浙江省臨海市杜橋中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（無答案）新人教版.doc

杜橋中學(xué)2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 fe 56 mn 55第i卷（選擇題，共42分）2下列敘述正確的是a用乙醇或ccl4均可提取碘水中的碘單質(zhì)bnacl和sic晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同c二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器d24mg32s晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為113常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42b甲基橙呈紅色的溶液：nh4、ba2、alo2、clcc(h+)=10-12 moll-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-d加入苯酚顯紫色的溶液：k+、nh4+、cl、i4 隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，n5+、h3、o4、c60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（ ）an5+離子中含有36個(gè)電子 bo2與o4屬于同位素cc60是原子晶體 dh2與h3屬于同素異形體5下列說法正確的是a由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 b不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) c用k2feo4代替cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會(huì)形成致癌物，但無凈水作用d石油分餾、干冰升華、焰色反應(yīng)都只涉及物理變化7如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有關(guān)說法正確的是a第步中除去粗鹽中的so42、ca2+、mg2+、fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋簄a2co3溶液naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸b第步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置c第步中結(jié)晶出的mgcl26h2o可在空氣中受熱分解制無水mgcl2d在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原8下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a漂白粉露置在空氣中失效：cloco2h2ohclohco3b向naalo2溶液中通入過量co2：alo2co22h2oal(oh)3hco3c向na2s2o3溶液中通入足量氯氣：s2o322cl23h2o2so324cl6hd在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4：3clo+fe(oh)3 feo42+3cl+h2o+4h+9已知反應(yīng)2so2（g）o2（g） 2so3（g）；h0，y0tt1t2向某體積恒定的密閉容器中按體積比21充入so2和o2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖是某物理量（y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中t表示溫度），y可以是（ ）aso2的轉(zhuǎn)化率b混合氣體的密度c密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)dso2的體積分?jǐn)?shù)10已知下列反應(yīng)：co2o3 + 6hcl(濃) = 2cocl2 + cl2+ 3h2o （i） 5cl2 + i2 + 6h2o = 10hcl + 2hio3 （ii）下列說法正確的是a反應(yīng)i中hcl是氧化劑b反應(yīng)ii 中cl2發(fā)生氧化反應(yīng)c還原性：cocl2 hcl i2d氧化性：co2o3 cl2 hio311用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a1 mol na2o和1 mol na2o2中，含陰離子的數(shù)目均為na b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為nac含2 mol h2so4 的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為2nad將含na+數(shù)目為na的nacl固體溶于1 l水中，所得溶液的濃度為1 moll-112實(shí)驗(yàn)室常用下列三個(gè)反應(yīng)制備cl2：mno2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣； 2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+5cl2 +8h2o； kclo3+6hcl(濃)=kcl+3cl2 +3h2o如果分別用上述方法制得等量的cl2，下列說法中正確的是 ( )a參加反應(yīng)的hcl的物質(zhì)的量相等 b轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)相等c消耗氧化劑的物質(zhì)的量相等 d被氧化的氯離子數(shù)不相等 a上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%b在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰c對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)d1mol對(duì)羥基扁桃酸與足量naoh溶液反應(yīng)，消耗3mol naoh14在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（ ）15下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菨饬蛩醤aoh溶液feso4溶液溶液naoh溶液a干燥氨氣b實(shí)驗(yàn)室制取氨氣c制備純凈的fe(oh)2d用乙醇提取碘水中的碘選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性b將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性c溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素d將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)16nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下右圖所示）。下列說法正確的是a石灰乳與cl2的反應(yīng)中cl2既是氧化劑，又是還原劑b25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大c常溫下干燥cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以cl2不與鐵反應(yīng)d電解熔融氯化鈉的陽極產(chǎn)物是na17下列說法正確的是（ ）用25 ml酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出800 ml的稀鹽酸；可用干燥的ph試紙測定氯水的ph；使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中定有大量co32-存在；在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為： c（na+） c（ch3coo）c（oh） c（h+a b cda離子半徑大?。簓2- m2- r3+bz與m組成的化合物是形成酸雨的原因之一c將ym2通入bacl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生dx、y、r的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng) 19下列說法不正確的是amno2能加速h2o2的分解，是因?yàn)閙no2可以降低反應(yīng)所需的活化能b向橙色的k2cr2o7溶液中滴加naoh溶液，溶液顏色變黃，說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)c將盛有no2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋d在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2(g)(g) (g)，增大壓強(qiáng)后，平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小20紅磷(p)和cl2發(fā)生反應(yīng)生成pcl3和pcl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示，圖中的h表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知pcl5分解生成pcl3和cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是 a其他條件不變，升高溫度有利于pcl5 的生成b反應(yīng)2p(s)+5cl2(g) = 2pcl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱h=798 kj/mol c p和cl2反應(yīng)生成pcl3的熱化學(xué)方程式為： 2p(s)+3cl2(g) = 2pcl3(g) h=306 kj/mold其他條件不變，對(duì)于pcl5分解生成pcl3和cl2反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，pcl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)k減小21在室溫下，下列敘述正確的是a將1 ml 1.010-5 mol/l鹽酸稀釋到1000 ml，得到ph8 的鹽酸b將1 ml ph3的一元酸溶液稀釋到10 ml，若溶液的ph4，則此酸為弱酸c用ph=1的鹽酸分別中和1 ml ph=13 naoh溶液和氨水，naoh消耗鹽酸的體積大dph2的鹽酸與ph1的硫酸比較，c(cl)c(so42)第ii卷（非選擇題，共58分）22（共10分）用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）若a中為濃硝酸，b中為銅單質(zhì)，c中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入b中，則b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）若a中為濃氨水，b中為生石灰，c中為明礬溶液。將濃氨水逐滴滴入b中，可產(chǎn)生大量氨氣，原因可能是_（填序號(hào)）。a生石灰和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水b生石灰和水反應(yīng)，消耗水，使氨氣的溶解量減少 c反應(yīng)放出大量熱，使氨氣的在水中溶解度明顯降低c中通入過量氨氣時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_。（3）若a中為水，b中為過氧化鈉，c中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入b中后，b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；若c中溶液變?yōu)樗{(lán)色，則c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。23（共12分）氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室可用mno2與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：mno2+4hcl(濃) = mncl2+cl2+2h2o（1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l cl2，則被氧化的hcl為_mol 。（2）多余的氯氣可用naoh溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為_。工業(yè)上也可用mnso4溶液吸收氯氣，獲得mn2o3，mn2o3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。步驟i中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是 （填序號(hào)）。 a. 氧化性 b.還原性 c.酸性 步驟中，以naclo3為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol mno2時(shí)，消耗0.10 moll-1 的naclo3溶液200 ml ，該反應(yīng)的離子方程式為_。（4）用100 ml 12.0 moll-1的濃鹽酸與足量mno2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于0.30 mol，請(qǐng)你分析可能的原因?yàn)開。mt 24（共10分）l、m、r、t、w是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，m、t在周期表中的相對(duì)位置如右表；l與r原子的最外層電子數(shù)相同，r的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問題：（1）t離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，元素w在周期表中位于第_族，m單質(zhì)分子的電子式為_。（2）r是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示）_。（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法正確的是（填序號(hào)）_。am的氣態(tài)氫化物比r的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性m強(qiáng)于rb高溫下，l的單質(zhì)能從r的最高價(jià)氧化物中置換出r，則非金屬性l強(qiáng)于rcw的核電荷數(shù)比t多，原子半徑比t小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性w強(qiáng)于td同溫同物質(zhì)的量濃度的na2lo3和na2to4溶液ph：na2lo3na2to4，則非金屬性t強(qiáng)于l（1）反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；（2）操作的實(shí)驗(yàn)步驟為 、 ；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為 ；（3）計(jì)算用2.5kg含mno280%的軟錳礦制備，理論上可得kmno4為 ：（4） 取制得的產(chǎn)品6.5g，配成250ml溶液；準(zhǔn)確稱取純na2c2o41.34g配成適量溶液。用上述kmno4溶液滴定na2c2o4溶液，恰好反應(yīng)（氧化產(chǎn)物為co2，還原產(chǎn)物為mn2+）時(shí)，消耗kmno4溶液的體積為25.00ml。該kmno4的純度為 %（保留小樹點(diǎn)后一位）。由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4feco3+o2 2fe2o3+4co2（1）寫出實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是fe3o4，因?yàn)閒e3o4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有fe3+。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)