山東省濟(jì)寧市汶上一中高一化學(xué)下學(xué)期期中試題新人教版.doc

汶上一中2012-2013學(xué)年高一下學(xué)期期中檢測化學(xué)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分)1某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）a它是副族元素 b它是第六周期元素c它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 d它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子2下列說法正確的是（ ）a原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素b原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素c最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期d某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期3下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ）ali、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多bp、s、cl元素最高正價(jià)依次升高cn、o、f原子半徑依次增大dna、k、rb的金屬性依次增強(qiáng)4已知r2有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示r原子符號(hào)正確的是（ ）a.r b.r c.r daba2r5下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是 （ ）a.稀硝酸能與fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能 b.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑c.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸 d.稀硝酸與cu反應(yīng)生成no，而濃硝酸與cu反應(yīng)生成no2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸6在檢驗(yàn)so42-的過程中，下列操作中正確的是（）a先加入稀硝酸沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有so42-存在b先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有so42-存在c先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有so42-存在d先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有so42-存在7對于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）a在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性b濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定c常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)d濃硝酸試劑瓶口常有白霧，說明濃硝酸有揮發(fā)性8單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中的重要基礎(chǔ)材料，下列硅及其化合物的說法正確的是()硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維二氧化硅是沙子、石英的主要成分a b c d9香煙煙霧中含有co、co2、so2、h2o等氣體，用無水cuso4澄清石灰水紅熱cuo生石灰品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是()a b c d10. 下列四種有色溶液與so2作用，均能褪色。其實(shí)質(zhì)相同的是()品紅溶液 酸性kmno4溶液 溴水 滴有酚酞的naoh溶液 a b c d 11關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（ ） a離子化合物可能含共價(jià)鍵 b共價(jià)化合物可能含離子鍵 c離子化合物中只含離子鍵 d離子化合物中一定含有金屬離子12下列物質(zhì)含有離子鍵的是（ ） ac12 bnacl cco2 dh2o13下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（ ） ac60 bcacl2 ckf dh2o14下列說法正確的是（ ）a分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 b分子內(nèi)共價(jià)鍵越牢固，其構(gòu)成物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高 c冰融化時(shí)，水分子中的共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂 d氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵未被破壞15下列相互關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ） a同位素：h+ 、2h2、2h、3h b同素異形體：c60、c70、金剛石、石墨 c同一種物質(zhì)：水蒸氣、冰 d同分異構(gòu)體：c2h5oh和ch3och3 16已知2so2o22so3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ） ao2的能量一定高于so2的能量bso2和o2的總能量一定高于so3的總能量cso2的能量一定高于so3的能量d因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生17下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（ ）a在炭粉中加入kclo3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈b鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量cuso4溶液而使反應(yīng)放出h2的速率加快c固態(tài)fecl3和固體naoh混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀d雙氧水中加入少量mno2，即可迅速放出氣體18在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g)o2(g)催化劑 2so3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）aso2為0.4 mol/l，o2為0.2 mol/l bso2為0.25 mol/lcso3為0.4 mol/l dso2、so3均為0.15 mol/l19.陰離子含中子n個(gè)，x的質(zhì)量數(shù)為a，則ag x的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） a mol b mol c mol d mol20.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是() a.酸性:hclo4h3po4h2so4 b.堿性:kohnaohmg(oh)2 c.離子半徑:o2-f-cl-na+ d.氫化物穩(wěn)定性:h2shfh2o21下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（ ） aba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng) b鋁與稀鹽酸 c灼熱的炭與co2反應(yīng) d甲烷與o2的燃燒反應(yīng)22.有關(guān)元素的敘述正確的是：（ ）a金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物 b只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 c完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵 d非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或823可逆反應(yīng)2no2 2no+o2在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到最大限度的是（ ） 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2 的同時(shí)生成2n molno 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2 的同時(shí)生成2n molno2 用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) a. b. c. d.24有人設(shè)計(jì)出利用ch4和o2的反應(yīng)，用鉑電極在koh溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于ch4在o2中燃燒，則下列說法正確的是 （ ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6l ch4可以向外電路提供2mole通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：ch4+10oh -8e=co32+7h2o通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負(fù)極電池放電后，溶液ph不斷升高a b c d 25如圖，ad四種物質(zhì)均含有同一種元素，a是非金屬單質(zhì)，d是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，則a、b、c、d中共同含有的元素可能是 ( ) c n si s cla. b c. d 二、填空題（共23分）26(10分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用，研究其性質(zhì)有重要意義。a是一種白色晶體，它與濃naoh溶液共熱，放出無色氣體b。用圓底燒瓶收集干燥的b。按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍(lán)色噴泉；a與濃h2so4反應(yīng)，放出無色氣體c。用圓底燒瓶收集干燥的c，仍按下圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。（1）寫出a與濃naoh溶液共熱生成b的離子方程式 ；（2）可用于除去b中水分的干燥劑是_；收集氣體c的方法是_；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是 ；（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個(gè)燒瓶分別充滿氣體b和氣體c，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，兩個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是_。27(13分)實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有so2生成_ ；根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成_ ；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。 （2）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是 _ 。（3）下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有余酸的是_ （填寫字母編號(hào)，有幾個(gè)寫幾個(gè)，多寫或?qū)戝e(cuò)0分）。a鐵粉 bbacl2溶液 c銀粉 dna2co3溶液（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是 _；原因是_ 。三.實(shí)驗(yàn)題(15分)28.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。a、b、c三處分別是沾有nabr溶液的棉花、濕潤的淀粉ki試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_；寫出選用物質(zhì)的名稱： a_，b_，c_； (2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_；寫出a和b處的離子方程式：a處: b處: _。b處的現(xiàn)象 ; c處的現(xiàn)象 四.計(jì)算題(12分)29(12分)在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：n23h22nh3，起始時(shí)，充入的n2 和h2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時(shí)生成nh3的物質(zhì)的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 l，試求：(1)h2的轉(zhuǎn)化率。(2)平衡時(shí)混合氣體中n2的體積分?jǐn)?shù)。 參考答案:1-5 dcccb 6-10 ccabc 11-15 abdca 16-20 bdbdb 21-25 cabad26. (10分)（1）nhohnh3h2o（2）堿石灰 向上排空氣法（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水（4）1：127. (13分)（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍(lán)色；cu + 2h2so4(濃) = cuso4 + so2 + 2h2o。（2）吸收多余的so2防止污染環(huán)境（3）a、d（2分）（只寫對一個(gè)給1分，寫出2個(gè)給2分，多寫或?qū)戝e(cuò)0分）（4）由無色變紅色；so2漂白時(shí)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。28.