【優(yōu)化指導】高考化學總復習 課時作業(yè)16 碳族元素 人教版.doc

【優(yōu)化指導】高考化學總復習 課時作業(yè)16 碳族元素 人教版1下列物質中，可形成酸雨的是()a二氧化硫b氟氯代烴c二氧化碳 d甲烷3(2011上海高考)從光合作用的反應原理6co26h2oc6h12o66o2，可知碳是農作物生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產肥料的評價正確的是()a緩解地球溫室效應，抑制農作物營養(yǎng)平衡b加劇地球溫室效應，促進農作物營養(yǎng)平衡c緩解地球溫室效應，促進農作物營養(yǎng)平衡d加劇地球溫室效應，抑制農作物營養(yǎng)平衡解析：二氧化碳生產肥料，可以消耗二氧化碳，故可以緩解溫室效應。答案：c4.(2012孝感統(tǒng)考)2010年10月5日，瑞典皇家科學院宣布，將2010年諾貝爾物理學獎授予英國科學家安德列海姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫，以表彰他們在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是碳原子構成的單層二維蜂窩狀晶格結構(如圖所示)的一種碳單質新材料，是構建富勒烯、納米碳管的基本單元，有廣泛的用途。下列說法中正確的是()a石墨烯是一種有機物b0.012 g石墨烯分子中碳原子構成的正六邊形一共有0.000 5na個c石墨烯具有和乙烯相同的性質d石墨烯、富勒烯、碳納米管互為同素異形體解析：a項，石墨烯是單質，不是化合物，a項錯；石墨烯與乙烯性質可能相似，但不會相同，c項錯。答案：d5r2有5個電子層，最外層有2個電子。實驗室配制rcl2溶液時，需加入少量單質r和鹽酸。由此推斷下列敘述正確的是()ar是第六周期第a族元素br的最高價氧化物的水化物是強堿cr2的硝酸鹽溶液呈酸性drcl4具有強氧化性，很不穩(wěn)定解析：根據(jù)題給信息，可知r原子有五個電子層，最外層有4個電子，即為第五周期第a族元素錫；錫是金屬性不強的金屬元素，其最高價氧化物的水化物是弱堿而不是強堿；由于錫的金屬性弱，故其二價硝酸鹽溶液因水解而顯酸性；sncl4是穩(wěn)定的，有一定的氧化性，但并不強。答案：c6(2012重慶診斷)下列事實所列出的相應結論正確的是()實驗事實結論anh3的水溶液可以導電nh3是電解質b滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，溶液退色bacl2溶液有酸性cna2sio3溶液中通入co2產生白色沉淀酸性：h2co3h2sio3d常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：pn解析：a項氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子而導電，所以一水合氨才是電解質；b項碳酸鈉溶液中：coh2o,hcooh，酚酞遇堿性溶液變紅，加入氯化鋇，ba2co=baco3，導致平衡左移，氫氧根濃度降低，顏色退去；c項na2sio3h2oco2=na2co3h2sio3，根據(jù)強酸制弱酸原理知酸性：h2co3h2sio3；d項n2分子中含有nn，性質非常穩(wěn)定，與n元素的非金屬性強弱無關。答案：c7由10 g含雜質的碳酸鈣和足量的鹽酸反應，產生標準狀況下2.24 l co2，試推斷雜質的組成可能是()a碳酸鎂和碳酸氫鉀 b碳酸鎂和二氧化硅c碳酸鉀和二氧化硅 d碳酸氫鉀和二氧化硅解析：由于10g若全為caco3，則生成co2在標準狀況下的體積就是2.24 l，所以混入的雜質應為在相同質量時產生co2，一個比caco3多，一個比caco3少。答案：b8用足量的co還原某金屬氧化物得到金屬38.4 g，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到30 g沉淀，則該氧化物是()acuobcu2o cfeodfe2o3解析：設該氧化物的化學式為a2ox，則其與co反應的方程式可以表示為a2oxxco=2axco2，從題意知，生成的n(co2)0.3 mol、m(a)38.4 g，根據(jù)方程式可得：64，結合選項可知x1、mr64，所以該氧化物為cu2o，b對。答案：b9向50 ml koh溶液中緩緩通入標準狀況下2.24 l的二氧化碳氣體，二氧化碳氣體被完全吸收，在減壓和低溫下蒸發(fā)溶液，得到11.9 g白色固體。則下列說法中正確的是()a白色固體為koh和k2co3的混合物b白色固體為khco3和k2co3的混合物c白色固體為khco3d原koh溶液的物質的量濃度為2 mol/l10(2012韶山月考)在石灰窯中燒制生石灰1 mol caco3完全分解所需要的能量可燃燒0.453 mol碳來提供。設空氣中o2體積分數(shù)為0.21，n2為0.79，則石灰窯產生的氣體中co2的體積分數(shù)可能是()0.430.460.490.52a bc d解析：co2co2 0.453 mol 0.453 mol 0.453 molcaco3caoco2 1 mol 1 mol產生的co2的總量為：1.453 mol，消耗0.453 mol o2的空氣中含有的n2為1.70 mol，所以氣體中co2的體積分數(shù)為：0.46；實際生產中，需通入足量空氣，則氣體中可能會有過量的氧氣，co2的體積分數(shù)可小于0.46。答案：b11對co和co2的混合氣體進行間歇性分離及干燥的實驗裝置，設計如圖：(1)上圖裝置中，甲瓶中所盛的溶液是_，乙瓶所盛的溶液是_。(2)當兩個活塞_(填“a”或“b”)處于開啟，_(填“a”或“b”)處于關閉狀態(tài)時，導入的混合氣體可先分離得到干燥的_氣體；然后當兩個活塞分別變?yōu)開(填“a”或“b”)處于開啟，_(填“a”或“b”)處于關閉狀態(tài)時，可分離得到干燥的_氣體，有關反應的離子方程式為_。(3)上述操作得到的氣體均不夠純凈，其主要原因是_。解析：co、co2若通過甲、乙兩個洗氣瓶進行分離，則應讓甲吸收co2，用乙來干燥，故甲中應盛放naoh(或koh)溶液，乙中用濃h2so4干燥。待co2反應后生成na2co3(或k2co3)再加入稀h2so4產生co2，通過濃h2so4干燥。上述操作所得氣體不純的原因，開始裝置中有空氣，使co不純，后來co2中又混有co。答案：(1)naoh溶液或koh溶液濃硫酸(2)abcobaco2co22oh=coh2oco2h=co2h2o(3)開始裝置中有空氣，使co不純；后來制得的co2中又混有co12某校學生課外活動小組的同學設計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。回答下列問題：(1)裝置b中最適宜的試劑是_，其作用是_。(2)裝置c的作用是_，若實驗中沒有裝置c，則不可以證明co具有還原性，原因是：_。(3)裝置d中黑色固體為_，反應的化學方程式為_。(4)根據(jù)實驗中的_現(xiàn)象，可證明co具有還原性，有關反應的化學方程式是_。(5)若要根據(jù)裝置f中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在如圖裝置_與_之間連接下圖中的_裝置(填序號)。解析：利用稀鹽酸與caco3反應產生co2，除去co2中的hcl、h2o(g)雜質，co2與c反應生成co，將多余的co2吸收掉，利用co還原cuo，根據(jù)黑色固體變紅色，且f中澄清石灰水變渾濁，證明co具有還原性，多余的co要燃燒掉。答案：(1)飽和碳酸氫鈉溶液除去co2中混有的hcl(2)干燥co2c和h2o(g)反應生成的h2也能還原氧化銅(3)cco2c2co(4)e中黑色固體變紅色，且f中澄清石灰水變渾濁cocuocuco2co2ca(oh)2=caco3h2o(5)de13a是由ca(hco3)2、nahco3、khco3、mgco3、caco3中的任意兩種固體組成的混合物。(1)若等物質的量的a，無論組成的比例如何，與鹽酸完全反應產生co2的質量一定相等，符合條件的a組合有_種。(2)若等質量的a，無論組分比例如何，與足量鹽酸完全反應產生的二氧化碳質量一定相等，符合條件的a的組成形式有兩種，寫出化學式：_、_。(3)取一定物質的量的a，無論組成的比例如何，加熱至不再產生氣體為止，在標準狀況下，收到氣體為2.24 l；將殘留固體完全溶于鹽酸，產生氣體通入足量澄清石灰水，產生沉淀10 g。則符合條件的a的組成有：_。解析：(1)依題意知，a組分中，每種組分物質的量與產生二氧化碳的物質的量比例相同，即1 mol固體產生1 mol二氧化碳。a由nahco3、khco3、mgco3、caco3中任意兩種鹽組成，共有六種組合方式。(2)符合條件的組合是：摩爾質量相同，每種組分的物質的量相同，產生相同質量的二氧化碳。碳酸鎂與碳酸氫鈉，碳酸鈣與碳酸氫鉀分別相同。(3)n(caco3)n(na2co3)10 g/100 gmol10.1 mol，n(co2)2.24 l/22.4 lmol10.1 mol，只有2mhco3m2co3co2h2o符合題意。所以，a不能由m2co3與m(hco3)2組成，符合條件的a只有碳酸氫鈉和碳酸氫鉀。答案：(1)6(2)nahco3和mgco3khco3和caco3(3)nahco3和khco314.往100 ml的naoh溶液中通入co2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體m。通入的co2的體積(標準狀況)與m的質量的關系如圖所示。試回答下列問題：(1)a點時，白色固體m的化學式為_，通入的co2的體積為_ml(標準狀況下，下同)。(2)c點時，白色固體m的化學式為_，通入的co2的體積為_ml。(3)b點時m的組成成分為_(用化學式表示)，通入的co2的體積為_ml。(4)該naoh溶液的物質的量濃度為_。解析：co2通入naoh溶液中，首先生成na2co3和水，繼續(xù)通入co2，na2co3與co2和水繼續(xù)反應生成nahco3。這兩種情況下，所得產物的質量之比為5384。由此不難判斷a點時m的化學式為na2co3；據(jù)此可以計算通入co2的量；同理可以判斷c點時m為nahco3，據(jù)此也可計算co2的用量。從圖可知naoh的質量為4 g，n(naoh)0.1 mol。完全轉化為na2co3時，m(na2co3)5.3 g，完全轉化為nahco3時，m(nahco3)8.4 g，因b點時m質量為7.16 g,5.37.168.4，知b點時m為na2co3和nahco3的混合物。設b點時