浙江省高中化學學業(yè)水平考試知識點總結17902.doc

高中化學學業(yè)水平測試知識點總結專題一 物質的分類、結構、反應及實驗基本操作一、 物質的分類及轉化 溶液混合物 膠體 濁液 有機化合物 物質 化合物 純凈物 無機化合物 非金屬 單質 金屬 二、化學反應的類型 1、四種基本反應類型 ：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應2、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應可能是氧化還原反應3、氧化還原反應 本質：電子的轉移（得失或者偏移） 特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據(jù)）概念：氧(氧化劑)-得(得電子)-降(化合價降低)-還(發(fā)生還原反應、被還原、得到還原產物)還(還原劑)-失(失電子)-升(化合價升高)-氧（發(fā)生氧化反應、被氧化、得到氧化產物）表示方法：雙線橋 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到2e- 三、物質的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。 符號：n 單位： 摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x10233、微粒數(shù)與物質的量的關系： 公式：n= 4、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 。用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質的式量5、質量與物質的量的關系：公式：n= 6、體積與物質的量的關系：公式：n= 標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數(shù)8、物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/L9、物質的量濃度與物質的量的關系：公式：CB= 物質的量濃度與質量分數(shù)的關系：公式：10、物質的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：. 計算 m=cvM .稱量. 溶解 .轉移 （洗滌2-3次 洗滌液轉入容量瓶）.定容.搖勻. 裝瓶貼簽四、分散系溶 液 膠體 濁液1、分散質大?。╪m） 100nm2、膠體的性質：丁達爾現(xiàn)象（光亮的通路 ）用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等 電解質 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 鹽：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物 非金屬氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3 非電解質 多數(shù)有機物：蔗糖、酒精、甲烷 非酸性的非金屬氫化物：NH3 五、物質的分離與提純 1、過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物 如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異 3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離 主要儀器： 蒸餾燒瓶 冷凝器 4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|在互不相溶的溶劑里溶解度不同 如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無色下層呈紫紅色，不用酒精萃取。六、離子的檢驗焰色反應 鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 （透過藍色鈷玻璃）Cl-檢驗 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀，會產生白色沉淀SO42-檢驗: 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇，會產生白色沉淀NH4+ 檢驗: 加入NaOH加熱產生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：加入KSCN 溶液出現(xiàn)血紅色；加堿出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe2+檢驗：加入KSCN 溶液不變色，繼續(xù)加入氯水變成血紅色；加堿出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀隨著NaOH過量沉淀消失七、原子結構 質子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外電子 Z2、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)4、同位素：有相同質子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱 11H 21H 31H八、離子反應1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物(沉淀) （2）生成揮發(fā)性的物質(氣體)（3）生成難電離物質(水等)2、書寫步驟：.寫.改（易溶易電離物質改成離子形式，難溶難電離的物質，氣體、單質、氧化物保留化學式）.刪.查 （電荷守衡，原子個數(shù)守恒） 強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易電離的物質 含Na+、K+、NH4+、NO3-的鹽 除BaSO4外的硫酸鹽 易溶鹽 除AgCl外的氯化物 碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽 磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽 弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、 弱堿：NH3H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3難溶難電離物 難溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 單質：O2、H2、Fe、Mg、Al 氣體：CO2、SO2、H2S 氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O專題二 氯、鈉 一氯氣1.物理性質：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學性質：氯氣具有強氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和水的反應：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性質：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分。（3）與堿的反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理及制漂白液） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉) 3溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、鈉1鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低2鈉的化學性質鈉與水反應現(xiàn)象及解釋：浮：（說明鈉的密度比水的密度?。?熔：（說明鈉的熔點低；該反應為放熱反應） 游：（說明有氣體產生）響：（說明有氣體產生） 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液呈堿性）?；瘜W方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打溶解性易溶易溶 溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反應NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉化除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 充分加熱 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉專題三 鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在。1.鋁的性質化學性質：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性與氧氣反應常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2=2Al2O3與非氧化性酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強堿反應2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一一個金屬與強堿溶液的反應）鋁熱反應 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬2Al2O3 （兩性氧化物） 與硫酸反應Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3.Al（OH）3 （兩性氫氧化物）與酸反應Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O 與氫氧化鈉反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子反應: Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3實驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應4明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸收了水中懸浮物而下沉。二、鐵及其化合物1鐵的化學性質與氧氣反應 3Fe+2O2Fe3O4 與非金屬反應2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS與水反應 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 與酸反應Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 與鹽反應 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2氧化鐵：與酸反應 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3Fe3+和Fe2+之間的相互轉化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 加氧化劑 加還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 4氫氧化鐵：制備: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 與酸反應： Fe（OH）3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受熱分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O5氫氧化亞鐵：制備: FeCl +NaOH=Fe(OH)+NaCl 與酸反應： Fe（OH）+HCl=Fe Cl+3H2O在空氣中氧化：Fe（OH）+ O2+H2O =Fe(OH)3 專題四 硫、氮一、二氧化硫的性質與作用1、物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學性質（1）與水反應 SO2+H2O=H2SO3 可逆反應 H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色,但是不能使指示劑褪色 原理：與有色物質結合生成無色物質，該物質不穩(wěn)定 （暫時性漂白） ；氯水永久性漂白 原理：HClO 具有強氧化性 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2來源：（主要）化石燃料及其產品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2 ；溫室效應：CO2 ；光化學煙霧：NO2 ；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；室內污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 與NO 與血紅蛋白結合 有毒 ；電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質1、制硫酸原理：SO3轉化為硫酸 SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性質濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O 與碳反應：C+2H2SO4（濃） SO2+ CO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化專題五 原子結構與周期表一、核外電子排布1元素：含有相同質子數(shù)同一類原子總稱。 核素：含有一定數(shù)目質子與中子的原子 同位素：含有同質子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱 質量數(shù)：質子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納8個電子（氦原子是 2 個）；次外層最多只能容納 18 個電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個電子； 每個電子層最多只能容納 2n2 個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3118號元素的原子結構示意圖 4元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結果（1） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復出現(xiàn)1遞增8的變化（2）元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，反之也如此。金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強弱為NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越 強 ，反之也如此。非金屬性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 強 酸， HClO4是最強酸；H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越 穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4PH3H2S生成物的總能量 斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量 2吸熱反應：化學上吸收熱量的化學反應 生成物的總能量反應物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸或水的反應、氧化鈣與水常見的吸熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應（C+CO2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應四、化學能與電能的轉化原電池定義：將化學能轉化為電能的裝置原理：氧化還原反應較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非 金屬導體（正極）電極反應鋅-銅原電池負極： Zn-2e=Zn2+正極：+總反應：+ 專題七 有機化合物 一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4二、甲烷（正四面體）1、分子式：CH4 結構式： 電子式 甲烷的存在：沼氣、坑氣、天然氣 2、化學性質一般情況下，性質穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；HH2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2（2）酯化反應醇和酸起作用生成酯和水的反應叫酯化反應CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O反應類型：取代反應 反應實質：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑 和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2） 吸收揮發(fā)出來的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度總結：CH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-CH2CH2-n-聚乙烯CH2=CH2 乙烯CH3CHO乙醛CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯七、酯 油脂油：植物油 （液態(tài)）不飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂脂：動物脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應 皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應 甘油用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類 1、分類單糖：葡萄糖C6H12O6 糖類 二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n2、性質葡萄糖（1）氧化反應葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應 （光亮的銀鏡） 與新制Cu（OH）2反應 （紅色沉淀） 證明葡萄糖的存在 檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高