九年級化學下冊 第九單元 溶液單元總結(jié)提升課件 （新版）新人教版.ppt

單元總結(jié)提升 單元總結(jié)提升 建構(gòu)知識框架 類型一溶解度曲線及其綜合運用 歸類拓展創(chuàng)新 溶解度曲線包含著豐富的信息 解題時必須深入理解曲線包含的各方面的含義 尤其是溫度對該物質(zhì)溶解度的影響情況 然后再進一步判斷該物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法 以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況等 單元總結(jié)提升 例1 2014 十堰 如圖9 t 1是甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 回答 單元總結(jié)提升 1 時 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度相同 2 在t1 時 將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ?3 t2 時 將25g甲放入100g水中 發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解 一段時間后又有晶體析出 請你解釋甲固體全部溶解的原因 加入水 或加入溶劑 甲物質(zhì)溶于水時放熱 t1 單元總結(jié)提升 4 下列說法正確的是 t2 時 甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比乙溶液的大 甲中含有少量的乙可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲 t2 時 將等質(zhì)量的甲 乙兩物質(zhì)分別加水配成飽和溶液 甲溶液質(zhì)量比乙溶液質(zhì)量小 將t1 甲 乙的飽和溶液升溫至t2 時 甲 乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變 單元總結(jié)提升 解析 1 t1 時 甲 乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點 二者的溶解度相同 2 在t1 時 將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溫度不變 所以可采用的方法是加入水 3 t2 時甲的溶解度是20g 因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大 此溫度下將25g甲放入100g水中 若開始發(fā)現(xiàn)固體全部溶解 一段時間后又有部分晶體析出 說明開始物質(zhì)溶于水放熱 使溫度升高 甲的溶解度增大 當溫度恢復至t2 時 溶解度又恢復到20g 所以析出晶體 單元總結(jié)提升 4 t2 時 沒有指明甲 乙溶液的狀態(tài) 所以無法判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小 故錯誤 甲的溶解度隨溫度的升高而增大 乙的溶解度隨溫度的升高而減小 所以甲中含有少量的乙可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲 正確 t2 時甲的溶解度大于乙的溶解度 所以將等質(zhì)量的甲 乙兩物質(zhì)分別加水配成飽和溶液 需要水的質(zhì)量乙比甲多 所以甲溶液質(zhì)量比乙溶液質(zhì)量小 正確 由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大 乙的溶解度隨溫度升高而減小 所以將t1 甲 乙的飽和溶液升溫至t2 時 甲溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 乙溶液有晶體析出 但溶劑的質(zhì)量不變 則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 故 錯誤 單元總結(jié)提升 針對訓練 1 2014 撫州 如圖9 t 2為甲 乙 丙三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖 根據(jù)圖回答 單元總結(jié)提升 ac t1 時甲和丙的溶解度相等 33 3 甲和乙 乙 甲 丙 單元總結(jié)提升 類型二一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制 從實驗儀器 步驟 誤差分析等角度全面考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制 解此類題的關鍵是要回憶起做實驗的主要操作步驟 通過步驟來回憶所需選用的儀器和操作要領 單元總結(jié)提升 例2 2014 黔東南 化學是一門以實驗為基礎的自然學科 如圖9 t 3是實驗室常用的部分實驗儀器 請按要求回答 單元總結(jié)提升 1 現(xiàn)用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為10 的氯化鈉溶液 整個配制過程中不需要的實驗儀器有 填編號 2 主要的實驗步驟是 計算 計算所需氯化鈉固體的質(zhì)量和水的體積 稱量 a 使用稱量儀器的第一步是 寫出操作過程 ch 調(diào)節(jié)天平平衡 單元總結(jié)提升 b 稱取 g氯化鈉固體 量取所需水的體積時應選用 ml 填 10 50 或 100 的量筒 溶解 將稱好的氯化鈉固體倒入容器中 然后加水使其溶解 并不斷攪拌 瓶裝 將配制好的溶液裝入上述儀器 填儀器名稱 中并貼上標簽 誤差分析 在量取水的體積時俯視讀數(shù) 則導致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 填 偏大 偏小 或 不變 5 50 滴瓶 偏大 單元總結(jié)提升 針對訓練 2 2014 成都 某同學配制60g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5 的nacl溶液 準備了下列實驗用品 請回答下列問題 單元總結(jié)提升 1 該同學按下列實驗步驟進行 計算 稱量 量取 填步驟名稱 2 配制過程還缺少的一種玻璃儀器是 填名稱 3 計算所需nacl的質(zhì)量為 g 稱量時 nacl應放在托盤天平的 填 左盤 或 右盤 上 溶解 玻璃棒 3 左盤 單元總結(jié)提升 4 量取蒸餾水的操作如下 將蒸餾水注入量筒 待液面接近量取體積的對應刻度線時 改用 填儀器名稱 滴加蒸餾水至刻度線 圖9 t 5中該同學的觀察方式正確的是 填序號 膠頭滴管 a 單元總結(jié)提升 5 若用c所示觀察方式量取水的體積 所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 填 偏大 偏小 或 無影響 偏大 解析 配制過程中還需要的玻璃儀器是玻璃棒 在溶解過程中用于攪拌 所需食鹽的質(zhì)量為60g 5 3g 量取水時 待液面接近量取體積的對應刻度線時 改用膠頭滴管滴加 讀數(shù)時視線應與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 若用c所示的觀察方式量取水的體積 量取的水的體積比實際要少 所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大 單元總結(jié)提升 類型三溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算一般有以下幾種呈現(xiàn)方式 直觀文字敘述式 表格數(shù)據(jù)式 圖像坐標分析式 圖解實驗式等 無論哪種形式 都需要注意代入化學方程式的已知量應為純凈物的質(zhì)量 這類計算常與質(zhì)量守恒相結(jié)合 利用相關質(zhì)量的差 來確定某一氣體或沉淀的質(zhì)量 單元總結(jié)提升 例3 2014 湖北 小夏在實驗室取10g鋅粒和93 7g稀硫酸放在氣體發(fā)生裝置中制取氫氣 實驗過程中 收集到的氫氣與反應時間的關系如圖9 t 6所示 求反應后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 單元總結(jié)提升 單元總結(jié)提升 單元總結(jié)提升 解析 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷完全反應后生成氫氣的質(zhì)量 根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算反應生成硫酸鋅的質(zhì)量及參加反應的鋅的質(zhì)量 進一步可以計算反應結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 單元總結(jié)提升 針對訓練 3 2014 揭陽 向20gcaco3中不斷地加入稀鹽酸 其變化圖像如圖9 t 7所示 請回答以下問題 單元總結(jié)提升 1 當20gcaco3完全反應時 所加稀鹽酸的質(zhì)量為 g 2 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少 答案 36 5 40 單元總結(jié)提升 單元總結(jié)提升 4 銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料 欲測定合