【全程復習方略】2104高考化學一輪復習 4.2 富集在海水中的元素氯課時提升作業(yè) 新人教版.doc

課時提升作業(yè)（十一）富集在海水中的元素氯 (45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.(2014成都模擬)下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()a.碘水中加入少量汽油振蕩,靜置后上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)樽霞t色b.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生了棕黃色的霧c.電解氯化鈉飽和溶液,將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中,溶液變藍d.溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩,再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色2.工業(yè)上漂白粉的制備是將氯氣通入到石灰乳(含水較少的熟石灰)中,所以工業(yè)漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣、氫氧化鈣、氯氣等。下列有關說法正確且全面的是()a.漂白粉具有漂白性主要是因為其中含有cl2b.漂白粉溶液顯堿性是因為其中含有ca(oh)2c.家庭使用漂白粉必須加入少量醋酸d.氫氧化鈣的存在可以減緩漂白粉的失效3.下列敘述中正確的是()a.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封b.能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍色的物質一定是cl2c.某溶液加入ccl4,ccl4層顯紫色,證明原溶液中存在i-d.某溶液加入bacl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有ag+4.(2014衡水模擬)下列說法正確的是()氯氣的性質活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水除去hcl氣體中的cl2,可將氣體通入飽和食鹽水氯氣的水溶液呈酸性a.b.c.d.5.(2014大連模擬)x、y、z、w是中學化學常見的四種物質,它們之間具有如圖所示轉化關系,則下列組合不可能的是()xyzwaccoco2o2bnana2ona2o2o2calcl3al(oh)3naalo2naohdfefecl2fecl3cl26.檢驗某未知溶液中是否含有氯離子(cl-),正確的操作是()a.向未知溶液中加入agno3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生b.向未知溶液中加入agno3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,加入鹽酸,沉淀不消失c.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入agno3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生d.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入agno3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生7.將8.7 g mno2粉末與含14.6 g hcl的濃鹽酸共熱完全反應后,生成氯氣的體積(標準狀況)為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()a.等于4.48 lb.等于2.24 lc.在2.24 l4.48 l之間d.小于2.24 l8.(2014南京模擬)有關海洋中部分資源利用的說法不正確的是()a.工業(yè)上利用cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉b.用mgcl26h2o晶體制無水mgcl2,需在hcl氣流中加熱脫水c.so2水溶液吸收br2的化學方程式為br2+so2+2h2o=h2so4+2hbrd.粗碘中混有少量icl和ibr可加入ki進行升華提純9.下列關于鹵素的敘述中正確的是()鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣,可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性,碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應出現(xiàn)藍色,則證明該溶液是氯水或溴水氟氣跟氯化鈉水溶液反應,一定有hf和o2生成氯氣跟水反應時,水既不是氧化劑也不是還原劑a.b.c.d.10.(2013大慶模擬)某溶液中含有nh4+、so32-、sio32-、br-、co32-、na+,向該溶液中通入過量的cl2,下列判斷正確的是()反應前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有nh4+、na+有膠狀物質生成 有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個氧化還原反應a.b.c.d.二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(10分)(2014豫北模擬)如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。(1)要將c裝置接入b和d之間,正確的接法是:ad。(2)實驗開始先點燃a處的酒精燈,打開旋塞k,讓cl2充滿整個裝置,再點燃d處的酒精燈。cl2通過c裝置后進入d,d裝置內盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,生成co2和hcl(g),發(fā)生反應的化學方程式為。為了使c裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_。(3)d處反應完畢后,關閉旋塞k,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,a處仍有少量cl2產(chǎn)生,此時b中的現(xiàn)象是_,b的作用是_。(4)用量筒量取20 ml e中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 ml ccl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上(如圖),等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是(填“上層液”或“下層液”),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是(填“上層液”或“下層液”)。(5)在a、b、c、d、e裝置中有一處需要改進,說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖。12.(15分)某校化學實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備cl2的過程中有水蒸氣和hcl揮發(fā)出來,同時證明cl2的某些性質,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),請按要求回答下列問題。(1)下列方法中,可制得cl2的正確組合是_。mno2和濃鹽酸混合共熱;mno2、nacl和濃硫酸混合共熱;naclo和濃鹽酸混合;k2cr2o7和濃鹽酸混合;kclo3和濃鹽酸混合共熱;kmno4和濃鹽酸混合。a.僅b.僅c.僅d.全部可以(2)寫出實驗室制取cl2的離子方程式:_。(3)裝置b的作用是_;裝置c和d出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_;裝置e的作用是_。(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能確保最終通入agno3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性,證明最終通入agno3溶液中的氣體只有一種,乙同學提出應該在裝置與之間(填裝置字母序號)增加一個裝置,所增加裝置里面的試劑可以為(填字母序號)。a.濕潤的淀粉碘化鉀試紙b.濃硫酸c.濕潤的紅色布條d.飽和食鹽水13.(15分)(能力挑戰(zhàn)題)一氧化二氯(cl2o)是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體。它的熔點為-116,沸點是3.8。一氧化二氯不穩(wěn)定,接觸一般有機物易發(fā)生爆炸;它易溶于水且易與水反應形成次氯酸溶液。制備出一氧化二氯之后,要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存,制取少量一氧化二氯,是用干燥的氧化汞與氯氣反應(同時還生成hgohgcl2)。制備裝置如下圖所示,鐵架臺和夾持儀器已略去。部分物質的有關資料如下:化學式n2o2co2nh3cl2熔點()-209.86-218.4-78.5(升華)-77.3-101沸點()-195.8-183-33.35-34.6試回答:(1)試說明加入試劑前檢驗a、b、c處儀器氣密性的操作方法_。(2)a中盛有的黑色固體試劑a應是,分液漏斗中的b試劑是。(3)d中發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)e中的保溫瓶中盛有液態(tài)致冷劑e,它應是_(在“干冰”“冰水”“液態(tài)空氣”“液氨”“液氯”中選擇一種)。在e的內管得到的cl2o中可能含有的雜質主要是_。(5)裝置d、e間的連接方式與a、b、c間的連接方式有明顯的差別,這區(qū)別是_,用這種不同的連接方式的主要理由是_。答案解析1.【解析】選d。汽油的密度比水小,上層顏色應變?yōu)樽霞t色,下層顏色變淺,a項錯誤;cucl2是固體應為煙而不是霧,b項錯誤;電解nacl飽和溶液,陽極產(chǎn)生的cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍,c項錯誤。2.【解析】選d。因為碳酸的酸性強于次氯酸,故在潮濕的環(huán)境中,次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,這是漂白粉具有漂白性的原因所在,在家庭中使用不必加醋酸,a、c錯;漂白粉溶液顯堿性除了因為其中含有ca(oh)2外,還因為次氯酸鈣的水解,b不全面;因氫氧化鈣更易與co2反應,故它的存在可以減緩漂白粉的失效,d正確。3.【解析】選a。因為液溴易揮發(fā),試劑瓶中存放時應水封,由此判斷a正確;b項只要能把碘化鉀氧化成碘單質的物質都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,因此b項不正確;c項碘單質在四氯化碳中顯紫色,加入四氯化碳,四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質而不是i-,c項不正確;d項,加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇,原溶液中可能存在ag+、so42-、so32-,d項不正確。4.【解析】選d。氯氣和氫氣混合在光照或點燃條件下才會發(fā)生爆炸,錯誤。氫氧化鈣溶液濃度太低,吸收效果不好,應用naoh溶液,錯誤。新制氯水含有氯氣、次氯酸,久置氯水其實是稀鹽酸,所以新制氯水的氧化性強于久置氯水,正確。除去hcl氣體中的cl2,將氣體通入飽和食鹽水不行,因為hcl易溶于水,錯誤。氯氣的水溶液含有hcl、hclo,呈酸性,正確。5.【解析】選d。根據(jù)2fe+3cl22fecl3可知,fe與cl2不能直接生成fecl2,這是由于cl2為強氧化性物質,直接把fe氧化成+3價,故d項不正確。6.【解析】選c。a操作不正確,它不能排除co32-等的干擾;b操作不正確,因為ag2co3與hcl反應時,生成的agcl仍是白色沉淀;c操作正確;d操作用鹽酸酸化,加入了cl-,無法確定原溶液中是否有cl-?！痉椒记伞侩x子的檢驗要注意排除雜質離子的干擾(1)干擾離子co32-:co32-+2ag+=ag2co3(白),ag2co3+2hno3=2agno3+h2o+co2,故檢驗cl-時,要加稀硝酸防止co32-的干擾。(2)干擾離子po43-:agi、agbr和ag3po4是淡黃色或黃色沉淀,而ag3po4可溶于稀硝酸,故檢驗br-、i-時,先加agno3溶液,再加稀硝酸防止po43-的干擾,反應離子方程式為ag+br-=agbr(淡黃色),i-+ag+=agi(黃色)。7.【解析】選d。根據(jù)實驗室制取cl2的化學方程式mno2+ 4hcl mncl2+cl2+2h2o87 g146 g 22.4 l8.7 g14.6 g v(cl2)從上述數(shù)據(jù)看出,mno2和hcl恰好完全反應,在標準狀況下生成cl22.24 l。但事實上,mno2與濃鹽酸反應才能生成cl2,即當鹽酸的濃度降低到一定程度后,不能再生成氯氣,所以,實際上生成的氯氣應小于2.24 l?！菊`區(qū)警示】(1)沒有考慮隨反應的進行,濃鹽酸變稀,稀鹽酸與mno2不反應,因而錯選b。(2)實驗室制取cl2時mno2作氧化劑,濃鹽酸作還原劑,只有部分被氧化另一部分起酸性作用。如果忽視“部分”氧化還原反應的特點,盲目運用氯原子守恒計算cl2的體積,易錯選a。8.【解析】選a。a項,工業(yè)上利用cl2與石灰乳反應制取漂白粉,而不是用澄清石灰水,a錯;b項,因為mgcl2受熱易發(fā)生水解,故需在hcl氣流中加熱脫水,正確;d項,發(fā)生反應icl+ki=kcl+i2和ibr+ki=kbr+i2,進而升華提純,正確。9.【解析】選c。最難被氧化的是氟化鉀,agi具有感光性,只是證明該溶液具有較強的氧化性,如酸性kmno4溶液。10.【解析】選a。本題所涉及的氧化還原反應為3個:cl2+h2ohcl+hclo,cl2+2br-=br2+2cl-,cl2+so32-+h2o=so42-+2cl-+2h+;還涉及:sio32-+2h+=h2sio3,co32-+2h+=h2o+co2;反應過程中有膠狀物質硅酸生成,因為有溴生成,溶液顯橙色;有二氧化碳氣體生成,生成氣泡。nh4+、na+不發(fā)生反應。11.【解析】(1)連接的關鍵是c裝置的作用,由于d中反應生成了co2和hcl,有氫元素存在,說明有水參加反應,反應方程式為2cl2+c+2h2o4hcl+co2,c裝置的作用是提供水蒸氣,而且cl2從c中出來帶出水蒸氣,因此應該是長進短出。(2)c中提供水蒸氣,燒杯中加入濃硫酸,濃硫酸溶于水放熱,有利于水蒸氣生成。(3)k關閉,此時b相當于貯氣裝置,生成的氣體將b中水壓入漏斗中。(4)此步操作是鹵素單質的萃取,cl2易溶于ccl4而使ccl4層呈黃綠色,cl2無漂白性,上層液主要是cl2和水反應生成的hcl和hclo,hclo具有漂白性,可以使有色布條褪色。(5)由于d中反應生成了極易溶于水的hcl,e裝置不正確,會造成e中水倒吸,可以用一個倒置的小漏斗防止倒吸。答案:(1)cb(2)2cl2+c+2h2o4hcl+co2加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱,有利于試管中的水變?yōu)樗魵?從而提供足量的水蒸氣供d中反應需要(3)瓶中液面下降,長頸漏斗內液面上升貯存少量cl2,避免cl2對環(huán)境造成污染(4)下層液上層液(5)d中反應生成的hcl氣體極易溶于水,易發(fā)生倒吸12.【解析】(1)題給選項的物質組合都能發(fā)生氧化還原反應,制取cl2,故選d。(2)實驗室制取cl2的離子方程式為4h+2cl-+mno22h2o+cl2+mn2+。(3)無水硫酸銅用來驗證水蒸氣的產(chǎn)生。裝置c和d出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明cl2無漂白性,次氯酸有漂白性。裝置e的作用是吸收cl2。(4)在e、f之間,增加盛裝濕潤的淀粉ki試紙的裝置,檢驗cl2是否被吸收干凈,從而保證通入f中的氣體只有hcl。答案:(1)d(2)4h+2cl-+mno22h2o+cl2+mn2+(3)驗證有水蒸氣產(chǎn)生cl2無漂白性,次氯酸有漂白性吸收cl2(4)efa【加固訓練】二氧化硫和氯氣是中學化學中的常見氣體,探究二者的制法和性質是十分重要的課題。(1)實驗室可通過多種方法制取so2。方法:na2so3固體與較濃的硫酸(約70%)反應制取:方法:銅與濃硫酸加熱制取。如果要在實驗室制取so2,應選用上述兩種方法中的(填“方法”或“方法”),原因是_(答出一點即可)。(2)某同學設計如圖裝置探究二氧化硫、氯氣的化學性質。通過控制彈簧夾a、b,向裝置a中分別通入不同氣體,請回答如下問題:關閉b,打開a,若x為品紅溶液,則a中的現(xiàn)象為_,說明二氧化硫具有性。關閉a,打開b,若x為紫色石蕊試液,則a中的現(xiàn)象為_,原因是_。同時打開a、b,且通入的氣體體積比為11,若x為紫色石蕊試液,則a中的現(xiàn)象為_,與中現(xiàn)象不同的原因是_(用化學方程式表示)?！窘馕觥?1)可從節(jié)省原料、操作簡單等方面考慮。(2)二氧化硫具有漂白性,可使品紅溶液褪色;氯氣首先與水反應:cl2+h2ohcl+hclo,生成的酸使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,生成的hclo具有漂白性,又使溶液的紅色褪去;氯氣和二氧化硫在溶液中發(fā)生反應:cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4,從而使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,但因無hclo生成,所以溶液保持紅色不變。答案:(1)方法制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少(其他合理答案也可)(2)溶液紅色褪去漂白溶液先變紅,后褪色氯氣與水反應生成的酸使溶液變紅,生成的hclo具有漂白性,