江蘇省淮安中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十講 物質(zhì)的量濃度及計(jì)算學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc

第20講：物質(zhì)的量濃度及計(jì)算（兩課時(shí)）一、考試說(shuō)明1、理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的關(guān)系；2、了解物質(zhì)的量濃度的含義及有關(guān)計(jì)算；3學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和技能。二、教學(xué)設(shè)計(jì)（一）溶液組成的表示方法1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）概念： （2）數(shù)學(xué)表達(dá)式： 2、物質(zhì)的量濃度（1）定義： （2）數(shù)學(xué)表達(dá)式： （3）單位： （4）應(yīng)用的注意事項(xiàng)（二）物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算1、根據(jù)定義計(jì)算：例題1：將x mol al2o3和cuo混合后,全部溶于vl過(guò)量的稀硫酸中,然后向溶液中逐滴加入0.5mol/l的naoh溶液,當(dāng)加入al時(shí),生成的沉淀量最多,則原稀h2so4的物質(zhì)的量濃度為(mol/l)a.a/4v b.(3a+x)/v c.a/2v d.無(wú)法計(jì)算2、稀釋時(shí)的計(jì)算：例題2：50g物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1)與vml水混合，得到物質(zhì)的量濃度為c2的濃硫酸(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2)(以下填“”、“”或“”)。若w12w2則c1 2c2，v 50ml；若c12c2則w1 2w2，v 50ml；3、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：例3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收500體積nh3后，所得氨水密度為0.9g/cm3，求氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？4、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系：若為飽和溶液時(shí)：5、溶液中的微粒及其物質(zhì)的量濃度溶液中的微粒a. 溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在，溶質(zhì)的微粒數(shù)與溶質(zhì)分子數(shù)相等；b. 溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中完全以離子形式存在，溶質(zhì)電離出的微粒及其濃度，由溶質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的量濃度決定。c溶質(zhì)是弱電解質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中部分電離，既有分子，又有離子，一般不要求計(jì)算出具體值，只要能估計(jì)大致范圍就可以了。 so3 、na、na2o、na2o2等溶于水后與水反應(yīng)，注意溶質(zhì)的確定.例題4：用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（k+）=c（cl-）=1/2c(na+)=c(so42-)，則其溶質(zhì)可能是anacl，k2so4 bkcl，na2so4，naclcnacl，na2so4，k2so4 dkcl，k2so4，na2so4（三）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、 配制步驟及所需儀器： 計(jì)算 ：所需溶質(zhì)的 或 稱量（或量?。?或 溶解（或稀釋）： 轉(zhuǎn)移 ：將溶液沿 小心注入到一定體積的 中。 洗滌：用蒸餾水洗滌 和 23次，洗滌液也移入 中。 定容：向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線12cm處，改用 加蒸餾水至 。 搖勻： 裝瓶：2、誤差分析：配制原理：c（b）= n（b）/ v，誤差主要由n、v的偏差引起，常見(jiàn)有以下幾方面： 稱量錯(cuò)誤導(dǎo)致n偏大或偏?。?未洗滌燒杯并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致n偏?。?定容不準(zhǔn)確； 讀數(shù)俯視或仰視。思考：（1）定容后，若不慎加水過(guò)多，超過(guò)了刻度線，應(yīng)怎么辦？ （2）中學(xué)涉及的定量實(shí)驗(yàn)還有：中和滴定、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定、中和熱的測(cè)定，誤差分析的依據(jù)是什么？例題5：實(shí)驗(yàn)室里需用480ml0.1mol/l的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是a. 稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水 b.稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液 b. 稱取8 .0g硫酸銅，加入500ml水 d.稱取12 .5g膽礬，配成500ml溶液三、感悟高考1、（2007海南-12）有bacl2和nacl的混合溶液a l，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba2+離子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol h2so4、y mol agno3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(na)/ moll1為 a（y2x）/a b(yx)/a c(2y2x)/a d(2y4x)/a2、（2007山東-7）一定體積的kmno4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的khc2o4h2c2o42h2o。若用0.1000moll1的naoh溶液中和相同質(zhì)量的khc2o4h2c2o42h2o，所需naoh溶液的體積恰好為kmno4溶液的3倍，則kmno4溶液的濃度（moll1）為提示：h2c2o4是二元弱酸；10khc2o4h2c2o48kmno417h2so48mnso49k2so440co232h2oa、0.008889 b、 0.08000 c、 0.200 d、 0.240教學(xué)反思：物質(zhì)的量濃度及計(jì)算（課時(shí)作業(yè)）班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 等第 1na表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/lk2so4溶液的說(shuō)法正確的是 a. 500ml溶液中所含k+、so42-總數(shù)為0.3na b. 500ml溶液中含有0.1na個(gè)k+c. 1l溶液中k+濃度為0.4 mol/l d. 1l溶液中so42-的濃度為0.4 mol/l2濃度為1mol/l的鹽酸vl，欲使其濃度增大1倍，所采用的方法正確的是 a.將溶液加熱濃縮至原體積的一半 b.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的hcl氣體22.4vlc.加入0.125vl10mol/l的鹽酸 d.加入5mol/l鹽酸vl，再將溶液稀釋至3vl3下列配制溶液濃度偏高的是 a. 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線b. 配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線c. 稱量4gnaoh配制0.1mol/l naoh溶液1000ml時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤d. naoh溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶加水至刻度線4用10ml的0.1 mol/lbacl2溶液恰好可使相同體積的fe2（so4）3、znso4、k2so4三種溶液中的so42-完全轉(zhuǎn)化為baso4沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 a. 322 b. 123 c. 133 d. 3115某溫度下，向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列敘述正確的是a.沉淀物的質(zhì)量為5.6g b.沉淀物的質(zhì)量為7.4gc.飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g d飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g6摩爾質(zhì)量為mg/mol的某物質(zhì)在20時(shí)的溶解度為sg，其 20時(shí)的飽和溶液的密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 a. m/（10s） mol/l b. m（100+s）/ 1000smol/lc. 10s/mmol/l d. 1000s/ m（100+s）mol/l7某500ml溶液中含有0.1 mol fe2、0.2 mol fe3，加入0.2 mol鐵粉，待fe3完全還原后，溶液中fe2的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） a0.4moll1b0.6moll1c0.8moll1d1.0moll1820時(shí)，飽和kcl溶液的密度為1.174g/cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/l，則下列說(shuō)法中不正確的是74.54.01.1741000a25時(shí)，飽和kcl溶液的濃度大于4.0mol/l b此溶液中kcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%c20時(shí)，密度小于1.174g.cm-3的kcl溶液是不飽和溶液d將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到時(shí)20時(shí)，溶液密度一定大于1.174g.cm-39下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是aph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液任意比混合： c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液： c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物質(zhì)的量濃度相等ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合：c(ch3coo-) +2c(oh-) = 2c(h+) + c(ch3cooh)d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)10利用碳酸鈉晶體（）來(lái)配制的碳酸鈉溶液1000ml，假如其它操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是 a、稱取碳酸鈉晶體100g；b、定容時(shí)俯視觀察刻度線；c、移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗；d、定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線。1234567891011、要配制濃度約為2moll1 naoh溶液100ml，下面的操作正確的是 （填代號(hào)）。a 稱取8g naoh固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解b 稱取8g naoh固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mlc 稱取8g naoh固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻d 用100ml量筒量取40ml 5moll1naoh溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中12、用18mol/l硫酸配制100ml 1.0mol/l硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：a. 100ml量筒 b. 托盤天平 c. 玻璃棒 d. 50ml容量瓶 e. 10ml量筒 f. 膠頭滴管 g . 50ml燒杯 h. 100ml容量瓶（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用儀器的先后順序是 （填入編號(hào)）；（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 （填寫標(biāo)號(hào)，有幾個(gè)選項(xiàng)選幾個(gè)）a. 使用容量瓶前檢查是否漏水 b. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗c. 配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線12cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線d. 配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用紙條小心地倒入容量瓶中，緩慢加入蒸e.餾水到接近標(biāo)線12cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線（3）實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使配得溶液濃度如何變化（填“偏高”、“偏低”或“不變”）a 量取濃硫酸的量筒使用后，用水洗凈并將洗滌液一并倒入容量瓶中 b 定容時(shí)，俯視液面最凹面與刻度線相平 c 搖勻后，發(fā)