【備戰(zhàn)】全國高考化學試題匯編（11月第一期）B2 氧化還原反應概念.doc

b2 氧化還原反應概念【理綜卷2015屆浙江省臺州中學高三上學期第二次統(tǒng)練（201410）】29.鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及x射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族，pbo2的酸性比co2的酸性 （填“強”“弱”）。（2）pbo2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。（3）pbo2可由pbo與次氯酸鈉溶液反應制得反應的離子方程式為 ；（4）pbo2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點固體組成表示為pbox或mpbo2npbo，則計算x= 值和m:n= 。 【知識點】元素化合物 b1 b2 e2【答案解析】（1） 六 a 弱（2）pbo2+4hcl(濃) pbcl2+cl2+2h2o（3）pbo+clo-= pbo2+cl- （4）=1.4 ，根據(jù)mpbo2npbo，=解析：（1）c、pb屬于同一主族元素，pb比c多4個電子層，則pb含有6個電子層，則pb位于第六周期第iva族；元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性cpb，所以元素最高價氧化物的水化物酸性pb的比c的酸性弱，故答案為：6；iva；弱；（2）pbo2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明二者反應生成氯氣，同時生成氯化鉛和水，反應方程式為pbo2+4hcl（濃）=pbcl2+cl2+2h2o，故答案為：pbo2+4hcl（濃）=pbcl2+cl2+2h2o；（3）pbo和次氯酸鈉反應生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為pbo+clo-=pbo2+cl-；（4）若a點固體組成表示為pbox，根據(jù)pbo2=pbox+（2-x）/2o2，（2-x）/232=2394.0%，x=1.4；若組成為mpbo2npbo，根據(jù)原子守恒得，o原子和pb原子的比值=（2m+n）/(m+n)=1.4，得m：n=2：3，故答案為x=1.4，m：n=2:3【思路點撥】本題考查碳族元素性質(zhì)，涉及物質(zhì)的量的有關計算、離子反應、電解原理等知識點，注意（3）中陽極、陰極電極反應式的書寫，注意（4）中的計算，為易錯點【理綜卷2015屆浙江省臺州中學高三上學期第二次統(tǒng)練（201410）】27硫代硫酸鈉(na2s2o3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它易溶于水，不溶于醇，受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)b中反應的離子方程式為_，c中試劑為_。(2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_。(4)實驗中要控制so2生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的so2不能過量，原因是_。(6) 所得產(chǎn)品常含有少量na2so3和na2so4。為驗證產(chǎn)品中含有na2so3和na2so4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀hno3、稀h2so4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有na2so3和na2so4。為減少裝置c中生成na2so4的量，在實驗過程中應注意的操作順序是_?！局R點】化學實驗操作 b2 d3 g1【答案解析】（16分）so2h=so2h2o或hsoh=so2h2o（2分）硫化鈉和碳酸鈉混合溶液（2分）(2)硫（2分） (3)naoh溶液（2分）(4)控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等) （2分）(5)若so2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解（2分）(6)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸（2分）先向燒瓶滴加濃h2so4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向c中燒瓶加入na2s和na2co3混合溶液（2分）解析：（1）第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應的離子方程式為：so2h=so2h2o，c裝置為na2s2o3的生成裝置，根據(jù)反應原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液，故答案為：so2h=so2h2o或hsoh=so2h2o硫化鈉和碳酸鈉混合溶液（2）反應開始時發(fā)生的反應為：na2s+4so2+h2o=2h2s+na2so3，so2+2h2s=3s+2h2o，故該渾濁物是s，故答案為：s；（3）d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，應選用氫氧化鈉溶液，故答案為：氫氧化鈉溶液；（4）通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制so2生成速率，故答案為：控制反應的溫度或硫酸的滴加速度；（5）硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的so2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解 （6）根據(jù)：na2s2o35h2o是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與bacl2溶液混合無沉淀生成；na2so3易被氧化；baso3難溶于水，可溶于稀hcl；baso4難溶于水，難溶于稀hcl，以及硝酸具有強氧化性、加入硫酸會引入硫酸根離子可知，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有na2so3和na2so4，故答案為：過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸；因為亞硫酸鈉易被氧化生成硫酸鈉，所以為減少裝置c中生成na2so4的量，改進后的操作是先向a中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向c中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液，故答案為：先向a中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向c中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；【思路點撥】本題考查了物質(zhì)制備實驗方案的設計和制備過程分析應用，掌握基礎如離子反應方程式、定性檢驗、除雜，注意積累是解題關鍵，題目難度中等【理綜卷2015屆廣東省湛江市第一中學高三8月月考（201408）】32（16分）堿式硫酸鐵fe(oh)so4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ph見下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）加入少量nahco3的目的是調(diào)節(jié)ph在 范圍內(nèi)，使溶液中的 沉淀(寫離子符號)。（2）反應中加入nano2的目的是 發(fā)生反應的離子方程式為 （3）在實際生產(chǎn)中，反應常同時通入o2以減少nano2的用量，若參與反應的o2有11.2 l（標準狀況），則相當于節(jié)約nano2的物質(zhì)的量為 。（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的fe(oh)2+離子，fe(oh)2+可部分水解生成fe2(oh)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有fe2+及no3。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有fe2+，應使用的最佳試劑為 。a溴水 bkscn溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液【知識點】氧化還原反應原理、鐵及其化合物的性質(zhì) b2 b3 c3【答案解析】(1)4.4-7.5 al3+(2) 氧化fe2+ 2h+fe2+no2-=fe3+no+h2o(3) 2mol (4)2fe(oh)2+2h2ofe2(oh)42+2h+ (5)d 解析：(1)根據(jù)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ph：al(oh)3完全沉淀的ph要達到4.4，而fe(oh)2開始沉淀的ph為7.5，溶液中含fe2+和al3+，為了使al3+形成沉淀除去而不影響fe2+，調(diào)節(jié)ph在4.4-7.5 范圍內(nèi)。（2） 通過流程圖知道，反應中加入nano2實現(xiàn)了硫酸亞鐵到硫酸鐵的轉(zhuǎn)化，所以目的是氧化fe2+，根據(jù)fe2+氧化為fe3+，no2-還原為no，得離子方程式為：2h+fe2+no2-=fe3+no+h2o（3） 標準狀況11.2 lo2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子0.5mol4=2mol，利用電子守恒，則相當于節(jié)約nano2的物質(zhì)的量為：2mol（21）=2mol。（4） 根據(jù)提示：fe(oh)2+可部分水解生成fe2(oh)42+ 聚合離子，即可寫出離子方程式。（5） 根據(jù)題意需要在有fe3+存在的情況下檢驗fe2+，所以應該利用fe2+的還原性進行檢驗，應使用的最佳試劑為酸性kmno4溶液?！舅悸伏c撥】本題利用流程圖的形式考查了氧化還原反應原理、鐵及其化合物的性質(zhì)，關鍵是明白流程圖的各個環(huán)節(jié)及題目中的數(shù)據(jù)信息。【理綜卷2015屆寧夏銀川一中高三第二次月考（201409）】26(13分)三氟化氮(nf3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：hf、no和hno3，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為_(2)寫出該反應的化學方程式_若反應中生成0.2 mol hno3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_個(3) 三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4nh3+3f2=nf3+3nh4f 據(jù)題意推測 nf3,f2,no三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為 (4)nf3是一種無色、無臭的氣體，但一旦nf3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_.(5)一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除nano2、naf、h2o外，還肯定有_(填化學式)【知識點】元素化合物 b2 d4【答案解析】(1)12 (2分)(2)3nf35h2o=2nohno39hf(2分)0.4na或2.4081023個(2分)(3) no,nf3,f2(2分)(4)紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧(3分)(5)nano3(2分)解析：（1）根據(jù)電子得失守恒：n（被氧化）（5-3）=n（被還原）（3-2），所以n（被氧化）：n（被還原）=1：2，故答案為：1：2；（2）依據(jù)化合價升降總數(shù)相等，從方程式右邊著手不難配平，3nf3+5h2o2no+hno3+9hf，生成0.2 mol hno3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 mol（5-3）na=0.4na，或2.4081023，故答案為：3nf3+5h2o2no+hno3+9hf；0.4na；（3）nf3泄漏產(chǎn)生no，no遇空氣中的o2生成紅棕色氣體no2，hno3、hf氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧，故答案為：產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧；（4）nf3與h2o反應產(chǎn)生hno3，hno3和naoh反應必生成nano3，故答案為：nano3【思路點撥】本題綜合考查氧化還原反應，題目難度不大，轉(zhuǎn)移把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度解答該題【化學卷2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（201409）】11三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf。下列有關該反應的說法正確的是a.nf3是氧化劑，h2o是還原劑 b.nf3在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體c.每消耗0.2mol氧化劑，可收集到5.418l氣體d.若生成1molhno3，則轉(zhuǎn)移na個電子 【知識點】氧化還原反應的基本概念b2【答案解析】b 解析：a、nf3中氮元素的化合價部分升高部分降低，nf3是氧化劑也是還原劑，故a錯誤；b、根據(jù)3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf，nf3在潮濕空氣中泄漏會生成no,no被氧氣氧化為no2，所以會看到紅棕色氣體，故b正確；c、根據(jù)反應有2摩爾氧化劑反應得到11摩爾氣體，每消耗0.2mol氧化劑，可收集到氣體1.1mol22.4l/mol=24.64l，故c錯誤；d、若生成1molhno3，則轉(zhuǎn)移2na個電子 ，故d錯誤。故答案選b【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的基本概念，分析元素化合價變化情況是關鍵?！净瘜W卷2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（201409）】9已知：hnco（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是hnco）能和no2反應生成n2、co2和h2o。下列有關上述反應的敘述不正確的是 a. hnco中的氮元素被氧化 b. no2中的氮元素被還原c.每生成1mol h2o轉(zhuǎn)移6mol電子 d. co2是氧化產(chǎn)物【知識點】氧化還原反應規(guī)律b2 b3【答案解析】d 解析：由結(jié)構(gòu)式hnco知hnco中h為+1價，n為-3價，c為+4價，o為-2價，反應中只有n元素的化合價發(fā)生變化，反應方程式為8hnco+6no2=7n2+8co2+4h2o，則ahnco中n為-3價，反應后n為0價，則hnco中的氮元素被氧化，故a正確；bno2中n為+4價，反應后n為0價，則no2中的氮元素被還原，故b正確；c根據(jù)方程式可知，生成4mol水轉(zhuǎn)移24mol電子，則每生成1mol h2o轉(zhuǎn)移6mol電子，故c正確；d反應中只有n元素的化合價發(fā)生變化，n2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故d錯誤故答案選d【思路點撥】本題考查了氧化還原反應規(guī)律，解題的關鍵是利用hcno的結(jié)構(gòu)式判斷元素的化合價?！净瘜W卷2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（201409）】8某研究小組對離子方程式xr2+ + yh+ + o2 = mr3+ + nh2o的分析研究,下列說法中錯誤的是a根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于m b根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等c根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論d根據(jù)氧化還原反應關系得出：r2+是還原劑, o2是氧化劑, r3+是氧化產(chǎn)物, h2o是還原產(chǎn)物【知識點】氧化還原反應的基本概念和規(guī)律b2 b3【答案解析】a 解析：a、根據(jù)電荷守恒,得出2x+y=3m ，故a錯誤；b、根據(jù)r原子守恒得出x和m的數(shù)值一定相等，故b正確；c、1摩爾o2得到4摩爾電子，x摩爾r應該失去4摩爾電子，得x=4，故c正確；d、r2+化合價升高是還原劑，o2化合價降低是氧化劑, r3+是氧化產(chǎn)物, h2o是還原產(chǎn)物，故d正確。故答案選a【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的基本概念和規(guī)律，關鍵是理解反應中的守恒關系。【化學卷2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（201409）】4工業(yè)上用金紅石(主要成分tio2)制金屬鈦可通過以下反應進行：tio22c2cl2ticl42co ticl42mgti2mgcl2對于上述兩個反應的敘述正確的是a都是氧化還原反應b都是置換反應c反應中鈦元素都被還原d加熱時金屬鈦和氬氣(ar)能反應【知識點】置換反應 氧化還原反應的基本概念b2【答案解析】a 解析：a、兩個反應中都有元素的化合價發(fā)生變化，都是氧化還原反應，故a正確；b、反應不屬于置換反應，故b錯誤；c、反應中鈦元素化合價沒發(fā)生變化，故c錯誤；d、氬氣做反應的保護氣，加熱時金屬鈦和氬氣(ar)一定不反應，故d錯誤。故答案選a【思路點撥】本題考查了置換反應及氧化還原反應的基本概念，難度不大，正確分析元素化合價變化是關鍵。【化學卷2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（201409）】2已知x和y是兩種單質(zhì)，x+yx2+y2- ，現(xiàn)有下列敘述正確的是： x被氧化 x是氧化劑 y2-是還原產(chǎn)物 x2+具有氧化性 y2-具有還原性 y單質(zhì)氧化性比x2+氧化性強a b c d【知識點】氧化還原反應的基本概念和基本規(guī)律b2 b3【答案解析】c 解析：根據(jù)x化合價升高被氧化，得x是還原劑，x2+是氧化產(chǎn)物；y化合價降低被還原，y是氧化劑，y2- 是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是，故c正確。故答案選c【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的基本概念和基本規(guī)律，理解元素化合價升高被氧化，該反應物是還原劑?！净瘜W卷2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（201409）】1下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關系符合右圖的是xyza鈉元素主族元素短周期元素b電解質(zhì)化合物純凈物c氫氧化鐵膠體分散系d置換反應氧化還原反應放熱反應【知識點】物質(zhì)分類 基本概念 e2 h4 b2【答案解析】b 解析：a、主族元素有短周期元素也有長周期元素，故a錯誤；b、純凈物包含單質(zhì)和化合物，化合物包含電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故b正確；c、氫氧化鐵不一定是膠體，故c錯誤；d、氧化還原反應不一定是放熱反應，故d錯誤。故答案選b【思路點撥】本題考查了物質(zhì)分類以及基本概念，平時要重視這類問題的分析，難度不大但屬于易錯題。【化學卷2015屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（201409）】12、對于hh2o=h2oh說法正確的是a、該反應屬于置換反應 b、若該反應中有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成h2是22.4 lc、水是氧化劑 d、h2只是氧化產(chǎn)物【知識點】氧化還原反應 b2 b3【答案解析】c解析：hh2o=h2oh是氧化還原反應，不是置換反應，a錯誤，該反應還原劑是h，氧化劑是h2o，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氫氣，c正確，d錯誤，b項沒有給出氣體所處的外界條件，無法求其體積，錯誤。【思路點撥】掌握氧化還原反應的相關概念是解題的關鍵，另外在涉及氣體體積的求算一定要看外界條件?！净瘜W卷2015屆湖南省長沙市長郡中學高三上學期第二次月考word版】9.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應:10nan3+2kno3= k2o+5na2o+16n2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1. 75 mol,則下列判斷正確的是a.生成40.0 l n2(標準狀況) b.有0. 250 mol kno3被氧化c.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1. 75mold.被氧化的n原子的物質(zhì)的量為3.75mol【知識點】氧化還原反應的有關概念b2 b3【答案解析】d 解析：根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設氧化產(chǎn)物有15摩爾，則還原產(chǎn)物有1摩爾，10nan3+2kno3= k2o+5na2o+15n2（氧化產(chǎn)物）+1n2（還原產(chǎn)物） n 15 1 14 x y 1.75解得：x=1.875 y=0.125a、生成n2標準狀況下的體積是（1.875+0.125）mol22.4l/mol=44.8l，故a錯誤；b、kno3被還原，故b錯誤；c、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12525=1.25mol，故c錯誤；d、被氧化的n原子的物質(zhì)的量為1.875mol2=3.75mol，故d正確。故答案選d 【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的有關概念，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，關鍵是找到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關系?！净瘜W卷2015屆湖南省長沙市長郡中學高三上學期第二次月考word版】2.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有na2o2或k2o2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于na2o2的敘述正確的是 na2o2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1 na2o2分別與水及co2反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和co2的質(zhì)量相等na2o2分別與水及co2反應產(chǎn)等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等na2o2的漂白原理與so2的漂白原理相同na2o2與so2反應生成na2so3與h2ona2o2能與酸反應生成鹽和水，所以na2o2是堿性氧化物na2o2與水反應，na2o2既是氧化劑，又是還原劑na2o2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色a.b.cd.【知識點】過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)c1 b2 b3【答案解析】b 解析：na2o2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：2，錯誤； na2o2分別與水及co2反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和co2的質(zhì)量不相等，錯誤；na2o2分別與水及co2反應產(chǎn)1摩爾氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都是2摩爾，正確；na2o2的漂白原理是利用其強氧化性，so2的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，漂白原理不相同，錯誤；na2o2與so2反應，na2so3容易被氧化，最終得到na2so4，錯誤；na2o2能與酸反應生成鹽和水還有氧氣，所以na2o2不是堿性氧化物，錯誤；na2o2與水反應，氧元素的化合價有升有降，na2o2既是氧化劑，又是還原劑，正確；na2o2投入到紫色石蕊試液中，由于有堿生成，溶液先變藍，強氧化性又能使其褪色，正確；故答案選b【思路點撥】本題考查了過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，要從氧化還原的角度進行分析?！净瘜W卷2015屆湖北省教學合作高三10月聯(lián)考（201410）word版】21、已知溶液中:還原性hso3-i-，氧化性io3-i2so42-。向含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示，試回答下列問題: (1)寫出a點反應的離子方程式_;反應中還原劑是_;被還原的元素是_。 (2)寫出b點到c點反應的離子方程式_。 (3)若往100 ml 1 moll-1的kio3溶液中滴加nahso3溶液，反應開始時的離子方程式為_?！局R點】氧化還原反應原理的應用 離子方程式書寫 b2 b3 b1【答案解析】（1）3hsoio=3soi3h （2分） nahso3（1分） 碘元素 （1分）（2）5iio6h=3i23h2o （2分） （3）2io5hso=i25so3hh2o（2分） 解析：根據(jù)還原性hso-3i-，向含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，按照順序先發(fā)生：2io3-+6hso3-2i-+6so42-+6h+，繼續(xù)加入kio3，由于氧化性io-3i2，再發(fā)生：io3-+6h+5i-=3h2o+3i2，（1）由圖可知，a點沒有生成碘，故發(fā)生反應2io3-+6hso3-2i-+6so42-+6h+，反應中s元素化合價升高，還原劑是hso3-，i元素的化合價降低，i元素被還原；（2）由圖可知，b點到c點由于生成i2，故發(fā)生反應：io3-+6h+5i-=3h2o+3i2；（3）向100ml1mol/l的kio3溶液中滴加nahso3溶液，hso3-被氧化為so42-，kio3過量，由于氧化性io-3i2，kio3將氧化為i-，反應不能生成i-，而是生成i2，反應離子方程式為：2io3-+5hso3-=i2+5so42-+3h+h2o?！舅悸伏c撥】本題考查了氧化還原反應原理的應用，考查角度廣，難度較大，理解氧化性及還原性順序是關鍵。【化學卷2015屆浙江省嘉興市高三上學期學科基礎測試（201409）】30.(本題10分)實驗室從含碘廢液(除h2o外，含有ccl4, i2, i-等)中回收碘，其實驗過程如下: (1)操作x的名稱為_。主要的儀器是_。 (2)向含碘廢液中加入稍過量的na2so3溶液，將廢液中的 i2 還原為i-，其離子方程式為_;該操作的目的是_。 (3)在測定亞硫酸鈉溶液濃度時，量取25.00ml亞硫酸鈉溶液，用0.10moll-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，下列說法正確的是_。 a.潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的試液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗 b.高錳酸鉀溶液裝在酸式滴定管中，本實驗無需外加指示劑 c.滴定時，眼睛注視滴定管中液面的變化 d.滴定開始時讀數(shù)正確，滴定終點仰視讀數(shù)，會使實驗誤差偏高達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液18.00ml，則亞硫酸鈉溶液的濃度為_?！局R點】氧化還原反應、離子反應方程式，滴定操作b2 b1 【答案解析】(1） 分液 （1分） 分液漏斗（答出分液漏斗就得分） （1分） （2）so32+i2+h2o=2i+so42+2h+ （2分） 使四氯化碳當中的碘單質(zhì)進入水溶液中（2分）（3）b、d（2分，漏答給1分，錯答不給分） c(na2so3)=0.18 moll-1（2分） 解析：（1）四氯化碳屬于有機物、水屬于無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法，使用的儀器是分液漏斗；（2）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應方程式為so32-+i2+h2o=2i-+2h+so42-；由于碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水，為了使更多的i元素進入水溶液應將碘還原為碘離子； (3)a.潤洗滴定管時，不需要加滿所需的試液，故錯誤； b.高錳酸鉀溶液有強氧化性，能氧化橡膠管，所以高錳酸鉀溶液裝在酸式滴定管中，由于反應過程中溶液的顏色會發(fā)生變化，本實驗無需外加指示劑，故正確； c.滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故錯誤； d.滴定開始時讀數(shù)正確，滴定終點仰視讀數(shù)，導致讀取的高錳酸鉀溶液體積偏大，會使實驗誤差偏高，故正確；根據(jù)電子守恒，得到關系式：5na2so3- 2kmno4 5 20.025c 0.10.018解得：c=0.18 (moll-1)【思路點撥】本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應、離子反應方程式，滴定操作等，最后的計算根據(jù)電子守恒，得到關系式：5na2so3- 2kmno4是關鍵?！净瘜W卷2015屆浙江省嘉興市高三上學期學科基礎測試（201409）】20.三氟化氮(nf3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有:hf、no和hno3。下列有關說法正確的是 a.反應中nf3是氧化劑，h2o是還原劑 b.反應中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2:1 c.若反應中生成0.2 mol hno3，則反應共轉(zhuǎn)移0.2 mol e- d. nf3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象【知識點】氧化還原反應b2 b3【答案解析】d 解析：三氟化氮(nf3)在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有:hf、no和hno3方程式為：3nf3+5h2o=9hf+2no+hno3，反應中氮元素的化合價從+3價分別降為+2價，升為+5價，a、反應中nf3是氧化劑也是還原劑，h2o不是氧化劑也不是還原劑，故a錯誤；b、反應中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為1:2，故b錯誤；c、若反應中生成0.2 mol hno3，則反應共轉(zhuǎn)移0.4mol e-，故c錯誤；d、nf3在潮濕空氣中泄漏由于有硝酸生成會產(chǎn)生白霧，一氧化氮遇到空氣被氧化成紅棕色氣體，故d正確。故答案選d【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的分析，按照題目提示寫出反應方程式是解答的關鍵?！净瘜W卷2015屆浙江省嘉興市高三上學期學科基礎測試（201409）】13.氨基鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下:nanh2+h2o=naoh+nh3 nah+h2o=naoh+h2。下列敘述正確的是 a.方程式中，每生成1mol h2轉(zhuǎn)移2 mol電子 b.和兩個反應都是氧化還原反應 c.氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應都只生成一種鹽d.氨基鈉和氫化鈉晶體中都有離子鍵【知識點】氧化還原反應b2 b3 【答案解析】d 解析：a、方程式中，nah中的氫是-1價，h2o中的氫是+1價，得到氫氣，所以每生成1mol h2轉(zhuǎn)移1mol電子，故a錯誤；b、中元素的化合價不變是非氧化還原反應，是氧化還原反應，故b錯誤；c、根據(jù)nanh2+h2o=naoh+nh3即可得到與鹽酸反應時應該生成兩種鹽，故c錯誤；d、氨基鈉和氫化鈉都是離子晶體，晶體中都有離子鍵，故d正確。故答案選d【思路點撥】本題考查了氧化還原反應原理，注意nah中的氫是-1價，nah是離子晶體。【化學卷2015屆河南省南陽一中高三上期第一次月考（201410）word版】8美藍（主要成分是亞甲藍）有較強的還原性，可用作亞硝酸鹽中毒的解毒劑，已知亞硝酸鹽中毒的原理是它會使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，下列有關說法不正確的是 （ ）a亞硝酸鹽有強氧化性b普通血紅蛋白有較強的氧化性c亞硝酸鹽中毒后，使用美藍，高鐵血紅蛋白被還原d中毒與解毒過程中都發(fā)生了氧化還原反應【知識點】氧化還原反應規(guī)律 b2 b3【答案解析】b 解析：a、亞硝酸鹽中毒的原理是它會使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，由此可知亞硝酸鹽有強氧化性，故a正確；b、根據(jù)鐵在血液中以亞鐵離子形式存在可知普通血紅蛋白不具有較強的氧化性，故b不正確；c、美藍有較強的還原性，可用作亞硝酸鹽中毒的解毒劑，美藍可使高鐵血紅蛋白被還原，故c正確；d、中毒時普通血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，解毒時鐵元素的化合價降低，所以都發(fā)生了氧化還原反應，故d正確。故答案選b【思路點撥】本題考查氧化還原反應規(guī)律，關鍵是文字閱讀能力，通過題干信息即可解答本題?！净瘜W卷2015屆江西省師大附中高三10月月考（201410）】1運用有關概念判斷下列敘述正確的是（ ）a1molh2燃燒放出的熱量為h2的燃燒熱 bna2so3和h2o2的反應為氧化還原反應c和互為同系物dbaso4的水溶液不導電，故baso4是弱電解質(zhì)【知識點】基本概念b2 f2 h5【答案解析】b 解析：燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所釋放的能量，因此a錯誤；na2so3有還原性， h2o2有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應，b正確；同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或者若干個ch2原子團的化合物的互稱，是酚，是醇，c錯誤；baso4是強電解質(zhì)，d錯誤?！舅悸伏c撥】電解質(zhì)的強弱不能根據(jù)溶液的導電性判斷，而要根據(jù)電離程度判斷，注意醇與酚的區(qū)別?！净瘜W卷2015屆江蘇省啟東中學高三上學期第一次月考（201410）】9實驗室可用nano2+nh4cl=nacl+n2+2h2o制備n2，下列說法正確的是（）anano2發(fā)生氧化反應bnh4cl中的氮元素被還原cn2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物d每生成1mol n2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol【知識點】氧化還原反應的基本概念和基本規(guī)律b2 b3【答案解析】c 解析：a、nano2中氮元素的化合價降低發(fā)生還原反應，故a錯誤；b、nh4cl中的氮元素化合價升高，被氧化，故b錯誤；c、n2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，c正確；d、每生成1mol n2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故d錯誤。故答案選c【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的基本概念和基本規(guī)律，分清元素化合價的變化是關鍵?！净瘜W卷2015屆山東省師大附中高三第一次模擬考試（201409）】10分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理