安徽省滁州市高級(jí)中學(xué)聯(lián)誼會(huì)高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（掃描版含解析）.doc

安徽省滁州市高級(jí)中學(xué)聯(lián)誼會(huì)2014-2015學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（掃描版，含解析） 2015滁州市高級(jí)中學(xué)聯(lián)誼會(huì)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)參考答案題號(hào)12345678910111213141516答案adbcdbddcbbcbcac1.a 【解析】聞氣體時(shí)的正確操作應(yīng)用手輕扇使少量氣體分子飄入鼻腔，而不能太近大口的吸氣以免中毒，錯(cuò);光纖是二氧化硅的用途，錯(cuò)；濃硫酸罐車(chē)上所貼為腐蝕品標(biāo)識(shí)，錯(cuò)；圖所示為放熱反應(yīng)，錯(cuò)；圖是按元素相對(duì)原子質(zhì)量制出第一張?jiān)刂芷诒淼亩韲?guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫紀(jì)念金幣，正確。 2.d 【解析】a明礬只用于凈水，不能用于水的消毒；b雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，生成沉淀為鹽析過(guò)程，可逆，沉淀物能再溶解；c紫色酸性高錳酸鉀溶液中加入植物油充分振蕩后，植物油中有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色；d“84”消毒液溶液中有次氯酸鈉，滴加醋酸后在酸性條件下會(huì)氧化ki生成碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，正確。3. b 【解析】a16go2含有1mol氧原子，只有8na個(gè)電子；b一個(gè)co分子的質(zhì)量是a g,一個(gè)co2分子的質(zhì)量是b g,則一個(gè)氧原子的質(zhì)量是（b-a) g，na個(gè)氧原子的質(zhì)量na(b-a)g,數(shù)值上就是其摩爾質(zhì)量也等于其相對(duì)原子質(zhì)量na(b-a)，b正確；c因溶液體積及ch3cooh電離程度未知，0.1moll1ch3cooh溶液中含有ch3coo的數(shù)目無(wú)法計(jì)算；d.so2與o2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，so2不可能完全轉(zhuǎn)化生成so3。4.c 【解析】要求溶液中五種離子所帶正負(fù)電荷代數(shù)和為零，且五種離子要能大量共存。a中電荷代數(shù)和不為零；b中在酸性環(huán)境中h+、no3- 與fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，d中由于ca(oh)2微溶，根據(jù)微溶物溶解度可估算出ca2+與oh-共存時(shí)的濃度達(dá)不到 1moll1，不能大量共存，選項(xiàng)c中離子可以大量共存，且符合電荷守恒規(guī)律。5.d 【解析】a升高溫度，反應(yīng)速率均加快，a正確；b根據(jù)蓋斯定律1/2可得c(s)1/2 o2 (g)co(g) h3 110.5 kjmol1，可得c(s)co2 (g)2co(g) h=+172.5kjmol1， b正確；c反應(yīng)均屬化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，c正確； d. co的燃燒熱是指25 、101kpa ，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量，故co的燃燒熱是283.0kjmol1，d不正確。6.b 【解析】 a項(xiàng)：濃鹽酸與mno2常溫下不反應(yīng)，品紅不褪色；b項(xiàng)：硫酸與nahco3反應(yīng)產(chǎn)生co2，co2與na2sio3溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀，正確；c項(xiàng)：a1(oh)3不溶于氨水，錯(cuò)誤；d項(xiàng)：so2不能漂白紫色石蕊指示劑，錯(cuò)誤。 7.d 【解析】發(fā)生四個(gè)反應(yīng)得到的產(chǎn)物為：顯然a、b、c均正確，而x與灼熱的cuo反應(yīng)生成的不是醛而是酮，d不正確。 8.d 【解析】反應(yīng)達(dá)最大限度即在題給條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，是平衡體系中各物質(zhì)濃度不再改變，v正=v逆的狀態(tài)。a中體積恒定時(shí)t1時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量仍在變化，說(shuō)明反應(yīng)仍在向某方向移動(dòng)當(dāng)中；b中平衡常數(shù)k與物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，隨溫度而變化，因是恒溫容器， k與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，應(yīng)保持不變，故b圖錯(cuò)誤；c中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體分子數(shù)減小則壓強(qiáng)應(yīng)減小，到平衡時(shí)再保持不變，故圖c錯(cuò)誤； d中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等并保持不變，圖中t1時(shí)v逆保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡（最大限度）。故選d。9.c 【解析】a. 少量nacl固體完全溶于水得不飽和溶液，開(kāi)始固體溶解速率大于溶質(zhì)回到固體表面速率，最后固體全溶解但仍不飽和則兩過(guò)程均不再存在了，a錯(cuò)誤； b中電子由外電源負(fù)極流出到陰極被溶液中的cu2+得到生成單質(zhì)cu,cl- 在陽(yáng)極失電子生成氯氣，但電子并沒(méi)在電解液中通過(guò)，b錯(cuò)誤；agcl的溶度積大于agi的溶度積，解釋正確，c正確； d中mg(oh)2在水中存在溶解平衡，溶解電離的oh- 能與醋酸銨溶液中的nh4+結(jié)合為弱電解質(zhì)nh3h2o,從而使mg(oh)2在水中溶解的平衡右移，最后溶于醋酸銨溶液。醋酸銨溶液呈中性仍可溶解mg(oh)2沉淀，d錯(cuò)誤。 10.b 【解析】a中氨水為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫(xiě)為oh-；c中沒(méi)配平，左右電荷不守恒；d中氮元素被還原到最低價(jià)-3價(jià)，且已配平，但不符合反應(yīng)事實(shí)，因題給條件為足量硝酸，在酸性條件下不應(yīng)生成氨氣，而是生成硝酸銨， b正確。 11.b 【解析】 在氧中燃燒nana2o2 ;在氯氣中點(diǎn)燃fefecl3； 與燒堿反應(yīng)sio2na2sio3；被強(qiáng)氧化劑如氯水氧化so2h2so4；與硝酸鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)cuso4cu(no3)2，、均無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)。 12.c 【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理即可判斷a反應(yīng)中生成1 mol o2，轉(zhuǎn)移2 mol e-，a錯(cuò)誤；b反應(yīng)中的其余生成物為o2、h2o，b錯(cuò)誤;c反應(yīng)中cl2與febr2的物質(zhì)的量之比為12時(shí)cl2剛好反應(yīng)完fe2+，可得到fecl3、febr3兩種產(chǎn)物，n(cl2):n(febr2)= n(fecl3):n(febr3)= 12；c正確；d由表中信息再根據(jù)氧化還原反應(yīng)以強(qiáng)制弱原理氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)閙no h2o2；cl2h2o2；cl2br2fe3，d錯(cuò)誤。 13.b 【解析】a25，1l的0.1moll1h2so4溶液c(h+)=0.2mol/l，ph不為1；b. t，0.2moll1h2so4溶液中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的naoh溶液后的溶液c(h+)=0.1moll1 ，ph1； c25，加入50 ml a mol/l ba(oh)2溶液后測(cè)得ph=7，即二者剛好中和，即50 ml nahso4與50ml ba(oh)2溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，可知兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等，但不一定是0.1moll1。即當(dāng)nahso4溶液ph1時(shí)可滿(mǎn)足題給要求，但當(dāng)nahso4溶液ph不為1時(shí)也可能滿(mǎn)足題給要求；d. t ， c(oh-)=10-13moll1的某鹽溶液，因c(h+)=kw/ c(oh-)，而溫度未知，kw不一定為10-14，故溶液ph不一定為1。14.c 【解析】a. cro42-、ba2+廢水均屬重金屬污染，正確；b.除去多余的ba2+，加入硫酸鹽使轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀除去，不能用h2so4，會(huì)使生成的bacro4溶解，正確；c.由ksp（bacro4）=1.210-10c(ba2+)c(cro42-)可算出加入可溶性鋇鹽后，廢水中ba2+的濃度應(yīng)不小于2.410-4 moll-1，c錯(cuò)誤；d. bacro4與碳酸鈣類(lèi)似屬于電解質(zhì)。 15.a 【解析】anahso3溶液(phc(so42-) c(h+) c(oh-)，b錯(cuò)誤； c物質(zhì)的量濃度均為0.1moll-1的na2co3與 hcl溶液等體積混合后溶液體積加倍，濃度相應(yīng)減半，故1/2 c(na+) = c(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3)0.05moll-1 ，c錯(cuò)誤；d物質(zhì)的量濃度均為0.1moll-1的nh4cl、氨水混合溶液呈堿性，c(nh4+) c(cl-)c(nh3h2o) c(oh-)c(h+)，d錯(cuò)誤。 16.c 【解析】由題意及物質(zhì)的性質(zhì)知自發(fā)反應(yīng)的方向是zn+br2=znbr2；此即為原電池放電反應(yīng)的方向，還原劑zn在負(fù)極失電子被氧化生成zn2+，而氧化劑br2則在正極得電子被還原為br，由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，故左側(cè)溶液中br濃度增大，為了使溶液中電荷守恒，右側(cè)新生成的zn2+會(huì)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)，從而使左側(cè)的離子總濃度增大，但右側(cè)電解液濃度基本不變；充電時(shí)反應(yīng)過(guò)程相反，則zn所在電極與外電源負(fù)極相連作陰極，由zn2+得電子生成zn，左側(cè)的zn2+會(huì)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向右側(cè)移動(dòng) 。故a充電時(shí)電極a連接電源的正極，a錯(cuò)誤；b放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為zn2e=zn2+，b錯(cuò)誤；c放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，c正確；d充電時(shí)右側(cè)電極反應(yīng)為zn2+2e= zn, zn在右側(cè)電極周?chē)龀鰪亩兇郑衵n2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)補(bǔ)充zn2+，電解質(zhì)溶液濃度并不減小，d錯(cuò)誤。 17.【答案】（1）ch3ch2oh ch2=ch2+h2o （2分） ad（2分） （2）ib、c、b、d（2分） （3）so2+br2+2h2o=4h+2br+so42（2分） （4）石油裂解（2分） 【解析】（1）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch3ch2oh ch2=ch2+h2o；因乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量（28）與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量（29）接近，二者密度接近，不能用排空氣法收集，故用排水集氣法收集，可選a、d。（2）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)乙烯用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫并除去，然后檢驗(yàn)乙烯，在檢驗(yàn)乙烯之前用naoh溶液吸收盡so2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)so2已除干凈，最后用酸性高錳酸鉀溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，因裝置i用來(lái)檢驗(yàn)so2，試管中品紅溶液褪色，說(shuō)明含有so2，裝置ii試管裝有naoh溶液除去so2，裝置iii試管通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)so2已除干凈，裝置iv 通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，故答案為：b；c；b；d。（3）二氧化硫與溴水反應(yīng)生成hbr和硫酸，溴水褪色，故不能驗(yàn)證是乙烯使得溴水褪色，反應(yīng)方程式為：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，離子反應(yīng)方程式為：so2+br2+2h2o=4h+2br+so42。 （4）工業(yè)上大量獲得乙烯的方法是通過(guò)石油裂解。 18.【答案】（1）1:3（1分） （2）c2h6o（1分） （3）b（1分） （4）羥基、 醛基 （1分） 消去（1分） 取代（水解）（1分） 蒸餾（1分） （2分） (4)（2分）【解析】（1）甲裝置增加的質(zhì)量為h2o的質(zhì)量，即m(h2o)=103.8-101.1=2.7g，h的質(zhì)量=2.7 g （2/18）=0.3g，堿石灰吸收co2，因此乙裝置增加的質(zhì)量為co2的質(zhì)量，即m(co2)=86.4-82.0=4.4g，c的質(zhì)量=4.4g（12/44）=1.2g，故碳、氫原子的數(shù)目比為（1.2/12）:(0.3/1)=1:3。（2） 設(shè)該分子含有n個(gè)碳原子，則氫原子為3n個(gè)，分子質(zhì)量為12n+3n+16=46，即n=2，所以表明該分子有2個(gè)碳原子，6個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，故該物質(zhì)為c2h6o。 （3）二甲醚含有醚鍵，乙醇含有羥基，羥基能與金屬鈉或金屬鉀反應(yīng)，a項(xiàng)可以；二甲醚和乙醇燃燒的產(chǎn)物相同，b不能鑒別；紅外光譜法能鑒別含有的基團(tuán)，c項(xiàng)可以；利用核磁共振氫譜法能鑒別，二甲醚只有一種峰，乙醇有3種峰，d項(xiàng)可以。 （4）c為葡萄糖，是多羥基醛，有羥基、醛基；a為乙醇，經(jīng)消去反應(yīng)生成乙烯，再與溴加成生成1，2二溴乙烷，再經(jīng)水解（取代）反應(yīng)生成乙二醇。利用沸點(diǎn)的不同，進(jìn)行蒸餾進(jìn)行分離。對(duì)甲基苯甲酸的同分異構(gòu)體由（1）知可能為酸或酚或酯，由（2）知不能為酸，由（3）知沒(méi)有醛基，由 (4)知沒(méi)有酚羥基，由（5）知結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，故可推知只能為苯甲酸甲酯和乙酸苯酚酯； 單體為對(duì)苯二甲酸與乙二醇，由單體可寫(xiě)出反應(yīng)式。 19.【答案】 (1)高（1分） 0.05 moll1s1（1分）如圖紅線(xiàn)所示（曲線(xiàn)合理即可給分，2分） (2) （1分） 減小（1分） bc（2分）【解析】（1）從圖中可看出溫度t1時(shí)反應(yīng)更快，可知t1溫度更高，但向右生成物更少,可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故出氣口溫度可能更高。2s時(shí)，c(co2)=0.2moll1,故c(n2)= 0.1moll1, v(n2)0.1mol/l2s=0.05 moll1s1 ；催化劑的表面積s1s2，故反應(yīng)更慢，達(dá)到平衡所需時(shí)間更長(zhǎng)，但最終平衡狀態(tài)與t1、s1下是相同的。(2) 根據(jù)平衡常數(shù)的定義可寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式，放熱反應(yīng)，升溫k減小;a增加原催化劑的表面積不能改變平衡狀態(tài)；b降低溫度，平衡正移，可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；c. 減小投料比n(no2) / n(ch4)，即相對(duì)增多反應(yīng)物ch4可提高另一反應(yīng)物no2的轉(zhuǎn)化率，正確；d增大壓強(qiáng)，平衡左移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下降。 20.【答案】電子天平（1分） （1）酸化或提供酸性環(huán)境（1分） （2）酸式（1分） （3）2mno+5c2o42+16h+=2mn2+10co2+8h2o（2分） 否（1分） 錐形瓶中溶液由無(wú)色變淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分） （4）偏?。?分） 【解析】：托盤(pán)天平精確度較低，只能精確到0.1g，稱(chēng)量 2.348g草酸鈉固體配成250ml溶液，應(yīng)該選用電子天平或分析天平。（1） 酸化，為反應(yīng)提供酸性環(huán)境。（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以選用酸式滴定管量取滴定。（3）高錳酸鉀與草酸鈉在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)： 2mno + 5c2o42- + 16h+=2mn2+10co2 +8h2o。 高錳酸鉀為紫色，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，并且要求振蕩后溶液在半分鐘內(nèi)不褪色，即到達(dá)反應(yīng)終點(diǎn)。所以不需要再添加指示劑。（4）由于滴定管的讀數(shù)由上到下逐漸增大，所以仰視會(huì)使滴定溶液的體積讀數(shù)偏大，計(jì)算出的濃度比實(shí)際濃度偏小。 21.【答案】（1）ch4 sih4 h2so4 h2sio3 (各1分) (2) 酸性 nh4+h2onh3h2o+h+ (各1分) (3)3s23p1 ns (各1分) (4)ch4 + 10 oh- 8e-=co32-+7 h2o ( 2分) ch4(g) + 2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h= -890