《原子結構第二課時》導學案5.doc

原子結構第二課時教案【學習目標】1、了解核外電子的排布的規(guī)律，會畫出1-20號元素原子結構示意圖、離子結構示意圖。2、了解原子的最外層電子排布與與元素的原子得失電子能力和化合價的關系?！緦W習重點】核外電子排布規(guī)律【聯(lián)想質(zhì)疑】原子核帶正電荷，核外電子帶負電荷，正負電荷相互吸引，那為什么電子不會落入原子核內(nèi)呢？【交流研討】根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)請你總結電子運動的特征核外電子的質(zhì)量：9.1010-31kg炮彈的速度2km/s，人造衛(wèi)星7.8 km/s，宇宙飛船11 km/s；氫核外電子2.2108m/s乒乓球半徑：410-2m；原子半徑：n10-10m【技能歸納】一、核外電子排布1、核外電子運動的特征 【自主學習】P6【技能歸納】2、核外電子的分層排布電子層序號S1234567電子層符號電子能量電子離核由 到 ，電子能量由 到 【交流研討】看表2總結每層最多可以排布的電子數(shù)目？核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188【技能歸納】3、核外電子排布的規(guī)律(1)電子總是從能量 的電子層排起，然后由 往 排，稱為 原理。(2)各層最多能容納的電子數(shù)目為 (n為電子層數(shù))。(3)最外層最多能容納的電子數(shù)目為 (K層為最外層，不超過 個電子)，次外層電子數(shù)目不超過 ，倒數(shù)第三層不超過 個電子。注意：這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時遵循這幾條規(guī)律。4、原子(離子)結構示意圖【遷移應用】1、對原子核外電子以及電子的運動，下列描述正確的是( )可以測定某一時刻電子所處的位置 電子質(zhì)量很小且?guī)ж撾姾蛇\動的空間范圍很小 高速運動 有固定的運動軌道電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的 ABCD2、在核電荷數(shù)為120的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是( )A核電荷數(shù)為3的元素 B核電荷數(shù)為14的元素 C核電荷數(shù)為6的元素 D核電荷數(shù)為16的元素 3、某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為A30 B12 C17 D204、完成下列原子結構示意圖：H Na Al Al3+ F Cl- 5、下列微粒的結構示意圖各表示什么微粒？【自主學習】P6【技能歸納】5、元素的性質(zhì)與元素原子的最外層電子排布的關系(1)稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8(氦除外)，結構穩(wěn)定，性質(zhì) ；金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個，易 電子；表現(xiàn) 性；非金屬原子最外層電子數(shù) 4個，較易獲得電子，表現(xiàn) 性。(2)化合價是 的一種重要性質(zhì)。元素化合價的數(shù)值，與 特別是 有關。【遷移應用】6、下列粒子屬于典型非金屬元素的是 ( )A B C D7、核電荷數(shù)120的元素中，下列敘述中正確的是：A最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素 B最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C某微粒的核外電子排布為，則該微粒一定是氖原子D核電荷數(shù)為17的元素的原子容易得到1個電子8、下列敘述正確的是 ( )A發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物【拓展視野】等電子數(shù)微粒的歸納核外電子數(shù)為10的微粒： 陽離子 陰離子 核外電子數(shù)為18的微粒： 分子 陽離子 陰離子 【遷移應用】9、下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是 ( )AK+和Na+ BCO2和NO2 CCO和CO2 DN2和CO 10、已知：ABCD四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)ABCD；A與B可生成化合物AB2