江蘇省邗江中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.doc

江蘇省邗江中學(xué)2015-2016學(xué)年度第二學(xué)期高一化學(xué)期中試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 fe-56 cu-64第卷（選擇題共50分）單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂茫瑴p少化石燃料的使用b減少機(jī)動(dòng)車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生c利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營(yíng)養(yǎng)化d綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品2下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 a原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：18o bna2o的電子式：cco2的比例模型： df一的結(jié)構(gòu)示意圖：3下列敘述中，正確的是ao2、o3互為同位素b1h、2h、3h、h+、h2是氫元素形成的五種不同粒子c正丁烷和異丁烷互為同素異形體d金剛石、c60互為同分異構(gòu)體4.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是akohbco2ccacl2 do25下列圖示過(guò)程，由太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的是a光伏發(fā)電b風(fēng)力發(fā)電 c水力發(fā)電d光合作用6下列離子方程式正確的是a向鹽酸中加入適量氨水：hohh2ob鐵與足量稀hno3反應(yīng)：3fe+ 8h+2no33 fe 2+2no+4h2oc氫氧化銅溶于硝酸：2hcu(oh)2cu2+ 2h2o d銅與稀hno3反應(yīng)：cu4h2no3 = cu2+ 2h2o2no27. 下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是a. 鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 b. 雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳c. 鎂和水反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)進(jìn)行加熱 d. 食品放在冰箱中貯藏8. 下列氣體中能用排水法收集的無(wú)色氣體是a. so2 b. no c. no2 d. cl29. 通過(guò)一步反應(yīng)不能直接完成的是 n2 no2no2 nonh3 no nh3 n2cu cu(no3)2hno3 no2a b c d10. 下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合右圖的是a. 鋁熱反應(yīng)b. 氧化鈣和水反應(yīng)c. ch2ocoh2d. 一氧化碳?xì)怏w的燃燒11. 在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：n2+3h22nh3，下列說(shuō)法正確的是a加入催化劑能加快反應(yīng)速率b增大壓強(qiáng)能減慢反應(yīng)速率c達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(正) = v(逆) = 0d達(dá)到平衡時(shí)，n2和h2能100%轉(zhuǎn)化為nh312. 在汽車尾氣處理裝置中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，能發(fā)生如下反應(yīng)：4co2no24co2n2。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)b. 該反應(yīng)中氧化劑是co、還原劑是no2c. 該反應(yīng)生成28 g n2時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol ed. 該反應(yīng)將能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染13. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是a. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 b. 干燥nh3 c.證明氨氣極易溶于水 d.吸收氨氣14.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是 a.液氨受熱汽化 b. 加熱使碘化氫氣體分解c. 加熱使金屬鋁熔化 d.加熱使硅晶體熔化15. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是a常溫常壓下，80g nh4no3中含有氮原子數(shù)是nab18gnh4+中含有的電子數(shù)為11nac5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3na d6.4g銅與一定濃度的足量硝酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。多選或選錯(cuò)一個(gè)，該題得0分；若漏選一個(gè)，該小題得2分。16. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大， 它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。x是元素周期表中原子半徑最小的元素，z與x原子的最外層電子數(shù)相同，y與w同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 原子半徑：r(y) （5）z、j、w三種元素中，較為常見的、適合作半導(dǎo)體材料的是 ，元素j、w的最高價(jià)氧化物形成的固體中，熔點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式) ，判斷的理由是 （請(qǐng)用文字表述）。（6）c、b、d形成的陽(yáng)離子半徑由大到小的順序 。（7）寫出工業(yè)合成t的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式： 23. (10分)一定溫度下，在容積為v l的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：an（g）bm（g），m、n的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=_ （2）t1到t2時(shí)刻,以m的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： （3）平衡時(shí)，n的轉(zhuǎn)化率為。 （提示：轉(zhuǎn)化率=）（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a反應(yīng)中m與n的物質(zhì)的量之比為11b混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化c混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化d單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol n，同時(shí)生成b mol men的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變24. (10分)（1）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（co、nox、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示?？杖急燃s為 時(shí)，催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d）（2）工業(yè)上也常用naoh溶液吸收法處理nox ，已知： no + no2 + 2naoh= 2nano2 + h2o （i） 2no2 + 2naoh =nano2 + nano3 + h2o （ii）現(xiàn)有2 240 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）no 和no2的混合氣體溶于200 ml naoh溶液中，恰好完全反應(yīng)，并無(wú)氣體放出，則naoh溶液物質(zhì)的量濃度是 。（3）no直接催化分解(生成n2與o2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，no的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，no在40 下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。寫出y和z的化學(xué)式：_。25. (6分)把0.4 mol x氣體和0.6 mol y氣體混合于2 l密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 x(g)5 y(g)n z(g)6 w(g)。2 min 末已生成0.3 mol w，若測(cè)知以z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol（lmin）1，計(jì)算：（寫出計(jì)算過(guò)程）（1）前2 min內(nèi)用x的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；（2）2 min末時(shí)y的濃度；（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？高一化學(xué)期中答案：1.d 2.d 3.b 4.a 5.d 6.c 7.d 8.b 9.d 10.c 11. a 12.b 13.d 14.a 15.d16.bc 17.c 18.d 19.ad 20.d21.（10分）(1) no2 (2分) (2) （2）分(3) 3no2h2o=2h2nono （2）分 (4) 6no4nh35n26h2o(電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目略)（共4分，化方2分、電子轉(zhuǎn)移2分）22.（14分）（1）ne koh （2）g 三 a （3）鎂（4）h2o h2s（5）si sio2 ，sio2是原子晶體，co2是分子晶體，一般原子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體（6）na+ mg2+ al3+（7）h+ + nh3 = nh4+（僅最后一空2分，其余均1分）23.（10分） (1) 2 （2分） (2) mol/(lmin)（2分，無(wú)單位或單位錯(cuò)扣1分） （3）3/4 或 75% （2分） （4）ce（共4分，漏1個(gè)扣2分，多1個(gè)扣2分至扣完，錯(cuò)一個(gè)不得分）24. （8分）（1）c （2）分 （2）