【全程復(fù)習(xí)方略】2104高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.1 鈉及其重要化合物課時提升作業(yè) 新人教版.doc

課時提升作業(yè)（六）鈉及其重要化合物 (45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是()a.實驗后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中b.用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉c.某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色,則該物質(zhì)一定含鈉元素d.鈉可以用少量水密封保存2.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油,片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉,可能觀察到的現(xiàn)象是()3.下列有關(guān)金屬的說法不正確的是()a.用加熱法鑒別na2co3固體和nahco3固體b.用觀察法區(qū)別na2o粉末和na2o2粉末c.用alcl3溶液鑒別na2co3溶液和naoh溶液d.用cacl2溶液來檢驗純堿溶液中是否含有少量小蘇打4.常溫下,不可能與nahco3溶液反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)是()a.酸b.堿c.鹽d.氧化物5.(2014衡陽模擬)有三份等質(zhì)量的小蘇打,第一份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng);第二份首先加熱,使其部分分解后,再與鹽酸恰好完全反應(yīng);第三份首先加熱,使其完全分解后,再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,消耗鹽酸的體積分別為v1、v2和v3,則v1、v2和v3的大小關(guān)系正確的是()a.v1v2v3b.v1v3v2c.v2v3v1d.v1=v2=v36.(2013江西重點中學(xué)高三模擬)如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是()a.反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05 mol o2b.反應(yīng)的離子方程式為na+2h2o=na+2oh-+h2c.反應(yīng)的類型相同d.、充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量從大到小的順序:7.(2014襄陽模擬)為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量nacl),準(zhǔn)確稱量w0g樣品進行實驗,下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理(除w0外)的是()實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)a滴定法將樣品配成100 ml溶液,取10 ml,加入酚酞,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積b量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng),生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重c重量法樣品放入燒瓶中,置于電子天平上,加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量d量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng),氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積8.下表中,對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷a碳酸鈉溶液可用于治療胃病na2co3可與硫酸反應(yīng)對,對,有b將na2o2加入酚酞試液中,酚酞變紅色na2o2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對,錯,無c金屬鈉保存在煤油中,以隔絕空氣常溫下,金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉對,對,有d過氧化鈉可用作航天員的供氧劑na2o2能和co2、h2o反應(yīng)生成o2對,對,有9.na代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()a.na2o2是白色固體,能與水反應(yīng)生成堿naoh,所以na2o2是堿性氧化物b.足量na2o2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l co2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為nac.1 mol na2o2中含有o的個數(shù)為2nad.ag co或c6h12o6在o2中完全燃燒,產(chǎn)物與足量na2o2完全反應(yīng),固體質(zhì)量恰好增加ag10.(能力挑戰(zhàn)題)有8 g na2o2、na2o、na2co3、naoh的混合物與200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為()a.8 gb.15.5 gc.11.7 gd.無法計算二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)和用途,進行了如下圖所示實驗:(1)若用實驗來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管b中裝入的固體最好是,實驗現(xiàn)象是_。(2)若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體,能達到實驗?zāi)康牡氖莀(填裝置序號)。其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制co2而不選擇碳酸鈉的實驗是。(3)若測定na2co3固體中混有的少量nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),能否達到實驗?zāi)康?若能,請說明其計算所需的數(shù)據(jù)_;若不能,請簡要說明理由_。12.(17分)(能力挑戰(zhàn)題)(2013大連模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在co2氣體中燃燒。他們對鈉在co2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究:實驗將燃燒的鈉迅速伸入裝滿co2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。提出假設(shè)假設(shè)1:白色物質(zhì)是na2o。假設(shè)2:白色物質(zhì)是na2co3。假設(shè)3:白色物質(zhì)是na2o和na2co3的混合物。設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)該小組對燃燒后白色產(chǎn)物進行如下探究:實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為na2o方案2取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過量的cacl2溶液出現(xiàn)白色沉淀靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象思考與交流(1)甲同學(xué)認為方案1得到的結(jié)論不正確,其理由是_。(2)乙同學(xué)認為方案2得到的結(jié)論正確,白色物質(zhì)為_。(3)通過方案1和方案2的實驗,你認為上述三個假設(shè)中,成立。你的理由是_。(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_。(5)丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點,并簡述理由:_。13.(11分)向100 ml 3 moll-1的naoh溶液中緩慢通入一定量的co2,充分反應(yīng),測知最后溶液的ph7。(1)此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分,可能是,如果是多種成分,可能是。(2)在上述所得溶液中,逐滴滴加1 moll-1的鹽酸,所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示:加入鹽酸200 ml之前,無氣體產(chǎn)生,寫出oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。產(chǎn)生的co2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為ml。b點時,反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是moll-1(溶液體積的變化忽略不計)。答案解析1.【解析】選d。鈉活潑,不能隨意丟棄,可以放回原試劑瓶,a對;鈉是活潑性很強的金屬,很難由化合物還原得到鈉,而是通過電解熔融氯化鈉制備,b對;c中焰色反應(yīng)為黃色,焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì),c對;鈉會與水反應(yīng),應(yīng)密封保存在煤油中,d錯。2.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點:(1)明確水和煤油的密度大小,確定上層和下層的成分。(2)明確金屬鈉與煤油和水的密度關(guān)系,確定金屬鈉的位置?！窘馕觥窟xa。煤油的密度小于水,因此上層為煤油,下層為水,b錯誤。na的密度介于水和煤油之間,應(yīng)在水和煤油的交界處反應(yīng)。3.【解析】選d。利用na2co3和nahco3熱穩(wěn)定性的差異,分別取少量固體放在試管中加熱,能產(chǎn)生無色無味且使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質(zhì)是nahco3,受熱不分解的是na2co3,a正確;na2o呈白色,na2o2呈淡黃色,觀察即可分辨,b正確;na2co3與alcl3發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀和氣體,向alcl3溶液中滴加naoh溶液會生成沉淀,隨后沉淀逐漸溶解,故alcl3溶液能鑒別na2co3溶液和naoh溶液,c正確;cacl2雖與nahco3不反應(yīng),但與na2co3反應(yīng)會生成沉淀,無法鑒別,d錯誤。4.【解析】選b。酸、鹽(如alcl3)、氧化物(如so2)均能與nahco3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,但堿與nahco3溶液反應(yīng)不產(chǎn)生氣體?！菊`區(qū)警示】本題易錯選c或d。原因是忽視了酸式鹽(如nahso4)與nahco3溶液的反應(yīng);有些酸性氧化物(如so2、so3等)能與nahco3溶液反應(yīng)產(chǎn)生co2,而受思維定勢的影響,只考慮了堿性氧化物(如na2o)與溶液的反應(yīng)。5.【解析】選d。設(shè)小蘇打(nahco3)的物質(zhì)的量為2 mol,過程:2 mol nahco3消耗2 mol hcl過程:2 mol nahco3消耗2 mol hcl過程:2 mol nahco31 mol na2co3消耗2 mol hcl故三個過程中消耗hcl的量相等?！炯庸逃?xùn)練】(2014衡陽模擬)在一密閉容器中有hcho、h2和o2混合氣體共20 g,放入足量na2o2用電火花引燃,使其完全反應(yīng),na2o2增重8 g,則原混合氣體中o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()a.60%b.33.3%c.36%d.40%【解析】選a。na2o2吸收的是hcho和h2的質(zhì)量,故混合氣體中o2的質(zhì)量為20 g-8 g=12 g,o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12 g20 g100%=60%。6.【解析】選a。0.1 mol na2o2與100 g h2o反應(yīng),h2o過量,最終形成naoh溶液,反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05 mol o2,a正確;反應(yīng)的離子方程式電荷不守恒,應(yīng)為2na+2h2o=2na+2oh-+h2,b錯誤;屬于化合反應(yīng),是非氧化還原反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),c錯誤;、充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量從大到小的順序:=,d錯誤。7.【解析】選a。b項中堿石灰不但吸收co2,而且吸收水分,b錯誤;c項中co2氣體中會混有水蒸氣,故減輕的質(zhì)量不是co2的質(zhì)量,c錯誤;co2能溶于水而使排出水的體積與co2的體積不相等,d錯誤;用酚酞作指示劑時,na2co3與hcl反應(yīng)生成nahco3,故消耗鹽酸的物質(zhì)的量即為樣品中na2co3的物質(zhì)的量,進而可求得na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.【解析】選d。a項錯誤,碳酸鈉具有較強的堿性,不可用于治療胃酸過多。b項錯誤,na2o2與水反應(yīng)生成naoh,使酚酞變紅,但又迅速將其氧化漂白而褪色。c項錯誤,鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉,金屬鈉保存在煤油中,是為了隔絕氧氣和水蒸氣。d項正確,過氧化鈉可以消耗co2、h2o,產(chǎn)生o2,因此可用作航天員的供氧劑。9.【解題指南】解答本題應(yīng)明確兩點:(1)na2o2與水或co2反應(yīng)時,每生成1 mol o2轉(zhuǎn)移2 mol電子。(2)正確理解h2、co或二者混合氣體,以及通式為(co)m(h2)n的有機物燃燒后與na2o2反應(yīng)的增重規(guī)律?！窘馕觥窟xd。na2o2為淡黃色固體,與水反應(yīng)除生成naoh外還放出o2,因此na2o2不是堿性氧化物,a錯誤。根據(jù)反應(yīng)2na2o2+2co2=2na2co3+o2,na2o2既是氧化劑又是還原劑,當(dāng)有2 mol co2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2 mol e-,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l co2(0.5 mol)反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5na,b錯誤。na2o2是離子化合物,不存在氧原子,故c錯誤。根據(jù)規(guī)律h2、co或其混合氣體,以及通式為(co)m(h2)n的有機物,完全燃燒后產(chǎn)物與足量na2o2充分反應(yīng),na2o2增重與原物質(zhì)質(zhì)量相等,容易判斷d正確。10.【解題指南】解答本題可利用反應(yīng)后電解質(zhì)溶液中的電荷守恒來解決問題?！窘馕觥窟xc。n(hcl)=200 g3.65%36.5 gmol-1=0.2 mol,由題意知,所得溶液中的溶質(zhì)只有nacl,根據(jù)電荷守恒得:n(na+)=0.2 mol,則n(nacl)=0.2 mol,所以蒸干溶液后最終得固體質(zhì)量為0.2 mol58.5 gmol-1=11.7 g,故選c項?！痉椒记伞坑嘘P(guān)化學(xué)計算的一種常用方法守恒法所謂“守恒法”就是利用化學(xué)反應(yīng)前后的某些量之間的恒定或等價關(guān)系,推理得到正確答案的方法。常用的守恒有:(1)質(zhì)量守恒;(2)化合物中正負化合價總數(shù)守恒;(3)元素(或原子)守恒;(4)電荷守恒;(5)得失電子守恒等。例如上題,此題中發(fā)生的反應(yīng)很多,但仔細分析可知,蒸干溶液后所得固體為nacl,其cl-全部來自于鹽酸中的cl-,在整個過程中cl-守恒,則存在n(nacl)=n(hcl)。11.【解析】(1)因為nahco3不穩(wěn)定,加熱時易分解;而na2co3穩(wěn)定,加熱時不易分解,故把nahco3放入內(nèi)層小試管中更有說服力。(2)因為na2co3和nahco3與鹽酸反應(yīng)時都能放出co2,故不可以;等物質(zhì)的量濃度的na2co3溶液、nahco3溶液與稀鹽酸反應(yīng)時,nahco3的反應(yīng)更劇烈,故可以;加熱nahco3和na2co3固體時,nahco3受熱分解,na2co3不分解,故、也可以。(3)需要知道混合物的總質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量或反應(yīng)前后試管內(nèi)固體的質(zhì)量。答案:(1)nahco3左邊試管中的澄清石灰水變渾濁(2)、(3)能;固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量(或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量)【方法技巧】差量法在nahco3分解計算中的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng),產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體,水是液體。反應(yīng)中固體物質(zhì)反應(yīng)前后的差值與反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系。具體如下:2nahco3 na2co3+ co2+ h2o m(固)284 g 106 g 44 g 18 g 62 g其固體差量可用下列兩種方法得出:(2nahco3na2co3)或(co2+h2o)(284 g-106 g)或(44 g+18 g)12.【解析】根據(jù)溶于水溶液呈堿性,不能得出一定含有na2o,因為na2co3溶液顯堿性,也會使酚酞試液變紅。方案2加入過量的cacl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,濾液不能使酚酞試液變紅,則白色固體為na2co3,不含na2o,所以假設(shè)2成立。丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉,這是不可能的,因為反應(yīng)物中沒有氫元素,不會生成氫氧化鈉。答案:(1)na2co3溶液顯堿性,也會使酚酞變紅,還有可能是na2o和na2co3的混合物(2)na2co3(3)假設(shè)2方案2中出現(xiàn)的白色沉淀是caco3;方案2中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象,說