優(yōu)化方案（全國通用）高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第二講 化學常用計量強化訓練.doc

第二講 化學常用計量1下列幾種說法中正確的是()a摩爾是化學上常用的一個物理量b某物質(zhì)含有6.021023 個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 molc1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol h2d硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g解析：選c。摩爾是物質(zhì)的量的單位，a項錯誤；如含有6.021023個氧原子的氧氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，b項錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，d項錯誤。2(2014高考江蘇卷)設na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1nab0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1nac標準狀況下，11.2 l苯中含有分子的數(shù)目為0.5nad在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na解析：選a。a.氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，1.6 g混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1 mol，則其數(shù)目為0.1na。b丙烯酸的結構簡式為，分子中含有cc鍵和co鍵，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2na 個雙鍵。c標準狀況下苯為液體，11.2 l苯的物質(zhì)的量遠大于0.5 mol，所含分子數(shù)遠大于0.5na。d過氧化鈉與水的反應為2na2o22h2o=4naoho2，其中氧元素發(fā)生自身的“歧化反應”，由 1價變?yōu)?價和 2價，生成1 mol氧氣時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此生成0.1 mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2na個電子。3下列有關操作或判斷正確的是()a配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏低b用托盤天平稱取25.20 g nacl固體c用100 ml的量筒量取5.2 ml的鹽酸d用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高解析：選d。定容時俯視刻度線會使所配溶液的體積偏小，濃度偏高，a錯誤；托盤天平的精確度為0.1 g，b錯誤；應用10 ml的量筒量取5.2 ml的鹽酸，c錯誤；量取一定量的液體時，仰視量筒的刻度線，會使所量取的溶液的體積偏大，最終所配溶液濃度偏高，d正確。4(2015湖北黃岡調(diào)研)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a標準狀況下，11.2 l so3中所含原子數(shù)為2nab實驗室中用含4 mol hcl的濃鹽酸跟足量mno2加熱反應可制得cl2的分子數(shù)為nac25 時，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2nad2.3 g鈉與一定量的氧氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1na解析：選d。so3在標準狀況下為固態(tài)，a項錯誤；mno2與濃鹽酸在加熱條件下制取cl2，隨反應的進行，鹽酸濃度減小，而稀鹽酸與mno2在加熱條件下不反應，故反應后得到的cl2的分子數(shù)小于na，b項錯誤；25 時，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有oh的數(shù)目為0.1na，c項錯誤；2.3 g鈉與氧氣完全反應，無論生成na2o還是na2o2，鈉元素的化合價均由0價升高到1價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是0.1na，d項正確。5下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()a溫度和壓強不同，相同質(zhì)量的n2o和co2兩種氣體的總原子數(shù)b等溫等壓下，相同體積的c2h4和c2h2、c2h6的混合氣體的總原子數(shù)c等溫等壓下，相同體積的o2和o3兩種氣體中的氧原子數(shù)d相同物質(zhì)的量、不同體積的nh3和ch4兩種氣體中的氫原子數(shù)解析：選a。n2o和co2的摩爾質(zhì)量相同，在質(zhì)量相等的情況下，其物質(zhì)的量也相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，a項正確；碳原子數(shù)相等，但是c2h2和c2h6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，b項錯誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，c項錯誤；物質(zhì)的量相同的nh3和ch4中氫原子數(shù)不同，d項錯誤。6下列說法正確的是()a把100 ml 3 moll1的h2so4與100 ml h2o混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 moll1b把100 g 20% 的nacl溶液與100 g h2o混合后，nacl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%c把200 ml 3 moll1的bacl2溶液與100 ml 3 moll1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl)仍然是 3 moll1d把100 ml 20%的naoh溶液與100 ml h2o混合后，naoh溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%解析：選b。a錯誤，因為100 ml 3 moll1的h2so4與100 ml h2o混合后溶液的體積小于200 ml；b正確，w(100 g20%)(100 g100 g)10%；c錯誤，因為3 moll1的bacl2溶液中的c(cl)為6 moll1，混合后溶液中c(cl)大于3 moll1；d錯誤，因為naoh溶液的密度大于1 gml1，加入水的質(zhì)量等于100 g，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于10%。7(2015高考四川卷改編)設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a2.0 g ho與d2o的混合物中所含中子數(shù)為nab常溫常壓下4.6 g乙醇所含共價鍵數(shù)目為0.7nac標準狀況下，5.6 l co2 與足量na2o2 反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5nad50 ml 12 mol/l鹽酸與足量mno2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na解析：選a。a.ho和d2o的相對分子質(zhì)量都為20，中子數(shù)都為10，故2.0 g混合物中含有的中子數(shù)為na，a項正確；b.乙醇分子的結構式為，1分子乙醇中存在8個共價鍵，因此4.6 g(即0.1 mol)乙醇中含有共價鍵數(shù)目為0.8na，b項錯誤；c.co2 與na2o2發(fā)生反應的化學方程式為2co22na2o2 =2na2co3o2，每有2 mol co2 參加反應轉(zhuǎn)移2 mol電子，故5.6 l(即0.25 mol)co2 參加反應轉(zhuǎn)移0.25na個電子，c項錯誤；d.隨著反應的進行，鹽酸的濃度越來越小，mno2和稀鹽酸不發(fā)生反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3na，d項錯誤。8現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為m gmol1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用na表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為_l。(4)該氣體溶于1 l水中(不考慮反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。(5)該氣體溶于水后形成v l溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_moll1。解析：(1)根據(jù)題意知n mol。(2)nna，因為氣體是雙原子分子，所以該氣體所含原子總數(shù)為。(3)vnvm mol22.4 lmol1 l。(4)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w100%。(5)c moll1。答案：(1)(2)(3)(4)%(5)9ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等試劑測定某工廠廢水中ba2的物質(zhì)的量濃度。(1)現(xiàn)需配制250 ml 0.100 mol/l的標準na2s2o3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 ml容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)需準確稱取na2s2o3固體的質(zhì)量為_g。(3)另取廢水50.00 ml，控制適當?shù)乃岫龋尤胱懔康膋2cr2o7溶液，得到bacro4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時cro全部轉(zhuǎn)化為cr2o；再加入過量ki溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準na2s2o3溶液，反應完全時，消耗na2s2o3溶液 36.00 ml。已知有關反應的離子方程式為cr2o6i14h=2cr33i27h2o；i22s2o=2is4o。則該工廠廢水中ba2的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管。(2)na2s2o3固體的質(zhì)量為0.100 mol/l0.25 l158 g/mol3.95 g，但實驗室所用的托盤天平只能準確稱量到 0.1 g，故需準確稱取na2s2o3固體的質(zhì)量為4.0 g。(3)設ba2的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關反應可得以下關系式：ba2bacro4cr2oi23s2o1 3x 0.036 l0.100 mol/l解得x1.2103 mol，則c(ba2)0.024 mol/l。答案：(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0(3)0.024 mol/l10(1)若某藥品質(zhì)量約為32.0 g，用托盤天平準確稱其質(zhì)量，若用“”表示在右盤放上砝碼，用“”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用“”和“”表示相應砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 ml 0.1 moll1 na2co3溶液，圖中操作中應該填寫的數(shù)據(jù)為_，實驗時操作的先后順序為_(填編號)。(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度_。將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度_。定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度_。解析：(3)用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒，會使所量取液體體積比理論值小，使所配制溶液的濃度偏低；用量筒量取液體時已經(jīng)考慮殘留的部分，故用水洗滌后的洗滌液倒入容量瓶，會使液態(tài)溶質(zhì)偏多，使所配溶液的濃度偏高；定容搖勻后，即使有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度也是沒有影響的。答案：(1)50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高無影響11三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成fecl2，再通入cl2氧化來制備fecl3溶液。(1)將標準狀況下的a l氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gml1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。(2)若取2.4 g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗知所得溶液中不含fe3，再通入標準狀況下1.12 l cl2恰好使50 ml上述fecl2溶液完全轉(zhuǎn)化為fecl3溶液。所得fecl3溶液的濃度為_(不考慮反應時體積的變化)。能否計算加入鹽酸中hcl的物質(zhì)的量？_(填“能”或“不能”)。(3)向100 ml 的febr2溶液中通入標準狀況下3.36 l cl2，反應后的溶液中cl和br的物質(zhì)的量濃度相等，則原febr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(4)fecl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為_(用離子方程式表示)，若100 ml 2 moll1的fecl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2na。解析：(1)此題要注意溶液的體積，應用溶液的質(zhì)量除以溶液密度，且注意溶液密度的單位，計算為c moll1。(2)n(cl2)0.05 mol，依據(jù)方程式計算n(fecl3)0.1 mol，c(fecl3)2 moll1。在溶解鐵屑時，hcl要過量，故無法計算加入鹽酸中hcl的物質(zhì)的量。(3)根據(jù)氧化還原反應的優(yōu)先規(guī)律，cl2先氧化fe2，現(xiàn)溶液中cl和br的物質(zhì)的量濃度相等，表明溶液中無fe2，有febr3、fecl3，n(cl)n(b