九年級化學(xué)上冊 單元專題復(fù)習(xí)3 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教學(xué)課件 （新版）新人教版.ppt

單元專題復(fù)習(xí) 一 物質(zhì)的構(gòu)成 答案 電子 體積和質(zhì)量很小 在不斷運(yùn)動(dòng) 分子之間有間隔 相對原子質(zhì)量 核外電子 原子核 中子 陰離子 陽離子 二 物質(zhì)的組成 答案 質(zhì)子數(shù) 即核電荷數(shù) 表示一種元素 表示這種元素的一個(gè)原子 原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量 自然界中微觀和宏觀是密切相關(guān)的 很多宏觀現(xiàn)象都可以用微觀知識(shí)來解釋 這是中考中考查微觀知識(shí)的一個(gè)重要方式 綜合這幾年的各地中考題 主要有以下幾種考查趨向 1 用分子和原子的基本性質(zhì)解釋一些宏觀現(xiàn)象 如物質(zhì)的三態(tài)變化 熱脹冷縮 物質(zhì)的溶解 聞到氣味等 通常以圖畫 詩詞或生活中的某個(gè)事實(shí)為背景 題型包括選擇題和填空題 2 依據(jù)給出的粒子結(jié)構(gòu)示意圖 判斷結(jié)構(gòu)示意圖各部分意義及粒子的種類 并據(jù)此考查對元素的性質(zhì)及其與粒子結(jié)構(gòu)關(guān)系的認(rèn)識(shí) 題型包括選擇題和填空題 3 利用相對原子質(zhì)量的近似公式考查原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的有關(guān)計(jì)算 題型主要為選擇題 4 給出部分元素周期表或一個(gè)表格的信息 考查對元素周期表的認(rèn)識(shí) 并以此為背景考查元素的概念 性質(zhì) 粒子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí) 題型包括選擇題和填空題 5 根據(jù)有關(guān)概念 考查物質(zhì) 元素 分子 原子的區(qū)別和聯(lián)系 題型主要為選擇題 專題一 專題二 專題三 專題一構(gòu)成物質(zhì)的粒子例1 2015 湖北咸寧中考 改編 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子 原子和離子 有關(guān)這三種粒子的說法錯(cuò)誤的是 a 分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng) 而離子是靜止的b 同種原子可能構(gòu)成不同種分子c 同一元素的兩種單核粒子 其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同d 當(dāng)原子失去或者得到電子后 其性質(zhì)發(fā)生了改變 專題一 專題二 專題三 解析 構(gòu)成物質(zhì)的粒子都在不斷運(yùn)動(dòng) a項(xiàng)錯(cuò)誤 同種原子可能構(gòu)成不同種分子 如氧原子可以構(gòu)成氧氣分子和臭氧分子 b項(xiàng)正確 質(zhì)子數(shù)決定元素種類 因此同一元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù) c項(xiàng)正確 最外層上的電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì) 當(dāng)原子失去或者得到電子后 由于最外層上的電子數(shù)發(fā)生了改變 其性質(zhì)發(fā)生了改變 d項(xiàng)正確 答案 a 專題一 專題二 專題三 解題總結(jié)此類題目考查分子 原子 離子的性質(zhì)及關(guān)系描述的正誤判斷 解題時(shí)應(yīng)明確 1 分子 原子 離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子 都可以直接構(gòu)成物質(zhì) 且都具有微觀粒子的基本性質(zhì) 2 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分解為原子 原子重新組合生成分子的過程 故在化學(xué)變化中 分子可以再分 原子不可再分 3 同一元素的原子和離子之間可以通過得失電子相互轉(zhuǎn)化 該過程中 由于質(zhì)子數(shù)不變 因此所屬元素的種類不變 但由于最外層上的電子數(shù)發(fā)生了改變 因此化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化 專題一 專題二 專題三 專題二原子結(jié)構(gòu)及粒子的結(jié)構(gòu)示意圖例2 2015 內(nèi)蒙古赤峰中考 在宏觀 微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式 根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖 回答問題 1 上述示意圖中 共包含種元素 它們之間的本質(zhì)區(qū)別是不同 2 a b c e中屬于陰離子的是 填離子符號(hào) 3 若d表示某元素的原子 則m 該粒子在化學(xué)變化中容易 選填 得到 或 失去 電子 專題一 專題二 專題三 解析 1 判斷元素的種類是看核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 上述示意圖中 共有四種質(zhì)子數(shù) 共包含四種元素 不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同 2 在e中 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 16 核外電子數(shù) 18 屬于陰離子 是硫離子 符號(hào)為 3 在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 故d粒子最外層電子數(shù)m 17 2 8 7 最外層電子數(shù)大于4 該粒子在化學(xué)變化中容易得到電子 答案 1 四質(zhì)子數(shù) 2 3 7得到 專題一 專題二 專題三 解題總結(jié)解答此類題目應(yīng)了解判斷粒子種類的方法 判斷離子所帶電荷數(shù)的方法 以及原子 離子之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 并通過練習(xí)熟練應(yīng)用 1 原子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)不顯電性陽離子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)帶正電荷陰離子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)帶負(fù)電荷 2 陽離子所帶的正電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)陽離子所帶的正電荷數(shù) 原子失去的電子數(shù)陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù) 原子得到的電子數(shù) 專題一 專題二 專題三 專題三組成物質(zhì)的元素例3 2015 甘肅威武中考改編 2015年3月18日 中科院院士謝毅教授憑借發(fā)現(xiàn)二維超薄半導(dǎo)體在提高光電 熱電轉(zhuǎn)換效率方面的工作 獲得第17屆 世界杰出女科學(xué)家成就獎(jiǎng) ca2s3 硫化鎵 是制作二維超薄半導(dǎo)體的材料之一 圖 圖 分別是硫元素和鎵元素在元素周期表中的信息 圖 分別是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 專題一 專題二 專題三 1 圖 中x的數(shù)值為 鎵元素的相對原子質(zhì)量是 2 用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示 4個(gè)鎵原子 2個(gè)硫離子 3 硫化鎵屬于 選填 純凈物 或 混合物 專題一 專題二 專題三 解析 1 在原子中 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) x 16 2 8 6 鎵元素的相對原子質(zhì)量是69 72 2 原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子 表示多個(gè)該原子 就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字 4個(gè)鎵原子表示為4ga 離子的表示方法為在表示該離子的元素符號(hào)右上角 標(biāo)出該離子所帶的正 負(fù)電荷數(shù) 數(shù)字在前 正 負(fù)符號(hào)在后 帶1個(gè)電荷時(shí) 1要省略 表示多個(gè)該離子 就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字 2個(gè)硫離子表示為2s2 3 由硫化鎵的化學(xué)式可知 它是由兩種元素組成的純凈物 答案 1