優(yōu)化方案高考化學大一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 第一講 弱電解質的電離平衡課后達標檢測.doc

第一講 弱電解質的電離平衡一、選擇題1下列敘述中正確的是()a液態(tài)hbr不導電，因此hbr是非電解質b自由移動離子數(shù)目多的電解質溶液導電能力不一定強cnh3的水溶液能導電，因此nh3是電解質dnahso4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成na、h、so解析：選b。hbr溶于水后能電離出離子，因此它屬于電解質，a錯；自由移動離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，b對；nh3的水溶液能導電，是因為它溶于水后生成了nh3h2o，nh3h2o電離出nh、oh而使溶液導電，nh3本身并不能電離出離子，c錯；nahso4在熔融狀態(tài)下只能電離出na、hso，d錯。2下列說法正確的是()aso2溶于水，其水溶液能導電，說明so2是電解質b向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變c向氯水中加入na2co3可使溶液中c(hclo)增大d室溫下，將濃度為0.1 moll1hf溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(h)/c(hf)均不變解析：選c。so2水溶液能導電是因為生成h2so3，h2so3是電解質，so2是非電解質，a項錯誤。外加酸堿抑制水的電離。加金屬鈉與水中h反應生成h2，減小了c(h)，使水的電離平衡正向移動，c(oh)增大，溶液呈堿性，b項錯誤。加入na2co3消耗溶液中h，使cl2h2ohclhclo向右移動，溶液中c(hclo)增大，c項正確。溫度不變，平衡常數(shù)不變。加水稀釋，hf的電離平衡hfhf正向移動，c(hf)減少的多，c(h)減少的少，c(h)/c(hf)增大。另外還可以從電離平衡常數(shù)的角度分析，k，c(h)/c(hf)k/c(f)，k不變，稀釋過程中c(f)減小，則c(h)/c(hf)增大，d項錯誤。325 時，a moll1一元酸ha與b moll1naoh等體積混合后，ph為7，則下列關系一定正確的是()aabbabcc(a)c(na) dc(a)n(oh)，題中酸產(chǎn)生h2多，則一定是n(h)n(oh)，而ph1的酸中c(h)與ph14的naoh溶液中c(oh)相比要小，所以有兩種情況可產(chǎn)生題設結果：一是等體積時，酸是弱酸，二是酸溶液的體積大。5h2s水溶液中存在電離平衡h2shhs和hshs2。若向h2s溶液中()a加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大b通入過量so2氣體，平衡向左移動，溶液ph增大c滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液ph減小d加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小解析：選c。加水，電離平衡雖向右移動，但因溶液體積變大，c(h)減小，a項錯誤；通入少量so2，因發(fā)生so22h2s=3s2h2o，平衡向左移動，溶液ph增大，但通入過量so2，最終溶液為飽和亞硫酸溶液，溶液ph減小，b項錯誤；加入新制氯水，發(fā)生反應：h2scl2=s2hcl，平衡向左移動，溶液酸性增強，ph減小，c項正確；加入cuso4后，發(fā)生反應：h2scu2=cus2h，溶液中c(h)增大，d項錯誤。6將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖混合溶液有關量或性質的變化趨勢，錯誤的是()解析：選d。a選項，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低，圖正確。b選項，醋酸中滴加氫氧化鈉，酸性減弱，ph增大，滴定終點附近ph出現(xiàn)突躍，圖正確。c選項，醋酸中滴加氫氧化鈉，完全反應前生成醋酸鈉，相當于弱電解質變成強電解質，完全中和后繼續(xù)滴加naoh，導電能力增強得更快，圖正確。d選項，最初滴加的氫氧化鈉都完全反應，當氫氧化鈉溶液滴加一定量后曲線才會上揚，圖錯誤。7相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸hxhyhz電離常數(shù)k910791061102a.三種酸的強弱關系：hxhyhzb反應hzy=hyz能夠發(fā)生c相同溫度下，0.1 mol/l的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同溫度下，1 mol/l hx溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol/l hx溶液的電離常數(shù)解析：選b。表中電離常數(shù)大小關系：110291069107，所以酸性強弱為hzhyhx，可見a、c不正確。電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，d不正確。8下列說法中正確的是()ano2的水溶液可以導電，說明no2是電解質b常溫下，向氨水中加水稀釋，溶液中減小c常溫下，等體積pha的醋酸與phb的naoh溶液恰好中和時，ab14dph與體積都相同的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應，消耗鋅的質量相等解析：選c。本題從多種角度考查弱電解質的電離問題。no2的水溶液可以導電，是因為no2與水反應生成的hno3發(fā)生電離，只能說hno3是電解質，a項錯誤；氨水中電離平衡常數(shù)k，加水稀釋時，電離平衡正向移動，c(oh)減小，k只隨溫度的變化而改變，溫度不變，k也不變，因此增大，b項錯誤；假設等體積的醋酸和氫氧化鈉都是0.1 mol/l，兩者能恰好完全中和，醋酸的ph大于1，氫氧化鈉溶液的ph為13，即ab14，c項正確；ph相同的鹽酸和醋酸中醋酸的物質的量濃度大，消耗的鋅多，d項錯誤。9.ph1的兩種酸溶液a、b各1 ml，分別加水稀釋到1 000 ml，其ph與溶液體積(v)的關系如圖所示，下列說法不正確的是()aa、b兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等b稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱c若a4，則a是強酸，b是弱酸d若1ab，說明a酸溶液的酸性弱，b對；若a4，稀釋1 000倍ph增大3個單位，說明a是強酸，b是弱酸；若1a4，說明a、b都存在電離平衡，都是弱酸，c、d對。二、非選擇題10已知hclo是比h2co3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2h2ohclhclo；hclohclo，達到平衡后：(1)要使hclo的濃度增加，可加入下列物質_(填代號)。aso2 bcaco3chcl dnaoh(2)由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水收集cl2的理由是_。解析：(1)加入so2，由于cl2能將其氧化，消耗cl2使平衡左移，hclo濃度將減??；加入hcl，由于h濃度大，使cl2與h2o反應的平衡左移，hclo濃度減小；加入naoh，由于cl2和naoh反應，使cl2濃度減小，平衡左移；故選b。(2)cl2與水反應的離子方程式為cl2h2ohclhclo，飽和食鹽水中cl濃度大，使上述平衡左移，減少了cl2的溶解。答案：(1)b(2)氯氣與水反應存在下列平衡：cl2h2ohclhclo，在飽和食鹽水中cl濃度大，使平衡左移，減少了cl2的溶解11一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：(1)o點為什么不導電：_。(2)a、b、c三點溶液的ph由小到大的順序是_。(3)h的物質的量最大的點是_(填“a”“b”或“c”)點。(4)若使c點溶液中的c(ch3coo)增大，可以采取下列措施中的_(填序號)。a加熱b加很稀的naoh溶液c加naoh固體 d加水e加ch3coona固體 f加入鋅粒答案：(1)無自由移動的離子(2)bac(3)c(4)acef12下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )：酸電離方程式電離平衡常數(shù)kch3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3h2co3hhcohcohcok14.31107k25.611011h2sh2shhshshs2k19.1108k21.11012回答下列各題：(1)k只與溫度有關，溫度升高時，_(填“促進”或“抑制”)弱酸的電離，k值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的k值不同，那么k值的大小與弱酸酸性的相對強弱關系是_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs都看作是酸，其中酸性最強的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的k1、k2之間存在一定關系，此關系是_，由此關系可看出多元弱酸的酸性主要由第_步電離決定。答案：(1)促進增大(2)k值越大，弱酸電離出的氫離子濃度越大，酸性越強(3)ch3coohhs(4)k1k2一13a、b、c、d、e五種溶液分別是naoh、nh3h2o、ch3cooh、hcl、nh4hso4中的一種。常溫下進行下列實驗：將1 l ph3的a溶液分別與x l 0.001 moll1 b溶液、y l 0.001 moll1 d溶液充分反應至中性，x、y大小關系為yx；濃度均為0.1 moll1 的a和e溶液，ph：ae；濃度均為0.1 moll1 的c與d溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：(1)d溶液是_溶液，判斷理由是_。(2)用水稀釋0.1 moll1 b溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_(填寫序號)。c(h)和c(oh)的乘積oh的物質的量(3)oh濃度相同的等體積的兩份溶液a和e，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_(填寫序號)。反應所需要的時間ea開始反應時的速率ae參加反應的鋅粉物質的量ae反應過程的平均速率eaa溶液里有鋅粉剩余e溶液里有鋅粉剩余(4)將等體積、等物質的量濃度的b溶液和c溶液混合后，升高溫度(溶質不會分解)溶液ph隨溫度變化如圖中的_曲線(填寫序號)。(5)室溫下，向0.01 moll1c溶液中滴加0.01 moll1d溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_。解析：(1)能中和酸性物質a的只有naoh、nh3h2o，等物質的量的a分別與等物質的量濃度的b溶液和d溶液混合呈中性，d的用量少，說明d的堿性比b的堿性強，所以d是naoh，則b是nh3h2o。“濃度均為0.1 moll1的c與d溶液等體積混合，溶液呈酸性”，若c為ch3cooh，則溶液呈堿性，若c為hcl，則溶液顯中性，故c為nh4hso4。又“濃度均為0.1 moll1的a和e溶液，ph：ae”，則a為hcl，e為ch3cooh。(2)nh3h2onhoh，加水稀釋時平衡正向移動，oh的物質的量增加，但其濃度減小，c(h)和c(oh)的乘積不變(因溫度未變)，故c(h)增大，則減小；因電離平衡常數(shù)k，故，由于k不變，c(nh)減小故比值減小，選。(3)oh濃度相同，即c(h)相等的等體積的兩份溶液a和e，e能提供的h多，故若鋅粉有剩余，只能是a溶液里有剩余；與zn反應時，開始時的反應速率相等，反應過程中e的快，故生成等量的h2(消耗等量的鋅)時，e消耗時間少，答案為。(4)將等體積、等物質的量濃度的nh3h2o和nh4hso4混合后，恰好反應生成(nh4)2so4，溶液顯酸性，升高溫度，水解平衡nhh2onh3h2oh正向移動，c(h)增大，ph減小，選