化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)專題復(fù)習(xí)酸和堿

專題復(fù)習(xí) 酸和堿教學(xué)設(shè)計(jì)思路本課題計(jì)劃安排一個(gè)課時(shí)。主要是介紹酸堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及介紹各種題型教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1通過(guò)ppt說(shuō)出幾種常見(jiàn)酸（H2SO4、HCl）和堿（Ca（OH）2、NaOH）的主要性質(zhì)和用途。2列舉濃硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。解釋在稀釋濃硫酸時(shí)，為什么要把濃硫酸緩緩注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。能力目標(biāo)1通過(guò)課本中的兩個(gè)活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性并能夠鑒別出來(lái)稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉等一些典型溶液的酸堿性。2通過(guò)對(duì)濃硫酸和氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，能夠處理被濃硫酸或氫氧化鈉灼傷等突發(fā)事故。情感目標(biāo)1通過(guò)對(duì)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)固的碳酸鈣和將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來(lái)作建筑材料等內(nèi)容的的學(xué)習(xí)，初步體會(huì)到物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。2通過(guò)【實(shí)驗(yàn)10-3】、【實(shí)驗(yàn)10-7】認(rèn)識(shí)到酸和堿的腐蝕性，在使用時(shí)遵守安全注意事項(xiàng)，樹(shù)立安全意識(shí)。3通過(guò)對(duì)濃、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，體會(huì)到當(dāng)量積累到一定程度時(shí)，就會(huì)引起質(zhì)的變化。教學(xué)重點(diǎn)1通過(guò)實(shí)驗(yàn)和生活常識(shí)，理解常見(jiàn)的酸、堿的性質(zhì)與用途。2通過(guò)實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)酸、堿的通性及反應(yīng)規(guī)律與物質(zhì)制備。3通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)酸、堿與其它物質(zhì)的鑒別。教學(xué)難點(diǎn)1通過(guò)教師理論知識(shí)的講解，理解酸、堿具有通性原因。2通過(guò)掛圖或播放視頻，學(xué)習(xí)酸、堿的安全使用及有關(guān)事故的急救與處理常識(shí)。課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)媒體多媒體 實(shí)驗(yàn)儀器 食醋、石灰水等藥品 石蕊、酚酞試劑 植物的花瓣或果實(shí) 酒精 教學(xué)方法回歸+ppt+教師講授+學(xué)生歸納教學(xué)過(guò)程一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1酸堿指示劑（1）定義：跟酸或堿溶液作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。（2）常用的指示劑：石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑，它們與酸溶液，堿溶液作用時(shí)顯示的顏色見(jiàn)表10-22-1：表10-22-1 溶液試液酸溶液堿溶液紫色石蕊試液變紅色變藍(lán)色無(wú)色酚酞試液不變色變紅色考點(diǎn)2濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的特性和稀釋方法（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)見(jiàn)表10-22-2。表10-22-2顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性濃鹽酸無(wú)色液體刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無(wú)色黏稠液體無(wú)味不揮發(fā)（2）濃硫酸的特性：脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。強(qiáng)烈的腐蝕性。強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。（3）濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸中?？键c(diǎn)3酸的性質(zhì)及用途（1）常見(jiàn)的酸：在生活中和實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。（2）鹽酸的性質(zhì)及用途：化學(xué)性質(zhì)：a.與酸堿指示劑作用；b.與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；c.與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)；d.與堿發(fā)生中和反應(yīng)；e.與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。（3）硫酸的性質(zhì)及用途：化學(xué)性質(zhì)：a.與酸堿指示劑作用；b.與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；c.與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)；d.與堿發(fā)生中和反應(yīng)；e與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等?？键c(diǎn)4堿的性質(zhì)及用途（1）常見(jiàn)的堿:氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H2O)等。（2）氫氧化鈉的性質(zhì)及用途：物理性質(zhì)：氫氧化鈉是一種白色固體，極易溶于水，并放出大量的熱，容易吸收空氣中的水而潮解。俗名：燒堿、火堿、苛性鈉?；瘜W(xué)性質(zhì)：a與酸堿指示劑作用；b與非金屬氧化物反應(yīng)；c與酸發(fā)生中和反應(yīng)；d與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)，生活中可用于去油污，固體可用作干燥劑。（3）氫氧化鈣的性質(zhì)及用途：物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水。俗名：熟石灰、消石灰?；瘜W(xué)性質(zhì)：a與酸堿指示劑作用；b與非金屬氧化物反應(yīng)；c與酸發(fā)生中和反應(yīng)；d與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：用于建筑業(yè)，制取氫氧化鈉，漂白粉，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)5氣體的干燥劑（實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn)）濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無(wú)水氯化鈣可用作氣體干燥劑，由于它們的性質(zhì)不同，被干燥的氣體也不同。一般規(guī)律見(jiàn)表10-22-3：表10-22-3干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性濃H2SO4H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2NH3中性無(wú)水氯化鈣除NH3外的其他氣體NH3堿性固體NaOH、堿石灰、生石灰H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3CO2、SO2、HCl等 酸堿之間會(huì)發(fā)生的反應(yīng)一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1中和反應(yīng)及其應(yīng)用（1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)，如NaOH+HCl = NaCl+H2O。（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液中的結(jié)合生成水的過(guò)程，。（3）中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，復(fù)分解反應(yīng)包括中和反應(yīng)，即中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。（4）酸堿中和實(shí)驗(yàn)要用指示劑：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，如果只從外觀上看，無(wú)明顯現(xiàn)象，由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應(yīng)的終點(diǎn)。（5）中和反應(yīng)的應(yīng)用：中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如：改良酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等。考點(diǎn)2溶液酸堿度的表示方法pH（1）溶液的酸堿度是指溶液的酸性強(qiáng)弱程度。（2）表示方法：用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在014之間（如圖10-23-1）。PH=7時(shí)，溶液呈現(xiàn)中性，pH7時(shí)，溶液呈中性，pH7時(shí)，溶液呈現(xiàn)堿性。（3）pH的測(cè)定方法：測(cè)定溶液的酸堿度通常用pH試紙粗略測(cè)量。測(cè)定方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙。用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上。將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較便知溶液的pH。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)3通過(guò)化學(xué)反應(yīng)前后溶液酸堿性的變化確定溶液pH的變化（拓展考點(diǎn)）溶液的pH可以發(fā)生改變，我們可以通過(guò)向溶液中加入酸溶液或者加入堿溶液改變?nèi)芤旱乃釅A性強(qiáng)弱程度。要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的堿溶液；要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液（或加少量的水）?？键c(diǎn)4酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響（實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn)）（1）對(duì)生命活動(dòng)的影響：酸堿性對(duì)生命活動(dòng)有直接地影響。人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，但是胃酸中含鹽酸過(guò)多反而會(huì)造成消化不良，