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圓學(xué)子夢(mèng)想 鑄金字品牌溫馨提示: 此套題為Word版,請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸,調(diào)節(jié)合適的觀看比例,答案解析附后。課時(shí)提能演練(十五)/課后鞏固作業(yè)(十五)(30分鐘 50分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.(易錯(cuò)題)下列說(shuō)法正確的是( )A.Al2O3難溶于水,不跟水反應(yīng),所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B.因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物,所以它是堿性氧化物C.Al2O3屬于兩性氧化物D.Al2O3能與所有的酸、堿溶液反應(yīng)2.(2012桐城高一檢測(cè))在實(shí)驗(yàn)室里,要想使氯化鋁溶液中鋁離子全部沉淀出來(lái),應(yīng)選用下列試劑中的( )A.石灰水B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.氨水3.以Al2O3為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是( )A.將Al2O3溶于水B.將Al2O3先溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液C.將Al2O3先溶于鹽酸中,之后滴加氨水D.將Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加鹽酸4.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是( )A.Al2(SO4)3 B.NaOHC.BaCl2 D.FeSO45.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子是( )A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+6.(雙選)向50 mL 1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反應(yīng)得到3.9 g沉淀,則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是( )A1 molL-1 B3 molL-1C1.5 molL-1 D3.5 molL-1二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(9分)(探究題)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:(1)、四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式:固體B ;沉淀C ;沉淀D ;溶液E 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、 。反應(yīng)的離子方程式為 。8.(11分)向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時(shí),所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示:(1)圖中A點(diǎn)的意義是 。(2)最大沉淀量為 g。(3)圖中V1的值為 。(4)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 。答案解析1.【解析】選C。Al2O3雖然難溶于水,但是2Al(OH)3Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價(jià)相同,所以Al2O3是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個(gè)不同的概念,二者沒有必然的聯(lián)系。Al2O3屬于兩性氧化物,與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),但不與弱酸、弱堿反應(yīng)?!菊`區(qū)警示】(1)金屬氧化物可能為堿性氧化物(如Na2O),也可能為酸性氧化物(如Mn2O7)或兩性氧化物(如Al2O3)。(2)Al2O3只溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿(如氨水)。2.【解析】選D。加入石灰水或NaOH溶液時(shí),Al3+均可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化:Al3+Al(OH)3AlO2-;H2SO4與AlCl3不發(fā)生反應(yīng);氨水能使Al3+沉淀,但Al(OH)3不溶于過量氨水。3.【解析】選C。A項(xiàng),Al2O3不溶于水,不能與H2O直接化合生成Al(OH)3;B項(xiàng),NaOH溶液過量時(shí),易將Al(OH)3溶解;C項(xiàng),氨水能使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,且氨水過量時(shí)不溶解Al(OH)3;D項(xiàng),鹽酸過量時(shí)能將Al(OH)3溶解?!净?dòng)探究】(1)若將D項(xiàng)中滴加鹽酸,改為通入CO2氣體,能否制備Al(OH)3?提示:能。Al2O3NaAlO2Al(OH)3,Al(OH)3只能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,不能溶于弱酸(如H2CO3)或弱堿(如氨水)。(2)若C項(xiàng)中Al2O3的質(zhì)量為51 g,則完全反應(yīng)時(shí),理論上制得Al(OH)3的質(zhì)量是多少?提示:m(Al2O3)= =0.5 mol,根據(jù)鋁元素守恒,nAl(OH)3=2n(Al2O3)=20.5 mol=1 mol,mAl(OH)3=1 mol78 gmol-1=78 g。4.【解析】選D。根據(jù)乙白色沉淀沉淀消失,推知乙為Al2(SO4)3,丁為NaOH;根據(jù)丁溶液滴入甲溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,推知甲為BaCl2,則丙為FeSO4。5.【解析】選B。根據(jù)原溶液無(wú)色,首先排除有色離子Fe2+的存在;根據(jù)圖像中沉淀質(zhì)量的變化情況,推知原溶液中存在H+,并有兩種金屬離子與NaOH反應(yīng)生成沉淀,其中有一種沉淀能溶于過量NaOH溶液中,因此原溶液中還存在Al3+和Mg2+。6.【思路點(diǎn)撥】首先要判斷Al3+是否完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,然后根據(jù)定量關(guān)系:進(jìn)行計(jì)算?!窘馕觥窟xC、D。根據(jù)Al3+的物質(zhì)的量與沉淀Al(OH)3的物質(zhì)的量比較可推測(cè)KOH的兩種情況:加入溶液不足量時(shí),n(KOH)=3nAl(OH)3=3=0.15 mol,c(KOH)= =1.5 molL-1。當(dāng)KOH溶液過量時(shí)生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為nAl(OH)3=n(Al3+)-n(KOH)-3n(Al3+)=4n(Al3+)-n(KOH),n(KOH)=4n(Al3+)-nAl(OH)3=0.4 mol-0.05 mol=0.35 mol,c(KOH)= =3.5 molL-1?!痉椒记伞坑嘘P(guān)鋁鹽與堿溶液反應(yīng)的計(jì)算方法以AlCl3與NaOH溶液反應(yīng)為例:(1)反應(yīng)原理。Al3+3OH= Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O=:Al3+4OH=AlO2+2H2O(2)計(jì)算。設(shè)AlCl3、NaOH的物質(zhì)的量分別為a、b,且x,則:x的取值鋁元素的存在形式Al(OH)3的物質(zhì)的量x3Al3+、Al(OH)3bx3Al(OH)3ab3x4Al(OH)3、AlO24abx4AlO207.【解析】根據(jù)KAl(SO4)2易溶于水,而Al2O3、Fe2O3難溶于水,推知沉淀C為Fe2O3和Al2O3,相應(yīng)溶液為KAl(SO4)2溶液;根據(jù)Al2O3能溶于NaOH溶液,而Fe2O3不溶,推知沉淀D為Fe2O3,相應(yīng)溶液為NaAlO2溶液;然后根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,依次推出固體B為Al2O3,溶液E為K2SO4和(NH4)2SO4。答案:(1)過濾(2)Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+8.【思路點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵點(diǎn):(1)明確圖像中A、B點(diǎn)的含義。(2)熟練掌握Al3+、Al(OH)3、AlO2-間轉(zhuǎn)化的定量關(guān)系?!窘馕觥肯駻lCl3溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)有:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 故(1)A點(diǎn)的意義表示此時(shí)沉淀達(dá)最大值。(2)A點(diǎn)時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng),nAl(OH)3=n(NaOH)=2 molL-10.015 L=0.01 mol,mAl(OH)3=0.01 mol78 gmol-1=0.78 g。(3)A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng),Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,使Al(OH)3完全溶解,消耗NaOH 0
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