2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學試題[重慶卷]（word版含答案）.doc

相對原子質(zhì)量（原子量）：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 Sn119 Pb207一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個備選項中，只有一項符合題目要求）1中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是（ ）A用膽礬煉銅 B用鐵礦石煉鐵C燒結粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南針2下列說法正確的是（ ）AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強BP的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43下列敘述正確的是（ ）A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C25時，0.1molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)4下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是（ ）5某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備： 下列敘述錯誤的是（ ）AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2CY既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應DY可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體6黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃燒熱H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1則x為（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab7羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B通入CO后，正反應速率逐漸增大C反應前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉化率為80%2、 綜合題（本大題共4小題，共58分）8（15分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 （1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 。 （2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應為置換反應). （3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。 （4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為 。 （5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為 。9（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。（1） 儀器D的名稱是 。安裝F中導管時，應選用題9圖2中的 。（2） 打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。10(14分）某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成（部分反應條件略）。 （1）A的化學名稱是 ，AB新生成的官能團是 ；（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為 。（3）DE的化學方程式為 。（4）G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，所得有機物的結構簡式為 。（5）L可由B與H2發(fā)生加成反應而得，已知R1CH2Br+NaCCR2R1CH2CCR2+NaBr，則M得結構簡式為 。（6）已知R3CCR4，則T的結構簡式為 。11（14分）我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。 （1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為 。（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是 。A降低了反應的活化能 B增大了反應的速率C降低了反應的焓變 D增大了反應的平衡常數(shù) （4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為 。 （5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。腐蝕過程中，負極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標準狀況）。答案一、選擇題（1 D2 B3 C4 A5 B6 A7 C3、 綜合題（本大題共4小題，共58分）8（15分） （1） （2）Fe （3）離子鍵和共價鍵 （4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O （5）CO2 、H2O 65% 9（15分） （1）錐形瓶 b （2）慢 （3）吸收Cl2 （4）4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 驗證是否有ClO2 生成 （5）穩(wěn)定劑，穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2 ，能較長時間維持保鮮所需的濃度考點：考查ClO2的制備、吸收、釋放和應用的基本操作等知識。10.(14分) （1）丙烯 Br （2） 2 （3）CH3BrCHBrCH2Br+2N