離子反應和離子方程式(教案).doc

離子反應和離子方程式（教案）高一化學組 李廣鳳 2008年10月29日一、教學目標 知識與技能教學目標1 通過實驗事實認識離子反應的及其發(fā)生的條件。2 通過實例和練習學會離子反應方程式的書寫。過程與方法1. 學生通過實驗，引出離子反應方程式的概念，分析離子反應方程式的書寫方法。2. 學生通過實驗，探究離子反應方程式的意義。3. 學生通過實驗，探究離子反應發(fā)生的條件。情感態(tài)度與價值觀1. 通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。2. 通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，對學生進行透過現象看本質的辯證唯物主義教育。二教學重點：離子反應及其發(fā)生的條件教學難點：離子反應方程式的書寫三.教學方法實驗探究、自主歸納四.教學過程【引入】上節(jié)課，我們通過酸、堿、鹽溶液或熔融物的導電性實驗分析，對電解質有了一個初步的了解：電解質是具有特定性質的化合物（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電）酸、堿、鹽是電解質（其水溶液或熔融物能導電）酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小成正比。即電解質概念的內涵與外延都與離子這種微粒密不可分。（展示試管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和CuSO4這些電解質溶液間的反應與離子有何關系？其電解質在水溶液中反應的本質是什么？通過本節(jié)課的學習，我們將做出正確回答?！景鍟慷㈦娊赓|在水溶液中的反應1、電解質在水溶液中反應的實質【演示實驗】 現象向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀NaCl溶液 A向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀BaCl2溶液 B【問題探究】硫酸銅與BaCl2溶液反應的實質（教師提供探究所必需的有關信息檢索：硫酸與BaCl2所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和BaCl2的水溶液中的微粒種類；電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小關系）【學生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸銅與BaCl2分別屬于酸、鹽類電解質從電離的角度分析，硫酸銅與BaCl2溶液中的所含微粒分別是Cu2+、SO42- 、Ba2+、Cl-電流計指針讀數變小，溶液導電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反應不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結合生成的BaSO4沉淀硫酸銅與BaCl2溶液反應的實質是溶液中的SO42- 、Ba2+ -相互結合BaSO4沉淀（難溶物）電解質溶液間的反應實質是離子間的反應?！締栴}遷移1】請說明下列反應的實質：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應（教師演示實驗）【學生分析歸納】NaOH溶液與CuSO4溶液的反應實質是OH-與Cu2+結合生成Cu(OH)2沉淀；本質特點是溶液中離子間結合生成了難溶物?！締栴}遷移2】請說明下列反應實質：NaOH溶液與鹽酸的反應（教師演示實驗：在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸）【學生分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反應實質是H+與OH-結合生成難電離的水?！締栴}遷移3】說明Na2CO3和鹽酸溶液反應的實質（教師演示實驗。）【學生分析歸納】Na2CO3和鹽酸溶液反應的實質是CO32-與H+結合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體【過渡】電解質溶液間的反應實質是離子間的反應，即反應有離子參加，在化學上我們把有離子參加的反應就叫做離子反應。離子反應是化學反應中的一種，它有相應的化學書寫方式，即離子方程式?！景鍟?.離子方程式【講解】電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。顧名思義，離子方程式就是為真實地反映電解質溶液反應的實質，而用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式。 【問題解決】如何利用酸、堿、鹽的電離知識及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應的生成物條件書寫離子方程式？（首先，教師提供問題解決所用實例NaOH溶液與鹽酸的反應、NaOH溶液與CuSO4溶液的反應、Na2CO3溶液和鹽酸的反應；緊接著提供問題解決所需要的相關知識背景酸、堿、鹽之間離子反應發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)性的氣體生成；然后提供問題解決所需的方法策略從酸、堿、鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類型，再對照酸、堿、鹽之間離子反應發(fā)生的條件，分析哪些離子的碰撞結合有效，后用發(fā)生有效碰撞的離子符號及有效碰撞結合成的物質的化學式寫出即為離子方程式。）電離方程式：NaOH=Na+OH-；HCl=H+Cl-【學生討論歸納】（教師引導學生沿著以下路徑分析歸納）寫酸、堿、鹽的電離方程式分析離子種類分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結合成水、沉淀、氣體將實際參加反應的離子符號寫在左邊，生成的水或沉淀或氣體化學式寫在右邊。NaOH(aq)+HCl(aq)：離子方程式：H+OH-=H2O 簡化處理：直接在酸、堿、鹽物質下方將能完全電離的兩部分用短線畫出（并將實際能參加反應的離子符號下方用雙線表示），然后寫出相應離子方程式：離子方程式：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na OH(aq)+Cu SO4(aq)：Na2 CO3(aq)+H Cl(aq)：離子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O【強調】離子方程式的書寫與化學反應方程式的書寫有許多相同的地方。要符合反應事實，沒參加反應的離子及不是難溶物、難電離物（水）、易揮發(fā)物（氣體）不應當出現在離子方程式中要符合質量守恒關系要符合電荷守恒原則。剛開始學習離子方程式書寫的時候可先寫電離方程式，后再寫離子方程式或直接應用簡化處理方法?！拘〗Y】通過本節(jié)課的學習，我們對電解質在水溶液中反應的實質及離子方程式的書寫有了一個基本的認識，下面我們來總結一下本節(jié)課所學知識（教師邊引導邊媒體顯示）：二、電解質在水溶液中的反應1、電解質在水溶液中反應的實質：溶液中有離子參加的反應，其反應結果有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應的條件。2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式。NaOH(aq)+HCl(aq)：H+OH-=H2O；NaOH(aq)+CuSO4(aq)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na2CO3(aq)+HCl(aq)：2H+CO32-= H2O +CO2【形成性檢測】寫