化學人教版九年級下冊金屬的化學性質第1課時

金屬的化學性質教學設計（第1課時） 一、教學目標（一）知識與技能1知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。2初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的反應。能用金屬和酸反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。（二）過程與方法1. 通過金屬和酸反應，學習利用控制變量法進行科學探究，2根據(jù)金屬和酸反應的劇烈程度判斷金屬活動性順序（三）情感態(tài)度與價值觀在實驗操作中，獲得科學方法的體驗，養(yǎng)成實事求是的科學精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)學習化學興趣二、教學重點金屬和酸反應三、教學難點判斷金屬活動性強弱四、教學準備教學設備：班班通、試管、試管架、稀鹽酸、稀硫酸、鎂片、鋅片、鐵片、銅片5、 教學過程環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖新課導入4分鐘不法商販用銅鋅合金冒充黃金欺騙消費者，你能用簡單的方法去拆穿他們的騙局嗎？學生回答用測密度（兩者的密度不同）、硬度、測熔點（熔點不同）。等等從生活中的現(xiàn)象入手引入新課，激發(fā)學生學習興趣。這些方法都是一些物理方法，在現(xiàn)場不容易實現(xiàn)，我們可以用一些化學方法來鑒別黃金的真?zhèn)巍W完本課，你就會用化學方法鑒別黃金的真?zhèn)巍；貞浺幌挛覀冊泴W過的金屬參加的反應。寫出化學方程式來。老師巡視，指導學生書寫方程式學生書寫化學方程式。2HgO22HgO3Fe2O2Fe3O42MgO22MgOZn+H2SO4 = ZnSO4+H2Mg +2HCl= MgCl2+ H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4通過情景，復習純金屬和合金的物理性質，然后再復習曾經學過的金屬的化學性質，達到溫故知新的效果。新課教學25分鐘引導學生描述曾經學過的金屬與氧氣反應的現(xiàn)象，比較這幾種金屬的活動性。學生描述汞、鐵、鎂與氧氣反應的現(xiàn)象。汞在空氣中加熱非常慢，12天后生成粉紅色固體鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放出大量的熱，黑色固體鎂在空氣中燃燒發(fā)出白光，放熱，生成白色固體并得出鎂比鐵活潑，鐵比汞活潑。利用學過的知識，將學過的知識和生活中的現(xiàn)象聯(lián)系起來，總結規(guī)律，知識得到提升。提出問題，所有的金屬都可以和氧氣發(fā)生反應嗎？用生活中的例子來說明。學生回答：黃金飾品不變色，說明金不和氧氣反應。（古代用金銀做為貨幣，說明金銀一般不和氧氣發(fā)生反應。）注重理論與實踐相結合，培養(yǎng)學生分析問題的能力。“真金不怕火煉”說明說明？為什么暖氣片上要刷銀粉？銀粉是銀嗎？學生回答：即使在很高的溫度下，金也不和氧氣發(fā)生反應。鋁在空氣中和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，所以暖氣片上涂的銀粉成分是鋁， 并不是銀。體會到化學來源于生活，并服務于生活。組織學生討論金屬與氧氣反應的規(guī)律，金屬越活潑，越容易和氧氣發(fā)生反應。得出結論：大多數(shù)的金屬能夠和氧氣發(fā)生反應，但是反應的難易和劇烈程度不同。鋁在常溫下能和氧氣發(fā)生反應，生成致密的氧化膜，阻止鋁進一步氧化，金在高溫下也不和氧氣發(fā)生反應。培養(yǎng)學生總結歸納能力。我們學過鋅和稀硫酸反應，鎂和鹽酸反應，那么其他的金屬可以和稀硫酸反應嗎？學生猜想并設計實驗，探究鎂、鋅、鐵、銅和稀鹽酸 、稀硫酸反應，觀察現(xiàn)象。實驗結束后，寫出反應的化學方程式。培養(yǎng)學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力書寫化學用語的能力。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷鎂、鋅、鐵、銅、這四種金屬中哪種金屬更活潑？根據(jù)什么來判斷金屬的活潑性呢？學生根據(jù)現(xiàn)象回答：鎂、鋅、鐵都可以和鹽酸、稀硫酸反應，但是反應的劇烈程度不同，銅不和鹽酸、稀硫酸反應，所以這四種金屬的鎂最活潑，其次是鋅、鐵，銅。根據(jù)金屬和酸反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性順序。培養(yǎng)學生分析問題和總結歸納能力。鑒別真假黃金的方法有哪些呢？學生思考并回答：（1）取樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是假黃金，不變色的是真金。（2）把樣品置于稀鹽酸或稀硫酸中，有氣泡產生，則該是假黃金，無現(xiàn)象是真金。利用所學知識解決生活中的問題，提高學生的語言交流能力。課堂小結1分鐘 1.大部分金屬可以和氧氣反應，金在高