高中化學(xué) 1.2.1物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量課件1 新人教版必修1.pptVIP

第1課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 討論 1 如何測(cè)量一本書(shū)中一張紙的厚度 2 一滴水中有多少個(gè)水分子 如何測(cè)量一個(gè)h2o分子的質(zhì)量 一滴水中所含的水分子數(shù) 讓全世界65億人去數(shù) 每人每分鐘數(shù)100個(gè) 日夜不停的數(shù) 需要5千年才能數(shù)完 思考 討論 一谷倉(cāng)的谷子 假定每一粒谷子的形狀 體積 質(zhì)量是相同的 我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這個(gè)谷倉(cāng)中的谷子的個(gè)數(shù) 思考 討論 直接數(shù)數(shù) 先稱量出一粒谷子的質(zhì)量 再用谷倉(cāng)中谷子的總質(zhì)量除以一粒谷子的質(zhì)量 先稱量出100粒谷子的質(zhì)量 用谷子的總質(zhì)量除以100粒谷子的質(zhì)量 再乘以100 先測(cè)量出一粒谷子的體積 再用倉(cāng)庫(kù)中谷子的總體積除以一粒谷子的體積 先用一個(gè)容器 升 斗或擔(dān) 先數(shù)出一升 斗或擔(dān) 中谷子的粒數(shù) 再用升 斗或擔(dān) 去量谷倉(cāng)庫(kù)中谷子 用升數(shù)乘以一升中谷子的粒數(shù) 就為谷倉(cāng)庫(kù)中谷子的粒數(shù) 法一 直接計(jì)量 方法一 法二 引入中間物理量換算 方法二 五 進(jìn)一步思考 根據(jù)方法5 若已知一斗谷子所含的谷粒數(shù)目為n個(gè) 一斗谷子的質(zhì)量為mkg 則mkg谷子中的谷粒數(shù)如何計(jì)算 谷粒數(shù) n 進(jìn)一步思考 根據(jù)方法5 若已知一斗谷子所含的谷粒數(shù)目為n個(gè) 一斗谷子的質(zhì)量為mkg 則mkg谷子中的谷粒數(shù)如何計(jì)算 谷粒數(shù) n 一滴水中水分子數(shù) 如何數(shù)出一滴水中含有的水分子數(shù) n 一滴水的質(zhì)量一定數(shù)目水分子的質(zhì)量 想辦法在水分子數(shù)和水的質(zhì)量之間找到一個(gè)橋梁 集體單位 這個(gè)橋梁就是本節(jié)課標(biāo)題 化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量 一 物質(zhì)的量 含義 概念 表示一定數(shù)目粒子的集合體符號(hào) n 單位 摩爾簡(jiǎn)稱 摩符號(hào) mol 是一種物理量 通過(guò)它可以把物質(zhì)的宏觀量 如質(zhì)量 體積 與原子 分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái) 原意 堆量 1971年第14次國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)基本物理量及其單位和符號(hào) 一頂 一打 12頂 一瓶 一箱 24瓶 1mol 個(gè) 1摩爾的標(biāo)準(zhǔn) 1mol粒子集體所含的粒子數(shù) 0 012kg12c中所含的碳原子數(shù) 6 02 1023 把6 02 1023mol 1叫做阿伏加德羅常數(shù) 符號(hào)na 注意 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量 單位是mol 1 n 物質(zhì)的量 n 粒子總數(shù) 1molh na個(gè)h 2molh 2 na個(gè)h nmolh n na個(gè)h n n na 阿伏加德羅常數(shù) 如果把6 02 1023個(gè)直徑為2 5cm的硬幣排成一行 展示硬幣 可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240 8億次 如果把6 02 1023粒米給全球60億人吃 每人每天吃一斤 要吃14萬(wàn)年 1na 6 02 1023mol 1 對(duì)物質(zhì)的量的理解 物質(zhì)的量 是一個(gè)表示 粒子集合體 的專用名詞 不可簡(jiǎn)化和添加 摩爾作為物質(zhì)的量的單位 這一單位只適用于微觀粒子 分子 原子 電子 中子 質(zhì)子 離子 不適用于宏觀物質(zhì) 使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí) 必須指明微粒的種類 如原子 分子 離子等 且粒子的種類用化學(xué)式來(lái)表示 摩爾 是 物質(zhì)的量 的單位 兩者不能混淆 如 某物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少 不能說(shuō)成 某物質(zhì)它的摩爾數(shù)是多少 1mol大米1摩爾氧1摩爾氧原子2摩爾分子氫3摩爾h2o0 5摩爾二氧化碳 未指明微粒種類 是氧原子 氧分子還是氧離子 表示1molo 表示為2molh2 表示為3molh2o 表示為0 5molco2 1 判斷下列說(shuō)法是否正確 不是微觀粒子 課堂練習(xí) 2 填空 1 1molo中含有個(gè)o 2 1molh2o中含有個(gè)h2o 3 1molh 中含有個(gè)h 3 根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí) 進(jìn)行下列計(jì)算 1 1 204 1024個(gè)h 合多少mol 2 5molo2中有多少個(gè)氧分子 3 n個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少 已知阿伏加德羅常數(shù)為na 2mol 3 01 1024 n na 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 集體 的數(shù)目為什么選擇6 02 1023呢 不好稱 不好稱 能稱但不方便 很好稱 6 02 1023是個(gè)很好也很巧的數(shù)啊 可稱量物質(zhì)的質(zhì)量 該物質(zhì)含有的粒子數(shù) 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn) 二 摩爾質(zhì)量 1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 符號(hào)為m 在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子 原子 質(zhì)量單位是g mol 1 fe的摩爾質(zhì)量是 水的摩爾質(zhì)量是 nacl的摩爾質(zhì)量是 oh 的摩爾質(zhì)量是 56g mol 1 18g mol 1 58 5g mol 1 17g mol 1 物質(zhì)的量 n 物質(zhì)的質(zhì)量 m 和摩爾質(zhì)量 m 之間的關(guān)系 n mol m g m g mol 物質(zhì)的質(zhì)量 g 物質(zhì)的量 mol 微粒數(shù) n 小結(jié) 1 2 物質(zhì)的量求算公式 n n nan m m 摩爾質(zhì)量 m 摩爾質(zhì)量 m 阿伏加德羅常數(shù) na 阿伏加德羅常數(shù) na 2 1 同溫同壓下 1molh2和1molo2的體積相同 假設(shè)電解了1 8g水 試計(jì)算所得h2和o2的物質(zhì)的量之比是多少 觀察實(shí)驗(yàn) 電解水產(chǎn)生的h2和o2體積比約為多少 結(jié)論 1 比較1molh2和1molo2的體積大小 2 1 2 計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況 0 101kpa 下1mol氣體的體積 由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結(jié)論 在相同條件下 等物質(zhì)的量的氣體的體積幾乎相同 在相同條件下 等物質(zhì)的量的固體或液體的體積不相同 結(jié)論 物體體積大小取決于什么因素呢 影響物質(zhì)體積的因素 1 粒子數(shù)目 2 粒子的大小 3 粒子之間的距離 na 主要因素 次要因素 主要因素 從微觀角度分析 決定1mol物質(zhì)體積的