高中化學(xué) 第5章 酸堿解離平衡課件.ppt

第五章酸堿解離平衡 第一節(jié)活度和活度因子第二節(jié)酸堿理論第三節(jié)水的解離平衡和水溶液的第四節(jié)弱酸弱堿的解離平衡第五節(jié)酸堿溶液離子濃度的計(jì)算第六節(jié)緩沖溶液 h3o oh 第一節(jié)活度和活度因子 一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二 debye h ckel離子相互作用理論三 活度和活度因子四 離子強(qiáng)度 一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?電解質(zhì)溶解于溶劑中形成的溶液稱(chēng)為電解質(zhì)溶液 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的解離情況 可以將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩類(lèi) 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全解離 弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分解離成離子 電解質(zhì)的解離程度可以用解離度來(lái)表示 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)并沒(méi)有嚴(yán)格的界限 對(duì)于0 1mol l 1電解質(zhì)溶液 常把解離度大于30 的稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì) 解離度在5 30 之間的稱(chēng)為中強(qiáng)電解質(zhì) 解離度小于5 的稱(chēng)為弱電解質(zhì) 二 debye h ckel離子相互作用理論 卻表現(xiàn)出不完全解離的現(xiàn)象 debye和h ckel認(rèn)為 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全解離的 溶液中陰 陽(yáng)離子濃度較大 離子之間的靜電作用比較強(qiáng) 在任何一個(gè)陽(yáng)離子附近 出現(xiàn)陰離子的機(jī)會(huì)總比出現(xiàn)陽(yáng)離子的機(jī)會(huì)多 在任何一個(gè)陰離子周?chē)?出現(xiàn)陽(yáng)離子的機(jī)會(huì)也要比出現(xiàn)陰離子的機(jī)會(huì)多 這樣 溶液中某一陽(yáng)離子 稱(chēng)為中心離子 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全解離 而在實(shí)驗(yàn)中 的周?chē)?總是有較多的陰離子包圍著 而且越靠近中心離子 負(fù)電荷的密度就越大 越遠(yuǎn)離中心離子 負(fù)電荷的密度就越小 可以認(rèn)為在陽(yáng)離子周?chē)嬖谝磺蛐螌?duì)稱(chēng)且?guī)ж?fù)電荷的離子云 稱(chēng)為離子氛 同樣 在陰離子的周?chē)灿袔д姾傻那蛐坞x子氛存在 由于離子氛的存在 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子的行為不同于自由離子 其熱運(yùn)動(dòng)受到限制 在電場(chǎng)作用下 陰 陽(yáng)離子分別向正極 負(fù)極移動(dòng) 而陰 陽(yáng)離子的 離子氛 卻要向相反電極移動(dòng) 導(dǎo)致陰 陽(yáng)離子移動(dòng)的速率減慢 相當(dāng)于陰 陽(yáng)離子數(shù)目減少 使實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溶液的導(dǎo)電能力比理論值要低 解離度也相應(yīng)地降低 三 活度和活度因子 在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中 由于陰 陽(yáng)離子之間相互吸引 相互牽制作用 使它們?cè)谌芤褐胁荒馨l(fā)揮應(yīng)有的作用 因此離子起作用的有效濃度總是小于真實(shí)濃度 電解質(zhì)溶液中離子起作用的有效相對(duì)濃度稱(chēng)為活度 在稀溶液中 溶質(zhì)b的活度因子也常定義為 溶液的濃度越低 單位體積內(nèi)的離子數(shù)目就越少 離子間的牽制作用就越弱 離子的活度因子趨近于 活度與相對(duì)濃度相等 為了簡(jiǎn)便 在稀溶液中常用代替 四 離子強(qiáng)度 離子強(qiáng)度定義為 對(duì)于的電解質(zhì)溶液 一般可采用如下經(jīng)驗(yàn)公式計(jì)算活度因子 例題 在稀溶液中 上式常改寫(xiě)為 例5 1考慮離子強(qiáng)度的影響 計(jì)算0 010mol kg 1nacl溶液的冰點(diǎn)降低 解 0 010mol kg 1nacl溶液的離子強(qiáng)度為 na 和cl 的活度因子為 考慮離子強(qiáng)度的影響 0 010mol kg 1nacl溶液的冰點(diǎn)降低為 實(shí)驗(yàn)測(cè)得0 010mol kg 1nacl溶液的冰點(diǎn)降低為0 034k 考慮離子強(qiáng)度后 計(jì)算值與實(shí)驗(yàn)值非常接近 第二節(jié)酸堿理論 一 酸堿電離理論二 酸堿質(zhì)子理論三 酸堿電子理論 一 酸堿電離理論 酸堿電離理論認(rèn)為 凡在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是h 的化合物是酸 電離出的陰離子全是oh 的化合物是堿 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是h 與oh 作用生成h2o 酸堿電離理論的優(yōu)點(diǎn)是能簡(jiǎn)便地說(shuō)明酸堿在水溶液中的反應(yīng) 但由于該理論把酸堿僅限于水溶液中 無(wú)法說(shuō)明非水溶劑中的酸堿性 另外 電離理論把堿限制為氫氧化物 也無(wú)法解釋氨水呈堿性這一事實(shí) 二 酸堿質(zhì)子理論 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為 凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸 凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿 酸是質(zhì)子的給予體 堿是質(zhì)子的接受體 1 酸失去質(zhì)子后即成為其共軛堿 堿得到質(zhì)子后即成為其共軛酸 2 酸和堿可以是中性分子 也可以是陽(yáng)離子或陰離子 3 有些物質(zhì)既可以作為酸給出質(zhì)子 又可以作為堿接受質(zhì)子 這些物質(zhì)稱(chēng)為兩性物質(zhì) 4 在質(zhì)子理論中沒(méi)有鹽的概念 5 實(shí)際上 在溶液中共軛酸堿對(duì)之間并不存在上述簡(jiǎn)單平衡 酸堿 酸堿反應(yīng)是較強(qiáng)的酸與較強(qiáng)的堿作用 生成較弱的堿和較弱的酸的過(guò)程 較強(qiáng)酸 較強(qiáng)堿 較弱堿 較弱酸酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸和堿的范圍 解決了非水溶液和氣體間的酸堿反應(yīng) 但是酸堿質(zhì)子理論把酸堿只限于質(zhì)子的給予或接受 不能解釋沒(méi)有質(zhì)子傳遞的酸堿反應(yīng) 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子傳遞 三 酸堿電子理論 酸堿電子理論認(rèn)為 凡是能接受電子對(duì)的物質(zhì)就是酸 凡是能給出電子對(duì)的物質(zhì)就是堿 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是堿提供電子對(duì) 與酸形成配位鍵而生成酸堿配合物 酸 堿酸堿配合物酸堿電子理論是目前應(yīng)用最為廣泛的酸堿理論 但酸堿電子理論對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)過(guò)于籠統(tǒng) 因而不易掌握酸堿的特征 也使不同類(lèi)型反應(yīng)之間的界限基本消除 最大的缺點(diǎn)是不易確定酸堿的相對(duì)強(qiáng)度 第三節(jié)水的解離平衡和水溶液的 一 水的解離平衡二 水溶液的 一 水的解離平衡 發(fā)生在同種溶劑分子之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)稱(chēng)為質(zhì)子自遞反應(yīng) 水的質(zhì)子自遞反應(yīng) 也稱(chēng)水的解離反應(yīng) 可表示為 在一定溫度下 水的解離反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 水的解離反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 溫度升高 隨之增大 不同溫度下水的離子積常數(shù) 當(dāng)溫度在室溫附近變化時(shí) 變化不大 一般可認(rèn)為 二 水溶液的 對(duì)于h3o 濃度較低的溶液 常用ph來(lái)表示溶液的酸堿性 ph的定義為 與ph相對(duì)應(yīng)的還有poh和pkw 它們的定義分別為 ph poh和pkw之間的關(guān)系為 ph poh pkwph和poh都可以表示溶液的酸堿性 但習(xí)慣上采用ph ph poh 7 溶液呈中性 phpoh ph 7 溶液呈堿性 h3o 濃度與ph之間有如下關(guān)系 第四節(jié)弱酸 弱堿的解離平衡 一 一元弱酸 弱堿的解離平衡二 多元酸 堿的解離平衡三 共軛酸堿ka與kb的關(guān)系 一 一元弱酸 弱堿的解離平衡 在一元弱酸ha溶液中 存在ha和h2o之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí) 一元弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)越大 它的酸性就越強(qiáng) 在一元弱堿a溶液中 存在a和h2o之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí) 一元弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)越大 它的堿性就越強(qiáng) 二 多元酸 堿的解離平衡 多元酸在水溶液中的解離是分步進(jìn)行的 如h3po4的解離是分成三步進(jìn)行的 第一步解離 第二步解離 第三步解離 溶液中的h3o 離子主要來(lái)自h3po4的第一步解離 多元酸的相對(duì)強(qiáng)弱就取決于的相對(duì)大小 越大 多元酸的酸性就越強(qiáng) 多元堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)也是分步進(jìn)行的 如的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)是分成兩步進(jìn)行的 第一步解離 第二步解離 由于 因此溶液中的oh 主要來(lái)自的第一步反應(yīng) 多元堿的相對(duì)強(qiáng)弱就取決于的相對(duì)大小 越大 多元堿的堿性就越強(qiáng) 三 共軛酸堿與的關(guān)系 共軛酸堿ha a 在水溶液中存在如下質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí) 存在下列定量關(guān)系 以上兩式相乘得 例題 例5 2已知時(shí) hac的為1 8 10 5 計(jì)算ac 的 解 ac 是hac的共軛堿 ac 的為 第五節(jié)酸堿溶液的ph的計(jì)算 一 一元弱酸溶液h3o 濃度的計(jì)算二 一元弱堿溶液oh 濃度的計(jì)算三 多元酸溶液h3o 濃度的計(jì)算四 多元弱堿溶液oh 濃度的計(jì)算五 兩性物質(zhì)溶液h3o 濃度的計(jì)算六 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng) 基礎(chǔ)化學(xué)中計(jì)算h3o 濃度或濃度時(shí)通常允許有不超過(guò) 5 的相對(duì)誤差 當(dāng)兩個(gè)數(shù)相加減時(shí) 若其中的較大數(shù)大于較小數(shù)的20倍時(shí) 可以 將較小數(shù)忽略不計(jì) 一 一元弱酸溶液h3o 濃度的計(jì)算 在一元弱酸ha溶液中 存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡 由h2o解離產(chǎn)生的h3o 濃度等于oh 濃度 由ha解離產(chǎn)生的h3o 濃度等于a 濃度 當(dāng) 即時(shí) 可以忽略不計(jì) 上式簡(jiǎn)化為 由一元弱酸ha的解離平衡表達(dá)式得 由上式可得 當(dāng) 且 即時(shí) 所以 例題 例5 3計(jì)算0 10mol l 1hac溶液的ph 已知ka hac 1 8 10 5 解 且可以用最簡(jiǎn)溶液的ph為 公式進(jìn)行計(jì)算 二 一元弱堿溶液oh 濃度的計(jì)算 在一元弱堿a的水溶液中 存在下述質(zhì)子轉(zhuǎn) 移平衡 溶液中存在下列關(guān)系 當(dāng)時(shí) 當(dāng) 且時(shí) 例題 例5 4計(jì)算0 010mol l 1nh3溶液的ph 已知時(shí)kb nh3 1 8 10 5 解 且可利用最簡(jiǎn)公式計(jì)算 溶液的ph為 三 多元酸溶液h3o 濃度的計(jì)算 二元弱酸h2a在水溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡 根據(jù)得失質(zhì)子相等的原則 水的解離 如果又能同時(shí)滿(mǎn)足 即 當(dāng)時(shí) 可以忽略 上式可以進(jìn)一步簡(jiǎn)化為 此時(shí)二元弱酸可按一元弱酸處理 h3o 相對(duì)濃度計(jì)算公式為 除了滿(mǎn)足上述兩個(gè)條件外 若還能滿(mǎn)足時(shí) 可進(jìn)一步簡(jiǎn)化為 例題 例5 5計(jì)算0 10mol l 1h3po4溶液的ph 已知時(shí)ka1 h3po4 6 7 10 3 ka2 h3po4 6 2 10 8 ka3 h3po4 4 5 10 13 解 由于 可以忽略h2o的解離和h3po4的第二級(jí)解離和第三級(jí)解離 但可利用近似公式計(jì)算 溶液的ph為 四 多元弱堿溶液濃度的計(jì)算 當(dāng)時(shí) 可以忽略水的解離 當(dāng)時(shí) 可以忽略多元弱堿的第二級(jí)解離 相對(duì)濃度的近似計(jì)算公式為 在滿(mǎn)足上述兩個(gè)條件的情況下 若又能滿(mǎn)足 例題 上式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化為 例5 6計(jì)算0 10mol l 1na2c2o4溶液的ph 已知時(shí) 解 的第一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和第二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)分別為 由于 可以用最簡(jiǎn)公式進(jìn)行計(jì)算 oh 的相對(duì)濃度為 溶液的ph為 五 兩性物質(zhì)溶液h3o 濃度的計(jì)算 兩性物質(zhì)naha在溶液中完全解離 溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡 根據(jù)得失質(zhì)子相等的原則 得到 將平衡關(guān)系代入上式得 整理后 得 給出質(zhì)子或得到質(zhì)子得能力都很小 故 上式可改寫(xiě)為 例題 例5 7計(jì)算0 10mol l 1na2hpo4溶液的ph 已知時(shí) 解 由于因此 溶液中h3o 相對(duì)濃度為 溶液的ph為 例5 8計(jì)算0 010mol l 1nh4ac溶液的ph 時(shí) 解 因?yàn)榍铱衫米詈?jiǎn)公式計(jì)算 溶液的h3o 相對(duì)濃度為 溶液的ph為 六 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng) hac是一種弱電解質(zhì) 在溶液中存在下述解離平衡 若在hac溶液中加入naac晶體 ac 與h3o 結(jié)合 生成hac和h2o 使hac的解離平衡逆向移動(dòng) hac的解離度降低 這種在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì) 使弱電解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象成為同離子效應(yīng) 例題 一 同離子效應(yīng) 例5 9在0 10mol l 1hac溶液中 加入naac晶體 使naac的濃度為0 10mol l 1 計(jì)算溶液中的h3o 濃度和hac的解離度 并與0 10mol l 1hac溶液的h3o 濃度和hac的解離度進(jìn)行比較 溶液的h3o 相對(duì)濃度為 解 可以不考慮水的解離 由于ka hac 很小 解離反應(yīng)進(jìn)行趨勢(shì)不大 0 10mol l 1 ceq h3o 0 10mol l 1 由上式得 hac的解離度為 已知沒(méi)有同離子效應(yīng)時(shí) 0 10mol l 1hac溶液中ceq h3o 1 3 10 3mol l 1 hac的解離度為 計(jì)算結(jié)果表明 在0 10mol l 1hac溶液中加入naac晶體 當(dāng)naac濃度為0 10mol l 1時(shí) hac的解離度由1 3 降為0 018 僅為原來(lái)的1 72 若在hac溶液中加入nacl晶體 溶液的離子強(qiáng)度增大 使ac 與h3o 結(jié)合為hac的速率減慢 hac的解離度略有增大 這種在弱電解質(zhì)溶液中加入不具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì) 使弱電解質(zhì)的解離度增大的現(xiàn)象稱(chēng)為鹽效應(yīng) 由于鹽效應(yīng)對(duì)弱電解質(zhì)的解離度影響較小 不顯著 因此在計(jì)算中可以忽略鹽效應(yīng) 例題 二 鹽效應(yīng) 例5 10在1l0 10mol l 1hac溶液中加入nacl晶體 不考慮體積的變化 計(jì)算溶液中h3o 濃度和hac的解離度 解 可忽略水的解離 由于溶液中離子濃度較大 需要用活度進(jìn)行計(jì)算 溶液的離子強(qiáng)度為 h3o 和ac 的活度因子為 當(dāng)hac的解離達(dá)平衡時(shí) 溶液中h3o 相對(duì)濃度為 hac的解離度為 計(jì)算結(jié)果表明 在0 10mol l 1hac溶液中加入nacl晶體 當(dāng)nacl濃度為0 10mol l 1時(shí) hac的解離度由1 3 增大到1 7 約為原來(lái)的1 3倍 第六節(jié)緩沖溶液 一 緩沖溶液的組成及作用機(jī)理二 緩沖溶液的計(jì)算三 緩沖容量和緩沖范圍四 緩沖溶液的選擇與配制五 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液六 緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義 一 緩沖溶液的組成及作用機(jī)理 能抵抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 而維持ph基本不發(fā)生變化的溶液稱(chēng)為緩沖溶液 緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的作用稱(chēng)為緩沖作用 緩沖溶液是由弱酸和它的共軛堿所組成 而且它們的濃度都比較大 習(xí)慣上把組成緩沖溶液的共軛酸堿對(duì)稱(chēng)為緩沖對(duì) 緩沖溶液是由足夠濃度的緩沖對(duì)組成的混合溶液 一 緩沖溶液的組成 二 緩沖作用機(jī)理在ha naa混合溶液中 ha和a 的濃度都較大 而h3o 濃度卻很小 溶液中存在下述解離平衡 向此緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸時(shí) 強(qiáng)酸解離出的h3o 與a 結(jié)合生成ha和h2o 使解離平衡逆向移動(dòng) h3o 濃度不會(huì)顯著增大 溶液的ph基本不變 共軛堿a 起到抵抗少量強(qiáng)酸的作用 稱(chēng)為緩沖溶液的抗酸成分 向此緩沖溶液中加少量強(qiáng)堿時(shí) 強(qiáng)堿解離產(chǎn)生的oh 與溶液中的h3o 結(jié)合生成h2o ha的解離平衡正向移動(dòng) h3o 濃度也不會(huì)顯著減小 ph也基本不變 共軛酸ha起到抵抗少量強(qiáng)堿的作用 稱(chēng)為緩沖溶液的抗堿成分 緩沖溶液之所以具有緩沖作用 是因?yàn)槿芤褐型瑫r(shí)存在足量的共軛酸堿對(duì) 它們能夠抵抗外加的少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 從而保持溶液的ph基本不變 如果加入大量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 緩沖溶液中的抗酸成分或抗堿成分將耗盡 緩沖溶液就喪失了緩沖能力 二 緩沖溶液ph的計(jì)算 在緩沖溶液中 存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡 緩沖溶液中存在下述關(guān)系 整理得 在緩沖溶液中 由上式得 緩沖溶液中較大 上式簡(jiǎn)化為 取負(fù)常用對(duì)數(shù) 常改寫(xiě)成如下通式 例題 或 例5 11時(shí) 1 0lhac naac緩沖溶液中含有0 10molhac和0 20molnaac 1 計(jì)算此緩沖溶液的ph 2 向100ml該緩沖溶液中加入10ml0 10mol l 1hcl溶液后 計(jì)算緩沖溶液的ph 3 向100ml該緩沖溶液中加入10ml0 10mol l 1naoh溶液后 計(jì)算緩沖溶液的ph 4 向100ml該緩沖溶液中加入1l水稀釋后 計(jì)算緩沖溶液的ph 解 時(shí) ka hac 1 8 10 5 1 hac和ac 的濃度都較大 緩沖溶液的ph為 2 加入10ml0 10mol l 1hcl溶液后 hac和ac 的濃度分別為 hac和ac 的濃度都較大 緩沖溶液的ph為 加入10ml0 10mol l 1hcl溶液后 溶液的ph由5 05降為4 98 僅減小了0 07 表明緩沖溶液具有抵抗少量強(qiáng)酸的能力 3 加入10ml0 10mol l 1naoh溶液后 hac和ac 的濃度分別為 hac和ac 的濃度都比較大 緩沖溶液的ph為 加入10ml0 10mol l 1naoh溶液后 溶液的ph由5 05升高到5 11 僅增大了0 06 表明緩沖溶液具有抵抗少量強(qiáng)堿的能力 4 加入1l水稀釋后 hac和ac 的濃度分別為 hac和ac 的濃度都較大 緩沖溶液的ph為 加入1l水稀釋后 溶液的ph未發(fā)生變化 表明緩沖溶液具有抗稀釋的作用 三 緩沖容量和緩沖范圍 一 緩沖容量緩沖容量定義為 利用上式可以推導(dǎo)出緩沖容量的計(jì)算公式 1 緩沖容量與總濃度的關(guān)系同一共軛酸堿對(duì)組成的緩沖溶液 當(dāng)緩沖比相同時(shí) 總濃度越大 緩沖容量就越大 例題2 緩沖容量和緩沖比的關(guān)系同一共軛酸堿對(duì)組成的緩沖溶液 當(dāng)總濃度相同時(shí) 緩沖比越接近1 其緩沖容量就越大 例題通常把緩沖比為1時(shí)的緩沖容量稱(chēng)為最大緩沖容量 用符號(hào)表示 例5 12計(jì)算下列緩沖溶液的緩沖容量 1 0 10mol l 1hac 0 10mol l 1naac溶液 2 0 010mol l 1hac 0 010mol l 1naac溶液 解 1 2 例5 13計(jì)算下列緩沖溶液的緩沖容量 1 0 10mol l 1hac 0 10mol l 1naac溶液 2 0 15mol l 1hac 0 050mol l 1naac溶液 3 0 020mol l 1hac 0 180mol l 1naac溶液 1 解 三種緩沖溶液的總濃度均為0 20mol l 1 2 3 二 緩沖范圍 只有當(dāng)緩沖比在0 1 10范圍內(nèi) 緩沖溶液才能發(fā)揮緩沖作用 通常把緩沖溶液能發(fā)揮緩沖作用 緩沖比為0 1 10 的ph范圍稱(chēng)為緩沖范圍 ha a 緩沖溶液的緩沖范圍為 四 緩沖溶液的選擇與配制 1 選擇合適的緩沖對(duì) 使所配制的緩沖溶液的ph在所選擇的緩沖對(duì)的緩沖范圍內(nèi) 且盡量接近弱酸的 使緩沖溶液具有較大的緩沖容量 2 緩沖溶液的總濃度要適當(dāng) 一般在0 05 0 2mol l 1之間 3 所選擇的緩沖對(duì)不能與反應(yīng)物或生成物發(fā)生作用 藥用緩沖溶液還必須考慮是否有毒性等 4 選定緩沖對(duì)后 計(jì)算出所需共軛酸 堿的量 5 根據(jù)計(jì)算結(jié)果把共軛酸 堿溶液混合 就可配成一定體積所需ph的緩沖溶液 若要求精確配制時(shí) 可用ph計(jì)或精密ph試紙對(duì)所配制緩沖溶液的ph進(jìn)行校正 例題 例5 14用濃度均為0 10mol l 1的弱酸和其共軛堿溶液配制100mlph為5 00的緩沖溶液 解 所選擇的緩沖對(duì)中弱酸的應(yīng)在4 6之間 hac的 因此可選擇hac naac緩沖對(duì) 若需0 10mol l 1hac溶