化學選修四第一學期高二理科化學期末考試題.doc

育星教育網(wǎng) 豐富的資源 最快的更新 優(yōu)質(zhì)的服務 誠信的運作化學選修四第一學期高二理科化學期末考試題說明：1全卷共6頁，考試時間為90分鐘，答案請做在卷I答題卡和第II卷上。2可能需要的原子量： H1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56 Zn65 Cu64 Ag108第I卷（54分）一、 選擇題（每小題僅一個正確選項，每題3分，共30分）某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是：A BCD2下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是： A B C D3已知反應3A（g）B（g）C（s）4D（g）Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是：增大B的濃度 升高反應溫度 縮小反應容器的體積（加壓） 加入催化劑A B C D 4一定溫度下，可逆反應A2（g）B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是：A單位時間內(nèi)生成 n mol A2，同時生成 n mol ABB體系內(nèi)的總壓不隨時間變化C單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2D單位時間內(nèi)生成 n mol A2的同時，生成n mol B25下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是：A開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系，加壓后顏色加深C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率6下列離子方程式中，屬于水解反應的是：AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+7在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是：A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是：A在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)925時，在NH4+的濃度均為1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得三種物質(zhì)的濃度分別為a、b、c（molL-1），則下列判斷正確的是：A abc B cab C bac D a cb10根據(jù)下列熱化學方程式（1）C(s) + O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ/mol（2）H2(g) + O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) +2O2(g)2CO2 (g) + 2H2O(l) H3870.3kJ/mol可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反應熱為：AH244.1kJ/mol BH-488.3kJ/mol CH-996.6kJ/mol DH996.6kJ/mol 二、選擇題（每小題有二個正確選項，每小題4分,共24分）11下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程12在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取A加入少量CH3COONa固體 B通入少量氯化氫氣體C提高溫度 D加入少量純醋酸13一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷中正確的是：A若為弱堿，則需加入的堿過量B混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C生成的鹽不發(fā)生水解D反應溶液中c（A-）、c（M+）相等14下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是：A純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕15下述實驗能達到預期目的的是：編號實驗內(nèi)容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響16下列敘述正確的是A95 純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4C02 molL1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7卷I答題卡：12345678910111213141516第II卷（46分）三、填空（共20分）17（10分）在2L密閉容器內(nèi)，800時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。已知：，則該反應是 熱反應。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02 s內(nèi)該反應的平均速率v= 。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(NO)=2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持不變（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。a及時分離除NO2氣體 b適當升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑18（12分）據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。右圖是一個電化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：請?zhí)羁眨海?）充電時： 原電池的負極與電源 極相連。 陽極的電極反應式為 。（2）放電時：負極的電極反應式為 。（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2 L（標準狀況下）。（4）若在常溫常壓下，1g CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示該反應的熱化學方程式為 。19（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。 (2) 取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達到終點的現(xiàn)象是 ，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為 。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數(shù)字）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。甲 乙 丙在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 。（多選扣分）A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失20（14分）(1) 石灰工業(yè)對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，在制石灰的重要工業(yè)反應中包含著下列化學平衡：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H = +178.32 kJ/mol現(xiàn)在800時，將CO2(g)、CaCO3(s)和CaO（s）按下列AE不同的投料方式，放入一個10 L的密閉容器中，經(jīng)過足夠長時間且維持溫度不變，容器中CaCO3(s)的質(zhì)量增加的有_、減少的有_；體系處于化學平衡狀態(tài)的有_（均填序號）。（已知800時，該反應平衡常數(shù)K=0.003。）序號CaCO3/ molCaO/ molCO2/ molA0.020.020.05B0.020.020.03C0.020.020.01D0.0200.05E0.020.020（2）在巖洞、鐘乳石的形成過程中包含下列反應：CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca2+(aq) + 2HCO3- (aq) H = 321.7 kJ/mol用一個不含c (Ca2+)、c (HCO3-)的表達式表示Ca (HCO3)2 溶液中的c (OH)與其它粒子濃度間的關(guān)系：c (OH)=_ _（3）美麗的珊瑚礁和珍珠的主要成分都是碳酸鈣，而便宜的“珊瑚礁”是用一種紅色的石膏（CaSO42H2O）制成的，請設(shè)計一個簡單的實驗方案區(qū)分真假珊瑚礁，簡述實驗操作和相關(guān)結(jié)論：_ 。 （4）為除去鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用某溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是： _ _ _ _ _ 。參考答案110： D、A、D、C、B、 C、C、B、C、B；1116：AB、BD、AD、AC、BC、BC 17（10分）（1）K= （2分） 放熱 （2分） （2）b （1分）1.510-3molL1s1 （2分）（3）bc （2分） （4）c （1分）18（12分）（1） 負 （1分） 4OH 4e = 2H2O + O2（2分）（2）CH3OH + 8OH 6e = CO32 + 6H2O （3分）（3）33.6 （3分）（4）CH3OH（l）+ 3/2 O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；H = 725.80kJ/mol（3分）19（10分）（2）最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（2分） 8.210。 （1分）0.11mol/L（不寫單位扣1分） （2分） 丙（1分）D、F；（4分）（選對一個得2分，錯選一個倒扣2分，全對4分）20（共14分）