弱電解質(zhì)的電離與溶液的酸堿性專題訓(xùn)練.doc

弱電解質(zhì)的電離與溶液的酸堿性專題訓(xùn)練（十七）班級_ 姓名_ 座號_ 評分_一、選擇題（每小題只有1個選項(xiàng)符合題意）1下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（ ）A氨水能跟氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵 B銨鹽受熱易分解C0.1 mol/L氯化銨溶液的PH約為5D0.1 mol/L氨水可使酚酞試液變紅 2對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是( )A加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B溫度下降10oC，兩溶液的pH均不變C分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等D用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同3在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )A加入水時，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H+)增大B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H+)減少C加入少量0.1molL-1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)減少D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(CH3COO-)增大4下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小525 時，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；DH0，下列敘述正確的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變6某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7,下表中判斷合理的是( )編號HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)=V(YOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)弱酸弱堿V(HX)=V(YOH)弱酸強(qiáng)堿V(HX)=V(YOH)A. B. C. D. 7相同溫度、濃度均為0.2 molL1 的 CH3COONa、 NaHSO4、 NaCl、 溶液，它們的pH值由大到小的排列順序是 ( ) A B C D8取0.2molL1HX溶液與0.2molL1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH = 8，則下列說法（或關(guān)系式）不正確的是( )A混合溶液中由水電離出的c(OH)=10-8 molL1 Bc(Na+) = c(X) + c(HX) = 0.1molL1 Cc(Na+)c(X) = 9.9107molL Dc(OH)c(HX) = c(H+) = 1108molL19在25 時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)二、選擇題（每小題有2個選項(xiàng)符合題意）10. 下列敘述中正確的是（ ） A. 中和10ml 0.1 molL-1醋酸與中和100ml 0.01 molL-1醋酸所需同種堿溶液的量不同 B. 體積相等、pH相等鹽酸和硫酸溶液中，H+離子的物質(zhì)的量相等C. 等體積pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7 D. 250C時，將0.1 molL-1 NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后溶液pH=711用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作使測定結(jié)果偏低的（ ）A滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 B錐形瓶沾有少量水C以甲基橙作指示劑 D滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)12下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3) 13下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A.0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)B.1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)C.0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH) 三、非選擇題14下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是_.A常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)B將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低CHpH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7D常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 E95 純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性FpH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4G0.2 molL1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 115. 雙氧水（H2O2）和水水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式： 鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式： 水電離生成H3O+ 和OH叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為： _ _16 某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸用0.1000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL.用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀過濾上述所得濁液取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL.請回答下列問題：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需用下列哪些儀器？_；A托盤天平B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒E燒杯 F膠頭滴管 G玻璃棒(2)滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_；(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是_；(4)過濾所得濁液的目的是_；(5)此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為_；(6)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)弱電解質(zhì)的電離與溶液的酸堿性專題訓(xùn)練（十七）參考答案一、選擇題（每小題只有1個選項(xiàng)符合題意）1.C 2.A 3.B 4.B 5.B 6.D 7.A 8.A 9.D 二、選擇題（每小題有2個選項(xiàng)符合題意）10.BD 11.CD 12.AD 13.AB三、非選擇題14D,G 15.（1）H2O2H+ + HO2 ，HO2-