化學人教版九年級上冊化學式與化合價.doc

課題4 化學式與化合價教學目標1知識與技能 (1)了解化學式及其意義； (2)了解常見元素及原子團的化合價； (3)能用化學式表示某些物質的組成，并能利用化合價推求化學式； (4)了解相對分子質量的涵義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成； (5)能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。2過程與方法 (1)通過對圖、表的觀察，讓學生學會對學過的知識進行整理歸納并初步運用； (2)通過討論交流、活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題的能力和基本計算能力。3情感、態(tài)度與價值觀(1)通過自編化合價口訣，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲；(2)通過討論交流、活動探究，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。教學重點難點重點：化合價知識及其應用、有關相對分子質量的計算。難點：1化合價的理解及應用；2物質中某元素質量分數(shù)的計算。課時安排3課時教與學互動設計第1課時(一)創(chuàng)設情境，導入新課投影讀讀、寫寫、比比：請同學們讀出下列元素的名稱：H、O、Cl并試著組合成熟悉的一些物質的符號，比一比，誰寫得最多、最快。 點撥物質符號有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，這些符號就是物質的化學式。 (二)復習回顧，課前熱身1指出下列符號中數(shù)字“2”的意義。2H兩個氫原子、Fe2一個亞鐵離子帶兩個單位正電荷、2H兩個氫離子。2構成物質的粒子有分子、原子、離子三種，構成原子的粒子有質子、中子、電子。 (三)合作交流，解讀探究一、化學式活動1：議一議純凈物的組成都是固定的，那么，表示每種純凈物組成的式子可能有幾個?提示用元素符號表示物質組成的式子為化學式。純凈物的化學式只有一個，是唯一的。 強調書寫物質化學式時應以事實為基礎，不能想當然任意書寫。舉例O2、H2、H2O、Fe、S等符號分別是氧氣、氫氣、水、鐵、硫的化學式。 點撥有的物質化學式和元素符號一樣，但有的又不一樣?；顒?：討論化學式“H2O”所表示的意義。 歸納化學式的意義：宏觀：表示物質及物質的元素組成。微觀：表示一個分子及該分子的原子構成。 舉例H2O：既表示物質水及水由氫氧兩元素組成，又表示一個水分子及水分子有兩個氫原子和一個氧原子構成?；顒?：提問怎樣表示兩個水分子?n個水分子?歸納化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)。活動4：討論 H、2H、H2、2H2各表示什么意義?交流H表示氫元素，一個氫原子。2H表示2個氫原子。H2表示四個意義，氫氣，氫氣由氫元素組成，個氫分子，個氫分子由兩個氫原子構成。2H2表示2個氫分子。歸納元素符號右下方的數(shù)字表示一個分子中原子的個數(shù)。點撥元素符號前面的數(shù)字和右下方的數(shù)字都表示原子個數(shù)，但右下方的數(shù)字是固定的，而前面的數(shù)字可根據(jù)需要書寫。二、化合價活動5： 提問不同物質的化學式中各原子個數(shù)比是否相同? 討論交流物質不同原于個數(shù)比可能不同。投影活動6：設問化學式中各原子個數(shù)比為何都是固定地、唯一的? 點撥化學式中各原子個數(shù)比都是固定的、唯一的原因形成化合物時，各原子為了使其結構達到穩(wěn)定即最外層電子達到8個，不同原子得失電子數(shù)目不同所決定的。歸納化合價：表示原子之間相互化合的數(shù)目說明化合價是元素化合時表現(xiàn)出來的一種性質?；顒?：投影課本P85表4-2(常見元素和根的化合價)歸納1化合價有正價和負價之分。2有些元素具有多種化合價。3常見元素化合價記憶口訣：鉀鈉銀氫正一價，鋇鈣鎂鋅正二價，銅一二、鐵二三，鋁正三、硅正四，氟氯溴碘負一價，養(yǎng)通常是負二價。4根的化合價：-1價：OH、NO3、ClO3、MnO4-2價：SO42、CO32、MnO42、SO32、SiO32-3價：PO43+1價：NH45化合物中，一般金正非負。說明金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。提示根的化合價與根帶的電荷敷一致。活動8：討論O2、H2中氧元素和氫元素的化合價。歸納單質中元素的化合價為零。點撥化合價是元素化合時表現(xiàn)出來的種性質，而單質中元素沒有化合，因而沒有化合價，故設為零價。活動9： 計算NaCl、H2O、Al2O3中各元素化合價代數(shù)和。歸納在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0?；顒?0：設問如何表示元素和根的化合價?提示元素和根的化合價表示方法：在符號的正上方先標“”或“”號，然后標數(shù)值。點撥化合價的表示與離子符號的區(qū)別：“”、“”和數(shù)值順序相反，化合價數(shù)值為“1”時不能省略。拓展元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價。+2 +2 舉例Fe：+2價的鐵元素，F(xiàn)eO：氧化亞鐵中鐵元素顯+2價。(三)應用遷移，鞏固提高投影1化學式H2O所表示的意義中，錯誤的是 ( C )A表示水這種物質B表示一個水分子C表示一個水分子由兩個氫元素和一個氧元素構成D表示水由氫元素和氧元素組成2下面關于“2”的含義的解釋中，正確的是 ( B )AZn2中的“2”表示鋅粒帶有2個單位的正電荷B2NO中的“2”表示2個一氧化氮分子CH2SO4中的“2”表示一個硫酸分子含有二個氫元素 -2DAl2(SO4)3中化學式上方的“2”表示3個硫酸根的化合價為2價(四)總結反思，拓展延伸總結反思本課題主要學習了物質的化學式以及化合價。啟示：將化學知識編成口訣快板有利于知識的記憶。 拓展延伸1下列各種符號中只有微觀意義而沒有宏觀意義的是 ( CD )ACu BCO2C3O D4N2 解析元素符號和化學式既有宏觀意義又有微觀意義，前面加了數(shù)字只能表示原子或分子，故只有微觀意義。2若用表示氫原子，表示表示氧原子，則保持水的化學性質的最小粒子 ( C )解析水是由分子構成，其化學性質由分子保持，而水分子有兩個氫原子和一個氧原子構成。(五)課堂跟蹤反饋夯實基礎1今年，我省合肥、蕪湖等城市已開始使用西氣東輸工程送來的天然氣，天然氣的主要成分是CH4。下列四位同學在討論化學式CH4的意義，其中錯誤的是( D ) 2具有不同原子團的一組物質是 ( B )AFeSO4和Fe2(SO4)3 BNaMnO4和Na2MnO4CMg(NO3)2和AgNO3 D(NH4)2SO4和NH4Cl3過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，在醫(yī)療上可作為消毒殺菌劑。每個H2O2分子是由 ( D )A氫原子和氧原子組成 B一個氫分子和一個氧分子構成C氫元素和氧元素組成 D兩個氫原子和兩個氧原子構成4 “2O2”表示 ( B )A兩個氧原子 B兩個氧分子C兩個氧元素 D4個氧原子5在2H、2CO、2O、2Ca2和2NH3等符號中，能夠表示2個分子的符號有 ( B )A1個 B2個C3個 D4個6 2003年10月15日，中國“神州五號”飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學式C2H8N2，你知道哪些信息?(即化學式表示的意義，回答不要求涉及相對原子質量。)請寫出三點：(1)偏二甲肼由碳、氫、氨三種元素組成；(2)每個偏二甲肼分子由2個碳原子、8個氫原子、2個氮原子構成；(3)偏二甲肼屬于化合物。提升能力7下列粒子中，能保持氧氣化學性質的是 ( B )AO BO2CO2 DKClO38下列物質中，由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是 ( C )ACaCO3 BAl2(SO4)3CAl(NO3)3 DFe(OH)39下列化學用語中“2”的含義敘述不正確是 ( A )ACu2的“2”表示銅的化合價是+2D2O2的前面的“2”表示氧分子的個數(shù)是2CC2H5OH中的“2”表示一個乙醇分子中含有的碳原子個數(shù)是2O2O中的“2”表示氧原子的個數(shù)是210按要求寫符號或指出符號中數(shù)字“2”的含義+2+2四個氫氧根原子團 4OH ，三個氫分子 3H2 ，兩個錳酸根離子 2MnO42 ，不含電子的離子 H ，2H 兩個氫原子 ，相對分子質量最小的氧化物 H2O ，人體中含量最多的元素 O ，地殼中含量最多的金屬元素 Al ；空氣中含量最多的物質 N2 ，2Mg2 兩個鎂離子且每個鎂離子帶兩個單位正電荷 ，正2價的鎂元素 Mg ，五個亞鐵離子 5Fe2 ，MgO 氧化鎂中鎂元素顯+2價 。開放探究11有1H、2H、3H和16O、17O、18O可組成的水分子有 ( D )A3種 B6種C9種 D18種第2課時 (一)創(chuàng)設情境，導入新課 競賽以小組為單位進行化合價記憶比賽。提問化學式CO2的涵義(二)復習回顧，課前熱身1指出下列符號“2”的意義：+2CO2 一個二氧化碳分子中含兩個氧原子 、2O兩個氧原子 、2O2 兩個氧分子，一個分子中含兩個氧原子 、2Mg2 兩個鎂離子，其中一個離子帶兩個單位的正電荷 、MgO氧化鎂中鎂顯+2價。2按要求用正確的化學符號表示：2個鋁離子 2Al3 ；3個氫原子 3H ；相對分子質量最小的氧化物 H2O ；空氣中含量最多的分子 N2 ；空氣中和地殼中含量都是第二的元素組成的化合物 SiO2 ；白磷在空氣中燃燒后的產物 P2O5 。(三)合作交流，解讀探究一、根據(jù)化合價書寫化學式活動1： 設問如果我們知道了元素的化合價，能否準確地寫出該化合物的化學式呢?I投影課本P86例題及解法歸納根據(jù)化合價書寫化學式的步驟：1寫出元素或根的符號；點撥正價前負價后。2求最小公倍數(shù)；3算原子個數(shù)；4檢查是否正確。點撥正確的標準，正負化合價代數(shù)和為零。做一做1已知鐵為+3價，硫酸根為-2價，寫出硫酸鐵的化學式。2已知碳為+4價，氧為-2價，寫出它們組成的化學物的化學式。歸納1化學式中各原子間個數(shù)比為最簡整數(shù)比。3若根有兩個或多個時，應先用括號括起，再在右下方標上數(shù)字，若為一個時，括號和數(shù)字“1”都省略。二、根據(jù)化學式求化合價活動2：提問根據(jù)化學式能否求出元素或根的化合價 投影1已知：O為-2價，求Fe2O3中鐵元素的化合價。2已知：Fe為-2價，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合價。歸納根據(jù)化學式能求出元素或根的化合價，依據(jù)就是正負化合價代數(shù)和為零。點撥可變價元素的化合價必須根據(jù)計算才能確定。三、物質的命名活動3：投影如何讀下列化學式?1HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF22P2O5、SiO2、N2O、CO3HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO44NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)25Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO46NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO47FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O歸納化學式的讀法1兩種元素組成的物質讀為“某化某”(從后往前讀)2由非金屬元素和氧元素組成的物質，讀為“幾氧化幾某”。注意若非金屬原子為一個，數(shù)字“1”不讀。3氫元素和原子團組成的物質，讀為“某酸”。注意含“MnO4”時，先標化合價，然后命名：高錳酸根或錳酸根。4金屬元素和氫氧根組成的物質，讀為“氫氧化某”。5金屬元素和原子團(除氫氧根、銨根外)組成的物質，讀為“某酸某”。6“NH4”命名時看成一種金屬元素。7Fe +2 +3 Cu +1 +2 高價時讀為“鐵或銅” 低價時讀為“亞鐵或亞銅”強調含“Fe”或“Cu”時，命名前一定要先標化合價，確定是否加“亞”。(三)應用遷移，鞏固提高投影119世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233。若氧化鋯中鉻的化合價與氧化物中的相同，則氧化鋯的化學式為 ( A )AZrO2 BZr2OCZr2O3 DZrO2在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質中，N元素表現(xiàn)出的化合價共有 ( C )A3種 B4種C5種 D6種 (四)總結反思，拓展延伸 總結反思本課主要學習了根據(jù)化合價寫化學式、根據(jù)化學式確定化合價以及化學 式的讀法。啟示：學習化學時應養(yǎng)成細心的良好習慣。 拓展延伸1已知Fe元素在化合物中通常顯+2價或+3價，因此Fe2O4可寫成氧化物形式FeOFe2O3，或鹽的形式Fe(FeO2)2，它屬于偏鐵酸鹽。Pb在化合物里顯+2價或+4價，那么Pb3O4也可以寫成2PbOPbO2或Pb2PbO4。 解析此題為一道信息給予趣，關鍵要處理信息：Fe3O4書寫形式，同時又要結合化合價既要注意Pb在化合物里顯+2價或+4價，與鐵的區(qū)別。2已知碘(I)元素有-1、+l、+3、+5、+7等多種化合價，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根(IO3)離子構成。你認為它的化學式可能是下列中的( D )AI2O5 BI2O7CI4O5 DI4O9解析碘酸碘是由帶正電荷的碘高子和碘酸根(IO3)離子構成，討論碘離子帶的電 荷數(shù)(即化合價)可能為+1、+3、+5、+7，結合選項可解答。 (五)課堂跟蹤反饋夯實基礎1已知在相同溫度和相同壓強的條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。在上述條件下，測得1體積甲氣體(化學式X4)和6體積乙氣體(化學式Y2)完全反應生成了4體積丙氣體。則丙的化學式為 ( B )AX3Y BXY3CX2Y6 DXY22第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充。則“可燃冰”的平均組成可表示 ( D )A3CH4H2O BCH43H2OCCH46H2O DCH48H2O3據(jù)5月3日蒼梧晚報報道：我市贛榆縣贛馬鎮(zhèn)發(fā)生一起因誤食亞硝酸鹽，造成7位農民集體中毒的事件，經及時搶救現(xiàn)已全部脫險。已知：亞硝酸鹽的陰離子為亞硝酸根離子(NO2)，其中氮元素的化合價為 ( C )A+1 B+2 C+3 D+44據(jù)報道，某地發(fā)現(xiàn)一溫泉，水溫高達58。經監(jiān)測分析，該溫泉屬硅酸鹽礦泉，有軟化血管的作用，對心臟病、高血壓病等有良好的醫(yī)療保健作用。已知硅酸鹽中硅元素的化合價為+4價，則硅酸的化學式為 ( C )AH2SiO4 BH4SiO3CH2SiO3 DNa2SiO35下列物質中，其中一種物質所含硫元素的化合價與其他三種物質不同的是 ( A )AH2S BSO3CH2SO4 DNa2SO46鐵在氧化物中既可顯+2價，又可顯+3價，氧通常顯-2價，有一種鐵的氧化物的化學式為Fe23O25，試計算此氧化物中Fe2與Fe3兩種粒子的個數(shù)比。答： 19：4提升能力+1 -2 +6 +17由H、O、S、Na四種元素，按不同組合，可形成化合物最多有 ( A )A5種 B6種C7種 D8種8微型化錄音錄像的高性能磁帶中的磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鈷(Co)和鐵都可能有+2、+3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵和鈷的化合價分別為 ( B )A+2、+3 B+3、+2C+2、+2 D+3、+39下列五種物質中均含有氮元素，它們按下列順序排列：NH3、N2、NO、X、HNO3，根據(jù)這種排列規(guī)律，X可能是 ( BD )AN2O BNO2CN2O5 DNaNO2撞擊 10高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內部貯存有硝酸銨(NH4NO3)。當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產生的大量一氧化二氮(N2O)氣體和另一種氧化物充滿氣袋，填補在乘員與擋風玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。 (1)NH4NO3受撞擊后發(fā)生分解反應的化學方程式 NH4NO3 N2O+ 2H2O 。 (2)此反應中反應物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次為 -3、+5、+1 。11M5分子篩的一個結構單元的化學式可表示為S196O192，如果用4個鋁原子取代其中的4個硅原子，形成的原子團所帶的負電荷數(shù)為 -4 ，若用銨根離子與它結合達電中性時，所有銨根離子共含有 16 個氫原子。開放探究12指出下列各組內的一系列物質是按什么規(guī)律排列的。(1)NH3、N2、N2O、NO、NaNO2，N2O4、HNO3：化合價逐漸增大；(2)FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS、FeCl2、FeCl3：鐵元素質量分數(shù)逐漸減小。13現(xiàn)在化學工業(yè)發(fā)展較快；高效低毒的滅火劑叫“1211”滅火劑，其化學式是CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯數(shù)字表示相應的原子數(shù)(末尾的“0”可略去)。按上述命名原則，寫出下列幾種新型滅火劑的化學式：1301 CF3Br ，122 CF2Cl2 ，2402 C2F4Br2 。第3課時(一)創(chuàng)設情境，導入新課 設疑為何要采用原子的相對原子質量，而不用其實際質量呢?分子是由原子構成的，其質量也和原子一樣，又如何表示呢?(二)復習回顧，課前熱身1相對原子質量是指以一種碳原子質量的112為標準，其他原子質量與之相比較所得數(shù)值。2分子和原子的本質區(qū)別在于 化學反應中分子可分，原子不可分 ，其聯(lián)系表現(xiàn)為原子、分子都能構成物質，原子構成分子。3元素符號和化學式各有何含義?元素符號：一種元素和一個原子化學式：一種物質及構成、一個分子及構成 (三)合作交流，解讀探究一、相對分子質量活動1：提示分子和原子一樣，質量都很小，使用和記憶非常不方便，因而一般也不用分子的實際質量，而是采用其相對質量。討論什么叫相對分子質量?歸納 點撥相對分子質量就是化學式中各原子的相對原于質量的總和。強調相對分手質量是一比值，符號為Mr。二、根據(jù)化學式的計算活動2：提問如何求物質的相對分子質量?交流把化學式中各原子的相對分子質量相加。講解計算CO2的相對分子質量。CO2的相對分子質量：12+62=44。練習求物質的相對分子質量：NH4NO3、Fe2(SO4)3小結化學式中同種元素的原子有多個時，求相對分子質量可將該原子相對原子質量乘以其個數(shù)，原子團有多個時，可將原子團的相對質量求出，再乘以其個數(shù)?；顒?：設問化學式表示出物質的組成，那么能否根據(jù)化學式求出化合物中的元素質量比呢?講解求在H2O中氫元素與氧元素的質量比H：O(質量比)：12：16 = 1：8歸納化合物中元素的質量比等于每種元素的相對原子質量總和之比。練習求在NH4NO3中氫元素、氮元素、氧元素的質量比活動4：設疑既然化學式表示物質的組成，能根據(jù)化學式求出化合物中的元素質量比，那么根據(jù)化學式能否求出化合物中某元素所占的質量分數(shù)?講解求NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)。歸納物質中某元素的質量分數(shù)就該元素的質量與組成物質的元素總質量之比。注意求化合物中某元素所占的質量分數(shù)時一定要注意該物質一個分子中所含該原子的個數(shù)?；顒?：拓展求80 kg NH4NO3中所含氮元素質量。答：(略)。練習多少克硝酸銨和316g碳酸氫銨的含氮量相等?提示該題可看作兩道題：316g碳酸氫銨中所含氮元素質量為多少?多少克硝酸銨含有上題中的氮元素?點撥該題可用關系式法解答：解：設質量為x的硝酸銨和316g碳酸氫銨的含氮量相等。 NH4NO32N2NH4HCO3(氮原子相等的比例) 80 158 x 316 80：158=x：316 x=160 g 答：(略)。體驗用關系式法解答的關鍵就是要根據(jù)題意，找出中間量即“橋”，再結合化學式找出每一化學式與“橋”的關系。(三)應用遷移，鞏固提高 投影1下列物質的相對分子質量最大的是 ( A )AFe3O4 BC2H5OHCCO(NH2)2 DCu2(OH)2CO32下列化合物中鐵元素質量分數(shù)最高的是 ( A )AFeO BFe2O3CFe3O4 DFeS3某蔬萊種植基地原計劃每畝菜田施用氮肥碳酸氫銨7.9kg，因缺貨現(xiàn)改施尿素CO(NH2)2若要達到同樣的施肥效果，則每畝菜田所需尿素的質量是 ( A )A3 kg B3.95 kgC6 kg D7.9 kg(四)總結反思，拓展延伸總結反思本課主要學習了有關化學式的基本類型的計算。啟示：化學計算不同于數(shù)學計算，化學式計算重點不在計算，而在對化學式含義的理解。 拓展延伸1由Na2CO3和CaCO3組成的混合物，經測定其中碳元素的質量分數(shù)為11.64，則下列各項中：鈉元素的質量分數(shù)；鈣元素的質量分數(shù)；氧元素的質量分數(shù)；CaCO3的質量分數(shù)；Na2CO3的質量分數(shù)；Na2CO3和CaCO3的質量比。其中能確定的是( D )A都不能確定 B只有能確定C只有能確定 D都能確定2已知一個SO2分子的質量為n kg，一個SO3分子的質量為m kg，若以硫原子質量的132作為標準，則SO2的相對分子質量為 ( B )A32nm-n B32n3n-2mC32m3n-2m D16n3m-2n解析可依據(jù)相對分子質量的定義計算式來求。即，故此題關鍵要求一個硫原子質量。(五)課堂跟蹤反饋夯實基礎15個SO2分子和5個CO2分子一樣的是 ( B )A含氧分子數(shù) B含氧原子數(shù)C相對分子質量 D氧元素的質量含量2硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需補充1.12 g鐵元素，則他服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為 ( D )A3.80 g B6.95 gC10 g D3.04 g3“5CO”的相對分子質量 ( A )A28 B28 gC140 D140 g4A、B兩種元素的相對原子質量之比為7：2，在化合物中兩元素質量比為21：8，則化合物的化學式可表示為 ( A )AA3B4 BA2B3CA3B2 DAB5某NH4NO3樣品中氮的質量分數(shù)為36，則該樣品中可能混有的一種氮肥是( D )ANH4HCO3 B(NH4)2SO4CNH4Cl DCO(NH2)26由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4 g，經測定其中含氧元素1.8g，則另一種金屬氧化物是 ( C )ACaO BFe2O3CAl2O3 DCuO74歲的小英耳朵有點痛，需要服用撲熱息痛糖漿或滴劑(糖漿與滴劑的作用相同)，而家里只有撲熱息痛滴劑。對于一個4歲的兒童來說，服用糖漿的安全用量為6mL(見下圖)。則服用多少毫升的滴劑等于服用了6mL用量的糖漿 ( A )A3 mL B6 mLC9 mL D12 mL8有一種氮的氧化物中，氮與氧元素的質量比為7：12，則該化合物中氟元素的化合價為 ( B )A+2 B+3C+4 D+59下列各組物質中，相對分子質量相等，含氧的質量分數(shù)也相等的一組為( D )ACO2和NO2 BSO2和CO2CFe2CO3和Fe3O4 DH2SO4和H3PO410實驗測定2.32 g某氧化物中含鐵元素為1.68 g，則此鐵的氧化物化學式為Fe3O4。11400 kg含F(xiàn)e2O3 80的赤鐵礦與多少kg含雜質30的磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)含鐵相等?答：442提升能力12在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知氧元素的質量分數(shù)為80，則混合氣體中CO2和O2的質量比為 ( C )A2：1 B1：2C11：4 D11：713下列氮肥的市場價格為：CO(N