湖南省寧遠(yuǎn)縣第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.doc

寧遠(yuǎn)一中2015年上學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分 相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、選擇題(每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ( ) A石墨 B蔗糖 C燒堿 D金屬鋁2下列說(shuō)法正確的是( ) A摩爾是物質(zhì)量的單位 B常溫下，1mol NH3的質(zhì)量小于17g C氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol D1mol氣體所占的體積約為22.4L3科學(xué)的分類(lèi)方法可提高學(xué)習(xí)效率，以達(dá)到事半功倍的效果下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是( )根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分溶液、膠體；根據(jù)在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將純凈物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A BC D全部4容量瓶的瓶壁上未標(biāo)有的是 ( ) A刻度線 B濃度 C溫度 D容積5下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )A蒸發(fā)B過(guò)濾C蒸餾D分液6下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的 ( )AMnO4-Mn2BHClCl2 CFeFe3DKClO3O27下列說(shuō)法正確的是( ) A可利用過(guò)濾的方法區(qū)別溶液和膠體 B制備Fe(OH)3膠體通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水 C直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體 D電泳現(xiàn)象證明膠體粒子是帶電的8下列溶液中的Cl濃度與50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是( )A150mL 2molL1 KClO3溶液B75mL 2molL1 CaCl2溶液C150mL 2molL1 KCl溶液D75mL 1molL1 AlCl3溶液9有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 ( ) A含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性 B一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原C在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化10已知氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越小，將80%和20%的兩種氨水溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A大于50% B等于50% C小于50% D無(wú)法確定11下列離子方程式改寫(xiě)為化學(xué)方程式，正確的是 ( )ABCD12在KClO3 + 6HCl(濃)= KCl + 3Cl2 + 3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 ( )A1 ：6 B1：5 C5：1 D6：113在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是 ( ) AK+、Na+、NO3、CO32 BK+、Na+、Br、SO32CK+、Na+、I、SO42 DNa+、K+、CH3COO、SO42 14在xR2+ +yH+ +O2mR3+ +nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3+判斷正確的是 ( )Am4，R3+是氧化產(chǎn)物 Bm2y，R3+是氧化產(chǎn)物Cm2，R3+是還原產(chǎn)物 D my，R3+是還原產(chǎn)物15設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.021023。下列說(shuō)法正確的是 ( )A1 L 01molL-1的NaHCO3溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為02molB4時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)C在25，1.01105 Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.021023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為02NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為224 L16羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原25.00ml0.5mol/L羥胺的酸性溶液能與50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用(已知MnO4被還原為Mn2+)則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是( )AN2BN2OCNODNO2第二題：非選擇題(共5個(gè)小題，總計(jì)52分)17(8分)(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式碳酸氫鈉 氯酸鉀 。(2) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)_ 用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)_ _18(12分)用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空 (1) 2KMnO4 + 16HCl(濃)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O(2) 該反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的是 (填元素符號(hào))，氧化劑是 還原產(chǎn)物是 氧化性：KMnO4 Cl2(填、=、)(3) 反應(yīng)中若有71克Cl2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個(gè)。19(8分)一份無(wú)色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2、CO 、OH、HCO、Cl、SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作： 向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色； 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；(1)原溶液中一定存在的離子是 ， 一定不存在的離子是 。(2)經(jīng)過(guò)上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是 。對(duì)可能含有的離子，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)。 。20(16分)表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。(1)用10(密度為1.00gcm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2的NaOH溶液。計(jì)算：需_g10(密度為1.00gcm-3)的NaOH溶液，需加_mL水(密度為1.00gcm-3)進(jìn)行稀釋。量?。河胈mL量筒(供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL)量取10的NaOH溶液，量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。 (2)把98(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：需要量取濃硫酸_mL(保留一位小數(shù))。配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：_。A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次C把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中D根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻G用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線H繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將_ (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將_；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將_。21(8分)用KMnO4氧化密度為1.19gcm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(1)所用HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(2)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？(3)若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17gL1，則產(chǎn)生的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？2015年上學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)科目試題參考答案：1C 2C 3B 4B 5D 6A 7D 8C 9A 10C 11A 12B 13C 14A 15 D 16D17(1)、 NaHCO3=Na+HCO3- KClO3 = K+ +ClO3- (每空2分) (2)、Cu(OH)2 +2H+= Cu2+2 H2O (書(shū)寫(xiě)完全正確每個(gè)給2分，) 6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O18(1)2KMnO4 + 16HCl(濃)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O (2) Cl ； KMnO4； MnCl2 ； ；(3)2NA 或 1.024102419(1)Na+、CO32-、OH- (2分) Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-、