電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是 的化合物叫堿 2 堿的共性因?yàn)閴A溶液都含有 離子 所以具有以下共同的化學(xué)性質(zhì) oh 氫氧根 堿的水溶液能使酸堿指示劑變色 如能使紫色石蕊試液變 能使無色酚酞試液變 能與酸反應(yīng)生成 和 藍(lán) 紅 鹽 水 能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成 和 如2naoh co2na2co3 h2o 能和某些鹽反應(yīng)生成 和 如2naoh cuso4cu oh 2 na2so4 鹽 水 新堿 新鹽 3 堿的個(gè)性 氫氧化鈉 俗稱 是 色固體 溶于水 溶解時(shí) 熱 暴露在空氣中的固體naoh易吸收 而潮解 可用作 naoh對(duì)皮膚 紙張 織物等有強(qiáng)烈的腐蝕性 若不慎沾在皮膚上 要立即用大量的水沖洗 再涂上 溶液 naoh露置于空氣中還會(huì)吸收空氣中的 而變質(zhì) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 燒堿 火堿 苛性鈉 白 極易 放 水分 干燥劑 硼酸 co2 2naoh co2na2co3 h2o 氫氧化鈣 俗稱 是一種 色粉末狀物質(zhì) 溶于水 其水溶液俗稱 ca oh 2對(duì)皮膚 衣服等有腐蝕作用 ca oh 2可由cao和水反應(yīng)生成 化學(xué)方程式為 反應(yīng)的過程中放出大量的熱 熟石灰 消石灰 白 微 石灰水 cao h2oca oh 2 工業(yè)上通過煅燒石灰石來生產(chǎn)cao 化學(xué)方程式為 cao俗稱 具有 性 常用作干燥劑 caco3cao co2 生石灰 吸水 3 酸堿性和酸堿度 1 常用酸堿指示劑測(cè)定物質(zhì)的酸堿性 2 常用ph試紙測(cè)定物質(zhì)的酸堿度 使用方法 在玻璃片或白瓷板上放一片ph試紙 用 蘸取溶液滴到試紙上 把試紙顯示的顏色與 比較 即可得出溶液的ph 玻璃棒 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 注意 使用時(shí)不能用水將ph試紙潤(rùn)濕 否則會(huì)稀釋待測(cè)溶液而使結(jié)果不準(zhǔn)確 如測(cè)酸性溶液會(huì)使結(jié)果偏 測(cè)堿性溶液會(huì)使結(jié)果偏 不能直接把試紙浸入被測(cè)溶液中 以免 檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)可將試紙潤(rùn)濕再用 大 小 污染試劑 ph數(shù)值從0到14 ph 溶液顯酸性 ph越小 酸性越 ph 溶液顯堿性 ph越大 堿性越 ph 溶液顯中性 7 強(qiáng) 7 強(qiáng) 7 3 酸堿性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)質(zhì)是溶液中的 使溶液顯酸性 使溶液顯堿性 故酸性溶液中一定含 堿性溶液中一定含 特別需要注意的是 酸性溶液不一定是酸溶液 堿性溶液也不一定是堿溶液 但酸溶液一定顯酸性 堿溶液一定顯堿性 h oh h oh 4 中和反應(yīng) 1 定義 中和反應(yīng)指 與 作用生成 和 的反應(yīng) 2 反應(yīng)實(shí)質(zhì) 和 結(jié)合生成 酸 堿 鹽 水 h oh h2o 3 應(yīng)用 農(nóng)業(yè)上常用 改良酸性土壤 工業(yè)上利用酸中和堿性污水 利用堿中和酸性污水 熟石灰 醫(yī)療上可服用堿性藥物來中和過多的胃酸 如含有al oh 3的藥物 化學(xué)方程式為 松花蛋中含堿性物質(zhì)而發(fā)澀 食用時(shí)常加一些 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 醋 基礎(chǔ)落實(shí) 1 2017 廣州 下列關(guān)于h2so4性質(zhì)描述中 不屬于酸的通性的是 a 使紫色石蕊溶液變紅b 與naoh發(fā)生中和反應(yīng)c 濃硫酸滴到白紙上使紙變黑d 與mg反應(yīng)放出氫氣 c 解析a 酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅 正確 b 酸都能與naoh發(fā)生中和反應(yīng) 正確 c 濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 是濃硫酸的特性 錯(cuò)誤 d 酸都能與mg反應(yīng)放出氫氣 正確 2 2017 重慶 某實(shí)驗(yàn)小組將ba oh 2溶液逐滴滴入硫酸溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的ba oh 2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 下列說法錯(cuò)誤的是 c a a點(diǎn)溶液為酸性b b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)c c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸d b c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等 解析此過程的反應(yīng)是ba oh 2 h2so4baso4 2h2o a點(diǎn)時(shí) 溶液中的溶質(zhì)為硫酸 故溶液為酸性 b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng) c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為過量的ba oh 2 b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng) 故b c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等 3 2017 內(nèi)江 將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合 二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖 由此分析下列說法正確的是 c a 反應(yīng)前后陰 陽離子的總數(shù)目不變b 反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變c 反應(yīng)后溶液呈中性d 反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化 解析a選項(xiàng)中氫離子與氫氧根離子生成水 因此反應(yīng)前后陰 陽離子的總數(shù)目發(fā)生變化 不符合題意 b選項(xiàng)中反應(yīng)中有水生成 因此溶劑的質(zhì)量會(huì)增多 不符合題意 c選項(xiàng)中反應(yīng)后溶液中只有氯化鈉和水 因此溶液顯中性 符合題意 d選項(xiàng)中反應(yīng)前后元素的種類是不變的 不符合題意 4 2017 嘉興 在拓展性課程活動(dòng)中 小明利用以下常見物品驗(yàn)證酸的一些性質(zhì) 白醋 含3 的醋酸 食品干燥劑 主要成分是cao 雞蛋殼 牽?；ㄖ?鐵釘 蘇打 碳酸鈉 查閱資料 牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色 在中性溶液中顯紫色 在堿性溶液中顯藍(lán)色 實(shí)驗(yàn)過程 1 在雞蛋殼上滴加白醋 產(chǎn)生無色 無味的氣體 該氣體能使澄清石灰水變渾濁 則雞蛋殼中一定含有 用離子符號(hào)表示 2 小明知道酸能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 但當(dāng)他將足量的白醋加入放有鐵釘?shù)娜萜髦?沒有看到明顯的氣泡產(chǎn)生 小明很疑惑 于是提出猜想 氣泡不明顯可能與酸的濃度有關(guān) 要驗(yàn)證與酸的濃度有關(guān) 應(yīng)選擇下列試劑中的 填編號(hào) a 3 的鹽酸b 5 的醋酸c 5 的鹽酸 b 3 小明利用已有物品還想驗(yàn)證酸與堿的反應(yīng) 請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 添加白醋 評(píng)價(jià)反思 科學(xué)來源于生活 生活中的許多事物能更好地幫助我們學(xué)習(xí)和理解科學(xué) 解析 1 碳酸鹽和酸反應(yīng)生成二氧化碳 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁 所以在雞蛋殼上滴加白醋 產(chǎn)生無色 無味的氣體 該氣體能使澄清石灰水變渾濁 則雞蛋殼中一定含有 2 提出猜想 氣泡不明顯可能與酸的濃度有關(guān) 要驗(yàn)證與酸的濃度有關(guān) 需要控制酸的種類相同 濃度不同 應(yīng)該選用5 的醋酸 3 食品干燥劑的主要成分是cao 加入水后cao與水反應(yīng)生成氫氧化鈣 故溶液顯堿性 堿性溶液能使?fàn)颗；ㄖ鹤兯{(lán)色 酸性溶液使?fàn)颗；ㄖ鹤兗t色 故向其中加入牽?；ㄖ?溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象 再變?yōu)樽仙?最后變?yōu)榧t色 說明加入的物質(zhì)顯酸性 兩物質(zhì)之間發(fā)生中和反應(yīng) 5 2017 聊城 將40g稀鹽酸逐滴加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4 的氫氧化鈉溶液中 邊滴加邊攪拌 隨著稀鹽酸的滴加 溶液的ph變化如圖一所示 溶液的溫度變化如圖二所示 不考慮反應(yīng)過程中熱量損失 試回答 1 圖二從a到b過程中 溶液的ph逐漸 填 增大 或 減小 2 圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是 3 計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減小 b 解析 1 從a到b過程中 氫氧化鈉與鹽酸逐漸反應(yīng)使溶液堿性減弱 溶液ph逐漸減小 2 當(dāng)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí) 溶液的溫度最高 因此對(duì)應(yīng)點(diǎn)是b 3 根據(jù)題意先求出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量 再代入化學(xué)方程式可以求出反應(yīng)的hcl質(zhì)量 答案 3 氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量 20g 4 0 8g 設(shè)反應(yīng)的hcl質(zhì)量為x naoh hclnacl h2o4036 50 8gxx 0 73g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 3 65 要點(diǎn)精講 要點(diǎn)1酸和堿的性質(zhì) 重要提示 酸在水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子 所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì) 酸的共同性質(zhì)實(shí)質(zhì)上是反映氫離子的性質(zhì) 當(dāng)然由于不同 的酸其酸根不同 所以酸也有其不同的個(gè)性 在解答有關(guān)酸 堿的試題時(shí) 應(yīng)該注意以下幾點(diǎn) 識(shí)記和積累常識(shí)性的知識(shí) 如常見的酸 堿的俗名 特征性質(zhì) 用途 濃硫酸稀釋的實(shí)驗(yàn)操作 抓住酸 堿化學(xué)性質(zhì)的原理和規(guī)律 進(jìn)行相關(guān)知識(shí)的遷移應(yīng)用 如根據(jù)鹽酸 或硫酸 的化學(xué)性質(zhì)類推醋酸 硝酸等其他酸的 化學(xué)性質(zhì) 根據(jù)naoh 或ca oh 2 的化學(xué)性質(zhì)類推ba oh 2 nh3 h2o等其他堿的化學(xué)性質(zhì) 根據(jù)堿與co2的反應(yīng)類推堿與so2的反應(yīng)等 例1 如圖為酸堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò) a b c d是四種常見的不同類別的無機(jī)化合物 圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 請(qǐng)你據(jù)圖回答 1 a b c三種物質(zhì)中 能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是 2 能同時(shí)實(shí)現(xiàn)反應(yīng) 和 的物質(zhì)可以是 反應(yīng) 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 解析 1 a b c三種物質(zhì)中 cu oh 2能與稀硫酸反應(yīng)形成藍(lán)色溶液而與氫氧化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng) co2通入氫氧化鈣溶液能生成白色沉淀而與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng) hcl與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)無明顯現(xiàn)象 與稀硫酸不反應(yīng) 故能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是cu oh 2 co2 2 碳酸鈉既可與稀硫酸反應(yīng)又可 與氫氧化鈣溶液反應(yīng) 所以能同時(shí)實(shí)現(xiàn)反應(yīng) 和 的物質(zhì)可以是na2co3 碳酸鈉 碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w 所以反應(yīng) 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡 氣體 產(chǎn)生 答案 1 cu oh 2 co2 2 na2co3 碳酸鈉 有氣泡 氣體 產(chǎn)生 變式訓(xùn)練1 2016 長(zhǎng)春 如圖所示 是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn) 回答下列問題 1 a實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是 2 b實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是 3 c實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4 將上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液在燒杯中混合 觀察到燒杯底部有沉淀 上層為有色溶液 此時(shí) 利用燒杯中的沉淀 再選擇適當(dāng)?shù)脑噭?即可證明c實(shí)驗(yàn)中所加bacl2溶液過量 實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是 解析 1 氫氧化鈉過量 溶液呈堿性 石蕊顯藍(lán)色 2 鐵銹的主要成分是氧化鐵 是金屬氧化物 與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水 被硫酸反應(yīng)完后 里面的鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣 3 氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫 化學(xué)方程式為h2so4 bacl2baso4 2hcl 4 a b實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)物中均含有硫酸根 若與c混合后 沉淀的質(zhì)量增加 則證明實(shí)驗(yàn)中所加bacl2溶液過量 答案 1 溶液變藍(lán) 2 能與金屬氧化物和金屬反應(yīng) 3 h2so4 bacl2baso4 2hcl 4 與c混合后 沉淀的質(zhì)量增加 則證明實(shí)驗(yàn)中所加bacl2溶液過量 例2 2016 泰安 歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法 某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后 通過實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié) 如圖所示 表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 請(qǐng)根據(jù)如圖 回答問題 已知 cacl2溶液呈中性 cacl2 na2co3caco3 2nacl 1 甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中 觀察到溶液變紅 得出結(jié)論 氫氧化鈣溶液呈 填 酸性 堿性 或 中性 2 乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入甲同學(xué)所得溶液中 觀察到的現(xiàn)象是 此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有 酸堿指示劑除外 3 丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中 充分反應(yīng)后 與乙同學(xué)所得溶液混合 靜置后發(fā)現(xiàn) 上層為無色透明的溶液 底部有白色沉淀 則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是 酸堿指示劑除外 可能含有的溶質(zhì)是 為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì) 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象 解析 1 酚酞遇酸性溶液不變色 遇堿性溶液變紅色 甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中 觀察到溶液變紅 說明氫氧化鈣溶液呈堿性 2 乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入甲同學(xué)所得溶液中 稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水 由于稀鹽酸過量 最終溶液顯酸性 觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去 此時(shí)所得溶液中含有 的溶質(zhì)有氯化鈣 氯化氫 3 丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中 碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 與乙同學(xué)所得溶液混合 稀鹽酸能與氫氧化鈉 碳酸鈉 碳酸鈣反應(yīng) 碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 由靜置后發(fā)現(xiàn) 上層為無色透明的溶液 說明不含堿性物質(zhì) 即不含氫 氧化鈉 碳酸鈉 底部有白色沉淀 說明稀鹽酸沒有剩余 否則不會(huì)生成白色沉淀 氯化鈣不能確定 故上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉 可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣 為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì) 可采用取上層清液于試管中 滴加碳酸鈉溶液 若產(chǎn)生白色沉淀 說明含有氯化鈣 合理即可 答案 1 堿性 2 溶液紅色褪去氯化鈣 氯化氫 3 氯化鈉氯化鈣取上層清液于試管中 滴加碳酸鈉溶液 若產(chǎn)生白色沉淀 說明含有氯化鈣 合理即可 變式訓(xùn)練2 對(duì)知識(shí)的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法 某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后 初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系 如圖所示 表示相連的兩種物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng) 五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別 1 已知x是金屬單質(zhì) 則x可以是 填一種即可 2 請(qǐng)寫出稀硫酸與y反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 解析 1 酸能與活潑金屬反應(yīng) 已知x是金屬單質(zhì) 則x可以是鋅 鐵等金屬 2 由題意 五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別 氧化銅屬于金屬氧化物 氫氧化鈉屬于堿 x為金屬 則y應(yīng)為鹽 硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式可以為bacl2 h2so4baso4 2hcl 答案 1 鋅 合理即可 2 bacl2 h2so4baso4 2hcl 合理即可 要點(diǎn)2中和反應(yīng) 重要提示 可以依據(jù)酸堿指示劑 ph試紙 溶液溫度變化 堿性沉淀消失等判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生 例3 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí) 向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后 發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑 因此 他們停止滴加稀鹽酸 并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究 寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分 提出問題 該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么 猜想 猜想一 可能是cacl2和ca oh 2 猜想二 可能只有cacl2 猜想三 查閱資料 氯化鈣溶液呈中性 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟 取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中 滴入幾滴酚酞溶液 振蕩 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 猜想一不正確 實(shí)驗(yàn)步驟 取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中 逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 猜想二不正確 猜想三正確 反思與拓展 1 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí) 除考慮生成物外還需考慮 2 根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí) 驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有hcl 除以上方案外 下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn) 填序號(hào) a ph試紙b 銅c 紫色石蕊溶液d 硝酸銀溶液 3 燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道 可能造成的危害是 寫一條 要處理燒杯內(nèi)溶液 使其溶質(zhì)只含有cacl2 應(yīng)向燒杯中加入過量的 解析 氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水 因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為ca oh 2 2hclcacl2 2h2o 猜想 反應(yīng)可能是恰好完全反應(yīng) 只有氯化鈣 猜想二 也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng) 另一種物質(zhì)有剩余 若氫氧化鈣過量 則含有氫氧化鈣和氯化鈣 猜想一 若鹽酸過量 則含有hcl和氯化鈣 猜想 三 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 因?yàn)榉犹鰤A會(huì)變紅色 而結(jié)論是猜想一不正確 即不含有氫氧化鈣 故觀察到的現(xiàn)象是溶液無明顯變化 或溶液不變紅色 根據(jù)結(jié)論猜想二不正確 猜想三正確 即含有鹽酸和氯化鈣 其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀 稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 因?yàn)樘妓徕}在鹽酸存 在的情況下不能以沉淀的形式析出 故碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 反思與拓展 1 因?yàn)榉磻?yīng)可能是完全反應(yīng) 也可能是其中的一種反應(yīng)物過量 因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí) 除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量 2 因?yàn)闊瓋?nèi)溶液中的溶質(zhì)含有hcl顯酸性 故用ph試 紙測(cè)定ph應(yīng)該小于7 能夠使紫色的石蕊溶液變成紅色 但不能和排在氫后面的銅反應(yīng) 雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象 不能選擇 故選擇ac 3 鹽酸會(huì)與鐵反應(yīng)而將下水道腐蝕 除去鹽酸且不能引入新的雜質(zhì) 還要防止過量產(chǎn)生新的雜質(zhì) 只能加碳酸鈣 答案 ca oh 2 2hclcacl2 2h2o 猜想 可能是cacl2和hcl 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 溶液無明顯變化 或溶液不變紅色 先有氣體產(chǎn)生 后產(chǎn)生沉淀 反思與拓展 1 反應(yīng)物的用量 2 ac 3 腐蝕鐵質(zhì)下水管 或污染水源 石灰石 或caco3 變式訓(xùn)練3 如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究 1 未滴加鹽酸時(shí) 燒杯中溶液呈 色 2 隨著鹽酸不斷滴入 燒杯中溶液的ph逐漸 填 增大 減小 或 不變 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 隨著鹽酸不斷滴入 燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖2所示 某時(shí)刻測(cè)得溶液的溫度是32 請(qǐng)判斷b點(diǎn)時(shí)溶液的酸堿性并說明理由 4 當(dāng)溶液的溫度為38 時(shí) 可證明溶液不含氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法是 填選項(xiàng) a 品嘗燒杯中溶液的味道b 用手沾取燒杯中溶液并體驗(yàn)是否有滑膩感c 往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色 解析 1 氫氧化鈉溶液是一種堿性溶液 能使無色酚酞變紅色 2 隨著稀鹽酸不斷滴入 氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水 鹽酸顯酸性 隨著鹽酸的滴加 溶液的堿性減弱 酸性增強(qiáng) ph變小 反應(yīng)的 化學(xué)方程式為naoh hclnacl h2o 3 b點(diǎn)的溫度是由高到低的趨勢(shì) 說明是中和反應(yīng)恰好完成后 繼續(xù)滴加稀鹽酸到過量 4 a 在實(shí)驗(yàn)室中不能品嘗試劑的味道 b 此液體具有腐蝕性 不能用手直接接觸 c 往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察瞬間溶液顏色變化 若先變紅 后變無色 證明其中沒有氫氧化鈉 答案 1 紅 2 減小naoh hclnacl h2o 3 酸性 因?yàn)槿芤旱臏囟扔筛叩降?4 c 分塊講解二鹽 知識(shí)回顧 1 鹽 1 鹽的定義 由 或 和 組成的化合物稱為鹽 金屬離子 銨根離子 酸根離子 2 常見的鹽 nacl 俗稱 是一種 色固體 溶于水 溶解度受溫度變化影響 粗鹽中因含cacl2 mgcl2而易 nacl是一種重要的化工原料 可用于制鈉 naoh cl2 鹽酸等 可用作調(diào)味品等 食鹽 白 易 不大 潮解 na2co3 俗稱 面堿 是一種 色固體 溶于水 水溶液呈 性 na2co3是重要的化工原料 用于洗滌 紡織 造紙 制作玻璃等 caco3 是石灰石 大理石的主要成分 色固體 溶于水 蘇打 純堿 白 易 堿 白 不 2 鹽的化學(xué)性質(zhì) 1 鹽 金屬新鹽 新金屬2agno3 cu2ag cu no3 2規(guī)律 反應(yīng)物中鹽要可溶 在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 鉀 鈣 鈉除外 2 鹽 酸新鹽 新酸na2co3 2hcl2nacl h2o co2 規(guī)律 初中階段反應(yīng)物酸一般指鹽酸 硫酸 硝酸 鹽是碳酸鹽時(shí)可不溶 若不是碳酸鹽 則要求可溶 3 鹽 堿新鹽 新堿na2co3 ca oh 2caco3 2naoh規(guī)律 反應(yīng)物都可溶 若反應(yīng)物中鹽不為銨鹽 生成物中其中之一為沉淀 若反應(yīng)物中鹽為銨鹽 則生成物中可無沉淀 4 鹽 鹽新鹽 新鹽agno3 naclagcl nano3規(guī)律 反應(yīng)物都可溶 生成物至少有一種不溶于水 3 化肥 1 化肥主要分為 肥 肥 肥 肥 氮 磷 鉀 復(fù)合 2 含有的氮肥統(tǒng)稱銨態(tài)氮肥 即銨態(tài)氮肥通常為銨鹽 銨鹽不能與 物質(zhì)混用 否則會(huì)使肥效降低 如nh4no3不能與ca oh 2混用 化學(xué)反應(yīng)方程式為 可以利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽 堿性 2nh4no3 ca oh 2ca no3 2 2h2o 2nh3 基礎(chǔ)落實(shí) 1 2017 臨沂 農(nóng)作物種植過程中可以施用下列化肥 其中屬于復(fù)合肥的是 a nh4no3b kno3c ca h2po4 2d co nh2 2 b 解析化學(xué)肥料根據(jù)農(nóng)作物生長(zhǎng)的需要分為氮 磷 鉀肥 如果化學(xué)肥料中含有氮 磷 鉀中的兩種或兩種以上為復(fù)合肥 2 2017 達(dá)州 下列各組溶液 不外加試劑就能鑒別出來的是 a na2co3 hcl bacl2 naclb naoh fecl3 hcl hno3c na2co3 nacl na2so4 ba oh 2d naoh ba no3 2 nacl mgso4 a 解析a選項(xiàng)中試劑互相滴加碳酸鈉溶液可以產(chǎn)生氣體和沉淀 鹽酸溶液產(chǎn)生氣體 氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀 氯化鈉溶液無現(xiàn)象 所以能進(jìn)行鑒別 b選項(xiàng)中鹽酸和硝酸無法鑒別 c選項(xiàng)中碳酸鈉和硫酸鈉無法鑒別 d選項(xiàng)中不能進(jìn)一步鑒別氫氧化鈉和硝酸鋇 要點(diǎn)精講 要點(diǎn)1鹽的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用 物質(zhì)的鑒別 重要提示 根據(jù)鹽的性質(zhì)鑒別物質(zhì) 解題時(shí)要注意鹽的特性及與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)所顯示的不同現(xiàn)象 例1 下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案中 正確的是 a na2co3 nacl koh三種溶液 只用酚酞試劑即可鑒別b mgcl2 naoh nacl na2so4四種溶液 不加任何試劑即可鑒別c nh4 2co3 ca oh 2 bacl2 hcl四種溶液 不加任何試劑即可鑒別d fe2o3 cuo c fe只用一種試劑無法鑒別 解析a 碳酸鈉和氫氧化鉀在溶液中都顯堿性 都能使酚酞變紅色 不能鑒別 故選項(xiàng)錯(cuò)誤 b 四種溶液兩兩混合 氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 其他物質(zhì)都無現(xiàn)象 因此不能鑒別 故選項(xiàng)錯(cuò)誤 c 四種溶液兩兩混合 碳酸銨和氫氧化鈣會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體 碳酸 銨和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 碳酸銨和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 出現(xiàn)不同的現(xiàn)象 可以鑒別 故選項(xiàng)正確 d 氧化鐵 氧化銅 炭粉 鐵粉中分別加入稀鹽酸 氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色的溶液 氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色的溶液 鐵粉與鹽酸反應(yīng)能夠生成氣體 氫氣 和淺綠色溶液 氯化亞鐵 鹽酸與炭粉不反應(yīng) 故四者中加入一種試劑可以鑒別 故選項(xiàng)錯(cuò)誤 答案c 變式訓(xùn)練1 2016 防城港 下列各組溶液 只用組內(nèi)物質(zhì)不能鑒別的是 a nano3kclna2co3hclb hclna2co3k2so4bacl2c mgso4kohkno3cuso4d kohmgcl2h2so4nacl 解析a 組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí) 只有鹽酸與碳酸鈉溶液混合時(shí)產(chǎn)生氣體 其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象 故不加其他試劑無法鑒別 b 組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí) 其中有一種溶液與其他三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體 該溶液為碳酸鈉溶液 與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇 與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為k2so4溶液 故不加其他試劑可以鑒別 c cuso4溶液是藍(lán)色的 能與cuso4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是koh溶液 能與koh溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是mgso4溶液 無明顯變化的是kno3溶液 故不加其他試劑可以鑒別 d 組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí) 混 合產(chǎn)生白色沉淀的是koh mgcl2 再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中 能使沉淀消失的是h2so4 無明顯變化的是nacl溶液 再將過量的koh mgcl2分別滴加至加入h2so4沉淀消失后的溶液中 能產(chǎn)生白色沉淀的是koh溶液 無明顯變化的是mgcl2溶液 故不加其他試劑可以鑒別 答案a 要點(diǎn)2鹽的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用 推斷題 重要提示 利用鹽的化學(xué)性質(zhì) 分步進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 根據(jù)各過程實(shí)驗(yàn)中顯示的現(xiàn)象 結(jié)合鹽的特性得出相應(yīng)的結(jié)論 推斷題關(guān)鍵就是要抓住特別的現(xiàn)象 作為突破口 例2 2017 臺(tái)州 有一包白色粉末 可能是由硫酸銅 氯化鈉 碳酸鈉 硫酸鈉中的一種或幾種組成 為檢驗(yàn)其中的成分 按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 1 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 白色粉末中一定有 2 實(shí)驗(yàn)中不能用bacl2溶液代替ba no3 2溶液的理由是 解析 1 根據(jù)白色粉末加水為無色溶液可知 溶液中沒有硫酸銅 加入足量ba no3 2溶液有白色沉淀且沉淀可全部與稀hno3反應(yīng)說明白色沉淀是baco3 溶液中沒有硫酸鹽類物質(zhì) 在無色溶液中加入agno3并加入稀hno3有白色沉淀說明含有cl 所以白色粉末中有nacl na2co3或氯化鈉 碳酸鈉 2 用bacl2溶液代替ba no3 2溶液引入了cl 會(huì)影響后面氯化鈉的確定 答案 1 nacl na2co3或氯化鈉 碳酸鈉 2 引入cl 不能確定原混合物中氯化鈉的存在或引入cl 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生了干擾 要點(diǎn)3鹽的性質(zhì)的應(yīng)用 除雜質(zhì) 重要提示 利用鹽的性質(zhì) 綜合分析除雜的過程 并且要注意最后所得的物質(zhì)一定是純凈物 例3 2017 長(zhǎng)沙 為了將混有硫酸鉀 氯化鈣 碳酸氫銨 不穩(wěn)定 受熱易分解生成氨氣 二氧化碳和水 的氯化鉀提純 并制得純凈的氯化鉀溶液 某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下 請(qǐng)根據(jù)以上流程圖中的信息 回答下列問題 1 步驟 中除去碳酸氫銨的方法是 2 步驟 中加過量碳酸鉀溶液的目的是 3 此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn) 并說明理由 解析 1 步驟 中除去碳酸氫銨的方法是加熱 這是因?yàn)榧訜釙r(shí)碳酸氫銨分解生成氨氣 水和二氧化碳 從而除去碳酸氫銨 2 碳酸鉀能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀 能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鉀 因此步驟 中加過量碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇 3 此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)謹(jǐn) 因?yàn)榧尤脒^量的碳酸鉀溶液 反應(yīng)后剩余的碳酸鉀沒有除去 因此得到的氯化鉀溶液中含有碳酸鉀 答案 1 加熱 2 除去氯化鈣和過量的氯化鋇 3 不嚴(yán)謹(jǐn) 反應(yīng)后剩余的碳酸鉀沒有除去 變式訓(xùn)練2 2016 長(zhǎng)沙 條件 加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng) 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì) 是正確解題的關(guān)鍵 海水曬鹽工業(yè)流程中 得到的粗鹽常含有mgcl2 cacl2等雜質(zhì) 工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示 海水粗鹽水 1 步驟 操作a中需要用到玻璃棒 玻璃棒的作用是 2 步驟 中操作b的名稱是 3 如果將步驟 和步驟 的順序顛倒 則所制得的精鹽水中還含有 解析 1 步驟 操作a是將沉淀與濾液分離 該操作是過濾 玻璃棒的作用是引流 2 步驟 中操作b是從精鹽水中獲得精鹽 氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大 采用的是蒸發(fā)的方法 3 步驟 和步驟 分別是加入過量的氫氧化鈣溶液 碳酸鈉溶液 分別是用于除去粗鹽中的氯化鎂 氯化鈣的 但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氫氧化鈣溶液之后 這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈣 如果將步驟 和步驟 的順序顛倒 過量的氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣 則所制得的精鹽水中還含有氯化鈣 答案 1 引流 2 蒸發(fā) 3 氯化鈣 分塊講解三綜合提升 綜合運(yùn)用 離子的檢驗(yàn) 重要提示 cl 四種離子的檢驗(yàn)方法 1 的檢驗(yàn)方法 首先將待測(cè)樣品裝入試管中 再加稀鹽酸 若觀察到產(chǎn)生大量氣泡 將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 如果澄清石灰水變渾濁 則樣品中含有 2 的檢驗(yàn)方法 首先將待測(cè)樣品裝入試管中 再加入ba no3 2溶液和稀硝酸 若觀察到產(chǎn)生白色沉淀 則樣品中含有 3 cl 的檢驗(yàn)方法 首先將待測(cè)樣品裝入試管中 再加入agno3溶液和稀硝酸 若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 則樣品中含有cl 4 的檢驗(yàn)方法 首先將待測(cè)樣品裝入試管中 加入堿溶液 若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 則樣品中含有 如果要同時(shí)檢驗(yàn)溶液中有 cl 考慮到可能出現(xiàn)的相互干擾 應(yīng)先檢驗(yàn) 再檢驗(yàn) 再檢驗(yàn)cl 例 某?；瘜W(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中 對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢驗(yàn) 其中三次檢驗(yàn)的結(jié)果如下表所示 閱讀上表后回答 1 表中第 次結(jié)果肯定不準(zhǔn)確 2 為驗(yàn)證其他兩次檢驗(yàn)結(jié)果中是否存在 和cl 又進(jìn)行以下操作 加入過量的 填物質(zhì)名稱 下同 目的是檢驗(yàn) 并將其除去 加入 溶液 過濾 向?yàn)V液中加入 溶液 該小組同學(xué)查閱資料后 發(fā)現(xiàn)可以利用焰色反應(yīng)來確定溶液中存在的陽離子 3 通過上述實(shí)驗(yàn) 該小組還是覺得無法確定其他兩次檢驗(yàn)結(jié)果中哪一次是正確的 你認(rèn)為可能的原因是 解析 1 因氯化鋇與硫酸鈉 碳酸鉀能生成硫酸鋇 碳酸鋇沉淀不能在同一溶液中共存 所以我們判斷第2次結(jié)果肯定不準(zhǔn)確 2 為了確定溶液中是否存在硫酸根離子 碳酸根離子和氯離子 因在確定氯離子和硫酸根離子時(shí) 必須排除碳酸根離子的干擾 所以我們首先檢驗(yàn)并除去碳酸根離子 所以我們首先加過 量的硝酸 檢驗(yàn)并除去碳酸根離子 在檢驗(yàn)氯離子和硫酸根離子時(shí) 我們先檢驗(yàn)硫酸根離子 因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀 是一種沉淀干擾檢驗(yàn) 所以我們先加過量的硝酸鋇溶液 檢驗(yàn)并除去硫酸根離子 最后用硝酸銀來檢驗(yàn)氯離子 這一步很多同學(xué)會(huì)把順序顛倒 3 無法確定其他兩次檢驗(yàn)結(jié)果哪次正確 因?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)存在的形態(tài)主要是離子 1 3中的離子組成是相同的 區(qū)別僅僅是呈現(xiàn)形式不同而已 答案 1 2 2 硝酸 過量的 硝酸鋇硝酸銀 3 溶液中溶質(zhì)存在的形態(tài)主要是離子 1 3中的離子組成是相同的 區(qū)別僅僅是呈現(xiàn)形式不同而已 實(shí)驗(yàn)探究 1 對(duì)于 廢液中含有什么溶質(zhì) 問題的探究 重要提示 對(duì)于 廢液中含有什么溶質(zhì) 問題的探究 首先對(duì)每個(gè)反應(yīng)后成分的幾種可能要正確列出 再根據(jù)現(xiàn)象確定每個(gè)反應(yīng)反應(yīng)后剩余物成分 例1 甲 乙同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后 做了如下實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束 甲 乙同學(xué)依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中 然后進(jìn)行了討論 觀察與討論1 甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象 于是對(duì)氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)表示懷疑 但乙同學(xué)認(rèn)為 甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)向氫氧化鈣溶液中應(yīng)先滴幾滴酚酞試液 再滴加適量的稀鹽酸 當(dāng)觀察到 1 時(shí) 就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng) 觀察與討論2 當(dāng)乙同學(xué)沿廢液缸內(nèi)壁緩慢傾倒液體時(shí) 觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生 然后又出現(xiàn)了白色沉淀 經(jīng)過討論確定 甲 乙同學(xué)試管中廢液含有的溶質(zhì)分別是 2 3 均寫化學(xué)式 才會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象 為了科學(xué)處理實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的廢液 甲 乙同學(xué)決定對(duì)廢液缸中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究 提出問題 最終廢液中含有什么溶質(zhì) 猜想與假設(shè) 甲同學(xué)猜想 廢液中含有nacl cacl2兩種物質(zhì) 乙同學(xué)猜想 廢液中含有nacl na2co3兩種物質(zhì) 活動(dòng)與探究 甲 乙同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想分別同時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 甲同學(xué)實(shí)驗(yàn) 取少量廢液于試管中 向其中滴加碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 得出結(jié)論 甲猜想不成立 則乙猜想成立 乙同學(xué)實(shí)驗(yàn) 取少量廢液于試管中 向其中滴加氯化鈣溶液 出現(xiàn)白色沉淀 得出結(jié)論 乙猜想成立 則甲猜想不成立 反思與評(píng)價(jià) 請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論給予評(píng)價(jià) 4 表達(dá)與交流 甲 乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分 你認(rèn)為處理該廢液的方法是 5 解析甲同學(xué)的廢液有三種可能 氯化鈣 氯化鈣 鹽酸 氯化鈣 氫氧化鈣 乙同學(xué)的廢液有三種可能 氯化鈉 氯化鈉 鹽酸 氯化鈉 碳酸鈉 因?yàn)閺U液缸中先有氣泡產(chǎn)生 然后又出現(xiàn)了白色沉淀 只能是甲 氯化鈣 鹽酸 和乙 氯化鈉 碳酸鈉 組合 答案 1 酚酞試液由紅色變無色 2 cacl2 hcl 3 nacl na2co3 4 甲同學(xué)結(jié)論不正確 甲實(shí)驗(yàn)只能說明廢液中無氯化鈣 若廢液中只含有氯化鈉也無明顯現(xiàn)象 則乙同學(xué)猜想不一定成立 所以甲同學(xué)結(jié)論不正確 5 向最終廢液中加入氯化鈣溶液 或加入酸溶液 至中性后再倒掉廢液 其他答案合理均可 2 氫氧化鈉溶液變質(zhì)情況探究 重要提示 氫氧化鈉溶液變質(zhì)情況探究 因?yàn)閚a2co3溶液和naoh溶液均呈堿性 因此不能用指示劑鑒別 可取一定量大試管中的溶液于試管中 加入足量中性的cacl2或bacl2溶液 過濾后再向?yàn)V液中滴加適量酚酞的方法 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要特別注意前面加入的物質(zhì)是否會(huì)對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾 例2 小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn) 盛放naoh溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末 小剛叫來小軍和小紅 共同探究這種白色粉末的成分 他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí) 對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想 可能是naoh 可能是na2co3 可能是naoh與na2co3的混合物 為了驗(yàn)證猜想 他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn) 1 小剛?cè)∩倭堪咨勰?滴加稀鹽酸 有氣體生成 由此小剛認(rèn)為白色粉末是na2co3 請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確 并簡(jiǎn)述理由 2 小軍取少量白色粉末溶于水 向所得溶液中滴