中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二部分 物質(zhì)科學(xué)（一）第17講 水和溶液課件.ppt

第二部分物質(zhì)科學(xué) 一 第17講水和溶液 1 2014臺州1題4分 2013年底 浙江省委 省政府發(fā)出了 治污水 防洪水 排澇水 保供水 抓節(jié)水 的五水共治動員令 下列做法與 五水共治 行動相符合的是 a 圍湖造田b 隨意傾倒生活垃圾c 及時擰緊水龍頭d 工業(yè)廢水直接排入河流 命題點1 浙江2013 2015中考真題精選 水資源的利用 開發(fā)和保護 解析 圍湖造田破壞生態(tài)系統(tǒng) a錯誤 隨意傾倒生活垃圾 破壞環(huán)境 b錯誤 及時擰緊水龍頭養(yǎng)成節(jié)約用水的好習(xí)慣 c正確 工業(yè)廢水直接排入河流 污染環(huán)境 破壞生態(tài)系統(tǒng) d錯誤 答案 c 2 2014麗水3題4分 五水共治 治污為先 是我省提出改善生態(tài)環(huán)境的一項重要政策 為了防止水體污染 你認為下列措施中不可行的是 a 不任意排放生活污水b 禁止使用農(nóng)藥和化肥c 工業(yè)污水經(jīng)凈化處理后再排放d 牲畜糞便適當(dāng)處理后再施用 解析 生活污水經(jīng)凈化處理達標后再排放 有利于保護水資源 a正確 應(yīng)適量使用農(nóng)藥和化肥 而不能禁止 b錯誤 任意排放工業(yè)污水會污染水體 工業(yè)污水應(yīng)經(jīng)凈化處理后再排放 c正確 牲畜糞便中含有大量的病菌 蟲卵和其他有害物質(zhì) 牲畜糞便應(yīng)適當(dāng)處理后再施用 d正確 故選b 答案 b 1 2015寧波3題4分 在粗鹽提純的實驗中 下列操作正確的是 命題點2 粗鹽提純 解析 粗鹽溶解時 用玻璃棒順著一個方向不停地攪拌 答案 b 3 2014寧波27題6分 寧波有較長的海岸線 每年能生產(chǎn)大量的食用鹽 從海水中結(jié)晶的食鹽一般混有mgcl2 cacl2 na2so4等雜質(zhì) 為了除去上述雜質(zhì) 設(shè)計了如下實驗方案 先將固體溶解 然后向溶液中依次加入過量的bacl2 naoh na2co3溶液 充分反應(yīng)后過濾 將濾液蒸發(fā)結(jié)晶 得到較純凈的食鹽 1 溶解 過濾和蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒 過濾時 玻璃棒的作用是 2 加入bacl2溶液的目的是為了除去 雜質(zhì) 3 以上方案不夠完善 應(yīng)在過濾后增加一個步驟 往濾液中加入適量的 稀鹽酸 引流 硫酸鈉 解析 1 玻璃棒在過濾操作中起到引流作用 使液體沿著玻璃棒流進過濾器 避免直接傾倒沖破濾紙 導(dǎo)致過濾失敗 2 加入氯化鋇的作用是與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉 從而除去雜質(zhì)硫酸鈉 3 由于除雜過程所加除雜試劑過量 因此用稀鹽酸除去過量的naoh和na2co3 2 2014麗水25題4分 概念圖能清晰地反映概念之間的聯(lián)系 如圖所示溶液中部分概念的相互聯(lián)系 請回答 1 圖中 是指 命題點3 溶液 懸濁液和乳濁液 溶劑 2 將5克食鹽固體放入盛有20克蒸餾水的燒杯中 充分攪拌后完全溶解 你是如何確定食鹽固體 完全溶解 的 解析 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的 水是常見的溶劑 溶液是均一 穩(wěn)定的混合物 所以食鹽完全溶解后 在水中以鈉離子和氯離子形式存在 不存在固體顆粒 燒杯底部觀察不到食鹽固體顆粒 3 2015金華12題3分 下表是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度 下列說法中正確的是 命題點4 飽和溶液與不飽和溶液 溶解度及溶解度曲線 a 20 時甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤篵 100 時乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體 但溶液仍飽和c 20 時 甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)d 20 時 100克乙物質(zhì)加入100克水中 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于50 解析 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 所以20 時甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度仍然是飽和溶液 a錯誤 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 所以100 時乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體 但溶液仍飽和 b正確 甲 乙兩種物質(zhì)的溶液是否飽和不能確定 所以20 時 甲 乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定 c錯誤 20 時 乙物質(zhì)的溶解度是31 6克 100克乙物質(zhì)不能全部溶解于100克水中 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100 24 d錯誤 答案 b 4 2015麗水10題3分 20 時 在兩只各盛有50克水的燒杯中 分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體 攪拌使其充分溶解 結(jié)果如圖所示 下列說法正確的是 a 兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等b 20 時兩者的溶解度相等c 氯化鈉溶液一定是飽和溶液d 蔗糖溶液一定是飽和溶液 答案 c 9 2013紹興15題4分 通過如圖所示的實驗 不考慮水分蒸發(fā) 得到相應(yīng)的五種溶液 下列敘述不正確的是 a t1 時 溶液 是不飽和溶液b t2 時 溶液 是飽和溶液c t1 時 溶液 是飽和溶液d t2 時 溶液 是不飽和溶液 解析 分析題給溶解度曲線可知 t1 kno3的溶解度為31 6g 即t1 時100g水中最多溶解31 6gkno3 故推知該溫度下100g水中溶解20gkno3 溶液沒有達到飽和 所以溶液 是不飽和溶液 a正確 保持溫度不變 溫度仍為t1 在溶液 中繼續(xù)加入20gkno3 根據(jù)t1 時kno3的溶解度推知 只能溶解11 6gkno3 即得到的溶液 為飽和溶液 將溶液 升溫到t2 分析題給溶解度曲線可知 t2 時kno3的溶解度為64g 則剩余的20g 11 6g 8 4gkno3完全溶解 得到溶液 中溶質(zhì)為40g 溶劑為100g 所以溶液 為不飽和溶液 d正確 保持溫度不變 溫度仍為t2 向溶液 中繼續(xù)加入20gkno3 根據(jù)t2 時kno3的溶解度推知 20gkno3完全溶解 得到溶液 仍然為不飽和溶液 b錯誤 將溫度由t2 降低到t1 會析出kno3晶體 得到溶液 為飽和溶液 c正確 答案 b 2015嘉興12題4分 如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖 與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同的是 a 甲b 甲和乙c 乙和丁d 丁 命題點5 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 解析 甲一定是不飽和溶液 乙可能是飽和溶液 也可能是不飽和溶液 但是由圖可知 丙和丁是該溫度下的飽和溶液 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100 故二者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 答案 d 3 2015杭州32題10分 在實驗室 小金分別用甲鹽的晶體配制了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5 的a溶液和30 的b溶液 但忘了貼標簽 請你運用兩種不同的科學(xué)原理 分別設(shè)計兩個簡單實驗來判別這兩瓶溶液 請寫出簡要的實驗方案和明確的判別依據(jù) 有下列儀器 物品供選擇 量筒 天平 小燒杯 酒精燈 三角架 石棉網(wǎng) 漏斗 玻璃棒 濾紙 溫度計 新鮮蘿卜 甲鹽的晶體 實驗室的室溫為30 30 甲鹽的溶解度為50g 方案1 判別依據(jù) 方案2 判別依據(jù) 方案1 量取同樣質(zhì)量的a b兩種溶液 分別加入兩個相同質(zhì)量的小燒杯中 都加熱到水蒸發(fā)完全 再分別稱量兩個燒杯判別依據(jù) 質(zhì)量大的燒杯中的原溶液為b溶液 另一燒杯中原溶液為a溶液方案2 量取同樣體積的a b兩種溶液 分別加入兩個相同質(zhì)量的小燒杯中 分別在天平上稱量判別依據(jù) 質(zhì)量大的燒杯中的溶液為b溶液 另一燒杯中溶液為a溶液 或方案3 量取同樣體積的a b兩種溶液 分別加入兩個相同的小燒杯中 再放入質(zhì)量相同 形狀一樣 取自同一新鮮蘿卜的蘿卜條各一塊 經(jīng)過一段時間后 同時取出蘿卜條 用吸水紙吸干表面水分后 分別稱量判別依據(jù) 質(zhì)量小的蘿卜條所對應(yīng)的燒杯中的原溶液為b溶液 另一燒杯中原溶液為a溶液方案4 稱取100克的a b兩種溶液 分別加入兩個小燒杯中 分別放入50克甲鹽的晶體 充分攪拌 過濾后分別稱量濾出物判別依據(jù) 濾出物質(zhì)量大的燒杯中的原溶液為b溶液 另一燒杯中的原溶液為a溶液 任選兩種方案 1 2015衢州11題2分 如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 的氯化鈉溶液的操作過程 下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是 命題點6 溶液的配制 解析 在做化學(xué)實驗時 剩余的藥品不能放回原試劑瓶 以免污染試劑 a錯誤 天平調(diào)平后 在左右托盤各墊一張相同的紙片 是為了防止污染天平 b錯誤 用50ml量筒替代天平量取所需的水 更加簡便 c正確 溶解時用玻璃棒攪拌 是為了加速食鹽的溶解 與食鹽的溶解能力無關(guān) d錯誤 答案 c 3 2015溫州31 3 題3分 3 腌制咸鴨蛋需要合適溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的食鹽水 現(xiàn)有10千克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25 的食鹽水 若將其稀釋到20 需加水多少千克 食鹽的質(zhì)量m食鹽 10千克 25 2 5千克20 食鹽水的溶液質(zhì)量m溶液 12 5千克加水質(zhì)量m水 12 5千克 10千克 2 5千克答 需要加水2 5千克 浙江2013 2015中考真題精選 水 水的組成 電解水實驗 詳見實驗突破欄目 水的性質(zhì) 水資源的分布和利用 水污染 水的凈化 粗鹽提純 水資源的保護 考點梳理 溶液 溶液的濃度 原理 水在通電條件下 發(fā)生分解反應(yīng) 生成 和 結(jié)論 水由 組成 化學(xué)性質(zhì) 水的組成 電解水實驗 詳見實驗突破欄目 氫元素和氧元素 水的性質(zhì) 氫氣 氧氣 地球上的水的總儲量約為1 386 1018米3 其中淡水僅占總水量的2 53 人類社會對水的需求主要表現(xiàn)為生活用水 工業(yè)用水和農(nóng)業(yè)用水等方面 水資源的分布和利用 水污染 水污染的主要來源是工業(yè)生產(chǎn)中的 三廢 生活污水的任意排放 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥 化肥的流失 自來水廠生產(chǎn)流程 天然水 沉降 過濾 吸附 消毒 配水 水的凈化 沉淀法 加入絮凝劑 如明礬 活性炭等過濾法 把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離開蒸餾法 利用液體里各成分沸點不同而進行的分離方法 凈化水的方法 稱量一定量的粗鹽樣品 經(jīng)溶解 過濾 蒸發(fā)等操作除去粗鹽中所含的雜質(zhì) 詳見實驗突破欄目 水的再循環(huán) 如用洗臉水澆花減少水的使用 采用低流量的淋浴噴頭水的回收利用 收集雨水作為生活用水防止水污染 如生活污水 工業(yè)廢水凈化處理后再排放 粗鹽提純 水資源的保護 溶液 物質(zhì)在水中的分散狀況 物質(zhì)溶解時的熱現(xiàn)象 濃溶液與稀溶液 飽和溶液與不飽和溶液 特別提醒 溶解度 定義 一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的 的混合物 如碘酒 糖水組成 溶質(zhì) 溶劑 溶質(zhì)可以是固體 液體或氣體 溶劑一般是液體 水是一種常用的溶劑 酒精 汽油等也是常見的溶劑特點 混合物 物質(zhì)在水中的分散狀況 溶液 升高 穩(wěn)定 均一 穩(wěn)定 懸濁液 乳濁液 定義 固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質(zhì) 如鋇餐 血液特點 不均一 不穩(wěn)定 久置分層 混合物定義 液體小液滴分散到液體里而形成的物質(zhì) 如牛奶 肥皂水特點 不均一 不穩(wěn)定 久置分層 混合物 懸濁液 乳濁液 有的物質(zhì)溶解時 會放出熱量 使溶液溫度 如氫氧化鈉等有的物質(zhì)溶解時 會吸收熱量 使溶液溫度 如硝酸銨等許多物質(zhì)溶解時 溶液的溫度 如氯化鈉等濃溶液 溶有較多溶質(zhì)的溶液稀溶液 溶有較少溶質(zhì)的溶液 物質(zhì)溶解時的熱現(xiàn)象 濃溶液與稀溶液 升高 降低 無明顯變化 飽和溶液與不飽和溶液 概念 判斷 轉(zhuǎn)化 概念 不飽和溶液 在一定 下 一定量 里 繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液飽和溶液 在一定 下 一定量 里 繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液 能 溫度 溶劑 不能 溫度 溶劑 a 在條件 溫度 溶劑的量 不變時 繼續(xù)向溶液中加入這種 觀察是否溶解 若不再溶解則為飽和溶液 反之 則為不飽和溶液b 一定條件下 若溶液中有未溶解的溶質(zhì) 則溶液一定是該溶質(zhì)的 溶液c 降低溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質(zhì)的 溶液 判斷 飽和 溶質(zhì) 飽和 對大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì) 轉(zhuǎn)化 對于ca oh 2等溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì) 特別提醒 飽和與不飽和 濃或稀是溶液的兩種不同分類方法 兩者沒有必然的聯(lián)系 濃溶液不一定是飽和溶液 稀溶液也不一定是不飽和溶液 但對于同種溶質(zhì)的溶液來說 在一定溫度下 飽和溶液比不飽和溶液濃度大 溶解度 固體溶解度 氣體溶解度 不同物質(zhì)的溶解度 溶解度曲線 概念 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量四要素 內(nèi)因 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)外因 溫度 固體溶解度 所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 影響因素 一定溫度 100g溶劑 飽和狀態(tài) 內(nèi)因 氣體和溶劑的性質(zhì)外因 溫度和壓強 氣體溶解度隨溫度的升高而 隨壓強的增大而 氣體溶解度 影響因素 概念 在壓強為 和一定 時 溶解在 水里達到 時氣體的體積 增大 101kpa 單位體積 飽和狀態(tài) 減小 溫度 易溶物質(zhì) 20 時溶解度在10克以上的物質(zhì) 如硝酸鉀等微溶物質(zhì) 20 時溶解度在0 01 1克的物質(zhì) 如氫氧化鈣等難溶物質(zhì) 20 時溶解度小于0 01克的物質(zhì) 如氯化銀等 不同物質(zhì)的溶解度 溶解度曲線 意義 應(yīng)用 意義 曲線以上的點 表示溶液為飽和溶液曲線以下的點 表示溶液為不飽和溶液 點 曲線上的點 表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度兩曲線的交點 表示兩物質(zhì)在某溫度時的溶解度相等 其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 線 表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化的趨勢 面 應(yīng)用 a 判斷某種物質(zhì)的溶解度b 比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小 必須指明同一溫度 否則無法比較 c 判斷飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法d 判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)e 判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢f 判斷一定質(zhì)量飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量g 判斷溫度改變時溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況 以及物質(zhì)提純的方法 溶液的濃度 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶液的配制 詳見實驗突破欄目 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 概念 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 與 之比 可以用小數(shù)或百分數(shù)表示 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 其他公式 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 計算公式 計算公式 所有溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 飽和溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶液的配制 詳見實驗突破欄目 依據(jù) 溶液稀釋前后 溶質(zhì)的 不變計算公式 濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)重難點突破 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 步驟為計算 和 溶解 溶液的稀釋 質(zhì)量 稱量 量取 溶解度曲線及其應(yīng)用 重難點突破 重難點一 例1根據(jù)如圖所示溶解度曲線 回答下列問題 1 t2 時 甲的溶解度是 g 2 t2 時分別將27g甲和乙分別加入到150g水中 甲形成的溶液是 填 飽和溶液 或 不飽和溶液 下同 乙形成的溶液是 20 不飽和溶液 飽和溶液 3 如將甲的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 可采取的方法是 寫一種即可 4 t1 時在150g水中加入30g乙物質(zhì) 形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 5 t2 時100g甲的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g 6 120g甲的飽和溶液從t2 降低到t1 時 析出晶體的質(zhì)量為 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 填 增大 減小 或 不變 升高溫度 13 16 7 5 減小 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 重難點二 例220 時實驗室用已配制好的23 4 的氯化鈉溶液 配制50g質(zhì)量分數(shù)為11 7 的氯化鈉溶液 然后向11 7 的氯化鈉溶液中逐滴滴加agno3溶液 至沉淀不再產(chǎn)生剛好滴加100g硝酸銀溶液 試計算 1 稀釋過程中需要23 4 的氯化鈉溶液質(zhì)量 g 25 2 硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 解 設(shè)參加反應(yīng)的agno3的質(zhì)量為x 生成氯化銀的質(zhì)量為y 生成硝酸鈉質(zhì)量為zagno3 naclagcl nano317058 5143 585x50g 11 7 zyx 17gy 14 35g 3 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 計算結(jié)果精確到0 1 z 8 5g則硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100 17 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100 6 3 方法指導(dǎo) 進行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算時 利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實際參加反應(yīng)的 或生成的 物質(zhì)的質(zhì)量 因此要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量 然后將求得的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量代入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算 實驗突破 實驗視頻 探究水的組成 實驗一水的電解 2015年1次 1 實驗裝置 2 實驗原理 用化學(xué)方程式表示 2h2o2h2 o2 3 實驗操作往電解器里注滿水 加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液 目的是增強水的導(dǎo)電性 連接電源的電極 通入直流電讓水電解 觀察電極上和玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象 一段時間后 停止通電 4 實驗現(xiàn)象 1 通電后 兩個電極上有氣泡產(chǎn)生 2 一段時間后 兩個玻璃管內(nèi)匯集了一些氣體 與電源正極相連的氣體體積小 與負極相連的氣體體積大 體積比大約為 1 2 5 產(chǎn)生的氣體檢驗及產(chǎn)物判斷 1 正極 b管 用帶火星的木條接近液面下降較少且與正極相連的玻璃管尖嘴處 慢慢打開活塞 觀察到 證明是 2 負極 a管 用點燃的火柴接近液面下降較多且與負極相連的玻璃管尖嘴處 慢慢打開活塞 觀察到 并產(chǎn)生 證明是 帶火星的木條復(fù)燃 氧氣 氣體能燃燒 淡藍色火焰 氫氣 6 實驗結(jié)論 1 水在通電條件下生成了 和 2 水是由 和 組成的 3 水分子是由 和 構(gòu)成的 7 結(jié)論推廣 1 驗證了化學(xué)變化中分子 而原子 2 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是 原子重新結(jié)合成新的分子 不可分 氫氣 氧氣 氫元素 氧元素 氫原子 氧原子 可分 分子分裂成原子 3 通過生成氫氣和氧氣的體積比 推出水分子組成中氫原子與氧原子的個數(shù)比為2 1 經(jīng)進一步確認 得出水的化學(xué)式為 4 正極得到的氣體和負極得到的氣體質(zhì)量比為8 1 8 裝置拓展 h2o 例如圖是電解水的簡易裝置 請據(jù)圖回答有關(guān)問題 1 試管1中收集到的氣體是 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 下列關(guān)于該實驗的說法正確的是 a 水屬于氧化物b 正負兩極產(chǎn)生氣體質(zhì)量比為1 2c 水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的d 該變化中的最小粒子為氫分子和氧分子 2h2o2h2 o2 氫氣 a 3 為增強水的導(dǎo)電性 可在水中加入 4 電解水時 用 檢驗2試管中的氣體 帶火星的木條 硫酸 或氫氧化鈉溶液 實驗二配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗 一 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制 2015年1次 2013年2次 1 實驗用品 氯化鈉固體 藥匙 托盤天平 帶砝碼 鑷子 稱量紙 燒杯 量筒 膠頭滴管 玻璃棒 蒸餾水2 實驗?zāi)康?配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 的氯化鈉溶液50克 實驗視頻 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 1 計算 配制此溶液需要氯化鈉 克 水 毫升 2 稱量和量取 用托盤天平稱取所需的氯化鈉 放入燒杯中 用量筒量取所需的水 3 溶解 將用量筒量取的水 倒入盛有氯化鈉的燒杯里 用玻璃棒攪拌 待氯化鈉完全溶解時 50克10 的氯化鈉溶液就配制好了 3 實驗步驟 45 5 4 實驗誤差分析 1 稱量固體時砝碼破損 若使用游碼時砝碼與藥品位置放反均會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小 2 量取水時仰視讀數(shù) 使實驗結(jié)果偏小 俯視讀數(shù) 使實驗結(jié)果偏大 5 實驗中涉及的基本操作 1 稱量 用托盤天平稱量固體藥品時 應(yīng)遵循 左物右碼 的原則 氯化鈉無腐蝕性 應(yīng)用稱量紙稱量 有腐蝕性或易潮解的固體應(yīng)用玻璃儀器稱量 如氫氧化鈉固體 2 溶解溶解固體時 先將固體倒入燒杯中 再將水倒入 并用玻璃棒不斷攪拌加速溶解至固體全部溶解 例1如圖1是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 的nacl溶液的實驗操作示意圖 1 用圖1中序號表示配制溶液的正確操作順序 2 圖 中用來取用nacl的儀器是 藥匙 3 稱量nacl時 天平平衡后的狀態(tài)如圖 所示 游碼在標尺位置見圖 則稱取的nacl質(zhì)量為 g 4 nacl稱量完畢放回砝碼時 發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損 若其他操作步驟正確 則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 填 大于 小于 或 等于 10 18 2 小于 解析 1 用氯化鈉配制質(zhì)量分數(shù)為10 的氯化鈉溶液時 需先計算需要氯化鈉的質(zhì)量以及水的體積 然后用托盤天平稱量氯化鈉 倒入指定的燒杯中 再用量筒量取所需的水 倒入燒杯中 最后用玻璃棒不斷攪拌 因此正確操作順序是 2 取用固體氯化鈉用藥匙 3 天平上砝碼的質(zhì)量是15g 游碼讀數(shù)為3 2g 因此稱取的氯化鈉的質(zhì)量是18 2g 4 砝碼有缺損 實際稱取的氯化鈉的質(zhì)量小于18 2g 因此所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10 5 圖 中玻璃棒的作用是 其目的是 6 當(dāng)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大時 可能的原因是 回答一條即可 7 將配制好的溶液裝在 填 廣口瓶 或 細口瓶 中 并貼上標簽 攪拌 加快固體物質(zhì)的溶解速率 量取水時俯視讀數(shù) 細口瓶 實驗 二 濃硫酸的稀釋1 實驗用品 燒杯 量筒 膠頭滴管 玻璃棒 蒸餾水 濃硫酸2 實驗?zāi)康?用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98 的濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 的稀硫酸1000毫升 3 實驗步驟 1 計算 所需濃硫酸 毫升和所需水 毫升 2 量取 用量筒量取濃硫酸和水 3 溶解 將量筒量取的濃硫酸慢慢倒入盛有水的燒杯中 并用玻璃棒不斷攪拌 940 7 59 3 4 實驗誤差分析量取濃溶液時仰視讀數(shù) 使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 5 實驗中涉及的基本操作 1 液體藥品的取用 細口瓶 手心 緊挨 傾斜 倒放 注意 當(dāng)所需液體倒完后 應(yīng)立即蓋緊瓶塞 把瓶子放回原處 并注意使瓶上的標簽向外 首先向量筒內(nèi) 液體 在接近刻度時改用 滴加至刻度線讀數(shù)時量筒必須 視線與 保持水平 倒入 膠頭滴管 平放 量筒內(nèi)凹液面最低處 易錯警示 讀數(shù)時 俯視會使讀數(shù)偏大 仰視會使讀數(shù)偏小 如圖所示 量取液體時 選取的量筒要適合 不能太大或太小 例2小科同學(xué)欲配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10 的稀硫酸 請完成下列各題 1 該實驗用到的玻璃儀器有膠頭滴管 燒杯 和 2 配制時應(yīng)將 慢慢倒入 中 目的是 3 需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98 的濃硫酸多少毫升 防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龃罅康臒?使液滴飛濺 量筒 玻璃棒 濃硫酸 水 解 查表得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10 的硫酸溶液的密度為1 07克 厘米3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98 的濃硫酸的密度為1 84克 厘米3 根據(jù)密度公式 可得到稀釋前后溶液的質(zhì)量 m前 1 84克 厘米3 v濃m后 1 07克 厘米3 v稀v稀 1000毫升 1000厘米3 因為溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后是不變的 可得到 m前 98 m后 10 1 84克 厘米3 v濃 98 1 07克 厘米3 1000厘米3 10 v濃 59 3厘米3 59 3毫升答 配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10 的硫酸溶液 需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98 的濃硫酸59 3毫升 實驗三粗鹽提純 2015年1次 2014年2次 1 實驗用品 1 實驗儀器 燒杯 玻璃棒 鐵架臺 帶鐵圈 漏斗 濾紙 蒸發(fā)皿 酒精燈 藥匙 量筒 托盤天平 砝碼 坩堝鉗 粗鹽 剪刀 火柴 2 實驗藥品 粗鹽 含有不溶性雜質(zhì)及氯化鈣 硫酸鈉 硫酸鎂等可溶性雜質(zhì) 實驗視頻 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 2 實驗裝置 3 實驗步驟和方法 1 溶解 稱量粗鹽 加水溶解并 直到粗鹽全部溶解為止 2 過濾 做好過濾器 裝配好儀器 將粗鹽水用玻璃棒 到過濾器 若濾液渾濁應(yīng)再次過濾 3 蒸發(fā) 裝配好儀器 將過濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中 邊加熱邊用玻璃棒 當(dāng)有較多晶體出現(xiàn)時停止加熱 利用余熱將其蒸干 用玻璃棒不斷攪拌 引流 攪拌 4 實驗中玻璃棒的作用 1 溶解時 用玻璃棒攪拌 2 過濾時 用玻璃棒引流 3 蒸發(fā)時 用玻璃棒攪拌 4 除雜后 用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體 5 誤差分析