【創(chuàng)新設(shè)計】高中化學 1.1.2 反應(yīng)熱的測量與計算每課一練 蘇教版選修4(1).docVIP

【創(chuàng)新設(shè)計】2014年高中化學 1.1.2 反應(yīng)熱的測量與計算每課一練 蘇教版選修4一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1(2013太原一模)尋找清潔能源一直是化學家努力的方向，下列說法錯誤的是()a科學家研制出一種可將水分解成氫氣和氧氣的催化劑，這使大量獲得氫能源成為可能b利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 c煤的氣化技術(shù)在一定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用d石油作為重要的可再生能源應(yīng)該被盡量地利用解析：石油為化石燃料，不可再生，d錯誤；氫能源、太陽能等新型能源的開發(fā)利用，是解決能源危機的有效措施；煤的氣化和液化都有利于煤的充分利用，c正確。答案：d2雙選題下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是()a氫氣的標準燃燒熱為285.5 kjmol1，則水電解的熱化學方程式為：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h285.5 kjmol1b1 mol甲烷完全燃燒生成co2和h2o(l)時放出890 kj熱量，它的熱化學方程式為1/2ch4(g)o2(g)=1/2co2(g)h2o(l)h445 kjmol1c已知2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1，則c的標準燃燒熱為110.5 kjmol1dhbr與naoh溶液反應(yīng)：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1解析：依據(jù)標準燃燒熱可書寫熱化學方程式為h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1，a錯誤；1 mol ch4燃燒放熱890 kj，則 mol ch4燃燒放熱890445 kj，b正確；co不是穩(wěn)定氧化物，c錯誤；hbr是強酸，中和熱與hcl與naoh反應(yīng)的中和熱相同，d正確。答案：bd3fe2o3(s)c(s)=co2(g)2fe(s)h234.1 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol則2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)的h等于()a824.4 kj/molb627.6 kj/molc744.7 kj/mol d169.4 kj/mol解析：設(shè)題給兩個反應(yīng)的熱化學方程式分別為、，據(jù)蓋斯定律，2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)可由得到，h393.5 kj/mol234.1 kj/mol824.4 kj/mol。答案：a4氫氣(h2)、一氧化碳(co)、辛烷(c8h18)、甲烷(ch4)燃燒的熱化學方程式分別為：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1相同質(zhì)量的h2、co、c8h18、ch4完全燃燒時，放出熱量最少的是()ah2(g) bco(g)cc8h18(l) dch4(g)解析：根據(jù)熱化學方程式，分別求得1 g h2、co、c8h18、ch4燃燒放熱量為： kj、 kj、 kj、 kj。答案：b5(2013福建六校聯(lián)考)已知反應(yīng)：101 kpa時，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1由此可以推斷下列結(jié)論正確的是()a稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kj熱量b的焓變?yōu)?21 kjmol1c濃硫酸與稀naoh溶液完全反應(yīng)生成1 mol水時放熱為57.3 kjd1 mol碳完全燃燒放出的熱大于110.5 kj解析：醋酸為弱酸，電離過程中吸熱，與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol h2o時，放熱小于57.3 kj；的焓變?yōu)?21 kjmol1；濃h2so4溶于水放熱；1 mol c不完全燃燒放熱110.5 kj，完全燃燒放熱多，大于110.5 kj。答案：d6已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kj/molh2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kj/mol下列關(guān)系式中正確的是()aacd0c2ab0解析：和、和中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別相同，且和中各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別是和中的2倍，所以b2a，d2c。均為放熱反應(yīng)，a、b、c、d均小于零。由于h2o(g)h2o(l)這一過程放出熱量，所以反應(yīng)中放出的熱量比反應(yīng)多，所以ca。答案：c7(2012丹東聯(lián)考)火箭推進器常以聯(lián)氨(n2h4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學方程式：n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h1533.23 kjmol1h2o(g)=h2o(l)h244 kjmol12h2o2(l)=2h2o(l)o2(g)h3196.4 kjmol1則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學方程式可表示為()an2h4(g)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(l)h817.63 kjmol1bn2h4(g)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.63 kjmol1cn2h4(g)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(l)h641.63 kjmol1dn2h4(g)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h817.63 kjmol1解析：由蓋斯定律可進行熱化學方程式的加減運算。由2得n2h4(g)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(l)h817.63 kjmol1，由2可得：n2h4(g)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.63 kjmol1。答案：b二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(8分)已知下列兩個熱化學方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220 kjmol1根據(jù)上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題。(1)h2的標準燃燒熱為_，c3h8的標準燃燒熱為_。(2)1 mol h2和2 mol c3h8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_。解析：(2)據(jù)公式q放n(可燃物)h,1 mol h2和2 mol c3h8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為285.8 kjmol11 mol2 220 kjmol12 mol4 725.8 kj。答案：(1)285.8 kjmol12 220 kjmol1(2)4 725.8 kj9(10分)化學反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為許多種，如標準燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱等。(1)下列h表示物質(zhì)標準燃燒熱的是_；表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的是_。(填“h1”、“h2”、“h3”等)a2h2(g)o2(g)=2h2oh(l)h1bc(s)o2(g)=co(g)h2cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h3dc(s)o2(g)=co2(g)h4ec6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h5fnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h6g2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h7hch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq) h2o(l)h8(2)2.00 g c2h2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和co2氣體，放出99.6 kj的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_。(3)充分燃燒一定量的丁烷放出熱量的大小為q，生成的co2恰好與100 ml濃度與5 moll1的koh溶液完全反應(yīng)生成單一產(chǎn)物。則燃燒1mol丁烷放出的熱量為_。解析：(3)丁烷燃燒產(chǎn)生的co2與koh溶液反應(yīng)可以生成k2co3或khco3。n(koh)0.1 l5 moll10.5 mol，生成k2co3時需n(co2)0.25 mol。1 mol c4h10含碳4 mol，故1 mol c4h10燃燒放熱為q16q。同理可計算出生成khco3時，1 mol c4h10放出的熱量為8q。答案：(1)h4、h5h6(2)c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1 294.8 kjmol1(3)8q或16q10(11分)(2012寧波八校聯(lián)考)參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題。(1)圖是1 mol no2(g)和1 mol co(g)反應(yīng)生成co2和no過程中能量變化示意圖，請寫出no2和co反應(yīng)的熱化學方程式：_；(2)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵p=pp=oo=op=o鍵能/ kjmol1abcx已知白磷的標準燃燒熱為d kjmol1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x_kjmol1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。解析：(1)觀察圖形，1 mol no2(g)和1 mol co(g)反應(yīng)生成co2和no的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差，因此該熱化學方程式為no2(g)co(g)=co2(g)no(g)h234 kjmol1。(2)由反應(yīng)熱反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和與標準燃燒熱概念可得等式6a5c(4x12b)d，得x(12bd6a5c)或(d6a5c12b)。答案：(1) no2(g)co(g)=co2(g)no(g)h234 kjmol1(2)(12bd6a5c)或(d6a5c12b) 11(10分)近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了較大進展。像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等。(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)的較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制取氫氣的方法是()a電解水b鋅和稀硫酸反應(yīng)c光解海水 d以石油、天然氣為原料(2)氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知c和h2燃燒的熱化學方程式：c(g)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1試通過計算說明等質(zhì)量氫氣和炭完全燃燒時產(chǎn)生的熱量之比是_。(3)氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明，過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，如lah2.76、tih1.73、ceh2.69、zrh1.98、prh2.85、tah0.78。已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 gcm3，相對原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(pd)的氫化物的化學式_。解析：由于能源問題已成為社會熱點問題，有關(guān)能源的