化學(xué)人教版九年級上冊化學(xué)式與化合價(jià).doc

課題4 化學(xué)式與化合價(jià)教學(xué)目標(biāo)1知識與技能 (1)了解化學(xué)式及其意義； (2)了解常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)； (3)能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式； (4)了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成； (5)能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。2過程與方法 (1)通過對圖、表的觀察，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對學(xué)過的知識進(jìn)行整理歸納并初步運(yùn)用； (2)通過討論交流、活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識解決實(shí)際問題的能力和基本計(jì)算能力。3情感、態(tài)度與價(jià)值觀(1)通過自編化合價(jià)口訣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲；(2)通過討論交流、活動(dòng)探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：化合價(jià)知識及其應(yīng)用、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算。難點(diǎn)：1化合價(jià)的理解及應(yīng)用；2物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。課時(shí)安排3課時(shí)教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)第1課時(shí)(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課投影讀讀、寫寫、比比：請同學(xué)們讀出下列元素的名稱：H、O、Cl并試著組合成熟悉的一些物質(zhì)的符號，比一比，誰寫得最多、最快。 點(diǎn)撥物質(zhì)符號有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，這些符號就是物質(zhì)的化學(xué)式。 (二)復(fù)習(xí)回顧，課前熱身1指出下列符號中數(shù)字“2”的意義。2H兩個(gè)氫原子、Fe2一個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷、2H兩個(gè)氫離子。2構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種，構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子。 (三)合作交流，解讀探究一、化學(xué)式活動(dòng)1：議一議純凈物的組成都是固定的，那么，表示每種純凈物組成的式子可能有幾個(gè)?提示用元素符號表示物質(zhì)組成的式子為化學(xué)式。純凈物的化學(xué)式只有一個(gè)，是唯一的。 強(qiáng)調(diào)書寫物質(zhì)化學(xué)式時(shí)應(yīng)以事實(shí)為基礎(chǔ)，不能想當(dāng)然任意書寫。舉例O2、H2、H2O、Fe、S等符號分別是氧氣、氫氣、水、鐵、硫的化學(xué)式。 點(diǎn)撥有的物質(zhì)化學(xué)式和元素符號一樣，但有的又不一樣?；顒?dòng)2：討論化學(xué)式“H2O”所表示的意義。 歸納化學(xué)式的意義：宏觀：表示物質(zhì)及物質(zhì)的元素組成。微觀：表示一個(gè)分子及該分子的原子構(gòu)成。 舉例H2O：既表示物質(zhì)水及水由氫氧兩元素組成，又表示一個(gè)水分子及水分子有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成?；顒?dòng)3：提問怎樣表示兩個(gè)水分子?n個(gè)水分子?歸納化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)?；顒?dòng)4：討論 H、2H、H2、2H2各表示什么意義?交流H表示氫元素，一個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。H2表示四個(gè)意義，氫氣，氫氣由氫元素組成，個(gè)氫分子，個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成。2H2表示2個(gè)氫分子。歸納元素符號右下方的數(shù)字表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)。點(diǎn)撥元素符號前面的數(shù)字和右下方的數(shù)字都表示原子個(gè)數(shù)，但右下方的數(shù)字是固定的，而前面的數(shù)字可根據(jù)需要書寫。二、化合價(jià)活動(dòng)5： 提問不同物質(zhì)的化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比是否相同? 討論交流物質(zhì)不同原于個(gè)數(shù)比可能不同。投影活動(dòng)6：設(shè)問化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比為何都是固定地、唯一的? 點(diǎn)撥化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比都是固定的、唯一的原因形成化合物時(shí)，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定即最外層電子達(dá)到8個(gè)，不同原子得失電子數(shù)目不同所決定的。歸納化合價(jià)：表示原子之間相互化合的數(shù)目說明化合價(jià)是元素化合時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)?；顒?dòng)7：投影課本P85表4-2(常見元素和根的化合價(jià))歸納1化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。2有些元素具有多種化合價(jià)。3常見元素化合價(jià)記憶口訣：鉀鈉銀氫正一價(jià)，鋇鈣鎂鋅正二價(jià)，銅一二、鐵二三，鋁正三、硅正四，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，養(yǎng)通常是負(fù)二價(jià)。4根的化合價(jià)：-1價(jià)：OH、NO3、ClO3、MnO4-2價(jià)：SO42、CO32、MnO42、SO32、SiO32-3價(jià)：PO43+1價(jià)：NH45化合物中，一般金正非負(fù)。說明金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。提示根的化合價(jià)與根帶的電荷敷一致?；顒?dòng)8：討論O2、H2中氧元素和氫元素的化合價(jià)。歸納單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。點(diǎn)撥化合價(jià)是元素化合時(shí)表現(xiàn)出來的種性質(zhì)，而單質(zhì)中元素沒有化合，因而沒有化合價(jià)，故設(shè)為零價(jià)?；顒?dòng)9： 計(jì)算NaCl、H2O、Al2O3中各元素化合價(jià)代數(shù)和。歸納在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0?；顒?dòng)10：設(shè)問如何表示元素和根的化合價(jià)?提示元素和根的化合價(jià)表示方法：在符號的正上方先標(biāo)“”或“”號，然后標(biāo)數(shù)值。點(diǎn)撥化合價(jià)的表示與離子符號的區(qū)別：“”、“”和數(shù)值順序相反，化合價(jià)數(shù)值為“1”時(shí)不能省略。拓展元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)。+2 +2 舉例Fe：+2價(jià)的鐵元素，F(xiàn)eO：氧化亞鐵中鐵元素顯+2價(jià)。(三)應(yīng)用遷移，鞏固提高投影1化學(xué)式H2O所表示的意義中，錯(cuò)誤的是 ( C )A表示水這種物質(zhì)B表示一個(gè)水分子C表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素構(gòu)成D表示水由氫元素和氧元素組成2下面關(guān)于“2”的含義的解釋中，正確的是 ( B )AZn2中的“2”表示鋅粒帶有2個(gè)單位的正電荷B2NO中的“2”表示2個(gè)一氧化氮分子CH2SO4中的“2”表示一個(gè)硫酸分子含有二個(gè)氫元素 -2DAl2(SO4)3中化學(xué)式上方的“2”表示3個(gè)硫酸根的化合價(jià)為2價(jià)(四)總結(jié)反思，拓展延伸總結(jié)反思本課題主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的化學(xué)式以及化合價(jià)。啟示：將化學(xué)知識編成口訣快板有利于知識的記憶。 拓展延伸1下列各種符號中只有微觀意義而沒有宏觀意義的是 ( CD )ACu BCO2C3O D4N2 解析元素符號和化學(xué)式既有宏觀意義又有微觀意義，前面加了數(shù)字只能表示原子或分子，故只有微觀意義。2若用表示氫原子，表示表示氧原子，則保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 ( C )解析水是由分子構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)由分子保持，而水分子有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。(五)課堂跟蹤反饋夯實(shí)基礎(chǔ)1今年，我省合肥、蕪湖等城市已開始使用西氣東輸工程送來的天然氣，天然氣的主要成分是CH4。下列四位同學(xué)在討論化學(xué)式CH4的意義，其中錯(cuò)誤的是( D ) 2具有不同原子團(tuán)的一組物質(zhì)是 ( B )AFeSO4和Fe2(SO4)3 BNaMnO4和Na2MnO4CMg(NO3)2和AgNO3 D(NH4)2SO4和NH4Cl3過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，在醫(yī)療上可作為消毒殺菌劑。每個(gè)H2O2分子是由 ( D )A氫原子和氧原子組成 B一個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子構(gòu)成C氫元素和氧元素組成 D兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成4 “2O2”表示 ( B )A兩個(gè)氧原子 B兩個(gè)氧分子C兩個(gè)氧元素 D4個(gè)氧原子5在2H、2CO、2O、2Ca2和2NH3等符號中，能夠表示2個(gè)分子的符號有 ( B )A1個(gè) B2個(gè)C3個(gè) D4個(gè)6 2003年10月15日，中國“神州五號”飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進(jìn)器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學(xué)式C2H8N2，你知道哪些信息?(即化學(xué)式表示的意義，回答不要求涉及相對原子質(zhì)量。)請寫出三點(diǎn)：(1)偏二甲肼由碳、氫、氨三種元素組成；(2)每個(gè)偏二甲肼分子由2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、2個(gè)氮原子構(gòu)成；(3)偏二甲肼屬于化合物。提升能力7下列粒子中，能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的是 ( B )AO BO2CO2 DKClO38下列物質(zhì)中，由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是 ( C )ACaCO3 BAl2(SO4)3CAl(NO3)3 DFe(OH)39下列化學(xué)用語中“2”的含義敘述不正確是 ( A )ACu2的“2”表示銅的化合價(jià)是+2D2O2的前面的“2”表示氧分子的個(gè)數(shù)是2CC2H5OH中的“2”表示一個(gè)乙醇分子中含有的碳原子個(gè)數(shù)是2O2O中的“2”表示氧原子的個(gè)數(shù)是210按要求寫符號或指出符號中數(shù)字“2”的含義+2+2四個(gè)氫氧根原子團(tuán) 4OH ，三個(gè)氫分子 3H2 ，兩個(gè)錳酸根離子 2MnO42 ，不含電子的離子 H ，2H 兩個(gè)氫原子 ，相對分子質(zhì)量最小的氧化物 H2O ，人體中含量最多的元素 O ，地殼中含量最多的金屬元素 Al ；空氣中含量最多的物質(zhì) N2 ，2Mg2 兩個(gè)鎂離子且每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷 ，正2價(jià)的鎂元素 Mg ，五個(gè)亞鐵離子 5Fe2 ，MgO 氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià) 。開放探究11有1H、2H、3H和16O、17O、18O可組成的水分子有 ( D )A3種 B6種C9種 D18種第2課時(shí) (一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 競賽以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽。提問化學(xué)式CO2的涵義(二)復(fù)習(xí)回顧，課前熱身1指出下列符號“2”的意義：+2CO2 一個(gè)二氧化碳分子中含兩個(gè)氧原子 、2O兩個(gè)氧原子 、2O2 兩個(gè)氧分子，一個(gè)分子中含兩個(gè)氧原子 、2Mg2 兩個(gè)鎂離子，其中一個(gè)離子帶兩個(gè)單位的正電荷 、MgO氧化鎂中鎂顯+2價(jià)。2按要求用正確的化學(xué)符號表示：2個(gè)鋁離子 2Al3 ；3個(gè)氫原子 3H ；相對分子質(zhì)量最小的氧化物 H2O ；空氣中含量最多的分子 N2 ；空氣中和地殼中含量都是第二的元素組成的化合物 SiO2 ；白磷在空氣中燃燒后的產(chǎn)物 P2O5 。(三)合作交流，解讀探究一、根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式活動(dòng)1： 設(shè)問如果我們知道了元素的化合價(jià)，能否準(zhǔn)確地寫出該化合物的化學(xué)式呢?I投影課本P86例題及解法歸納根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式的步驟：1寫出元素或根的符號；點(diǎn)撥正價(jià)前負(fù)價(jià)后。2求最小公倍數(shù)；3算原子個(gè)數(shù)；4檢查是否正確。點(diǎn)撥正確的標(biāo)準(zhǔn)，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。做一做1已知鐵為+3價(jià)，硫酸根為-2價(jià)，寫出硫酸鐵的化學(xué)式。2已知碳為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出它們組成的化學(xué)物的化學(xué)式。歸納1化學(xué)式中各原子間個(gè)數(shù)比為最簡整數(shù)比。3若根有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，應(yīng)先用括號括起，再在右下方標(biāo)上數(shù)字，若為一個(gè)時(shí)，括號和數(shù)字“1”都省略。二、根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)活動(dòng)2：提問根據(jù)化學(xué)式能否求出元素或根的化合價(jià) 投影1已知：O為-2價(jià)，求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)。2已知：Fe為-2價(jià)，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合價(jià)。歸納根據(jù)化學(xué)式能求出元素或根的化合價(jià)，依據(jù)就是正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。點(diǎn)撥可變價(jià)元素的化合價(jià)必須根據(jù)計(jì)算才能確定。三、物質(zhì)的命名活動(dòng)3：投影如何讀下列化學(xué)式?1HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF22P2O5、SiO2、N2O、CO3HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO44NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)25Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO46NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO47FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O歸納化學(xué)式的讀法1兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某”(從后往前讀)2由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某”。注意若非金屬原子為一個(gè)，數(shù)字“1”不讀。3氫元素和原子團(tuán)組成的物質(zhì)，讀為“某酸”。注意含“MnO4”時(shí)，先標(biāo)化合價(jià)，然后命名：高錳酸根或錳酸根。4金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某”。5金屬元素和原子團(tuán)(除氫氧根、銨根外)組成的物質(zhì)，讀為“某酸某”。6“NH4”命名時(shí)看成一種金屬元素。7Fe +2 +3 Cu +1 +2 高價(jià)時(shí)讀為“鐵或銅” 低價(jià)時(shí)讀為“亞鐵或亞銅”強(qiáng)調(diào)含“Fe”或“Cu”時(shí)，命名前一定要先標(biāo)化合價(jià)，確定是否加“亞”。(三)應(yīng)用遷移，鞏固提高投影119世紀(jì)，化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議。經(jīng)測定，鋯的相對原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對分子質(zhì)量是233。若氧化鋯中鉻的化合價(jià)與氧化物中的相同，則氧化鋯的化學(xué)式為 ( A )AZrO2 BZr2OCZr2O3 DZrO2在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質(zhì)中，N元素表現(xiàn)出的化合價(jià)共有 ( C )A3種 B4種C5種 D6種 (四)總結(jié)反思，拓展延伸 總結(jié)反思本課主要學(xué)習(xí)了根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式、根據(jù)化學(xué)式確定化合價(jià)以及化學(xué) 式的讀法。啟示：學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)應(yīng)養(yǎng)成細(xì)心的良好習(xí)慣。 拓展延伸1已知Fe元素在化合物中通常顯+2價(jià)或+3價(jià)，因此Fe2O4可寫成氧化物形式FeOFe2O3，或鹽的形式Fe(FeO2)2，它屬于偏鐵酸鹽。Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，那么Pb3O4也可以寫成2PbOPbO2或Pb2PbO4。 解析此題為一道信息給予趣，關(guān)鍵要處理信息：Fe3O4書寫形式，同時(shí)又要結(jié)合化合價(jià)既要注意Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià)，與鐵的區(qū)別。2已知碘(I)元素有-1、+l、+3、+5、+7等多種化合價(jià)，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根(IO3)離子構(gòu)成。你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的( D )AI2O5 BI2O7CI4O5 DI4O9解析碘酸碘是由帶正電荷的碘高子和碘酸根(IO3)離子構(gòu)成，討論碘離子帶的電 荷數(shù)(即化合價(jià))可能為+1、+3、+5、+7，結(jié)合選項(xiàng)可解答。 (五)課堂跟蹤反饋夯實(shí)基礎(chǔ)1已知在相同溫度和相同壓強(qiáng)的條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。在上述條件下，測得1體積甲氣體(化學(xué)式X4)和6體積乙氣體(化學(xué)式Y(jié)2)完全反應(yīng)生成了4體積丙氣體。則丙的化學(xué)式為 ( B )AX3Y BXY3CX2Y6 DXY22第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充。則“可燃冰”的平均組成可表示 ( D )A3CH4H2O BCH43H2OCCH46H2O DCH48H2O3據(jù)5月3日蒼梧晚報(bào)報(bào)道：我市贛榆縣贛馬鎮(zhèn)發(fā)生一起因誤食亞硝酸鹽，造成7位農(nóng)民集體中毒的事件，經(jīng)及時(shí)搶救現(xiàn)已全部脫險(xiǎn)。已知：亞硝酸鹽的陰離子為亞硝酸根離子(NO2)，其中氮元素的化合價(jià)為 ( C )A+1 B+2 C+3 D+44據(jù)報(bào)道，某地發(fā)現(xiàn)一溫泉，水溫高達(dá)58。經(jīng)監(jiān)測分析，該溫泉屬硅酸鹽礦泉，有軟化血管的作用，對心臟病、高血壓病等有良好的醫(yī)療保健作用。已知硅酸鹽中硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)，則硅酸的化學(xué)式為 ( C )AH2SiO4 BH4SiO3CH2SiO3 DNa2SiO35下列物質(zhì)中，其中一種物質(zhì)所含硫元素的化合價(jià)與其他三種物質(zhì)不同的是 ( A )AH2S BSO3CH2SO4 DNa2SO46鐵在氧化物中既可顯+2價(jià)，又可顯+3價(jià)，氧通常顯-2價(jià)，有一種鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe23O25，試計(jì)算此氧化物中Fe2與Fe3兩種粒子的個(gè)數(shù)比。答： 19：4提升能力+1 -2 +6 +17由H、O、S、Na四種元素，按不同組合，可形成化合物最多有 ( A )A5種 B6種C7種 D8種8微型化錄音錄像的高性能磁帶中的磁粉主要材料之一是化學(xué)組成相當(dāng)于CoFe2O4的化合物，又知鈷(Co)和鐵都可能有+2、+3價(jià)，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價(jià)，則鐵和鈷的化合價(jià)分別為 ( B )A+2、+3 B+3、+2C+2、+2 D+3、+39下列五種物質(zhì)中均含有氮元素，它們按下列順序排列：NH3、N2、NO、X、HNO3，根據(jù)這種排列規(guī)律，X可能是 ( BD )AN2O BNO2CN2O5 DNaNO2撞擊 10高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部貯存有硝酸銨(NH4NO3)。當(dāng)汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生的大量一氧化二氮(N2O)氣體和另一種氧化物充滿氣袋，填補(bǔ)在乘員與擋風(fēng)玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。 (1)NH4NO3受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 NH4NO3 N2O+ 2H2O 。 (2)此反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物中氮元素的化合價(jià)從左到右依次為 -3、+5、+1 。11M5分子篩的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元的化學(xué)式可表示為S196O192，如果用4個(gè)鋁原子取代其中的4個(gè)硅原子，形成的原子團(tuán)所帶的負(fù)電荷數(shù)為 -4 ，若用銨根離子與它結(jié)合達(dá)電中性時(shí)，所有銨根離子共含有 16 個(gè)氫原子。開放探究12指出下列各組內(nèi)的一系列物質(zhì)是按什么規(guī)律排列的。(1)NH3、N2、N2O、NO、NaNO2，N2O4、HNO3：化合價(jià)逐漸增大；(2)FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS、FeCl2、FeCl3：鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小。13現(xiàn)在化學(xué)工業(yè)發(fā)展較快；高效低毒的滅火劑叫“1211”滅火劑，其化學(xué)式是CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)的原子數(shù)(末尾的“0”可略去)。按上述命名原則，寫出下列幾種新型滅火劑的化學(xué)式：1301 CF3Br ，122 CF2Cl2 ，2402 C2F4Br2 。第3課時(shí)(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 設(shè)疑為何要采用原子的相對原子質(zhì)量，而不用其實(shí)際質(zhì)量呢?分子是由原子構(gòu)成的，其質(zhì)量也和原子一樣，又如何表示呢?(二)復(fù)習(xí)回顧，課前熱身1相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與之相比較所得數(shù)值。2分子和原子的本質(zhì)區(qū)別在于 化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分 ，其聯(lián)系表現(xiàn)為原子、分子都能構(gòu)成物質(zhì)，原子構(gòu)成分子。3元素符號和化學(xué)式各有何含義?元素符號：一種元素和一個(gè)原子化學(xué)式：一種物質(zhì)及構(gòu)成、一個(gè)分子及構(gòu)成 (三)合作交流，解讀探究一、相對分子質(zhì)量活動(dòng)1：提示分子和原子一樣，質(zhì)量都很小，使用和記憶非常不方便，因而一般也不用分子的實(shí)際質(zhì)量，而是采用其相對質(zhì)量。討論什么叫相對分子質(zhì)量?歸納 點(diǎn)撥相對分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對原于質(zhì)量的總和。強(qiáng)調(diào)相對分手質(zhì)量是一比值，符號為Mr。二、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算活動(dòng)2：提問如何求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量?交流把化學(xué)式中各原子的相對分子質(zhì)量相加。講解計(jì)算CO2的相對分子質(zhì)量。CO2的相對分子質(zhì)量：12+62=44。練習(xí)求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：NH4NO3、Fe2(SO4)3小結(jié)化學(xué)式中同種元素的原子有多個(gè)時(shí)，求相對分子質(zhì)量可將該原子相對原子質(zhì)量乘以其個(gè)數(shù)，原子團(tuán)有多個(gè)時(shí)，可將原子團(tuán)的相對質(zhì)量求出，再乘以其個(gè)數(shù)。活動(dòng)3：設(shè)問化學(xué)式表示出物質(zhì)的組成，那么能否根據(jù)化學(xué)式求出化合物中的元素質(zhì)量比呢?講解求在H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量比H：O(質(zhì)量比)：12：16 = 1：8歸納化合物中元素的質(zhì)量比等于每種元素的相對原子質(zhì)量總和之比。練習(xí)求在NH4NO3中氫元素、氮元素、氧元素的質(zhì)量比活動(dòng)4：設(shè)疑既然化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，能根據(jù)化學(xué)式求出化合物中的元素質(zhì)量比，那么根據(jù)化學(xué)式能否求出化合物中某元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?講解求NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。歸納物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。注意求化合物中某元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)一定要注意該物質(zhì)一個(gè)分子中所含該原子的個(gè)數(shù)。活動(dòng)5：拓展求80 kg NH4NO3中所含氮元素質(zhì)量。答：(略)。練習(xí)多少克硝酸銨和316g碳酸氫銨的含氮量相等?提示該題可看作兩道題：316g碳酸氫銨中所含氮元素質(zhì)量為多少?多少克硝酸銨含有上題中的氮元素?點(diǎn)撥該題可用關(guān)系式法解答：解：設(shè)質(zhì)量為x的硝酸銨和316g碳酸氫銨的含氮量相等。 NH4NO32N2NH4HCO3(氮原子相等的比例) 80 158 x 316 80：158=x：316 x=160 g 答：(略)。體驗(yàn)用關(guān)系式法解答的關(guān)鍵就是要根據(jù)題意，找出中間量即“橋”，再結(jié)合化學(xué)式找出每一化學(xué)式與“橋”的關(guān)系。(三)應(yīng)用遷移，鞏固提高 投影1下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量最大的是 ( A )AFe3O4 BC2H5OHCCO(NH2)2 DCu2(OH)2CO32下列化合物中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是 ( A )AFeO BFe2O3CFe3O4 DFeS3某蔬萊種植基地原計(jì)劃每畝菜田施用氮肥碳酸氫銨7.9kg，因缺貨現(xiàn)改施尿素CO(NH2)2若要達(dá)到同樣的施肥效果，則每畝菜田所需尿素的質(zhì)量是 ( A )A3 kg B3.95 kgC6 kg D7.9 kg(四)總結(jié)反思，拓展延伸總結(jié)反思本課主要學(xué)習(xí)了有關(guān)化學(xué)式的基本類型的計(jì)算。啟示：化學(xué)計(jì)算不同于數(shù)學(xué)計(jì)算，化學(xué)式計(jì)算重點(diǎn)不在計(jì)算，而在對化學(xué)式含義的理解。 拓展延伸1由Na2CO3和CaCO3組成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.64，則下列各項(xiàng)中：鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2CO3和CaCO3的質(zhì)量比。其中能確定的是( D )A都不能確定 B只有能確定C只有能確定 D都能確定2已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為n kg，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為m kg，若以硫原子質(zhì)量的132作為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對分子質(zhì)量為 ( B )A32nm-n B32n3n-2mC32m3n-2m D16n3m-2n解析可依據(jù)相對分子質(zhì)量的定義計(jì)算式來求。即，故此題關(guān)鍵要求一個(gè)硫原子質(zhì)量。(五)課堂跟蹤反饋夯實(shí)基礎(chǔ)15個(gè)SO2分子和5個(gè)CO2分子一樣的是 ( B )A含氧分子數(shù) B含氧原子數(shù)C相對分子質(zhì)量 D氧元素的質(zhì)量含量2硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需補(bǔ)充1.12 g鐵元素，則他服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為 ( D )A3.80 g B6.95 gC10 g D3.04 g3“5CO”的相對分子質(zhì)量 ( A )A28 B28 gC140 D140 g4A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，在化合物中兩元素質(zhì)量比為21：8，則化合物的化學(xué)式可表示為 ( A )AA3B4 BA2B3CA3B2 DAB5某NH4NO3樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36，則該樣品中可能混有的一種氮肥是( D )ANH4HCO3 B(NH4)2SO4CNH4Cl DCO(NH2)26由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4 g，經(jīng)測定其中含氧元素1.8g，則另一種金屬氧化物是 ( C )ACaO BFe2O3CAl2O3 DCuO74歲的小英耳朵有點(diǎn)痛，需要服用撲熱息痛糖漿或滴劑(糖漿與滴劑的作用相同)，而家里只有撲熱息痛滴劑。對于一個(gè)4歲的兒童來說，服用糖漿的安全用量為6mL(見下圖)。則服用多少毫升的滴劑等于服用了6mL用量的糖漿 ( A )A3 mL B6 mLC9 mL D12 mL8有一種氮的氧化物中，氮與氧元素的質(zhì)量比為7：12，則該化合物中氟元素的化合價(jià)為 ( B )A+2 B+3C+4 D+59下列各組物質(zhì)中，相對分子質(zhì)量相等，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的一組為( D )ACO2和NO2 BSO2和CO2CFe2CO3和Fe3O4 DH2SO4和H3PO410實(shí)驗(yàn)測定2.32 g某氧化物中含鐵元素為1.68 g，則此鐵的氧化物化學(xué)式為Fe3O4。11400 kg含F(xiàn)e2O3 80的赤鐵礦與多少kg含雜質(zhì)30的磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)含鐵相等?答：442提升能力12在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80，則混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為 ( C )A2：1 B1：2C11：4 D11：713下列氮肥的市場價(jià)格為：CO(N