初中化學(xué)實(shí)驗常用儀器.doc

實(shí)驗基本操作1、實(shí)驗中取用藥品時，如果要求取定量，必須嚴(yán)格要求取用，如果沒有說明用量，應(yīng)取最少量，一般按固體蓋滿試管底部，液體12毫升2、固體藥品的取用 取用粉末、顆粒狀固體藥品應(yīng)用藥匙或紙槽，其操作要點(diǎn)是：一斜二送三直立，斜：將試管傾斜；送：用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部；直立：把試管直立起來，讓藥品均勻落到試管底部。目的：避免藥品沾在管口和管壁上取用塊狀固體藥品應(yīng)用鑷子夾取，操作要是：一橫二放三慢立，橫：將試管橫放；放：把藥品放在試管口；慢立：把試管慢慢豎立起來。目的：以免打破容器液體藥品的取用 可用移液管、膠頭滴管等取用，也可用傾注法，使用傾注法取試劑加入試管時，打開瓶塞倒放在桌上試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)朝上對著手心，把試劑瓶口緊挨在另一手所持的略傾斜的試管口，讓藥品緩緩地注入試管內(nèi)，注意防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽，如果向燒杯內(nèi)傾入液體時，應(yīng)用玻璃棒引流，以防液體濺出，傾倒完液體后，試劑瓶立即蓋好原瓶塞。使用滴管取液體時，用手指捏緊橡膠膠頭，趕出滴管中的空氣，再將滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它懸空放在容器口上方(不可觸容器內(nèi)壁，以免沾污滴管，造成試劑污染)，然后用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，使試劑滴下。3、某些藥品的特殊保存方法（1）白磷在空氣中易與氧氣反應(yīng)而自燃，必須保存在盛有冷水并密封的廣口瓶中，切割時只能在水下進(jìn)行，用鑷子取用。（2）易揮發(fā)物質(zhì)的存放，要密封且存放于低溫處，如濃鹽酸、硝酸、氨水等（3）見光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶內(nèi)，并置于陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等（4）有強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)，如氫氧化鈉、氫氧化鉀及各種堿溶液，要密封于橡膠塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、過濾時 A、防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器；B、防止液體未經(jīng)過濾從濾紙和漏斗壁的縫隙間流下，漏斗中的液體的液面要低于濾紙邊緣；C、防止濾液濺出，漏斗頸下端管口處要緊靠在燒杯內(nèi)壁D、過濾時，絕對禁止用玻璃棒在漏斗中攪拌，這樣易劃破濾紙，造成實(shí)驗失敗。（1）所用儀器：鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗（2）適用范圍：過濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方（3）操作要點(diǎn)：做到“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：濾紙邊緣比漏斗口稍低；漏斗內(nèi)液面比濾紙邊緣低。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；傾倒液體時，燒杯口靠玻璃棒；漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。5、濃硫酸在稀釋時一定要把酸倒入水中，因為水的密度水于濃硫酸，如果把水倒入濃硫酸時，水浮在硫酸上面，溶解時放出的大量熱量使水立即沸騰，使硫酸滴向四周飛濺。6、檢查裝置氣密性常用的方法：裝置連接好，將該裝置導(dǎo)氣管的一端浸沒入水中，再用雙手掌握住容器，若導(dǎo)管口用氣泡冒出，手掌離開后，導(dǎo)管末端又形成一段水柱，則證明連接裝置不漏氣。夏天時，由于溫差不大，為此，要使容器內(nèi)的氣溫升高氣體膨脹，可采用把容器放在熱水中或用酒精燈稍稍加熱的辦法。7、安放蒸發(fā)裝置時，應(yīng)遵循自下而上的原則，即先放好酒精燈，再根據(jù)外焰的位置固定鐵圈位置；然后放上蒸發(fā)皿，點(diǎn)燃酒精燈加熱攪拌至有較多量固體時，停止加熱，余熱蒸干。蒸氣所用儀器：鐵架臺、酒精燈、玻璃棒。依據(jù)原理：用加熱的方法，使溶劑不斷地?fù)]發(fā)而析出晶體。注意事項：加熱時要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高，發(fā)生飛濺；8、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗滌方法如下：(1)附有易溶于水的物質(zhì)用水洗，附有不易洗掉的物質(zhì)用試管刷刷洗。（2）附有不易用水洗凈的油脂，可用熱的堿溶液或洗衣粉清洗。（3）附有難溶于水，易溶于酸的物質(zhì)可用酸洗。用堿酸液或洗衣粉洗去難溶物質(zhì)都要再用清水洗幾遍。9、意外事故的處理方法（1）灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋（2）酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗（3）堿灑在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液（4）水銀灑在桌面上，灑上硫粉進(jìn)行回收10、給試管里的液體加熱時要注意：（1）加熱時，先預(yù)熱，加熱過程中也要不時地移動試管，使液體均勻受熱（2）加熱時，試管內(nèi)液體的體積不要超過容積的1/3（3）加熱時，使試管傾斜45度，且管口不能對著有人處（原因：試管與桌面成45度時，受熱面積大，且易使之均勻受熱；為了使試管內(nèi)的液體均勻受熱，要不時上下移動試管）11、實(shí)驗室中用剩的藥品不能放回原瓶或隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗室，要放入指定的容器中。實(shí)驗室取用藥品的原則“三不”：不能用手接觸藥品，不要把鼻也湊到容器口去聞藥品的氣味，不得品嘗任何藥品的味道。12、在用酒精燈給玻璃儀器加熱時，要防止炸裂現(xiàn)象就要注意以下幾點(diǎn)：（1）給燒杯、燒瓶加熱時要墊石棉網(wǎng)，使之均勻受熱;（2）給試管里的物質(zhì)加熱時要“先勻后定”(3)給試管里的固體加熱時試管口要略向下傾斜；（4）玻璃儀器加熱前外壁上的水一定要擦干（5）玻璃儀器受熱過程中避免與燈芯接觸；（6）實(shí)驗完畢后待玻璃儀器冷卻再用冷水清洗。13實(shí)驗室組裝儀器時，從操作方便角度考慮一般按由下而上，從左到右的順序組裝。把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，為了不使玻璃管折斷，應(yīng)左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動。14、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液：步驟：（1）計算（溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量）（2）稱量（用天平稱取所要溶質(zhì)的質(zhì)量） (3)溶解（將溶質(zhì)和溶劑放入燒杯中，攪拌使之溶解）儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管15、粗鹽提純（1）所用儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈（2）操作步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)（3）玻璃棒在各步驟中的作用：溶解（加速粗鹽的溶解）；過濾（引流）；蒸發(fā)（使液體均勻受熱，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺16、藥品的存放（1）廣口瓶：固體；細(xì)口瓶：液體；集氣瓶：氣體（密度比空氣大，正放；密度比空氣小，倒放）（2）遇光、受熱易分解的藥品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸銀溶液）、盛堿溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞（3）白磷存放在水中（4）濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、某些結(jié)晶水合物及有毒的化學(xué)試劑要密封后妥善保存。（5）易燃物、易爆物要遠(yuǎn)離火源1、實(shí)驗室制取氣體時收集氣體的方法一般有排水法和排空氣法排水法：（1）難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可以用排水法收集。（2）一般能用排水法收集的氣體，應(yīng)盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。排氣法：（1）不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣法收集，相對分子質(zhì)量大于29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質(zhì)量小于29的氣體用向下排空氣法收集（2）排空氣集氣法的特點(diǎn)是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。注：A 用排水法收集氣體時，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作；用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。B 集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶內(nèi)的氣體向空氣中擴(kuò)散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。C 收集氣體時驗滿的方法：（1）排水法：集氣瓶里的水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。(2)排空氣法：要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內(nèi)2、氣體的干燥與除雜氣體的干燥原則：濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑（1）選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)，干燥劑不能與被干燥的物質(zhì)反（2）選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態(tài)來決定。干燥時，裝置要么是“長進(jìn)短出”要么是“大口進(jìn)、小口出”氣體凈化除雜原則：不減少被凈化氣體，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。除雜方法：酸性雜質(zhì)用堿性試劑吸收，堿性雜質(zhì)用酸性試劑吸收，或者用能與雜質(zhì)生成沉淀或生成可溶性物質(zhì)的試劑除雜順序：一般來說，除雜在前，干燥在后。氧氣的制取2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2 或 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21、實(shí)驗操作步驟： 連：按要求把儀器連接好檢：檢查裝置的氣密性。裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。定：把試管固定在鐵架臺上。點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱。（先預(yù)熱）收：收集氧氣。移：實(shí)驗完畢把導(dǎo)管從水中移出。熄：熄滅酒精燈（1）實(shí)驗時注意的問題：A、根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位B、試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達(dá)管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂C、鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應(yīng)傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管，應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導(dǎo)管上應(yīng)有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導(dǎo)管。D、如果以高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強(qiáng)氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。（2）實(shí)驗室用排水法收集氧氣時，導(dǎo)管口開始有氣泡逸出時不能收集，因為開始從導(dǎo)管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地從導(dǎo)管口逸出時，此時可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌面上。（3）催化劑：化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應(yīng)速率，催化劑一定要純凈。氫氣的制取 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（1）實(shí)驗室制備氫氣時，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條(太貴)、鐵片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸（易揮發(fā)，產(chǎn)生雜質(zhì)）；濃硫酸和硝酸（具有強(qiáng)氧化性不能得到氫氣）（2）氫氣驗純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火，若聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，要再收集再檢驗，若聽到噗聲，表明氫氣已純。（3）氫氣還原氧化銅的實(shí)驗裝置特點(diǎn)：試管口略向下傾斜；導(dǎo)氣管通入試管底部，位于氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口1/3處；藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。實(shí)驗步驟及操作要點(diǎn)：實(shí)驗開始時先通氫氣，再點(diǎn)燃酒精燈，目的是趕盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸，實(shí)驗完畢時先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實(shí)驗現(xiàn)象：黑色氧化銅變?yōu)楣饬良t色；試管口有液滴生成。二氧化碳的制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（1）實(shí)驗步驟：連：按要求把裝置連接好。檢：檢查裝置的氣密性。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶；注：向廣口瓶內(nèi)注入稀鹽酸；集：收集二氧化碳。注：A用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應(yīng)速度相當(dāng)快，且形成大量泡沫，進(jìn)入導(dǎo)管甚至集氣瓶。B制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發(fā)性強(qiáng)。C制氫氣，通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應(yīng)很難繼續(xù)進(jìn)行。D二氧化碳?xì)怏w中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫）(2) 驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。（3）滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；干粉滅火器除可用撲滅一般火災(zāi)外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災(zāi)；液態(tài)二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等火災(zāi)。分子、原子和離子的比較分子原子離子能獨(dú)立存在，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子能獨(dú)立存在，是化學(xué)變化中的最小粒子帶電的原子或原子團(tuán)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；體積都很水；質(zhì)量都很??；都在不停地運(yùn)動；都有一定的間隔，都有可分性，又都具有不可分性；分子間，原子間和離子間都有相互作用都能構(gòu)成物質(zhì)，都具有微觀意義，都可以既講“種類”又講“個數(shù)”在化學(xué)變化中，分子可分在化學(xué)變化中，原子不可分在化學(xué)變化中，離子不可分懸濁液、乳濁液、溶液它們都是混合物，但三者之間卻有很大的差異，其原因主要是由于分?jǐn)?shù)顆粒的大小和狀態(tài)的不同而造成的。物質(zhì)比較溶液懸濁液乳濁液微粒分子或離子很多分子的集合體很多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定，靜置后有固體沉淀物不均一、不穩(wěn)定，靜置后出現(xiàn)分層實(shí)例食鹽水、糖水泥漿植物油與水的混合物分散物質(zhì)原來狀態(tài)固體、液體、或氣體固態(tài)液態(tài)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/ 溶液質(zhì)量理解