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專題復(fù)習(xí) 酸和堿教學(xué)設(shè)計(jì)思路本課題計(jì)劃安排一個(gè)課時(shí)。主要是介紹酸堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),以及介紹各種題型教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1通過(guò)ppt說(shuō)出幾種常見(jiàn)酸(H2SO4、HCl)和堿(Ca(OH)2、NaOH)的主要性質(zhì)和用途。2列舉濃硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。解釋在稀釋濃硫酸時(shí),為什么要把濃硫酸緩緩注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。能力目標(biāo)1通過(guò)課本中的兩個(gè)活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn),學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性并能夠鑒別出來(lái)稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉等一些典型溶液的酸堿性。2通過(guò)對(duì)濃硫酸和氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí),能夠處理被濃硫酸或氫氧化鈉灼傷等突發(fā)事故。情感目標(biāo)1通過(guò)對(duì)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng),生成堅(jiān)固的碳酸鈣和將氫氧化鈣、粘土和沙子混合,用來(lái)作建筑材料等內(nèi)容的的學(xué)習(xí),初步體會(huì)到物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。2通過(guò)【實(shí)驗(yàn)10-3】、【實(shí)驗(yàn)10-7】認(rèn)識(shí)到酸和堿的腐蝕性,在使用時(shí)遵守安全注意事項(xiàng),樹(shù)立安全意識(shí)。3通過(guò)對(duì)濃、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí),體會(huì)到當(dāng)量積累到一定程度時(shí),就會(huì)引起質(zhì)的變化。教學(xué)重點(diǎn)1通過(guò)實(shí)驗(yàn)和生活常識(shí),理解常見(jiàn)的酸、堿的性質(zhì)與用途。2通過(guò)實(shí)驗(yàn),學(xué)習(xí)酸、堿的通性及反應(yīng)規(guī)律與物質(zhì)制備。3通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn),學(xué)會(huì)酸、堿與其它物質(zhì)的鑒別。教學(xué)難點(diǎn)1通過(guò)教師理論知識(shí)的講解,理解酸、堿具有通性原因。2通過(guò)掛圖或播放視頻,學(xué)習(xí)酸、堿的安全使用及有關(guān)事故的急救與處理常識(shí)。課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)媒體多媒體 實(shí)驗(yàn)儀器 食醋、石灰水等藥品 石蕊、酚酞試劑 植物的花瓣或果實(shí) 酒精 教學(xué)方法回歸+ppt+教師講授+學(xué)生歸納教學(xué)過(guò)程一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1酸堿指示劑(1)定義:跟酸或堿溶液作用顯示不同顏色的物質(zhì),叫酸堿指示劑,通常也簡(jiǎn)稱指示劑。(2)常用的指示劑:石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑,它們與酸溶液,堿溶液作用時(shí)顯示的顏色見(jiàn)表10-22-1:表10-22-1 溶液試液酸溶液堿溶液紫色石蕊試液變紅色變藍(lán)色無(wú)色酚酞試液不變色變紅色考點(diǎn)2濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的特性和稀釋方法(1)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)見(jiàn)表10-22-2。表10-22-2顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性濃鹽酸無(wú)色液體刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無(wú)色黏稠液體無(wú)味不揮發(fā)(2)濃硫酸的特性:脫水性:能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水,使它們脫水生成黑色的炭,發(fā)生炭化。吸水性:濃硫酸跟空氣接觸,能夠吸收空氣里的水分,可用作某些氣體的干燥劑。強(qiáng)烈的腐蝕性。強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。(3)濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時(shí),一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸中??键c(diǎn)3酸的性質(zhì)及用途(1)常見(jiàn)的酸:在生活中和實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。(2)鹽酸的性質(zhì)及用途:化學(xué)性質(zhì):a.與酸堿指示劑作用;b.與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng);c.與金屬氧化物(堿性氧化物)反應(yīng);d.與堿發(fā)生中和反應(yīng);e.與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途:重要化工產(chǎn)品,用于金屬表面除銹,制造藥物等,人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化。(3)硫酸的性質(zhì)及用途:化學(xué)性質(zhì):a.與酸堿指示劑作用;b.與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng);c.與金屬氧化物(堿性氧化物)反應(yīng);d.與堿發(fā)生中和反應(yīng);e與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途:重要化工原料,用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等??键c(diǎn)4堿的性質(zhì)及用途(1)常見(jiàn)的堿:氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H2O)等。(2)氫氧化鈉的性質(zhì)及用途:物理性質(zhì):氫氧化鈉是一種白色固體,極易溶于水,并放出大量的熱,容易吸收空氣中的水而潮解。俗名:燒堿、火堿、苛性鈉?;瘜W(xué)性質(zhì):a與酸堿指示劑作用;b與非金屬氧化物反應(yīng);c與酸發(fā)生中和反應(yīng);d與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途:化工原料,應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè),生活中可用于去油污,固體可用作干燥劑。(3)氫氧化鈣的性質(zhì)及用途:物理性質(zhì):氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體,微溶于水,水溶液俗稱石灰水。俗名:熟石灰、消石灰?;瘜W(xué)性質(zhì):a與酸堿指示劑作用;b與非金屬氧化物反應(yīng);c與酸發(fā)生中和反應(yīng);d與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途:用于建筑業(yè),制取氫氧化鈉,漂白粉,農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤,配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)5氣體的干燥劑(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無(wú)水氯化鈣可用作氣體干燥劑,由于它們的性質(zhì)不同,被干燥的氣體也不同。一般規(guī)律見(jiàn)表10-22-3:表10-22-3干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性濃H2SO4H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2NH3中性無(wú)水氯化鈣除NH3外的其他氣體NH3堿性固體NaOH、堿石灰、生石灰H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3CO2、SO2、HCl等 酸堿之間會(huì)發(fā)生的反應(yīng)一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1中和反應(yīng)及其應(yīng)用(1)定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫中和反應(yīng),如NaOH+HCl = NaCl+H2O。(2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):酸溶液中的H+與堿溶液中的結(jié)合生成水的過(guò)程,。(3)中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系:中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種,復(fù)分解反應(yīng)包括中和反應(yīng),即中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng),但復(fù)分解反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。(4)酸堿中和實(shí)驗(yàn)要用指示劑:酸與堿反應(yīng)生成鹽和水,如果只從外觀上看,無(wú)明顯現(xiàn)象,由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色,因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應(yīng)的終點(diǎn)。(5)中和反應(yīng)的應(yīng)用:中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用,如:改良酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等。考點(diǎn)2溶液酸堿度的表示方法pH(1)溶液的酸堿度是指溶液的酸性強(qiáng)弱程度。(2)表示方法:用pH來(lái)表示,pH的范圍通常在014之間(如圖10-23-1)。PH=7時(shí),溶液呈現(xiàn)中性,pH7時(shí),溶液呈中性,pH7時(shí),溶液呈現(xiàn)堿性。(3)pH的測(cè)定方法:測(cè)定溶液的酸堿度通常用pH試紙粗略測(cè)量。測(cè)定方法:在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙。用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上。將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較便知溶液的pH。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)3通過(guò)化學(xué)反應(yīng)前后溶液酸堿性的變化確定溶液pH的變化(拓展考點(diǎn))溶液的pH可以發(fā)生改變,我們可以通過(guò)向溶液中加入酸溶液或者加入堿溶液改變?nèi)芤旱乃釅A性強(qiáng)弱程度。要使溶液的pH升高,可以向溶液中加入少量的堿溶液;要使溶液的pH降低,可以向溶液中加入少量的酸溶液(或加少量的水)??键c(diǎn)4酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))(1)對(duì)生命活動(dòng)的影響:酸堿性對(duì)生命活動(dòng)有直接地影響。人的胃里含有胃酸,胃酸的主要成分是鹽酸,可以幫助消化,但是胃酸中含鹽酸過(guò)多反而會(huì)造成消化不良,
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