高二化學 定量實驗復習題.doc

高二化學 定量實驗復習題 班級 姓名 學號 成績 1下列儀器“0”刻度位置正確的是(A)量筒在上端 (B)滴定管在上端(C)托盤天平在刻度尺的正中 (D)托盤天平在刻度尺的右邊2在中和滴定實驗中，下列儀器中不會用到的是 (A) (B) (C) (D)3中和滴定的過程中，眼睛應注視 A滴定管內(nèi)液面的變化 B液滴滴出的速度C滴定管的刻度 D錐形瓶中溶液顏色的變化4在一支50 mL滴定管中盛入0.1 molL HCl溶液，其液面恰好在20 mL刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1 molL NaOH溶液進行滴定，當恰好中和時，消耗NaOH溶液的體積 A等于20 mL B等于30 mL C大于30 mL D小于20 mL5下圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是21412345401235305A是量筒，讀數(shù)為2.5mL B是量筒，讀數(shù)為2.5mLC是滴定管，讀數(shù)是3.5mL D是溫度計，讀數(shù)是2.56在“測定1mol氣體體積”實驗中，我們通常選擇的測量氣體是氫氣，選擇的反應原理是鎂和稀硫酸反應。（1）直接測定H2的體積和質(zhì)量，操作上比較繁復，我們通常采用轉(zhuǎn)化的思想，即把H2的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成 的質(zhì)量，所以實驗中硫酸用過量；把H2的體積轉(zhuǎn)化成 的體積。（2）右圖中的A、B、C三部分能組成氣體摩爾體積測定裝置。A、B、C裝置接口的連接順序是 。該裝置正確連接后怎樣做氣密性檢查？ 。本實驗中有兩次針筒抽氣，需要記錄的是第 次抽出氣體的體積。（3）這是某同學實驗數(shù)據(jù)的記錄：溫度：25，氣壓：101.3kPa實驗次數(shù)鎂帶質(zhì)量(g)硫酸體積(mL)C瓶讀數(shù)(mL)抽出氣體的體積(mL)10.10810.0129.28.020.10510.0125.76.2計算兩次實驗1mol氫氣的體積的平均值=_L(保留一位小數(shù))。實驗溫度下，1mol氫氣的體積的理論值為24.5L，實驗誤差=_%(保留一位小數(shù))。7某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度,進行以下滴定操作： 在天平上準確秤取燒堿樣品W g在燒杯中加蒸餾水溶解； 用250mL容量瓶配制250mL燒堿溶液； 用移液管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑； 將物質(zhì)的量濃度為C mol/L的標準H2SO4溶液裝入滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL； 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度數(shù)為V2mL。 回答下面問題：(1) 操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。(2) 操作中液面應調(diào)整到 。(3) 滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_，終點時的顏色變化 。(4) 若滴定管沒有用標準H2SO4溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_(填“偏高” “偏低”或“無影響” )。(其他操作均正確)(5)該燒堿樣品的純度計算式是_。8測定硫酸銅晶體（CuSO45H2O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：研磨 稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 加熱 冷卻 稱量 重復至的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g為止 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量。請回答下列問題：（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是 ；（2）該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？ 答： ；（3）實驗步驟的目的是 ；（4）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項的編號）： 。A. 加熱前所用的坩堝未完全干燥B. 實驗前被測樣品已有部分失水C. 被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)D. 被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)9根據(jù)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白：（1）本實驗至少需要加熱 次。至少需要稱量 次。（2）通過實驗知道，要確保結(jié)果的準確性，本實驗中的一個關鍵是通過_來判斷硫酸銅晶體加熱時是否完全變成無水硫酸銅。（3）學生甲實驗得到以下的數(shù)據(jù)：坩堝質(zhì)量(g)坩堝和晶體的總質(zhì)量(g)加熱后坩堝和剩余固體的質(zhì)量(g)11.68513.69112.948甲學生結(jié)晶水數(shù)量的測定值 （保留2位小數(shù)）（4）若學生乙的實驗結(jié)果偏低，從下列選項中選出造成結(jié)果偏低的可能原因 （填序號）。a加熱前稱量時坩堝未完全干燥 b加熱過程中有少量晶體濺出 c加熱時坩堝內(nèi)物質(zhì)變黑 d加熱后放在空氣中冷卻e最后兩次加熱后稱量的質(zhì)量差大于0.001g10. 用標準的氫氧化鈉溶液（濃度為0.1212mol/L）測定未知濃度的20.00mL鹽酸溶液。（1）滴定時一般可用 做指示劑 ，當溶液由 色變成 色，且 ，則達到滴定終點。（2）盛放標準氫氧化鈉溶液滴定管的初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)為20.20mL，則滴定中，消耗標準氫氧化鈉溶液的體積為 mL，則該鹽酸的濃度為 mol/L。（3）裝標準氫氧化鈉溶液的滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致測定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”） 。11一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。I配制稀硫酸標準溶液（1）配制時，其正確的操作順序是_。用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩準確量取所需的濃硫酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻?qū)⒁牙鋮s的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處（2）操作中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 。溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_。（3）若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則所配溶液的濃度將_（填“偏大”、“偏小”或“無變化”）。II中和滴定（4）已知標準H2SO4的濃度為0.100 mol/L，取20.00mLNaOH于錐形瓶中，某學生實驗結(jié)束后讀數(shù)結(jié)果如下表實驗次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.0018.5020.0022.4530.0018.48該同學要做第三次實驗的理由是_，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算待測NaOH的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。（5）下列操作可能導致測定NaOH的濃度偏低的是（ ）a滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準硫酸溶液潤洗b滴定前裝待測液的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次d滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水12用標準酸溶液滴定待測堿液時，下列操作對所測堿液濃度值有何影響（偏大、偏小、無影響）。用待測堿液潤洗錐形瓶后再注入所量取的一定體積的待測液_未用標準液潤洗盛酸的滴定管就直接注入標準酸液_滴定時錐形瓶中