高中化學(xué) 第一冊 第一章 打開原子世界的大門 1.3 揭開原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗（1）課件 滬科版.pptVIP

1 3揭開原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗 教學(xué)目標(biāo) 1 了解原子核外電子是分層的排布的 2 知道電子層和原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義 3 了解稀有氣體 金屬 非金屬元素的最外層電子數(shù)跟元素化學(xué)性質(zhì)的密切關(guān)系 4 提高對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的分析 判斷和推理能力 引言 自然界的物質(zhì)都是運(yùn)動(dòng)的 大到宏觀物體的運(yùn)動(dòng) 小到微觀粒子的運(yùn)動(dòng) 那么核外電子在原子核外是如何運(yùn)動(dòng)的呢 1 3揭開原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗 一 電子的運(yùn)動(dòng)特征 特征1 速度極快 特征2 運(yùn)動(dòng)空間極小 特征3 無固定運(yùn)動(dòng)軌跡 測不準(zhǔn) 三 極 一 無 思考 既然電子的運(yùn)動(dòng)沒有固定軌跡 那么我們就是否沒有方法來描述電子的運(yùn)動(dòng)呢 二 電子云 電子云圖 只是形象地描述了電子在離核距離不同的空間 電子出現(xiàn)的幾率大小不同而已 比較粗略 思考 如果一個(gè)原子含有多個(gè)電子 那么這些電子又如何繞核運(yùn)動(dòng)呢 核外電子的運(yùn)動(dòng)像帶負(fù)電的云霧一樣籠罩在原子核上 形象的稱為電子云 三 核外電子排布規(guī)律 原子核外電子是分層排布的 1 電子層 表示運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同 由近到遠(yuǎn) 第一 二 三 四 五 六 七層 k l m n o p q 由近到遠(yuǎn) 電子 層 的能量由低到高 思考 多個(gè)電子優(yōu)先排列在哪些電子層上 為什么 2 核外電子排布規(guī)律 1 能量最低原理 電子先排布在能量較低的軌道上 第一層最多排2個(gè) 第二層最多排8個(gè) 第三層最多18個(gè) 第n層排2n2個(gè) 最外層不超過8個(gè) k層為最外層時(shí)不超過2個(gè) 如果最外層為8個(gè) k層為2個(gè) 就達(dá)到了飽和穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 次外層不超過18個(gè) 倒數(shù)第三層不超過32過 思考 我們用什么方法來來形象表示原子核和核外電子的排布狀況呢 四 原子的結(jié)構(gòu)示意圖 氧原子 o 氫原子 h 原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義 鎂原子 mg 原子核 質(zhì)子數(shù) 電子層 該層上的電子數(shù) 第一層倒數(shù)第一層最外層次外層 電子層數(shù)為 層 訓(xùn)練 完成下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖 a 質(zhì)子數(shù)為1的原子 b 質(zhì)子數(shù)為 的原子 c 質(zhì)子數(shù)為9的原子 d 質(zhì)子數(shù)為11的原子 e 質(zhì)子數(shù)為16的原子 f 質(zhì)子數(shù)為17的原子 1 填表 2 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是 2 9 11 20 2 3 6 2 9 2 8 10 3 下列結(jié)構(gòu)示意圖中 表示原子結(jié)構(gòu)的是 11 17 16 3 2 8 2 8 8 2 8 8 2 1 a b c d a b c d 12 3 2 a d 5 畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖 1 核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子的原子 2 核內(nèi)有3個(gè)電子層 第1層和第3層上電子數(shù)相同 3 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子 4 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中 屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 8 9 10 11 2 6 2 7 2 8 2 8 1 c a b c d 核電荷數(shù)為1 18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 最外層電子數(shù)一般少于4個(gè) 最外層電子數(shù)一般多于4個(gè) 最外層電子數(shù)以達(dá)到最多 2個(gè)或8個(gè) 說明 1 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合 在組合過程中 元素的原子總是力求使自身的結(jié)構(gòu)趨于或達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指類似于稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)達(dá)到最多 2個(gè)或8個(gè) 的結(jié)構(gòu) 思考 稀有氣體元素的原子已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 金屬元素的原子和非金屬元素的原子怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢 得失電子 討論完成下表 少于4 易失電子 不穩(wěn)定 較活潑 多于4 不穩(wěn)定 易得電子 較活潑 2或8 穩(wěn)定 不易得失 較穩(wěn)定 三類不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 結(jié)論 元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切 最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì) 練習(xí) 1 從核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子 數(shù) 最外層電子數(shù)中選折填充 1 決定元素種類的是 2 與元素化學(xué)性質(zhì)十分密切的是 3 不帶電的微粒是 4 決定原子質(zhì)量的是和 5 一定相等的是和 核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù) 中子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 思考 既然最外層電子數(shù)決定元素性質(zhì) 可見最外層電子的重要性 那么我們用什么方法來反映這一特點(diǎn)呢 五 電子式 定義 用小黑點(diǎn) 或 來表示原子的最外層上的電子的式子 例如 氫原子 h 氧原子 o 練習(xí) 完成下列原子的電子式 7 10號元素 14 18號元素 思考 金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子 非金屬易得到電子達(dá)到飽和穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 那么這種飽和穩(wěn)定的微粒又叫什么呢 六 離子 1定義 原子或原子團(tuán)得 失電子后形成的帶電微粒稱為離子 ion 2 離子的形成 na 失1e 失2e 得1e 得2e 原子 mg f o 原子結(jié)構(gòu)示意圖 離子結(jié)構(gòu)示意圖 離子符號 na mg2 f o2 3 離子符號 x n 離子所帶電荷數(shù) 1 省寫 離子所帶的電荷種類 例如 na k h ag ca2 mg2 ba2 zn2 cu2 cu2 f cl br i o2 s2 oh no3 co32 so42 nh4 觀察思考 離子符號與元素化合價(jià)的表示符號有何區(qū)別與聯(lián)系 4 離子的種類 離子 陽離子 陰離子 帶正電荷 帶負(fù)電荷 na k h ag ca2 mg2 ba2 zn2 cu2 cu2 nh4 f cl br o2 s2 oh no3 co32 i 離子 簡單離子 復(fù)雜離子 由根得失電子形成 so42 oh no3 co32 oh k cl s2 觀察原子變成離子的過程演示圖 思考討論 金屬原子變成陽離子 非金屬原子變成陰離子 原子結(jié)構(gòu)上有何變化 金屬原子變成對應(yīng)的陽離子 電子層數(shù)少掉一層 非金屬原子變成對應(yīng)的陰離子 電子層數(shù)不變 應(yīng)用 a原子的陽離子與b原子的陰離子的核外電子結(jié)構(gòu)完全相同 則質(zhì)子數(shù)a b 填 大于 等于 或 小于 5 簡單離子的電子式 離子 陽離子 陰離子 鈉離子 鈣離子 鐵離子 na ca2 fe3 氯離子 氧離子 氟離子 硫離子 活動(dòng) 觀察總結(jié)陰離子與氧離子的電子式各有什么特征 練習(xí) 6 原子 分子 離子內(nèi)質(zhì)子 中子 電子的計(jì)算 1 各種表達(dá) 活動(dòng) 指出上述各部分的意義 2 分子內(nèi)質(zhì)子 中子 電子的計(jì)算 h2od2ot2o hclnacl o3cl2 h2so4h3po4 小結(jié) 分子內(nèi) 3 離子內(nèi)質(zhì)子 中子 電子的計(jì)算 k nh4 oh no3 s2 h3o 小結(jié) 離子內(nèi)各種微粒的計(jì)算 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 列舉 1 含有10個(gè)電子的分子 2 含有10個(gè)電子的陽離子 3 含有10個(gè)電子的陰離子 1 某元素55r的核內(nèi)有30個(gè)中子 r2 的