貴陽地區(qū)中考化學(xué)復(fù)習(xí)第2編主題復(fù)習(xí)模塊1課時(shí)4溶液精講檢測.docx

課時(shí)4溶液,貴陽五年中考命題規(guī)律)年份題型題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值2017非選擇題35溶液的形成，溶解度122016非選擇題33加快溶解的方法；探究影響溶解性的因素；溶解度曲線72015選擇題、非選擇題6；35(1)溶解度、溶解度曲線，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液配制232014選擇題5溶液的形成，溶解時(shí)吸放熱現(xiàn)象，有關(guān)溶液的計(jì)算22013非選擇題38飽和溶液和不飽和溶液，溶解度及溶解度曲線4常見的溶液是貴陽中考的必考內(nèi)容，分值為212分。四大題型均有涉及，命題形式多樣，主要為綜合命題。預(yù)計(jì)2018年貴陽中考在選擇題中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲線的可能性較大，但不排除結(jié)合圖片考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制的可能性。,貴陽五年中考真題演練)溶液的形成1(2014貴陽5題2分)關(guān)于溶液下列說法錯(cuò)誤的是(C)A固體、液體、氣體都可以作溶質(zhì)B硝酸銨溶于水的過程中，溶液溫度下降C75%的醫(yī)用酒精中，C2H5OH與H2O的質(zhì)量比為31D在25 時(shí)，KNO3溶液蒸發(fā)5 g水，析出a g晶體，再蒸發(fā)5 g水又析出b g晶體，則a與b的質(zhì)量不一定相等2(2017貴陽35題3分)生命的孕育和維系需要水，科學(xué)研究離不開水。請你完成下列探究。探究一：用水作溶劑。在盛有5 mL水和5 mL汽油的兩支試管中各加入12小粒高錳酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是_高錳酸鉀溶解在水中形成紫紅色溶液，在汽油中不溶解_。結(jié)論：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。探究二：用水區(qū)別物質(zhì)。自選兩種白色固體，用水區(qū)別它們，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成表格內(nèi)容。兩種白色固體主要操作、現(xiàn)象和結(jié)論碳酸鈣、氧化鈣分別將兩種固體加水溶解，難溶于水的是碳酸鈣，與水劇烈反應(yīng)且有熱量放出的是氧化鈣3.2017貴陽35(1)(2)題5分溶液在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。(1)為了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是_攪拌或加熱或?qū)⒈悄コ煞勰。(2)物質(zhì)的溶解性受多種因素影響，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。在表中的、實(shí)驗(yàn)中任選一個(gè)完成表中內(nèi)容。(可選用的物質(zhì)有：碘、氯化鉀、水、酒精、硝酸鉀和汽油)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的碘，再分別加入等體積的水和酒精，振蕩水中碘無明顯變化；酒精中碘溶解，形成棕色溶液同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的硝酸鉀固體，再分別加入等體積的冷水和熱水，振蕩熱水中溶解的固體比冷水中的多溫度不同，物質(zhì)的溶解性不同溶解度及溶解度曲線及飽和溶液和不飽和溶液4(2015貴陽6題2分)如表是不同溫度時(shí)NaCl、KNO3的溶解度。則下列說法正確的是(C)溫度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A.將60 時(shí)KNO3的飽和溶液降溫至20 ，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會(huì)減少B將80 時(shí)NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20 ，析出晶體的質(zhì)量一定是：KNO3NaClC40 時(shí)，將5 gNaCl、5 gKNO3分別加入10 g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等D用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點(diǎn)對應(yīng)的溫度范圍是020 52017貴陽中考35(3)題7分【查閱資料】20 時(shí)，物質(zhì)的溶解度如表。物質(zhì)NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.5相同溫度下，不同溶質(zhì)同時(shí)溶解在同一溶劑中，溶解度不變。【提出問題】20 ，將11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同時(shí)放入盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，靜置，有晶體析出(溫度仍為20 )。析出的晶體是什么？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨，無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀證明晶體不是氯化銨_。(2)取少量晶體于試管中，加入_鹽酸_ ，現(xiàn)象為_有無色氣體產(chǎn)生_。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(3)析出的晶體是_NaHCO3_，晶體的質(zhì)量為_7.2_g?！緦?shí)驗(yàn)拓展】(4)析出晶體的原因是_NaCl和NH4HCO3溶于水未達(dá)飽和，故不可能以晶體析出。它們在水中解離出Na、Cl、NH、HCO，陰陽離子運(yùn)動(dòng)結(jié)合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度較大，未達(dá)到飽和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已達(dá)飽和，故過多的NaHCO3以晶體形式析出_。62016貴陽33(3)題2分溶液在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。甲、乙物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖1所示。在兩支分別盛有等質(zhì)量甲、乙物質(zhì)的試管中，加入等體積的水，振蕩，然后一起放入盛有水的燒杯中，試管底部均有固體剩余，如圖2所示，此時(shí)水溫為25 。(1)若向燒杯中的水里加入硝酸銨固體，A中固體增加，則A中的溶質(zhì)是_甲_(選填“甲”或“乙”)。(2)若A、B中的溶質(zhì)分別是甲、乙，向燒杯中的水里加入一定量NaOH固體后，比較甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相對大小_當(dāng)溫度小于t1，甲乙；當(dāng)溫度等于t1時(shí)，甲乙；當(dāng)溫度大于t1時(shí)，甲乙_。,中考考點(diǎn)清單)溶液的形成1溶液(1)溶液：一種或_幾種_物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_均一_、_穩(wěn)定_的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。(2)特征：均一性：溶液中的任意一部分，組成性質(zhì)都是完全相同。穩(wěn)定性：外界條件不變(如溫度、溶劑的量、氣體壓強(qiáng))，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分解出來。(3)組成：溶液是由_溶質(zhì)_和_溶劑_組成的。溶質(zhì)：被溶解的_物質(zhì)_(可以是氣體、固體，也可以是液體)。溶劑：能溶解其他_物質(zhì)_的物質(zhì)。最常見的溶劑是_水_，酒精、汽油等液體也可以作溶劑，溶劑一般是液體?！咎貏e提醒】兩種液體互溶時(shí)，多者為溶劑，少者為溶質(zhì)。當(dāng)溶液沒有指明溶劑是什么物質(zhì)時(shí)，那么溶劑是水。當(dāng)溶液中含有水，無論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。溶液中可以是一種溶質(zhì)，也可以是多種溶質(zhì)。2物質(zhì)溶解時(shí)的放熱、吸熱現(xiàn)象常見物質(zhì)的溶解放熱、吸熱現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象整個(gè)過程吸、放熱NaOH溫度升高_(dá)放熱_NH4NO3溫度_降低_吸熱NaCl溫度不變不放熱，不吸熱3.乳化現(xiàn)象(1)乳化：洗滌劑將油污分散成_小液滴_與水混合，形成乳濁液(比較穩(wěn)定)，從而使油和水不再分層。(2)應(yīng)用：用洗潔精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是利用洗滌劑的_乳化_作用?！咎貏e提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。飽和溶液與不飽和溶液1飽和溶液與不飽和溶液在_一定溫度_下，向_一定量的溶劑_里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能_繼續(xù)溶解_時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)叫做這種溶質(zhì)的_不飽和溶液_?！咎貏e提醒】飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩個(gè)前提條件中的任意一個(gè)，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。2判斷飽和溶液和不飽和溶液(1)根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷(2)根據(jù)析出的晶體判斷(3)歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質(zhì)的飽和溶液?！咎貏e提醒】甲物質(zhì)的飽和溶液還能溶解乙物質(zhì)，例：一定溫度下的KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。3飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(1)溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)不飽和,溶液)飽和,溶液)(2)溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)不飽和,溶液)飽和,溶液)【特別提醒】飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。4溶質(zhì)結(jié)晶(1)結(jié)晶起點(diǎn)：溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶是從溶液達(dá)到飽和時(shí)開始的。(溶液達(dá)到飽和的兩種途徑：改變溫度，蒸發(fā)溶劑)(2)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(濃縮結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。(3)降低溫度結(jié)晶(降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)。(4)降溫結(jié)晶分離混合物：適用于A中含有少量B，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小。可將A中的B分離出來(或除去A中的雜質(zhì)B，即提純A)。溶解度1固體物質(zhì)的溶解度(1)固體物質(zhì)的溶解度，表示在_一定溫度下_，某固態(tài)物質(zhì)在_100_g_溶劑里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，可溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。四要素：a.一定溫度下；b.100 g溶劑里；c.達(dá)到飽和；d.溶解的質(zhì)量。(2)影響溶解度的因素內(nèi)因：a._溶質(zhì)_的性質(zhì)，b._溶劑_的性質(zhì)；外因：c.溫度2氣體溶解度(1)氣體溶解度，表示該氣體的壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，在1體積的水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。(2)影響氣體溶解度的因素內(nèi)因：a._溶質(zhì)_的性質(zhì)；b.溶劑的性質(zhì)；外因：c.壓強(qiáng)；d.溫度。(3)氣體溶解度與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系壓強(qiáng)越大，溶解度越大；溫度越高，溶解度越小?！咎貏e提醒】對氣體溶解度定義只作了解，重點(diǎn)要掌握溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。3溶解度曲線(1)定義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。(2)應(yīng)用：物質(zhì)的溶解度曲線，可以直觀表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況(下面以例題進(jìn)行分析)?！纠坎檎椅镔|(zhì)的溶解度，并判斷物質(zhì)溶解是否達(dá)到飽和。如圖所示，t3 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是_g，t3 時(shí)將30 g的甲物質(zhì)溶解在50 g水中，所得溶液的質(zhì)量為_g，是_(選填“飽和”或“不飽和”)溶液?！窘馕觥扛鶕?jù)曲線圖t3對應(yīng)的縱坐標(biāo)為50，則查找的溶解度為50 g。t3 時(shí)100 g水溶解50 g甲達(dá)到飽和，50 g水中溶解25 g甲達(dá)到飽和，所得溶液的質(zhì)量為75 g，是飽和溶液。比較溶解度的大小如圖所示，t1時(shí)溶解度由大到小的順序?yàn)開?！窘馕觥縯1時(shí)，對應(yīng)甲、乙曲線上的點(diǎn)M、N點(diǎn)，明顯N點(diǎn)高于M點(diǎn)，大小順序?yàn)橐壹?。判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小如圖所示，將t3時(shí)甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_?！窘馕觥繙囟扔蓆3 降為t1 ，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大，析出的溶質(zhì)甲變?yōu)閠1 甲的溶解度，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響小，由t3 降為t1 時(shí)，也有溶質(zhì)析出變?yōu)閠1 時(shí)的溶解度；t1 時(shí)乙的溶解度大于甲，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(甲)100%甲?！咎貏e提醒】在不知道t3 時(shí)甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量時(shí)，不能確定析出溶質(zhì)質(zhì)量甲乙。判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢如圖所示，將t2 時(shí)甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3 時(shí)，所得的溶液為甲、乙的_。(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)【解析】從坐標(biāo)圖中可以直觀判斷甲、乙物質(zhì)的變化趨勢是溫度升高，甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大，因此，溫度升高，甲、乙都變?yōu)椴伙柡腿芤??！咎貏e提醒】Ca(OH)2的變化曲線向下，說明Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。根據(jù)曲線判斷物質(zhì)的結(jié)晶或提純方法如圖所示，欲從甲的飽和溶液中分離出甲，應(yīng)應(yīng)用_方法；欲從乙的飽和溶液中分離出乙，應(yīng)采用_方法；甲中含有少量的乙，提純甲應(yīng)采用_方法。【解析】甲的溶解度受溫度的影響很大，采用降溫結(jié)晶的方法，乙的溶解度受溫度的影響很小，故采用蒸發(fā)溶劑的方法使乙結(jié)晶。甲中含有少量乙，采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。提純時(shí)，將甲和乙的混合物溶于熱水，制成熱飽和溶液(甲飽和，乙不飽和)，降低溫度時(shí)甲結(jié)晶，而乙始終不結(jié)晶(因?yàn)橐业暮可僭谌芤褐惺冀K不飽和)，得到結(jié)晶中只含有甲。溶液的濃度1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中_溶質(zhì)_的質(zhì)量與_溶液_的質(zhì)量之比。(2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%(3)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%2溶液的稀釋溶液的稀釋的計(jì)算：稀釋前后_水_的質(zhì)量發(fā)生變化，而其中的_溶質(zhì)_質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等量關(guān)系式，計(jì)算結(jié)果?！咎貏e提醒】溶液的體積不能相加減，遇到體積通過密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減；沒有溶解的質(zhì)量(沉淀，氣體，溶液飽和后沒有溶解的溶質(zhì)等)，不能計(jì)算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。實(shí)驗(yàn)突破：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1實(shí)驗(yàn)儀器的選用及儀器的作用(1)實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平(砝碼和鑷子)、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。(2)主要儀器作用：托盤天平：稱量固體NaCl的質(zhì)量；量筒：量取液體的體積，選用的量筒的量程比所量液體體積略大，且越接近越好；玻璃棒：用來攪拌液體，加快固體溶質(zhì)(或液體溶質(zhì))的溶解速率?！咎貏e提醒】在實(shí)驗(yàn)過程中，天平不能用來稱量液體藥品的質(zhì)量；稱量時(shí)兩只托盤墊上相同質(zhì)量的紙片；有腐蝕性(或易受潮)的藥品應(yīng)放在小燒杯或玻璃器皿中稱量。2操作步驟(1)計(jì)算：計(jì)算所需的NaCl的質(zhì)量和水的體積(水的密度近似為1 g/cm3)。(2)稱量：用托盤天平稱量所需的NaCl，倒入燒杯中。(3)量?。河昧客擦咳∷璧乃谷胧⒂蠳aCl的燒杯中。(4)溶解：用玻璃棒攪拌至NaCl完全溶解。(5)裝瓶：將配制好的NaCl溶液裝入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽?！咎貏e提醒】用濃溶液稀釋配制稀溶液時(shí)，濃溶液的體積通過質(zhì)量和密度進(jìn)行轉(zhuǎn)化，得到體積數(shù)，用量筒量取。3實(shí)驗(yàn)誤差分析操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果用天平稱量固體藥品質(zhì)量時(shí)，固體藥品和砝碼放反了(在使用游碼的情況下)稱量的固體藥品的實(shí)際質(zhì)量偏小偏小量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)配制的溶液中水的實(shí)際體積偏大偏小量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)配制的溶液中水的實(shí)際體積偏小偏大燒杯內(nèi)原來有少量的水配制的溶液中水的質(zhì)量偏大偏小將固體藥品倒入燒杯中時(shí)撒在外面配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小固體藥品倒入燒杯時(shí)，紙片上殘留少量固體藥品配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小固體藥品中含有不溶性雜質(zhì)配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小,中考重難點(diǎn)突破)溶液的形成【例1】(貴州中考)下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是(A)A溶液一定是無色透明的B溶液由溶質(zhì)和溶劑組成C溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體D稀溶液也可能是飽和溶液【解析】A.溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故A說法錯(cuò)誤；B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，故B說法正確；C.溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，故C說法正確；D.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液，故D說法正確?！敬鸢浮緼1(2017重慶中考B卷)下列物質(zhì)不屬于溶液的是(A)A冰水 B碘酒C食鹽水 D濃鹽酸溶解度及溶解度曲線【例2】(黔西南中考)如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題。(1)t1 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度_(選填“”“”或“_(選填“”“”或“”)10.0 mL。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【例4】(成都中考)某同學(xué)配制60 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品。回答下列問題：(1)該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算，稱量，量取，_(填步驟名稱)。(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是_。(填名稱)(3)計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為_g，稱量時(shí)，NaCl應(yīng)放在托盤天平的_(選填“左盤”或“右盤”)上。(4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時(shí)，改用_(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學(xué)觀察方式正確的是_(填字母)。(5)若用C觀察方式