湖南省寧遠縣第一中學2015-2016學年高一上學期期中考試化學試題.doc

寧遠一中2015年上學期高一年級期中考試化學試題考試時間：90分鐘 總分：100分 相對原子質量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、選擇題(每小題均有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)1下列物質屬于電解質的是 ( ) A石墨 B蔗糖 C燒堿 D金屬鋁2下列說法正確的是( ) A摩爾是物質量的單位 B常溫下，1mol NH3的質量小于17g C氦氣的摩爾質量是4g/mol D1mol氣體所占的體積約為22.4L3科學的分類方法可提高學習效率，以達到事半功倍的效果下列分類標準合理的是( )根據氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物；根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據分散系是否有丁達爾效應來區(qū)分溶液、膠體；根據在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能否導電可將純凈物分為電解質和非電解質A BC D全部4容量瓶的瓶壁上未標有的是 ( ) A刻度線 B濃度 C溫度 D容積5下列分離和提純的實驗操作中，正確的是( )A蒸發(fā)B過濾C蒸餾D分液6下列變化需要加入還原劑才能實現的 ( )AMnO4-Mn2BHClCl2 CFeFe3DKClO3O27下列說法正確的是( ) A可利用過濾的方法區(qū)別溶液和膠體 B制備Fe(OH)3膠體通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水 C直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體 D電泳現象證明膠體粒子是帶電的8下列溶液中的Cl濃度與50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是( )A150mL 2molL1 KClO3溶液B75mL 2molL1 CaCl2溶液C150mL 2molL1 KCl溶液D75mL 1molL1 AlCl3溶液9有關氧化還原反應的下列說法正確的是 ( ) A含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性 B一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原C在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化10已知氨水溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越小，將80%和20%的兩種氨水溶液等體積混合后，溶液的質量分數為 ( )A大于50% B等于50% C小于50% D無法確定11下列離子方程式改寫為化學方程式，正確的是 ( )ABCD12在KClO3 + 6HCl(濃)= KCl + 3Cl2 + 3H2O 的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是 ( )A1 ：6 B1：5 C5：1 D6：113在強酸性溶液中能大量共存的離子組是 ( ) AK+、Na+、NO3、CO32 BK+、Na+、Br、SO32CK+、Na+、I、SO42 DNa+、K+、CH3COO、SO42 14在xR2+ +yH+ +O2mR3+ +nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是 ( )Am4，R3+是氧化產物 Bm2y，R3+是氧化產物Cm2，R3+是還原產物 D my，R3+是還原產物15設NA 表示阿伏加德羅常數，數值約為6.021023。下列說法正確的是 ( )A1 L 01molL-1的NaHCO3溶液中含有陽離子的物質的量為02molB4時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數C在25，1.01105 Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數目為6.021023D標準狀況下，氧原子總數為02NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為224 L16羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原25.00ml0.5mol/L羥胺的酸性溶液能與50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用(已知MnO4被還原為Mn2+)則上述反應中羥胺的氧化產物是( )AN2BN2OCNODNO2第二題：非選擇題(共5個小題，總計52分)17(8分)(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式碳酸氫鈉 氯酸鉀 。(2) 寫出下列反應的離子方程式氫氧化銅和稀鹽酸反應_ 用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)_ _18(12分)用單線橋表示下列反應中電子轉移的方向和數目，并填空 (1) 2KMnO4 + 16HCl(濃)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O(2) 該反應中，元素化合價升高的是 (填元素符號)，氧化劑是 還原產物是 氧化性：KMnO4 Cl2(填、=、)(3) 反應中若有71克Cl2生成，轉移的電子數為 個。19(8分)一份無色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2、CO 、OH、HCO、Cl、SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作： 向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色； 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現象；(1)原溶液中一定存在的離子是 ， 一定不存在的離子是 。(2)經過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是 。對可能含有的離子，如何進行實驗以進一步檢驗。 。20(16分)表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質的質量分數()和物質的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。(1)用10(密度為1.00gcm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2的NaOH溶液。計算：需_g10(密度為1.00gcm-3)的NaOH溶液，需加_mL水(密度為1.00gcm-3)進行稀釋。量?。河胈mL量筒(供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL)量取10的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。 (2)把98(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：需要量取濃硫酸_mL(保留一位小數)。配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：_。A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次C把已冷卻的稀硫酸注入經檢查不漏水的容量瓶中D根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻G用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線H繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將_ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將_；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將_。21(8分)用KMnO4氧化密度為1.19gcm3溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O (寫出計算過程)(1)所用HCl溶液的物質的量濃度是多少？(2)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？(3)若Cl2在標準狀況下的密度為3.17gL1，則產生的Cl2 在標準狀況下的體積為多少？2015年上學期高一年級期中考試化學科目試題參考答案：1C 2C 3B 4B 5D 6A 7D 8C 9A 10C 11A 12B 13C 14A 15 D 16D17(1)、 NaHCO3=Na+HCO3- KClO3 = K+ +ClO3- (每空2分) (2)、Cu(OH)2 +2H+= Cu2+2 H2O (書寫完全正確每個給2分，) 6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O18(1)2KMnO4 + 16HCl(濃)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O (2) Cl ； KMnO4； MnCl2 ； ；(3)2NA 或 1.024102419(1)Na+、CO32-、OH- (2分) Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-、