云南省玉溪一中高三化學(xué)下學(xué)期第一次月考試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年云南省玉溪一中高三（下）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，每只有一項(xiàng)是符合題目要求的1化學(xué)是一門實(shí)用性強(qiáng)的自然科學(xué)，在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，下列說法不正確的是（）a油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿b黑火藥的最優(yōu)化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀c過濾操作要領(lǐng)是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁d“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎“前一個(gè)固體一般指粉末狀固體2在溶液中能共存，加oh有沉淀析出，加h+能放出氣體的是（）ana+、cu2+、cl、so42bba2+、k+、oh、no3ch+、al3+、nh4+、co32dna+、ca2+、cl、hco33探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）a用裝置進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)b用裝置收集二氧化硫并吸收尾氣c用裝置稀釋反應(yīng)后的混合液d用裝置測定余酸的濃度42氨基5硝基苯甲醚俗稱紅色基b，其結(jié)構(gòu)簡式如右所示若化學(xué)式與紅色基b相同，且氨基與硝基直接連在苯環(huán)上并呈對位時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目（不包括紅色基b）可能為（）a6種b7種c9種d10種5某消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和naclo溶液的ph約為11）（）a該消毒液可用naoh溶液吸收cl2制備：cl2+2ohclo+cl+h2ob該消毒液的ph約為12：clo+h2ohclo+oh-c該消毒液與潔廁靈（主要成分為hcl）混用，產(chǎn)生有毒cl2：2h+cl+clocl2+h2od該消毒液加白醋生成hclo，可增強(qiáng)漂白作用：ch3cooh+clohclo+ch3coo-6化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理正確的是（）a檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗(yàn)b為提高kmno4溶液的氧化能力，用鹽酸將kmno4溶液酸化c抑制fe2+的水解，用稀硝酸酸化d鑒別溶液中是否有so42溶液可用鹽酸酸化7下列說法正確的是（）a二元弱酸酸式鹽naha溶液中：c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ha）+c（a2）b一定量的（nh4）2so4與nh3h2o混合的酸性溶液中：c（nh4+）2c（so42）c物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona的溶液等體積混合后溶液中 c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.02 mol/ld物質(zhì)的量濃度相等的nh4hso4溶液、nh4hco3溶液、nh4cl溶液中c（nh4+）：三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（129分）8co2和ch4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對于溫室氣體的整治具有重大意義（1）已知：co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）h+247.3kj/molch4（g）c（s）+2h2 （g）h+75kj/mol反應(yīng)2co（g）c（s）+co2（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是co（g）+2h2（g）ch3oh（g）壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為2l的密閉容器中充人b mol co和2b mol h2，平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示請回答：該反應(yīng)屬于（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1p2（填“”、“”或“=”）200時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=（用含b的代數(shù)式表示）若200時(shí)，上述反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為（3）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導(dǎo)電物質(zhì)材料為電極，用35%50%koh為電解液，甲烷和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為（4）以甲烷燃料電池做電源，用如圖2所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產(chǎn)生的原因是（5）已知25時(shí)，al（oh）3的ksp=8.01033若使某鋁鹽溶液中的al3+降至1.0106molll時(shí)，則需調(diào)節(jié)溶液的ph至（已知lg5=0.7）9草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解氧化水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸查閱資料得知：易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易揮發(fā)），難溶于苯和四氯化碳草酸具有很強(qiáng)的還原性請跟據(jù)以上信息回答下列問題：（1）氧化水解過程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置a的名稱（2）氧化水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸產(chǎn)率的影響，結(jié)果如圖2所示，請選擇最佳的反應(yīng)溫度為，實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快或溫度過高，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是（3）得到粗產(chǎn)品后，洗滌時(shí)選擇 作洗滌劑，理由是（4）為了確定產(chǎn)品中h2c2o42h2o（m=126g/mol）的純度，稱取10.0g草酸樣品，配成250ml溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取25.00ml草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.1mol/lkmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定平行滴定三次，重復(fù)滴定三次，每次消耗kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示第一次第二次第三次體積（ml）16.10ml16.60ml15.90ml寫出滴定過程中的離子方程式在草酸純度測定的實(shí)驗(yàn)過程中，下列說法正確的是：a配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，若kmno4不純（雜質(zhì)不與待測液反應(yīng)），會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏低b潤洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗c滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶，觀察溶液顏色變化d滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：草酸晶體的純度為10廢舊電池的回收利用，既能減少廢舊電池對環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢舊電池的資源化利用圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程：（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因?yàn)橛猩倭縨no2發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的mno，其可能的反應(yīng)方程式為：（2）還原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：；在該過程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了一定量氨水，無明顯變化，測得這時(shí)溶液的ph值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：；比較甲、乙兩位組員實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱是（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調(diào)節(jié)ph值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為zn+2nh4cl+2mno2=zn（nh3）2cl+2mnooh，寫出電池正極的電極；電解mnso4溶液回收錳的陽極的電極反應(yīng)式：（二）選考題：共45分請考生從給出的3道化學(xué)題中任選1題解答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑注意所做題目必須與所涂題目一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題如果多做，則按所做的第一題計(jì)分化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）11我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為sio2、al2o3、feo、fe2o3等一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如下：（1）操作i的名稱為（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與naoh溶液反應(yīng)的浸出速率，可采取的措施有（寫兩點(diǎn)即可）（3）寫出固體a溶解在稀硫酸中所得溶液與h2o2反應(yīng)的離子方程式：（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是填化學(xué)式）（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為 h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑nh4f、kf及nh4f與kf的混合物，在相同時(shí)，浸取率最高的是（填化學(xué)式）（6）al/ago電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領(lǐng)域，其電池總反應(yīng)為：2al+3ago+2oh+3h2o2al（oh）4+3ag，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)方程式為，若電池產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移，整體上分析電池負(fù)極消耗的oh物質(zhì)的量最終為mol化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）12這四種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為第一電離能最小的元素是（填元素符號(hào)）（2）c所在主族的前四種元素分別與a形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是（3）b元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為、另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為gcm3 （保留兩位有效數(shù)字）（=1.732）（4）d元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為，d的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是（填選項(xiàng)序號(hào)）極性鍵 非極性鍵 配位鍵 金屬鍵化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)13（2016春玉溪校級月考）化合物x是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：rcho+ch3coorrch=chcoor請回答：（1）ch2=ch2 中有個(gè)原子共平面；甲苯苯環(huán)比苯更容易發(fā)生取代反應(yīng)而且常得到多元取代產(chǎn)物，其原因是（2）反應(yīng)的反應(yīng)條件是，c到d的反應(yīng)類型是（3）b+df的化學(xué)方程式（4）e中官能團(tuán)的名稱是，d到e的化學(xué)方程式是（5）x的結(jié)構(gòu)簡式（6）對于化合物x，下列說法正確的是a能發(fā)生水解反應(yīng) b不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)c能使br2/ccl4溶液褪色 d能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）下列化合物中屬于f的同分異構(gòu)體的是2015-2016學(xué)年云南省玉溪一中高三（下）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，每只有一項(xiàng)是符合題目要求的1化學(xué)是一門實(shí)用性強(qiáng)的自然科學(xué)，在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，下列說法不正確的是（）a油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿b黑火藥的最優(yōu)化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀c過濾操作要領(lǐng)是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁d“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎“前一個(gè)固體一般指粉末狀固體【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；過濾【專題】物質(zhì)的分類專題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】a、油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，“堿”指na2co3“礬”指明礬kal（so4）212h2o“鹽”指nacl；b、黑火藥的最優(yōu)化配方是硫磺、硝石、碳；c、一貼：用少量水潤濕的濾紙要緊貼漏斗壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁；d、固體粉末藥品放入試管中，采用藥匙或紙槽，但是固體塊狀、大顆粒狀需要用鑷子【解答】解：a、油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，“堿”指na2co3，不是naoh，故a錯(cuò)誤；b、黑火藥的最優(yōu)化配方是硫磺、硝石、碳，即“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀，故b正確；c、過濾操作要領(lǐng)是“一貼二低三靠”，一貼：用少量水潤濕的濾紙要緊貼漏斗壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁，故c正確；d、固體粉末藥品放入試管中，采用藥匙或紙槽，但是固體塊狀、大顆粒狀需要用鑷子，即前一個(gè)固體一般指粉末狀固體，故d正確故選a【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生化學(xué)知識(shí)的歸納和梳理、記憶等方面的知識(shí)，注意體會(huì)在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，難度中等2在溶液中能共存，加oh有沉淀析出，加h+能放出氣體的是（）ana+、cu2+、cl、so42bba2+、k+、oh、no3ch+、al3+、nh4+、co32dna+、ca2+、cl、hco3【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀、水，不能相互促進(jìn)水解，則離子能大量共存，并結(jié)合加oh有沉淀析出，加h+能放出氣體來解答【解答】解：a該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但加oh有氫氧化銅沉淀析出，加h+不反應(yīng)，沒有氣體，故a不選；b該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但加oh沒有沉淀析出，加h+不反應(yīng)，沒有氣體，故b不選；ch+、co32結(jié)合生成氣體和水，al3+、co32相互促進(jìn)水解，不能共存，故c不選；d該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加oh有碳酸鈣沉淀析出，加h+能放出二氧化碳?xì)怏w，故d選；故選d【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是解答的關(guān)鍵，注意信息中與酸、堿的反應(yīng)，選項(xiàng)c為解答的難點(diǎn)，題目難度不大3探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）a用裝置進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)b用裝置收集二氧化硫并吸收尾氣c用裝置稀釋反應(yīng)后的混合液d用裝置測定余酸的濃度【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合【分析】a、銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，此反應(yīng)需要加熱設(shè)備；b、二氧化碳的密度大于空氣，適用與向上排空氣法收集；c、濃溶液的稀釋，需在燒杯中進(jìn)行，且需要玻璃棒攪拌；d、氫氧化鈉溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中【解答】解：a、銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，此反應(yīng)需要加熱設(shè)備，圖中無加熱裝置，故a錯(cuò)誤；b、二氧化碳的密度大于空氣，適用與向上排空氣法收集，即應(yīng)長進(jìn)短出，此圖方向相反，故b錯(cuò)誤；c、濃溶液的稀釋，需在燒杯中進(jìn)行，且需要玻璃棒攪拌，故c正確；d、氫氧化鈉溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，圖中滴定管為酸式滴定管，故d錯(cuò)誤，故選c【點(diǎn)評】本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室中常見化學(xué)操作與儀器的使用，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度，注意總結(jié)42氨基5硝基苯甲醚俗稱紅色基b，其結(jié)構(gòu)簡式如右所示若化學(xué)式與紅色基b相同，且氨基與硝基直接連在苯環(huán)上并呈對位時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目（不包括紅色基b）可能為（）a6種b7種c9種d10種【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定【分析】分子式與紅色基b相同，且氨基（nh2）與硝基（no2）直接連在苯環(huán)上并呈對位時(shí)的同分異構(gòu)體，氨基和硝基只能改變在苯環(huán)上的位置，coc可為醚、醇、酚，以此判斷官能團(tuán)不同造成的同分異構(gòu)體及官能團(tuán)的位置不同造成的同分異構(gòu)體來判斷苯環(huán)上并呈對位時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目【解答】解：先考慮官能團(tuán)異構(gòu)有醚、醇、酚，屬于醚時(shí)，根據(jù)位置異構(gòu)有2種：，屬于醇時(shí)，根據(jù)位置異構(gòu)有2種：，屬于酚時(shí)，根據(jù)羥基的不同有2種，再考慮甲基的位置，共有6種：故選d【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)及類別的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重同分異構(gòu)體判斷的考查，題目難度中等5某消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和naclo溶液的ph約為11）（）a該消毒液可用naoh溶液吸收cl2制備：cl2+2ohclo+cl+h2ob該消毒液的ph約為12：clo+h2ohclo+oh-c該消毒液與潔廁靈（主要成分為hcl）混用，產(chǎn)生有毒cl2：2h+cl+clocl2+h2od該消毒液加白醋生成hclo，可增強(qiáng)漂白作用：ch3cooh+clohclo+ch3coo-【考點(diǎn)】真題集萃；氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】某消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh，應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，為84消毒液，含有naclo，可在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，以此解答該題【解答】解：a消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh，應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，故a正確；b飽和naclo溶液的ph約為11，而消毒液的ph約為12，因此溶液的ph主要不是由clo的水解造成的，氫氧化鈉過量，為溶液呈堿性的主要原因，故b錯(cuò)誤；c在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生2h+cl+clocl2+h2o，故c正確；d由于hclo酸性較弱，則naclo可與醋酸反應(yīng)生成hclo，漂白性增強(qiáng)，故d正確故選b【點(diǎn)評】本題為2015年北京考題，以氯氣為載體綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大6化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理正確的是（）a檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗(yàn)b為提高kmno4溶液的氧化能力，用鹽酸將kmno4溶液酸化c抑制fe2+的水解，用稀硝酸酸化d鑒別溶液中是否有so42溶液可用鹽酸酸化【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；鹽類水解的原理；常見離子的檢驗(yàn)方法；有機(jī)物（官能團(tuán)）的檢驗(yàn)【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題；鹽類的水解專題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】a檢驗(yàn)氯離子，利用硝酸銀，但硫酸銀也為沉淀；b高錳酸鉀能氧化氯離子；c硝酸可氧化亞鐵離子；d加鹽酸排除亞硫酸根離子、碳酸根離子的干擾【解答】解：a檢驗(yàn)氯離子，利用硝酸銀，但硫酸銀也為沉淀，則應(yīng)加硝酸酸化，再檢驗(yàn)，故a錯(cuò)誤；b高錳酸鉀能氧化氯離子，則應(yīng)加稀硫酸酸化，故b錯(cuò)誤；c硝酸可氧化亞鐵離子，則抑制亞鐵離子水解，加鹽酸或硫酸酸化，故c錯(cuò)誤；d加鹽酸排除亞硫酸根離子、碳酸根離子的干擾，然后用氯化鋇鑒別溶液中是否有so42溶液，故d正確；故選d【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)、鹽類水解及氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸化的目的，題目難度不大7下列說法正確的是（）a二元弱酸酸式鹽naha溶液中：c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ha）+c（a2）b一定量的（nh4）2so4與nh3h2o混合的酸性溶液中：c（nh4+）2c（so42）c物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona的溶液等體積混合后溶液中 c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.02 mol/ld物質(zhì)的量濃度相等的nh4hso4溶液、nh4hco3溶液、nh4cl溶液中c（nh4+）：【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【專題】鹽類的水解專題【分析】a根據(jù)naha溶液中的電荷守恒判斷；b溶液呈酸性，則c（h+）c（oh），根據(jù)電荷守恒可得c（nh4+）2c（so42）；c根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；d硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的水解，碳酸氫銨中碳酸氫根離子水解促進(jìn)了銨根離子的水解，據(jù)此判斷銨根離子濃度大小【解答】解：a二元弱酸酸式鹽naha溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ha）+2c（a2），故a錯(cuò)誤；b一定量的（nh4）2so4與nh3h2o混合的酸性溶液中，c（h+）c（oh），根據(jù)電荷守恒可得：c（nh4+）2c（so42），故b錯(cuò)誤；c物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona的溶液等體積混合后溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.01mol/l，故c錯(cuò)誤；d物質(zhì)的量濃度相等的nh4hso4溶液、nh4hco3溶液、nh4cl溶液中，中氫離子抑制了銨根離子的水解，其溶液中銨根離子濃度最大，溶液中碳酸氫根離子水解，促進(jìn)了銨根離子的水解，其溶液中的銨根離子濃度最小，所以濃度相等的三種溶液中c（nh4+）大小為：，故d正確；故選d【點(diǎn)評】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（129分）8co2和ch4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對于溫室氣體的整治具有重大意義（1）已知：co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）h+247.3kj/molch4（g）c（s）+2h2 （g）h+75kj/mol反應(yīng)2co（g）c（s）+co2（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)中h0，s0，在溫度較低的條件下可以自發(fā)進(jìn)行（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是co（g）+2h2（g）ch3oh（g）壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為2l的密閉容器中充人b mol co和2b mol h2，平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示請回答：該反應(yīng)屬于放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1p2（填“”、“”或“=”）200時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=（用含b的代數(shù)式表示）若200時(shí)，上述反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為mol/（lmin）（3）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導(dǎo)電物質(zhì)材料為電極，用35%50%koh為電解液，甲烷和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為ch48e+10ohco32+7h2o（4）以甲烷燃料電池做電源，用如圖2所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產(chǎn)生的原因是al3+3hco3=al（oh）3+3co2（5）已知25時(shí)，al（oh）3的ksp=8.01033若使某鋁鹽溶液中的al3+降至1.0106molll時(shí)，則需調(diào)節(jié)溶液的ph至5.3（已知lg5=0.7）【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；焓變和熵變；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】化學(xué)平衡專題；電離平衡與溶液的ph專題；電化學(xué)專題【分析】（1）已知：co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）h=+247.3kjmol1ch4（g）c（s）+2h2（g）h=+75kjmol1，根據(jù)蓋斯定很，將得反應(yīng)2co（g）c（s）+co2（g）h=172.3kjmol1，h0，根據(jù)熵變和焓變進(jìn)行判斷；（2）根據(jù)溫度對co的轉(zhuǎn)化率的影響判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，co的轉(zhuǎn)化率越高，200時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率為0.5，所以平衡時(shí)co、h2、ch3oh的濃度分別為0.25bmol/l、0.5bmol/l、0.25bmol/l，根據(jù)平衡常數(shù)的定義計(jì)算平衡常數(shù)；若200時(shí)，上述反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，氫氣轉(zhuǎn)化的溶液為6mol/l，根據(jù)v=計(jì)算；（3）甲烷和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池，負(fù)極上甲烷失電子生成碳酸根離子，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；（4）根據(jù)裝置圖，陽極上鋁失電子生成鋁離子，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；（5）根據(jù)kspal（ oh）3=c（al3+）c3（oh）可計(jì)算出氫氧根離子的濃度，進(jìn)而確定溶液的ph值【解答】解：（1）已知：co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）h=+247.3kjmol1ch4（g）c（s）+2h2（g）h=+75kjmol1，根據(jù)蓋斯定很，將得反應(yīng)2co（g）c（s）+co2（g）h=172.3kjmol1，h0，而該反應(yīng)s0，所以該反應(yīng)在溫度較低的條件下可以自發(fā)進(jìn)行，故答案為：該反應(yīng)中h0，s0，在溫度較低的條件下可以自發(fā)進(jìn)行；（2）根據(jù)圖可知，溫度越高，co的轉(zhuǎn)化率越小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖相同溫度時(shí)p2的co的轉(zhuǎn)化率大于p1，而該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，co的轉(zhuǎn)化率越高，所以p1p2，200時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率為0.5，所以平衡時(shí)co、h2、ch3oh的濃度分別為0.25bmol/l、0.5bmol/l、0.25bmol/l，所以平衡常數(shù)k=故答案為：放；若200時(shí)，上述反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，氫氣轉(zhuǎn)化的濃度為0.5bmol/l，所以該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為=mol/（lmin），故答案為： mol/（lmin）；（3）甲烷和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池，負(fù)極上甲烷失電子生成碳酸根離子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：ch48e+10ohco32+7h2o，故答案為：ch48e+10ohco32+7h2o；（4）鋁作陽極，陽極上電極反應(yīng)式為al=al3+3e；陽極上生成的鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以溶液變渾濁al3+3hco3=al（oh）3+3co2，故答案為：al3+3hco3=al（oh）3+3co2；（5）根據(jù)kspal（ oh）3=c（al3+）c3（oh）可知，c（oh）=2109，所以c（h+）=5106，ph值為6lg5=5.3，故答案為：5.3【點(diǎn)評】本題考查了反應(yīng)進(jìn)行的方向、影響平衡移動(dòng)的因素、反應(yīng)速率的計(jì)算、原電池和電解池原理、溶液的ph值的計(jì)算等，明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理及各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解的反應(yīng)，題目難度中等9草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解氧化水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸查閱資料得知：易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易揮發(fā)），難溶于苯和四氯化碳草酸具有很強(qiáng)的還原性請跟據(jù)以上信息回答下列問題：（1）氧化水解過程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置a的名稱三頸燒瓶（2）氧化水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸產(chǎn)率的影響，結(jié)果如圖2所示，請選擇最佳的反應(yīng)溫度為70，實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快或溫度過高，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是草酸易被濃硫酸或硝酸氧化（3）得到粗產(chǎn)品后，洗滌時(shí)選擇乙醚 作洗滌劑，理由是易揮發(fā)，無殘留（4）為了確定產(chǎn)品中h2c2o42h2o（m=126g/mol）的純度，稱取10.0g草酸樣品，配成250ml溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取25.00ml草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.1mol/lkmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定平行滴定三次，重復(fù)滴定三次，每次消耗kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示第一次第二次第三次體積（ml）16.10ml16.60ml15.90ml寫出滴定過程中的離子方程式5h2c2o4+2mno4+6h+=2mn2+10co2+8h2o在草酸純度測定的實(shí)驗(yàn)過程中，下列說法正確的是：cda配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，若kmno4不純（雜質(zhì)不與待測液反應(yīng)），會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏低b潤洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗c滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶，觀察溶液顏色變化d滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色草酸晶體的純度為50.4%【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合【分析】（1）由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器a為三頸燒瓶；（2）根據(jù)草酸的回收率最高時(shí)判斷最佳反應(yīng)溫度；濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化草酸；（3）草酸易溶于乙醇和水，微溶于乙醚，且乙醚易揮發(fā)，用乙醚洗滌；（4）酸性條件下高錳酸鉀將草酸氧化為二氧化碳，自身被還原為錳離子；a配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，若kmno4不純（雜質(zhì)不與待測液反應(yīng)），消耗高錳酸鉀溶液體積偏大；b潤洗滴定管時(shí)，不需要加滿所需的酸或堿液，導(dǎo)致藥品的浪費(fèi)；c滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶，觀察溶液顏色變化，判斷反應(yīng)終點(diǎn)；d滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使消耗高錳酸鉀溶液的體積讀數(shù)偏大；由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)；第2次數(shù)據(jù)與其它兩次相差較大，應(yīng)舍棄，其它兩次平均值為消耗酸性高錳酸鉀溶液體積，根據(jù)n=cv計(jì)算反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式5h2c2o4+2mno4+6h+=2mn2+10co2+8h2o計(jì)算25ml草酸的物質(zhì)的量，再計(jì)算原樣品中草酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算草酸晶體的純度【解答】解：（1）由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器a為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）根據(jù)圖3可知，在溫度為70時(shí)，草酸的收率最高，所以選擇的最佳反應(yīng)溫度是70，濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化草酸，混酸滴加過快或溫度過高，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，故答案為：70；草酸易被濃硫酸或硝酸氧化；（3）草酸易溶于乙醇和水，微溶于乙醚，且乙醚易揮發(fā)，用乙醚洗滌，故答案為：乙醚；易揮發(fā)，無殘留；（4）酸性條件下高錳酸鉀將草酸氧化為二氧化碳，自身被還原為錳離子，反應(yīng)離子方程式為：5h2c2o4+2mno4+6h+=2mn2+10co2+8h2o，故答案為：5h2c2o4+2mno4+6h+=2mn2+10co2+8h2o；根據(jù)草酸溶液的酸堿性及量取溶液的精確度選用相應(yīng)的儀器；a配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，若kmno4不純（雜質(zhì)不與待測液反應(yīng)），消耗高錳酸鉀溶液體積偏大，使實(shí)驗(yàn)誤差偏偏高，故a錯(cuò)誤；b潤洗滴定管時(shí)，不需要加滿所需的酸或堿液，導(dǎo)致藥品的浪費(fèi)，故b錯(cuò)誤；c滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶，觀察溶液顏色變化，判斷反應(yīng)終點(diǎn)，故c正確；d滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使消耗高錳酸鉀溶液的體積讀數(shù)偏大，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高，故d正確故選：cd；由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是：向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色，故答案為：向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色；第2次數(shù)據(jù)與其它兩次相差較大，應(yīng)舍棄，消耗酸性高錳酸鉀溶液體積為=16.00ml，反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.016l0.1mol/l=0.0016mol，根據(jù)方程式：5h2c2o4+2mno4+6h+=2mn2+10co2+8h2o，可知25ml溶液中草酸的物質(zhì)的量是0.0016mol=0.004mol，因此原樣品中草酸的物質(zhì)的量是0.004mol=0.04mol，則質(zhì)量=0.04mol126g/mol=5.04g，所以草酸的純度是100%=50.4%故答案為：50.4%【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)儀器、對裝置的分析評價(jià)、實(shí)驗(yàn)條件的選擇控制、物質(zhì)含量的測定、氧化還原反應(yīng)滴定等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等10廢舊電池的回收利用，既能減少廢舊電池對環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢舊電池的資源化利用圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程：（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因?yàn)橛猩倭縨no2發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的mno，其可能的反應(yīng)方程式為：2mno2+c=2mno+co2或mno2+c=mno+co（2）還原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：mno2+h2c2o4+h2so4=mnso4+2co2+2h2o；在該過程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了一定量氨水，無明顯變化，測得這時(shí)溶液的ph值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：mn2+h2o2+2oh=mno2+2h2o；比較甲、乙兩位組員實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：酸性條件下氧化性mno2h2o2，堿性條件下氧化性mno2h2o2（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱是重結(jié)晶（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調(diào)節(jié)ph值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：mnso4+2nh4hco3=mnco3+（nh4）2so4+co2+h2o（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為zn+2nh4cl+2mno2=zn（nh3）2cl+2mnooh，寫出電池正極的電極mno2+nh4+e=mno（oh）+nh3；電解mnso4溶液回收錳的陽極的電極反應(yīng)式：2h2o4e=o2+4h+（或4oh4e=o2+2h2o）【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評價(jià)題；演繹推理法；物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】（1）廢舊鋅錳干電池剝離出的黑色粉末中含有碳粉和二氧化錳，碳有還原性，在加熱時(shí)可將二氧化錳還原成氧化錳；（2）還原過程中草酸將二氧化錳還原成硫酸錳；根據(jù)題中現(xiàn)象描述可知，在酸性條件下雙氧水能溶解二氧化錳，說明二氧化錳能氧化雙氧水，在堿性條件下，加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，說明溶液中的錳離子變成了二氧化錳，即雙氧水將錳離子氧化成了二氧化錳，據(jù)此分析；（3）操作1和操作2都是分離固體和液體，都使用過濾的裝置，操作3是分離氯化鋅和氯化銨，用重結(jié)晶的方法；（4）硫酸錳中加入碳酸氫銨溶液生成碳酸錳，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生應(yīng)為二氧化碳，根據(jù)元素守恒可書寫化學(xué)方程式；（5）在鋅錳干電池中，二氧化錳是氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成mnooh，電解mnso4溶液時(shí)，陽極上是水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上是錳離子得電子生成錳，據(jù)此答題【解答】解：（1）廢舊鋅錳干電池剝離出的黑色粉末中含有碳粉和二氧化錳，碳有還原性，在加熱時(shí)可將二氧化錳還原成氧化錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2mno2+c=2mno+co2或mno2+c=mno+co，故答案為：2mno2+c=2mno+co2或mno2+c=mno+co；（2）還原過程中草酸將二氧化錳還原成硫酸錳，反應(yīng)方程式為mno2+h2c2o4+h2so4=mnso4+2co2+2h2o，根據(jù)題中現(xiàn)象描述可知，在酸性條件下雙氧水能溶解二氧化錳，說明二氧化錳能氧化雙氧水，在堿性條件下，加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，說明溶液中的錳離子變成了二氧化錳，即雙氧水將錳離子氧化成了二氧化錳，反應(yīng)方程式為mn2+h2o2+2oh=mno2+2h2o，比較甲、乙兩位組員實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是酸性條件下氧化性mno2h2o2，堿性條件下氧化性mno2h2o2，故答案為：mno2+h2c2o4+h2so4=mnso4+2co2+2h2o；mn2+h2o2+2oh=mno2+2h2o；酸性條件下氧化性mno2h2o2，堿性條件下氧化性mno2h2o2；（3）操作1和操作2都是分離固體和液體，都使用過濾的裝置，操作3是分離氯化鋅和氯化銨，用重結(jié)晶的方法，故答案為：重結(jié)晶；（4）硫酸錳中加入碳酸氫銨溶液生成碳酸錳，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生應(yīng)為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為mnso4+2nh4hco3=mnco3+（nh4）2so4+co2+h2o，故答案為：mnso4+2nh4hco3=mnco3+（nh4）2so4+co2+h2o；（5）在鋅錳干電池中，二氧化錳是氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成mnooh，電極反應(yīng)式為mno2+nh4+e=mno（oh）+nh3，電解mnso4溶液時(shí)，陽極上是水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上是錳離子得電子生成錳，陽極的電極反應(yīng)式為2h2o4e=o2+4h+（或4oh4e=o2+2h2o），故答案為：mno2+nh4+e=mno（oh）+nh3；2h2o4e=o2+4h+（或4oh4e=o2+2h2o）【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目涉及離子方程式的書寫、電極反應(yīng)式的書寫、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)的流程以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)（二）選考題：共45分請考生從給出的3道化學(xué)題中任選1題解答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑注意所做題目必須與所涂題目一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題如果多做，則按所做的第一題計(jì)分化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）11我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為sio2、al2o3、feo、fe2o3等一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如下：（1）操作i的名稱為過濾（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與naoh溶液反應(yīng)的浸出速率，可采取的措施有升溫、增加naoh溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等（寫兩點(diǎn)即可）（3）寫出固體a溶解在稀硫酸中所得溶液與h2o2反應(yīng)的離子方程式：h2o2+2h+2fe2+=2fe3+2h2o（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是nh4cl填化學(xué)式）（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為2 h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑nh4f、kf及nh4f與kf的混合物，在相同時(shí)，浸取率最高的是nh4f（填化學(xué)式）（6）al/ago電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領(lǐng)域，其電池總反應(yīng)為：2al+3ago+2oh+3h2o2al（oh）4+3ag，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)方程式為ago+2e+h2o=ag+2oh，若電池產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移，整體上分析電池負(fù)極消耗的oh物質(zhì)的量最終為2mol【考點(diǎn)】