自主招生授課計(jì)劃2.ttdoc.doc

自主招生第二講自主招生考試內(nèi)容一般分三類題型： 一，以中學(xué)教材內(nèi)容為基礎(chǔ)?？疾旆绞缴晕⒆儎?dòng)，有特定簡(jiǎn)單解法。（屬于高考考察方式之一。在高考卷面屬于偏難題型，但是只要平時(shí)能考70分左右一般就能做對(duì)）例如： 二，以特定物質(zhì)為原型，用新物質(zhì)或者基團(tuán)與之類比。必須找到原型以及題面物質(zhì)與原型見的聯(lián)系和區(qū)別。此類題型一般會(huì)聯(lián)系實(shí)際生活熱門物質(zhì)，科技成果及社會(huì)熱門話題（類似于競(jìng)賽題，要求基礎(chǔ)扎實(shí)，且發(fā)散性思維強(qiáng)。一般需要對(duì)化學(xué)比較感興趣，成績(jī)?cè)诰攀陨峡赡茏鰧?duì)）例如： 三，以中學(xué)內(nèi)容為踏板，深入研究大學(xué)部分內(nèi)容甚至學(xué)科尖端內(nèi)容。此類題型屬于關(guān)卡。(專門為單科特長學(xué)生準(zhǔn)備。需要對(duì)本學(xué)科的知識(shí)有比較專業(yè)的研究學(xué)習(xí)的同學(xué)或者能得分）例如： 鑒于所有命題方式都以中學(xué)內(nèi)容為基石，及借鑒其他自主招生類試題分類方法。我們的授課也以中學(xué)課程內(nèi)容分類來進(jìn)行劃分。大體上劃分為 十個(gè)個(gè)專題：（一）化學(xué)反應(yīng)中得變化（物質(zhì)變化和能量變化）（2） 元素周期表及周期律（3） 金屬元素及其化合物（4） 非金屬元素及其化合物（5） 化學(xué)反應(yīng)速率及平衡（6） 電化學(xué)（7） 電解質(zhì)溶液（8） 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)（9） 有機(jī)化學(xué)（10） 綜合運(yùn)用專題二 元素周期表及周期律 此部分以原子核外電子排布為基礎(chǔ)。涉及元素的位置，特性，及遞變規(guī)律。 考察點(diǎn)一，元素的位置。根據(jù)原子的電子排布規(guī)律可總結(jié)出周期表中原子序數(shù)與元素位置的關(guān)系。本類題型熱點(diǎn)為112號(hào)以后元素及第八甚至第九第十周期元素。偶爾涉及同位素知識(shí)。 考察點(diǎn)二，元素周期律（包括化學(xué)遞變規(guī)律和物理遞變規(guī)律）主要圍繞電離能，電負(fù)性，電子親和能以及鑭系收縮規(guī)則等方面出題。本類題型解題依據(jù)為同周期規(guī)則，同族規(guī)則（注意不是同主族）以及對(duì)角線規(guī)則。考察熱點(diǎn)是鑭系收縮以及副族元素的特殊性。 考察點(diǎn)三，電子排布式。本類題型因?yàn)樵瓕儆诖髮W(xué)內(nèi)容，現(xiàn)在是新課標(biāo)選三內(nèi)容，所以考察難度不是很深。一般達(dá)到選三要求即可。但是部分要求解釋可變價(jià)元素變價(jià)原因就屬于超難范圍了。 一，元素在周期表中的位置例題1，（08同濟(jì)）1999年科學(xué)家合成114號(hào)元素之后，又合成了116號(hào)元素和118號(hào)元素，已知Rb（銣）原子序數(shù)為37.則118號(hào)元素在周期表中的位置 A五周期VIIA族B 劉周期VIIA族 C其周期零族 D把周期IA族例2，（08北理工）從周期表每一周期最后一個(gè)原子序數(shù)為2，10,18,36.。推測(cè)第十周期最后一個(gè)原子序數(shù)為A 200 B770 C290 D292（讀題是關(guān)鍵，你語文學(xué)不好，化學(xué)答題就費(fèi)勁。讀已知，讀陷阱，讀隱含。）二， 周期律的考察例1，（08北大）鑭系元素從左到右，原子半徑的減小幅度明顯變小，這種現(xiàn)象稱為鑭系收縮現(xiàn)象，請(qǐng)解釋原因。（屏蔽原理，）例2.（08清華）一般來說，同主族元素第一電離能從上到下依次減小，而副族元素與主族元素第一電離能變化趨勢(shì)不相同，說明理由。（有效電荷作用在內(nèi)層電子和最外層電子）三，基態(tài)原子電子排布式。 能量最低原理，（能級(jí)交錯(cuò)，全空，半空，全充滿） 例1，（08交大）具有單電子的微粒（原子，