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第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物教學(xué)目標(biāo)1.讓學(xué)生掌握幾種典型金屬氧化物在水中的溶解性,與酸反應(yīng)以及與堿反應(yīng)的性質(zhì)。2.讓學(xué)生學(xué)會用比較的方法來學(xué)習(xí)幾種相似物質(zhì)的性質(zhì)。教學(xué)重點運用比較法學(xué)習(xí)金屬氧化物的性質(zhì)教學(xué)難點運用比較法學(xué)習(xí)教學(xué)方法比較法,實驗法,引導(dǎo)法教學(xué)過程【引言】多數(shù)金屬的性質(zhì)比較活潑,容易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如,金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng),形成了一系列的金屬氧化物。今節(jié)課我們用比較的方法學(xué)習(xí)幾種典型金屬氧化物的性質(zhì)?!局v述】請同學(xué)們拿出一張白紙,畫如下表格。【投影表格】 性質(zhì)物質(zhì)水中溶解性與鹽酸反應(yīng)與naoh溶液反應(yīng)caona2omgocuofe2o3al2o3【學(xué)生】畫表格?!局v述】我們一起來判斷這六種金屬氧化物的溶解性。cao能溶于水嗎?【學(xué)生】能,并且發(fā)生反應(yīng):cao+h2o=ca(oh)2 。【老師問】那na2o呢?mgo、cuo、fe2o3、al2o3呢?【學(xué)生】(不確定,答案不一致。)【設(shè)疑】究竟哪些金屬氧化物可溶于水呢?【講述】一般來說,如果金屬氧化物所對應(yīng)的氫氧化物可溶或微溶于水,那么該金屬氧化物就可溶于水。例如,cao相對應(yīng)的氫氧化物ca(oh)2微溶于水,所以cao可溶于水。相反,如果金屬氧化物所對應(yīng)的氫氧化物不溶于水,那么該金屬氧化物也不溶于水。例如,mgo相對應(yīng)的氫氧化物mg(oh)2不溶于水,所以mgo也不溶于水?!纠蠋煛空埻瑢W(xué)們重新判斷以上六種金屬氧化物的溶解性?!緦W(xué)生】cao,na2o可溶于水,其它四種金屬氧化物都不溶于水。【講述】多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應(yīng)?!緦嵨镎故尽縨go、cuo、fe2o3粉末?!緦W(xué)生】觀察樣品顏色。mgo:白色;cuo:黑色;fe2o3:紅棕色?!局v述】建筑上用的紅磚里因含有fe2o3所以呈紅色?!緦W(xué)生實驗】同桌共同完成實驗35。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。【學(xué)生】呈現(xiàn)實驗結(jié)果:反應(yīng)物溶液的顏色化學(xué)方程式mgo無色mgo+2hcl=mgcl2+h2ocuo藍(lán)色cuo+2hcl=cucl2+h2ofe2o3黃色fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o【設(shè)疑】al2o3能否與鹽酸反應(yīng)呢?【學(xué)生】可以?!咀穯枴楷F(xiàn)在沒有提供al2o3粉末,你如何解釋al2o3能與鹽酸反應(yīng)?能否從上一節(jié)的內(nèi)容:鋁片與鹽酸反應(yīng)的實驗中得到啟示?【學(xué)生】思考【引導(dǎo)】鋁片表面有致密的氧化膜。該氧化膜把內(nèi)層鋁單質(zhì)與鹽酸隔開。若氧化膜不消失,內(nèi)層鋁單質(zhì)能與鹽酸接觸嗎?【學(xué)生】不能。【引導(dǎo)】但是,由上節(jié)課的實驗我們看到,外表有氧化膜的鋁片依然能溶于鹽酸,跟鹽酸反應(yīng),這說明了什么?【學(xué)生】鋁片表面的氧化膜跟鹽酸發(fā)生了反應(yīng)而溶解了。【老師】對。請同學(xué)們寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式?!緦W(xué)生】al2o3+6hcl=2alcl3+h2o?!締枴科渌鼉煞N氧化物能否于鹽酸反應(yīng)呢?如果可以請寫出反應(yīng)方程式。【學(xué)生】cao+2hcl=cacl2+h2o ; na2o+2hcl=2nacl+h2o 。【講述】請同學(xué)們從這六個反應(yīng)方程式歸納出金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)的共同點。【學(xué)生】都有鹽和水生成。【老師】我們把與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。我們所列的六種金屬氧化物都是堿性氧化物。與之對應(yīng)的另一個概念是“酸性氧化物”,請大家給它下定義。【學(xué)生】與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物。【老師】舉例。co2為酸性氧化物:co2+2naoh=na2co3+h2o。【講述】金屬氧化物一般為堿性氧化物,只跟酸反應(yīng)不跟堿反應(yīng)。但也有一些特殊的例子,在我們所列的六種中就有一種既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)。【學(xué)生】是al2o3 。al2o3+2naoh=2naalo2+h2o。【老師】此實驗也做不了,你又如何證明這個反應(yīng)可以發(fā)生呢?【學(xué)生】從鋁片與naoh溶液反應(yīng)的實驗可知,鋁片表面的氧化物也能與naoh反應(yīng)?!局v述】以上我們用比較的方法學(xué)習(xí)了這六種金屬氧化物的三方面性質(zhì)。下面請大家思考課本47頁的“學(xué)與問”?!緦W(xué)生】思考,討論。【提問】鈉表面的氧化物和鋁表面的氧化膜都是金屬氧化物,它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎?對內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎?【回答】na2o和al2o3都是白色固體。它們的化學(xué)性質(zhì)不同:na2o能溶于水生成naoh,al2o3不溶于水;na2o能與酸反應(yīng),al2o3既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。na2o疏松,對內(nèi)層金屬不能起保護(hù)作用,而在空氣中鋁表面的al2o3是致密的薄層,對內(nèi)層鋁能起很好的保護(hù)作用。【學(xué)生】簡述金屬氧化物的用途?!拘〗Y(jié)】1.大部分金屬氧化物不溶于水,只有少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng),生成可熔或微溶的堿。2.金屬氧化物一般為堿性氧化物,只與酸反應(yīng)。但al2o3既可與酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng),為兩性氧化物。【作業(yè)】1.把0.02molal2o3固體投入100mlnaoh溶液中,恰好完全反應(yīng),則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?2.預(yù)習(xí)“二.氫氧化物”,并仿照今節(jié)課的表格對其列出表格框架。板書設(shè)計:第二節(jié) 幾種重要的金屬氧化物一.氧化物1.性質(zhì)比較 性質(zhì) 物質(zhì)水中溶解性與鹽酸反應(yīng)與naoh溶液反應(yīng)caocao+2hcl=cacl2+h2ocao+2hcl=cacl2+h2ona2ona2o+2hcl=2nacl+h2ona2o+2hcl=2nacl+h2omgo不溶mgo+2hcl=mgcl2+h2ocuo不溶cuo+2hcl=cucl2+h2ofe2o3不溶fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2oal2o3不溶al2o3+6hcl=2alcl3+h2oal2o3+2naoh=2naalo2+h2o2.氧化物可分為堿性氧化物和酸性氧化物。 堿性氧化物:與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如:mgo,cao,fe2o3等。酸性氧化物:與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如:co2等。al2o3為兩性氧化物:既可跟酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)。教學(xué)心得:1.本節(jié)課開始就要求學(xué)生把表格畫下來,可使學(xué)生明確今節(jié)課的主要內(nèi)容和主要學(xué)習(xí)方法。表格中所列的六種金屬氧化物就是眾多金屬氧化物中的典型例子。同時,學(xué)生從表格中還可明確地知道要學(xué)習(xí)金屬氧化物的哪些性質(zhì)。此表格很明顯地體現(xiàn)了學(xué)習(xí)方法比較法。比較法可讓學(xué)生在學(xué)習(xí)時思路清晰,而且容易抓住主要問題。通過這個表格學(xué)生不但學(xué)到了知識,更重要的是學(xué)到了一種重要的學(xué)習(xí)方法。2.在對學(xué)生的引導(dǎo)方面做得比較好,使學(xué)生溫故而知新。利用上節(jié)課的實驗:把沒有經(jīng)過處理的鋁片放入鹽酸、naoh溶液中開始沒有氣泡后來才有大量的氣泡產(chǎn)生,引出新內(nèi)容:al2o3既能與酸(鹽酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿(naoh溶液)反應(yīng)。3.充分調(diào)動學(xué)生的積極性,使學(xué)生參與到課堂學(xué)習(xí)中。表格要求每個學(xué)生制一份,并且隨課堂完成,一節(jié)課下來學(xué)生對主要知識有較深的印象。金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)的實驗是學(xué)生同桌間共同完成的,并完成簡單的實驗報告。在實驗的過程以及完成實驗
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