初中化學練習溶液計算.doc

學習資料收集于網絡，僅供參考化學練習-溶液計算1（6分）某?；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸100 g加入到15.8 g水垢中，產生CO2氣體的情況如下圖所示。計算：（1）從圖中可以看出15.8 g水垢與鹽酸反應后生成CO2最多是 。（2）水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留0.1%）（3）所用稀鹽酸中溶質質量分數(shù)是多少？（計算結果保留0.1%）2小衛(wèi)同學生活在農村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢查閱資料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他為了弄清水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)，取經干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應并進行分析（1）實驗室的稀鹽酸是用質量分數(shù)為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質量為 g（保留一位小數(shù)）（2）小衛(wèi)取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應后，得到3.3g二氧化碳該水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？3造紙廠生產會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)，小華取80g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如圖所示（1）恰好完全反應時，所加稀硫酸的質量為_g（2）計算廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)4(7分) 小明將14.4g含雜質的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90g稀鹽酸相混合，恰好完全反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6 t 7氣體質量m/g00.881.762.643.524.4X4.4表中X的值為 ；計算樣品中NaCl的質量；計算完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)5 我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質量為 g。（2）如石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算：石灰石中CaCO3的質量分數(shù)；反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)（計算最終結果保留1位小數(shù)）。6取一定質量的銅和氧化銅的混合物于燒杯中，向其中加入98g質量分數(shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應，得到杯內物質的總質量為118g。求： （1）原混合物中銅的質量； （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（精確到01%）7某碳酸鎂樣品含有少量雜質（雜質不溶于水也不與酸反應），取15g碳酸鎂樣品與一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，得到6.6g氣體和115.5g不飽和溶液請計算：（1）碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質量分數(shù)是多少？（2）參加反應的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？8某興趣小組需要配制100g質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，假設常溫下該稀硫酸的PH值為0在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反應，溶液呈中性（1）實驗室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3需要量取 mL（保留一位小數(shù)）濃硫酸進行稀釋；稀釋濃硫酸的方法是 （2）在如圖中，畫出燒杯內溶液的PH值變化圖象（標出Na2CO3溶液的質量）（3）計算所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）9100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應，請計算：（1）生成氫氣的質量（結果精確到0.1g）（2）將（1）的結果標在圖中；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）10某醫(yī)生為病人輸液時，使用的是0.9%的生理鹽水，若某病人輸液1000g，則進入病人體內的NaCl的質量為多少克？若用50g溶質質量分數(shù)為18%的NaCl溶液配制0.9%的生理鹽水，需要水的質量是多少？11（10分）工業(yè)上用碳酸鈉溶液與石灰水反應制燒堿。對于碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應，某化學興趣小組的同學將其產物進行過濾，并對濾液進行如下探究。【提出問題】濾液中含有哪些溶質？【猜想與假設】假設一：濾液中只含氫氧化鈉 假設二：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉假設三：濾液中含 假設四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉【進行實驗】甲同學設計了如下實驗方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論取少量濾液放在試管中，再滴入氯化鈣溶液若生成白色沉淀碳酸鈉過量若無明顯現(xiàn)象恰好反應【反思與評價】（1）碳酸鈉溶液與石灰水反應的基本類型為 。（2）乙同學認為假設四不合理，理由是 。（3）丙同學認為甲同學設計方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應，她的理由是 。（4）丁同學認為要說明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應，還需在甲同學實驗方案的基礎上進行實驗。她的實驗方案是： 實驗步驟實驗現(xiàn)象和結論【定量研究】（5）戊同學稱取100g燒堿固體樣品（樣品中的雜質是碳酸鈉），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/5向其中加入CaCl2溶液。反應時CaCl2溶液與沉淀的質量關系如圖所示。 樣品中氫氧化鈉的質量為 g；計算所加CaCl2溶液中鈣離子的質量分數(shù)。（寫出計算過程）12實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為265%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖甲所示。（已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl）請計算：（1）配制265%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 g。（2）BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留到01%）13(5分)小坊同學在實驗室用一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，加熱至固體質量不再減少時，稱得固體殘渣質量為204 g，為了分離出二氧化錳，她向殘渣中加入40的水30 g，充分溶解，第一次過濾后得到濾液A和84 g殘渣，她又向殘渣中加入40 的水l0 g，充分溶解，第二次過濾后得到濾液B和55 g殘渣(假設在實驗過程中無損失)。請回答下列問題： （1）反應的化學方程式為 _ （2）84 g殘渣的成分是_； （3）利用已知條件列出求原混合物中氯酸鉀質量(X)的比例式_ ： （4）將濾液A和濾液B混合，并加入451g水，求所得溶液的溶質質量分數(shù)_ ： （5）原固體混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質量比為_。 (已知：40 時，氯化鉀的溶解度為40 g)14某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應的原理為：2Al+2NaOH+2H20 2NaAl02+3H2。請回答下列有關問題：（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是 。（2）按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究。 先向燒杯中加人206g水，再加入本品200g，當鋁粉 全部反應后，求：(計算結果保留1位小數(shù)) 生成氫氣的體積。(氫氣一0.09gL) 反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)。15（10分）實驗室有瓶標簽模糊的燒堿溶液，小軍測量其溶質質量分數(shù)的操作如下： 取一潔凈的錐形瓶稱量，其質量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質量為37.5g； 取質量分數(shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質量為51.0g請解答下列問題： （1）所取燒堿溶液的質量 g。（注：滴人酚酞的質量忽略不計） （2）反應所消耗的稀硫酸質量 g。 （3）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質質量分數(shù)。（列出計算過程） （4）問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結果與小軍的結果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內溶液的pH，pH 6.2，則小亮的結果比小軍的 （選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是 。16某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖（1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為 g（2）計算該樣品中含雜質的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留一位小數(shù)，下同）（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？17（4分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：（1）溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質量是 ； （2）計算中和泄漏的98%濃硫酸20t，理論上需要氫氧化鈣的質量。 18(7分)某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質情況和稀鹽酸的濃度，他們取9.3g變質的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下圖所示。 求：（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質量。 （2）未知濃度的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。19我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下： NH2CO2XNH4HCO3 NH4HCO3NaClNH4ClNaHCO3 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 請回答下列問題： （1）反應中X的化學式為 。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。 （3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求： 工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)。（計算結果保留到0.1%） 反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。20（7分）興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質量分數(shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應。同時為了充分利用資源，還對反應后的物質進行回收處理。請結合下列圖示計算：（1）該合金樣品中含鐵的質量分數(shù)；（計算結果精確至0.1%）（2）所的固體銅的質量a為多少g？（3）向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營養(yǎng)液。（2）（3）中計算結果精確至0.1g）21（2分）已知氯化鉀在40時的溶解度為40g，則該溫度時氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)是 （計算結果精確至0.1%）。22實驗室需配制溶質質量分數(shù)為10%的氯化鋇溶液100g，需稱取氯化鋇固體 克。 稱取氯化鈉與碳酸鈉的固體混和物22.3克放入燒杯中，加入氯化鋇溶液到恰好完全反應（反應的化學方程式為BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl），待反應完全后過濾，得白色沉淀19.7克和濾液200g。求：固體混和物中所含碳酸鈉的質量？濾液中所含溶質的質量分數(shù)?23（3分）為測定NaCl和Na2SO4固體混合物中NaCl的質量分數(shù)，化學小組同學進行如下實驗活動：由此測得原固體混合物中NaCl的質量分數(shù)是多少？（已知：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl）24（7分）純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學為測定純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品12g，全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液，所加氯化鈣的質量如圖所示。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量。（2）所加氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)。（計算結果保留到01%，下同）（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。25（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質質量分數(shù)變小，是因為該物質具有_性。（1分）（2）某探究小組的同學對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進行測定取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g請解答下列問題：計算50g廢水中H2SO4的溶質質量分數(shù)。（3分，要求寫出計算過程）若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質量）測定50g廢水中H2SO4的含量，結果可能會_（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是_。（每空1分，計2分）26（1）配制200g質量分數(shù)10%的氯化鈉溶液，需要溶質氯化鈉的質量為：（列式計算） = g(2) 某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸起反應來制取回收硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸196噸（H2SO4質量分數(shù)為10%），與足量的廢鐵屑反應，可以生產多少噸硫酸亞鐵？（Fe+H2SO4= FeSO4+H2）27為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為1076 g（產生的氣體全部逸出）。試計算：（1）反應生成二氧化碳的質量為 g，12g樣品中碳酸鈉的質量為 g。（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。28（5分）某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的質量分數(shù)，取100g廢水于燒杯中，加入80g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應）。試計算廢水中硫酸的質量分數(shù)。29（8分）某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4 。為了測定廢水中CuSO4的質量分數(shù)，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉淀質量與所加NaOH溶液質量關系如下圖所示。 （1）與H2SO4反應的NaOH溶液質量為 g；100g廢水中H2SO4的質量為 g。（2）計算廢水中CuSO4的質量分數(shù)。30某長期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質，為了測定其純度，現(xiàn)進行如下實驗：取樣品18.6g加入到85.8g水中充分攪拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產生氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如圖所示。分析題意并回答下列問題：（1）反應過程中生成氣體的質量是 。（2）該燒堿樣品中氫氧化鈉的質量是多少克(寫出規(guī)范的解題過程)?（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是 (用ml和m2表示)。31（6分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸25t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：（1）溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸25t中含H2SO4的質量為 ； （2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？32（3分）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（雜質是氯化鈉），將20g的該樣品溶解在90g水中，加入適量溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液，恰好反應完全，測得濾液中氯化鈉的質量分數(shù)為10%。反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl。試計算： （1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；（2）氯化鈣溶液的質量。33（3分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。現(xiàn)稱量11 g該樣品放入燒杯中，然后加入一定量溶質的質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應，去除溶液中的水分，最終得到12.1g氯化鈉固體。計算：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果精確到0.1%）34（3分）電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用，電瓶內發(fā)生的化學反應是：PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4+ 2H2O某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200 g，電瓶工作時有3105 g的鉛參加反應。試計算：（1）原稀硫酸中所含溶質的質量是 g。（2）電瓶工作時消耗硫酸的質量。（3）反應后硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。（最后結果精確到001%）35某同學做了如下圖所示的實驗，在146%的稀鹽酸中加入碳酸鈣，后加入106%的碳酸鈉溶液第一次第二次146%的稀鹽酸的質量mm加入碳酸鈣的質量10g20g加入106%的碳酸鈉溶液的質量100g200g加入碳酸鈉溶液后，實驗現(xiàn)象只有氣泡只有白色沉淀若第二次所加物質恰好完全反應（濾液損失忽略不計），請回答下列問題寫出實驗一中發(fā)生化學反應的方程式 第一次實驗中加入碳酸鈣后溶液中溶質成分 根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成沉淀的質量的比例式 實驗中加入稀鹽酸m的質量為 若若用溶質質量分數(shù)292%的濃鹽酸配置實驗二所需的稀鹽酸，則需要加水的質量 將第二次反應后的溶液蒸發(fā)1912g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 。36某化學實驗小組要檢測黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度，同學們取20 g黃銅樣品，向其中分三次共加入15 g鹽酸溶液，充分反應后測得實驗結果如下：請計算：(1)第2次實驗產生氫氣的質量m= g。(2)黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度。(3)該鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)。37某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。（1）配制200g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液。計算：需要氫氧化鈉固體的質量為 g，水的體積為 mL(水的密度近似看作1gcm3