化學平衡專題.doc

近五年高考試題分類匯編化學反應速率化學平衡一、選擇題1（05廣東）對可逆反應4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是A 達到化學平衡時，4v正（O2）5v逆（NO）B 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D 化學反應速率關(guān)系是：2v正（NH3）3v正（H2O）13（06四川）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是（ ）A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)B.反應開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC.反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)26(07廣東)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )(A)鹽酸的濃度 (B)鋁條的表面積 (C)溶液的溫度 (D)加少量Na2SO4（08廣東）對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大窗口容積 C移去部分SO3D降低體系溫度2（05春）一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(氣)2Y(氣) 2Z(氣) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YA B C D 3（05天津）在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 ( )A 加催化劑同時升高溫度 B 加催化劑同時增大壓強C 升高溫度同時充入N2 D 降低溫度同時增大壓強（05全國）已知反應A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列說法正確的是A 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動（05全國1）在體積可變的密閉容器中，反應mA（氣）nB（固）pC（氣）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是( )A （mn）必定小于p B （mn）必定大于pC m必定小于p D n必定大于p（05江蘇）哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A 達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零（05全國）右圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是A 上述可逆反應的正反應為放熱反應B X、Y、Z均為氣態(tài)C X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D 上述反應的逆反應的H0（05北京理）在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是A B C D11（06全國）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C. 加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不變D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動11（06重慶）已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)的Hq,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低2. （06天津）某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：（）（）（）（）；0下列敘述正確的是加入少量，逆反應速率增大當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡升高溫度，平衡逆向移動平衡后加入，上述反應的增大6（06全國）反應 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反應有利于生成C的是（ ）A. 低溫、低壓 B. 低溫、高壓 C. 高溫、高壓 D. 高溫、低壓4（06廣東）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A點a的正反應速率比點b的大B點 c處反應達到平衡C點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大 5（06江蘇16）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A反應：H0，P2P1B反應：H0，T1T2C反應：H0，T2T1；或H0，T2T1D反應：H0，T2T110(07北京)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )(A)以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(Ls)(B)將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2(C)若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小(D)若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的DH013 (07全國I)如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是( )(A)反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等(B)該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II(C)該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II(D)同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等6(07全國II)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是( )(A)升高溫度和減小壓強 (B)降低溫度和減小壓強(C)降低溫度和增大壓強 (D)升高溫度和增大壓強13(07四川)化學平衡-平衡移動)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：COH2O(g)CO2H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是( )(A)0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 (B)1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2(C)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 (D)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H213(07寧夏)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是( )(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3% 13. (07江蘇)一定溫度下可逆反應：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是( )(A)保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍(B)保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大(C)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍(D)保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)（08海南）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A33% B40% C50% D65%（08全國）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是( )（08廣東）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）Aab Ba=b Cab D無法確定（08全國卷）在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是( ) A乙丁丙甲B乙丁甲丙 C丁乙丙甲D丁丙乙甲（08四川）在密閉的容器中進行如下的反應：H2 I(g)I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H011. (09安徽)汽車尾氣凈化中的一個反應如下： 在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：13(09重慶)各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是15、（09廣東）取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)，H0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是 BD13.下圖表示反應，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應的描述正確的是A.第6后，反應就終止了 B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少13. (09四川)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應 kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積C(Y)/molL-1溫度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列說法正確的是A.mn B.Q0C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動二、填空25（05上海）在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)I2(g) 2HI(g)Q(Q0)反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1： （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ； (05上?；瘜W.25)（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率(HI)為 ；（3）反應達到平衡后，第8分鐘時： 若升高溫度，化學平衡常數(shù)K（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確 ；（用圖2中ac的編號回答） 若加入I2，H2濃度的變化正確的是 。（用圖2中df的編號回答）（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。22(07廣東) “碘鐘”實驗中，3II3 2SO42 的反應速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1_。(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填字母)。(A)22.0 s (B)22.0 s44.0 s (C)44.0 s (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。17(07海南)下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.15020？4440(本人注：實驗9中，溫度20，可能要改為35，溫度44應該改為54)分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，_對反應速率有影響，_反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_(填實驗序號)；(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有_(填實驗序號)；(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測其原因：_。6（06上海）(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生如下反應： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)CO和H2O濃度變化如下圖，則 04min的平均反應速率v(CO)_ mol(Lmin)（3)t(高于850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應處于_狀態(tài)； C1數(shù)值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反應在4min5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_(單選)，表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度25(07上海)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2) 。(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 a氫氣的濃度減少 b正反應速率加快，逆反應速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_(用化學方程式表示)。（08海南）反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應是_反應(填“吸熱”“放熱”); (2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_，原因是_。(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)。（08上海卷）在2L密閉容器中，800時反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K_。 已知：K(300)K(350)，該反應是_熱反應。 (2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_。 用O2表示從02s內(nèi)該反應的平均速率v_。 (3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強保持不變 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變 (4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_。 a、及時分離出NO2氣體 b、適當升高溫度 c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑（08寧夏） 已知可逆反應：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，請回答下列問題：(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時N的轉(zhuǎn)化率為 。(2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。(3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 molL-1,c(N)=amolL-1;達到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= 。(4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmolL-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。（08重慶）N2O2是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是 。(2）2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g)；H0反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。t/s05001000e(N2O5)/molL-15.003.522.48下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)： 則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為 。在T3溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 molL-1，則T2 T1。（08江蘇）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：(1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變(2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應的催化劑 d生高溫度(3）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。