【步步高】（四川專用）高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí) 專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)訓(xùn)練.doc

【步步高】（四川專用）2015年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí) 專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)訓(xùn)練考綱要求 1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)：（1）了解元素、核素和同位素的含義；（2）了解原子構(gòu)成、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系；（3）了解多電子原子的核外電子分層排布規(guī)律，能用電子排布式表示常見元素136號元素的原子核外電子及簡單離子的排布；（4）理解元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用;（5）以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;（6）以a和a族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；（8）了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)，了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系，了解主族元素第一電離能、電負性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)：（1）理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；（2）了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；（3）能用價層電子對互斥理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3）；（4）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)；（5）了解鍵的極性和分子的極性；（6）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)：（1）了解分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別,了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響；（2）了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)；（3）了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別?？键c一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容，同樣也是高考的重要考點。復(fù)習(xí)時，注意掌握常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識遷移、規(guī)范化學(xué)用語。根據(jù)考綱，應(yīng)從以下六個方面掌握。1突破原子或離子微粒組成的“數(shù)量關(guān)系”中性原子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)2正確把握一個信息豐富的符號如過氧根離子3辨析“四同”概念同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)互稱同系物對象原子之間單質(zhì)之間一般為有機化合物之間有機化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實例h、h、h金剛石、石墨、c60；紅磷、白磷；o2與o3ch3cooh與hcooch3如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸4.注意易混淆的問題(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠大于元素種類。(2)元素有多少種核素，就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。(4)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。5巧記10e、18e 微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以ne為中心記憶10電子體：ne以ar為中心記憶18電子體：ar此外，由10電子體中的ch4、nh3、h2o、hf失去一個h剩余部分的ch3、nh2、oh、f為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如ch3ch3、ch3oh、h2o2、n2h4、f2等也為18電子體。6正確理解微粒間的相互作用力(1)當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。(2)當(dāng)一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。(3)當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物。(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如alcl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。(5)非金屬單質(zhì)只有共價鍵(稀有氣體除外)。(6)氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，而金屬氫化物(如nah)是離子化合物，含離子鍵。(7)離子晶體熔化時破壞離子鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力。(8)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強弱有關(guān)。題組一辨析概念比較數(shù)量1(2014上海，1)“玉兔”號月球車用pu作為熱源材料，下列關(guān)于pu的說法正確的是()a.pu與u互為同位素b.pu與pu互為同素異形體c.pu與u具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) d.pu與pu具有相同的最外層電子數(shù)答案d解析本題考查同位素。pu與u是兩種不同的元素，pu與pu的質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù))，中子數(shù)不同，互為同位素，故d正確。2現(xiàn)有下列幾組粒子：n2、co、c2h2；nh、h3o、oh；c、o、cn；po、so、clo。對上述四組粒子歸類正確的是()a質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：b質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：c電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：d原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：答案d解析本題考查一些陰離子、陽離子和分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的計算。陽離子：電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)。n2、co、c2h2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等；nh、h3o、oh的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不等，電子數(shù)都為10；c、o、cn的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不同；p、s、cl所含的電子數(shù)分別為15、16、17，酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等，得電子數(shù)依次為3、2、1，三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等(1832)、原子數(shù)都為5，但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。題組二等電子微粒的正確判斷與靈活應(yīng)用3(2014上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()ah3o 和oh bco和n2chno2和no dch 和nh答案d解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計算。ch中的電子數(shù)為8，nh中電子數(shù)為10，二者不相等。4已知a、b、c、d四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且a是一種含有18電子的微粒，c是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若a、d均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)若b、d屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出c的電子式：_。(3)若a、b均是含2個原子核的微粒，其中b中含有10個電子，d中含有18個電子，則a、b之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)若d是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的a的物質(zhì)有_(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。答案(1)2f22h2o=4hfo2(2)hh(3)hsoh=s2h2o(4)ch3ch3、ch3oh解析(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為f2，則c為hf、b為h2o、d為o2，反應(yīng)方程式為2f22h2o=4hfo2。(2)b、d為同主族元素的單質(zhì)，且a含有18個電子，c含有10個電子時，則b為o2、a為h2s、c為h2o、d為s，即2h2so2=2h2o2s。(3)含2個原子核的18電子的微粒為hs，10電子的微粒為oh，反應(yīng)離子方程式為hsoh=s2h2o。(4)含22電子的分子為co2，則a為含18電子的含c、h或c、h、o的化合物，可能為ch3ch3和ch3oh。題組三微粒組成與相互作用力5(2012大綱全國卷，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()a離子化合物中一定含有離子鍵b單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵c含有極性鍵的分子一定是極性分子d含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案a解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如naoh、nh4cl等，故a項正確，d項錯誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如o2、o3，故b項錯誤；c項中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對稱，則為非極性分子，如co2、ch4等為非極性分子。6(2014上海，4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()a范德華力、范德華力、范德華力b范德華力、范德華力、共價鍵c范德華力、共價鍵、共價鍵d共價鍵、共價鍵、共價鍵答案b解析本題考查微粒之間的作用力?！笆炓后w石蠟石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變，屬于物理變化，需要克服分子之間的作用力即范德華力，“石蠟蒸氣裂化氣”是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，所以選b?？键c二正確把握元素周期表多角度運用元素周期律在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識點屬于高頻考點，往往以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。在綜合題部分，會以元素化合物知識為載體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律進行定性推斷和運用。在復(fù)習(xí)時，可從以下三個方面突破。1強化認識元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)記住元素周期表的18個縱行及對應(yīng)的族(2)記住元素周期表的邊界(3)記住元素周期表的一些特點短周期元素只有前三周期；主族中只有a族元素全部為金屬元素；a族元素不等同于堿金屬元素，h元素不屬于堿金屬元素；元素周期表第18列是0族，不是a族，第8、9、10三列是族，不是b族；長周期不一定是18種元素，第六周期有32種元素。2探究元素周期表中的規(guī)律(1)電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是a族、a族或副族元素的原子；最外層電子數(shù)是37的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。(2)序數(shù)差規(guī)律同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律a除第a族和第a族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。b同周期第a族和第a族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為第二、三周期時相差1，第四、五周期時相差11，第六、七周期時相差25。同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律a第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。b第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第a族、a族相差8，其他族相差18。c第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。d第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。e第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。(3)奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時，主族族序數(shù)、元素的主要化合價均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)(n、cl元素除外，n元素有多種價態(tài)，cl元素也有clo2)。0族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價看作0。(4)半徑大小比較規(guī)律在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大?。骸耙豢础彪娮訉訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(li)r(na)r(k)r(rb)r(cs)r(o2)r(s2)r(se2)r(na)r(fe)r(fe2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(na)r(mg)r(al)r(si)r(p)r(s)r(cl)r(o2)r(f)r(na)r(mg2)r(al3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r(cl)r(cl)r(fe2)r(fe3)(5)元素金屬性、非金屬性強弱規(guī)律金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強判斷依據(jù)在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強若xnyxym，則y金屬性比x強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強判斷依據(jù)與h2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強anbbma，則b非金屬性比a強3.重視幾個易忽略的問題(1)比較物質(zhì)非金屬性強弱時，應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱，而不是非金屬元素對應(yīng)氫化物酸性的強弱。(2)所含元素種類最多的族是b族，形成化合物種類最多的元素在第a族。(3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點等。(4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強的元素如n、o、f的氫化物分子間可形成氫鍵。(5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性pbsn，而金屬活動性snpb。(6)利用原電池原理比較元素金屬性時，不要忽視介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響。如almgnaoh溶液構(gòu)成原電池時，al為負極，mg為正極；fecuhno3(濃)構(gòu)成原電池時，cu為負極，fe為正極。題組一記住規(guī)律，把握特殊，準確判斷1(2014海南，2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是()a熱穩(wěn)定性：hclhib原子半徑：namgc酸性：h2so3h2so4d結(jié)合質(zhì)子能力：s2cl答案c解析a項，同主族自上而下，元素非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性hclhi，正確；b項，同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：namg，正確；c項，h2so3屬于中強酸，h2so4屬于強酸，故酸性：h2so4h2so3，錯誤；d項，酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因為hcl酸性強于h2s，所以結(jié)合質(zhì)子能力：s2cl，正確。2(2014山東理綜，8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()a同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱b核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同ccl、s2、ca2、k半徑逐漸減小d.cl與cl得電子能力相同答案d解析a項，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性依次減弱。含氧酸不一定是最高價含氧酸，該選項錯誤；b項，k、ca2、s2、cl的核外電子排布相同，都是，但化學(xué)性質(zhì)不同，如s2、cl具有還原性，而k、ca2具有氧化性，該選項錯誤；c項，根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大微粒半徑越小”可知，半徑：s2clkca2，該選項錯誤；d項，cl與cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布：，得電子能力相同，該選項正確。3(2014上海，6)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有()a堿性：kohnaoh b相對原子質(zhì)量：arkc酸性：hclo4h2so4 d元素的金屬性：mgal答案b解析本題考查元素周期律。元素周期律是隨著原子序數(shù)的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)(原子半徑、最高正價和最低負價、金屬性與非金屬性等)出現(xiàn)了周期性的遞變規(guī)律；而元素的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，與元素周期律無關(guān)。題組二根據(jù)位置，推斷元素，靈活應(yīng)用4(2014廣東理綜，23改編)甲辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()a金屬性：甲乙丁b原子半徑：辛己戊c丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3d乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物答案b解析根據(jù)特征法(周期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等)確定出具體元素的名稱，再結(jié)合元素周期律的知識，逐項進行分析判斷。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。a項，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性乙甲，a錯誤；b項，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序為庚己戊，辛庚，因此原子半徑大小順序為辛己戊，b正確；c項，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中，排在a族和a族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，c錯誤；d項，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價鍵，d錯誤。5(2014浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，w、x、y、z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()xywzta.x、y、z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高b由x、y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵c物質(zhì)wy2、w3x4、wz4均有熔點高、硬度大的特性dt元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，t與z元素可形成化合物tz4答案d解析由w、x、y、z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，及w、x、y、z、t在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是x為氮、y為氧、z為氯、w為硅、t為鍺。a項中，nh3、h2o、hcl三種氫化物沸點的高低順序為h2onh3hcl，該項錯誤；b項中，由n、o、h三種元素形成的化合物nh4no3中存在離子鍵，該項錯誤；c項中，sio2、si3n4、sicl4中sio2、si3n4為原子晶體，熔點高、硬高大，sicl4為分子晶體，熔點低、硬度小，該項錯誤；d項中，鍺為半導(dǎo)體材料，可以形成gecl4，所以該項正確。“位構(gòu)性”之間的關(guān)系考點三基態(tài)原子的核外電子排布1排布規(guī)律(1)能量最低原理：基態(tài)原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道，如ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)不同的電子。(3)洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同。2表示方法(1)電子排布式按電子排入各電子層中各能級的先后順序，用能級符號依次寫出各能級中的電子數(shù)，同時注意特例。如：cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)簡化電子排布式“稀有氣體價層電子”的形式表示。如：cu：ar3d104s1(3)電子排布圖用方框表示原子軌道，用“”或“”表示自旋方向不同的電子，按排入各電子層中各能級的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。如s：12014新課標全國卷，37(2)基態(tài)fe原子有_個未成對電子。fe3的電子排布式為_?？捎昧蚯杌洐z驗fe3，形成的配合物的顏色為_。答案41s22s22p63s23p63d5或ar3d5血紅色解析基態(tài)fe原子的核外電子排布式為ar3d64s2，其中3d軌道有4個軌道未充滿，含有4個未成對電子。fe原子失去4s軌道的2個電子和3d軌道的1個電子形成fe3，則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或ar3d5。檢驗fe3時，fe3與scn形成配合物而使溶液顯血紅色。22014江蘇，21(a)(1)cu基態(tài)核外電子排布式為_。答案ar3d10或1s22s22p63s23p63d10解析cu的原子序數(shù)為29，根據(jù)洪特規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，因此cu原子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故cu核外基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。32014安徽理綜，25(1)na位于元素周期表第_周期第_族；s的基態(tài)原子核外有_個未成對電子；si的基態(tài)原子核外電子排布式為_。答案三a21s22s22p63s23p2或ne3s23p2解析na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，則na位于元素周期表中第三周期第a族。s元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道有兩個未成對電子。si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或ne3s23p2。42014四川理綜，8(1)xy2是紅棕色氣體，y基態(tài)原子的電子排布式是_。答案1s22s22p452014福建理綜，31(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。答案1s22s22p1解析b的原子序數(shù)為5，故其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1。62014浙江自選模塊，15(1)節(jié)選31ga基態(tài)原子的核外電子排布式是_。答案1s22s22p63s23p63d104s24p172013新課標全國卷，37(1)ni2的價電子排布圖為_。答案 “兩原理，一規(guī)則”的正確理解1原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。易誤警示在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤：(1) (違反能量最低原理)(2) (違反泡利原理)(3) (違反洪特規(guī)則)(4) (違反洪特規(guī)則)2同能級的軌道半充滿、全充滿或全空狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如np3、np6cr：3d54s1 mn：3d54s2 cu：3d104s1 zn：3d104s2考點四元素的電離能和電負性1元素的電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號i1表示，單位為kjmol1。(1)原子核外電子排布的周期性隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。(2)元素第一電離能的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小；同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢。說明同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第a族、第a族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。如be、n、mg、p。(3)元素電離能的應(yīng)用判斷元素金屬性的強弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。判斷元素的化合價如果某元素的in1in，則該元素的常見化合價為n價，如鈉元素i2i1，所以鈉元素的化合價為1價。2元素的電負性(1)元素電負性的周期性變化元素的電負性：不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小叫做該元素的電負性。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn)減小的趨勢。(2)12014新課標全國卷，37(1)改編在n、o、s中第一電離能最大的是_。答案n22014四川理綜，8(1)已知z基態(tài)原子的m層與k層電子數(shù)相等，則z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。答案cl解析第三周期元素中第一電離能最大的主族元素為cl元素。32013新課標全國卷，37(2)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的價電子層中未成對電子均只有1個，并且a和b的電子數(shù)相差為8；與b位于同一周期的c和d，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中第一電離能最小的是_，電負性最大的是_(填元素符號)。答案kf42013山東理綜，32(3)第一電離能介于b、n之間的第二周期元素有_種。答案35(2013安徽理綜，25改編)已知z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。則：(1)w位于元素周期表第_周期第_族。(2)z的第一電離能比w的_(填“大”或“小”)。答案(1)三a(2)小62013山東理綜，32(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是_。答案a72013福建理綜，31(1)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖中b、f元素的位置，用小黑點標出c、n、o三種元素的相對位置。答案考點五兩大理論與分子構(gòu)型1分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道夾角空間構(gòu)型實例sp2180直線形becl2sp23120平面三角形bf3sp3410928正四面體形ch42.分子構(gòu)型與價層電子對互斥模型價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤電子對。(1)當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致。(2)當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實例220直線形直線形becl2330三角形三角形bf321v形so2440四面體四面體形ch431三角錐形nh322v形h2o3.中心原子雜化類型和分子空間構(gòu)型的相互判斷中心原子的雜化類型和分子空間構(gòu)型有關(guān)，二者之間可以相互判斷。分子組成(a為中心原子)中心原子的孤電子對數(shù)中心原子的雜化方式分子空間構(gòu)型示例ab20sp直線形becl21sp2v形so22sp3v形h2oab30sp2平面三角形bf31sp3三角錐形nh3ab40sp3正四面體形ch412014江蘇，21(a)(3)節(jié)選醛基中碳原子的軌道雜化類型是_。答案sp222014新課標全國卷，37(3)節(jié)選乙醛中碳原子的雜化類型為_。答案sp3、sp232014福建理綜，31(5)nh4bf4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol nh4bf4含有_ mol配位鍵。答案242014四川理綜，8(2)已知xy2為紅棕色氣體，x與h可形成xh3，則xy離子的立體構(gòu)型是_，r2離子的3d軌道中有9個電子，則在r2的水合離子中，提供孤電子對的原子是_。答案v形o52014新課標全國卷，37(2)(3)改編周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族。則a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_；這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_。答案sp3hno2、hno3h2so362013福建理綜，31(3) 中陽離子的空間構(gòu)型為_，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。答案三角錐形sp372013山東理綜，32(3)bcl3和ncl3中心原子的雜化方式分別為_和_。答案sp2sp382013江蘇，21(a)(2)(4)已知元素y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，元素z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則在y的氫化物(h2y)分子中，y原子軌道的雜化類型是_，yz的空間構(gòu)型為_。答案sp3正四面體92012新課標全國卷，37(1)s單質(zhì)的常見形式為s8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，s原子采用的軌道雜化方式是_；答案sp3102012江蘇，21(a)(1)(2)no的空間構(gòu)型是_，h2o分子中o原子軌道的雜化類型為_。答案平面三角形sp3112012山東理綜，32(4)甲醛(h2c=o)在ni催化作用下加氫可得甲醇(ch3oh)。甲醇分子內(nèi)c原子的雜化方式為_，甲醇分子內(nèi)的och鍵角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的och鍵角。答案sp3小于考點六微粒作用與分子性質(zhì)1共價鍵(1)共價鍵的類型按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。按原子軌道的重疊方式分為鍵和鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。(2)鍵參數(shù)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。(3)鍵、鍵的判斷由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為鍵，“肩并肩”重疊為鍵。由共用電子對數(shù)判斷單鍵為鍵；雙鍵或三鍵，其中一個為鍵，其余為鍵。由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價鍵全部是鍵；雜化軌道形成的共價鍵全部為鍵。(4)等電子原理原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征。物理性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)不同。常見等電子體：微粒通式價電子總數(shù)立體構(gòu)型co2、scn、no、nax216e直線形co、no、so3ax324e平面三角形so2、o3、noax218ev形so、poax432e正四面體形po、so、cloax326e三角錐形co、n2ax10e直線形ch4、nhax48e正四面體形(5)配位鍵孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。配位鍵a配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成的共價鍵；b配位鍵的表示：常用“”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如nh可表示為，在nh中，雖然有一個nh鍵形成的過程與其他3個nh鍵形成的過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。配合物如cu(nh3)4so4配位體有孤電子對，如h2o、nh3、co、f、cl、cn等。中心原子有空軌道，如fe3、cu2、zn2、ag等。2分子性質(zhì)(1)分子的極性分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系鍵的極性與分子的極性的關(guān)系類型實例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性x2h2、n2非極性鍵直線形非極性分子xyhcl、no極性鍵直線形極性分子xy2 (x2y)co2、cs2極性鍵直線形非極性分子so2極性鍵v形極性分子h2o、h2s極性鍵v形極性分子xy3bf3極性鍵平面三角形非極性分子nh3極性鍵三角錐形極性分子xy4ch4、ccl4極性鍵正四面體形非極性分子(2)溶解性“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑，若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好?！跋嗨葡嗳堋边€適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸可寫成(ho)mron，如果成酸元素r相同，則n值越大，r的正電性越高，使roh中o的電子向r偏移，在水分子的作用下越易電離出h，酸性越強，如hclohclo2hclo3hclo4。3范德華力、氫鍵、共價鍵的比較范德華力氫鍵共價鍵作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫、氟、氮、氧原子(分子內(nèi)、分子間)原子特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強度比較共價鍵氫鍵范德華力影響強度的因素隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于ahb，a、b的電負性越大，b原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點升高，如f2cl2br2i2，cf4ccl4cbr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔沸點：h2oh2s，hfhcl，nh3ph3影響分子的穩(wěn)定性共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強12014新課標全國卷，37(3)1 mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目為_，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_。答案6nach3cooh存在分子間氫鍵22014江蘇，21(a)(2)與oh互為等電子體的一種分子為_(填化學(xué)式)。答案hf32014新課標全國卷，37(3)改編已知a是h，b是n，c是o，d是s，a與其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_(填化學(xué)式，寫出兩種)。答案n2h4、h2