化學必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期表-高考題整理.doc

物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表高考題總匯 2012.2.141.(2011江蘇高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強2.（2011福建高考7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是AH3BO3的酸性比H2CO3的強BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM3.（2011廣東高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙丁乙B、單質(zhì)的還原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應4.（2011山東高考13）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素5.（2011天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低6.（2011新課標全國）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ27.(2011海南) 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是A. 的化學性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)8.（2011四川）下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強，其單質(zhì)的活潑型一定越強9（2011上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù) B24.23%表示35Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)10.(07年高考廣東A卷)下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A.Cl2 B.CO2 C.NaCl D.CH411.（07年高考海南卷）下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是A1和17 B12和9 C14和 6 D15和812.（08海南卷）HBr分子的電子式為13.（06上海6）下列含有非極性鍵的共價化合物是AHCl BNa2O2 C.C2H2 D.CH4 14.（07海南化學第22題）下列敘述正確的是A分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C離子晶體中可能含有共價鍵D金屬晶體的熔點和沸點都很高15.（08天津卷）下列敘述正確的是（ ）A1個甘氨酸分子中存在9對共用電子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CH2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D熔點由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅16.（08全國卷）下列敘述中正確的是（ ）ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子17（09年廣東化學11）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強18.（07上海）下列有關(guān)化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（ ）A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽離子9（07年寧夏理綜9）下列敘述錯誤的是A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等0（07年廣東化學1）鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是ABi和Bi都含有83個中子BBi和Bi互為同位素CBi和Bi的核外電子數(shù)不同DBi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子21（07年廣東化學17）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸22（08年廣東化學1）2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是APt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素BPt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素CPt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素DPt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素23（08年江蘇化學7）下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD24（09年山東理綜10）下列關(guān)于氯的說法正確的是ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)學科C實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）25（09年海南化學2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A單質(zhì)的化學活潑性：WXYZB原子最外層電子數(shù)：WXYZC單質(zhì)的氧化能力：WXYZD元素的最高化合價：WXYZ26（08年山東理綜11）下列說法正確的是 ASiH4比CH4穩(wěn)定 BO2半徑比F的小 CNa和Cs屬于第族元素，Cs失電子能力比Na的強 DP和As屬于第族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱1.解析；該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :ClA.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2和Z 3都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D. 元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。答案：A2.解析：C、B屬于同周期，自左向右非金屬性逐漸增強，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B項正確；Cl、Br、I屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；若M、R的原子序數(shù)分別為x和y，由M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得：x1y+2，因此xy，即則原子序數(shù)：RM。這題是基礎(chǔ)題，不過A、B兩項設問中出現(xiàn)B，Be等陌生元素。答案：B3.解析：本題考察元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律應用。在中學化學中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因為短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，這說明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項A正確，B不正確，還原性應該是NaAlH；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3（強酸）、NaOH（強堿）、Al(OH)3（兩性氫氧化物），因此選項D也是正確的。答案：AD4.解析：對應主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素無正價，氧元素沒有最高化合價，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強，所以得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強，依次選項C正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個副族和一個共同組成了過渡元素，因此選項D也不正確。答案：C5.解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137Cs和133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，137和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A不正確；同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點有的逐漸降低，例如IA，而有的逐漸升高，例如 A，所以選項也D不正確。答案：B6.解析：元素W是制備一種高效電池的重要材料，說明W是Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明X是碳元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此Y是Al；短周期元素電子層數(shù)最多是3層，如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以可能是He、C和S，又因為W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分別是LiCl和CCl4，前者鋰原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確；X與氫形成的原子比為1：1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正確；單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，C正確；C和S均屬于非金屬元素，二者可以形成共價化合物CS2，D正確。答案：A答案C命題立意：社會熱點問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會關(guān)注的焦點。7.解析：本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學性質(zhì)相同這點，B選項落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯，D是中子數(shù)的計算?！舅季S拓展】對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點，因而做了復習準備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當年四月份之間與化學相關(guān)熱點焦點作為備考點。8.解析：分子中含兩個氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強，其單質(zhì)的活潑型不一定越強，例如氮氣。答案：A9.解析：本題考察同位素相對原子質(zhì)量的計算方法和元素豐度及質(zhì)量數(shù)的理解。34.969和75.77%分別表示35Cl的相對原子質(zhì)量和豐度。答案：C真題“試一試”1.C 2.B 3. A解析：HBr分子H原子和Br原子是以共用電子對形成的化合物，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不存在離子。4.C解析:考查化學鍵中的極性鍵、非極性鍵及離子化合物、共價化合物等概念。本題屬理解層次，中等難度。HCl、CH4為只含極性鍵的共價化合物，Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，C2H2為共價化合物，且分子中含有“CC”為非極性鍵。5.C解析：在A中，若該分子是稀有氣體分子，因稀有氣體為單原子分子，則分子內(nèi)不存在化學鍵（共價鍵）；若該分子是其他分子，則分子內(nèi)一定存在共價鍵（單質(zhì)分子中含非極性共價鍵，化合物分子含極性共價鍵）。在B中，注意組成原子晶體的情況，如在二氧化硅晶體中，就存在SiO之間的極性共價鍵。在C中，象有些離子晶體中，既存在離子鍵、又存在共價鍵，如Na2O2、NaOH等。在D中，大部分金屬晶體的熔點和沸點都比較高，但也有例外，如汞，在常溫下就是液態(tài)。6.D解析：甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為：，由結(jié)構(gòu)式可以看出1個甘氨酸分子中存在10對共用電子；選項B中根據(jù)|元素的化合價|原子的最外層電子數(shù)8，則該原子的最外層達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3中B原子的最外層電子數(shù)為3，化合價為3價，因此B原子未達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；選項C中H2S和CS2都是以極性鍵結(jié)合而成，H2S的空間結(jié)構(gòu)呈角形，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，而CS2為直線型分子，正負電荷重心重合，屬于非極性分子。選項D中三種物質(zhì)均為原子晶體，原子晶體的熔點與該晶體中的原子半徑有關(guān)，一般來說，原子半徑小的，熔點高，所以選項D正確。7.B解析：分子的極性一般與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，空間結(jié)構(gòu)對稱，這屬于非極性分子，反之屬于極性分子，對于ABn分子，其經(jīng)驗規(guī)則是中心原子A的化合價的絕對值若等于最外層電子數(shù)，則屬于非極性分子，反之屬于極性分子。當然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu)。鍵的極性只與是否屬于同種非金屬有關(guān)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性當結(jié)構(gòu)相似的條件下，與原子半徑有關(guān)。所以選項A中CO2屬于非極性分子；選項C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱；選項D中的H2O屬于V型結(jié)構(gòu)。8.B解析：由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共價化合物A錯；若XYZ3為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ（NO）不是離子化合物，C錯；若XYZ3離子化合物，YZ2為NO2，CO2均不是離子化合物，D錯。 9.D 解析：n(AgCl)0.4mol，由Cl守恒得n2，所以E為2價，屬于A族元素，即E為金屬元素，ECln的熔點為-78，沸點為59，屬于分子晶體，所以在ECln中E與Cl之間形成共價鍵。10.D解析：本題也可采用排除法進行解答。在A中，在過氧化氫分子中，既有H、O之間的極性鍵，又有O、O之間的非極性鍵，故A錯誤。在B中，一般來講，大部分的離子化合物的熔點比共價化合物的熔點高，但也有特例，如二氧化硅晶體的熔點就特別高，故B錯誤。在C中，象化合物NH4Cl就屬于離