「電解池(電解原理及應(yīng)用習(xí)題)【復(fù)習(xí)準(zhǔn)備】」.doc

電解池及其應(yīng)用一、 電解池的工作原理1電解：在直流電的作用下， 在兩電極上分別發(fā)生 和 的過程叫做電解。2電解池:把 轉(zhuǎn)化為 能的裝置叫 ,也叫 。3.電解池中的基本關(guān)系： 陽極：與電源 相連， 電子，發(fā)生 反應(yīng)，元素化合價(jià) 電極 陰極：與電源 相連， 電子，發(fā)生 反應(yīng)，元素化合價(jià) 閉合回路：電子從 流出，經(jīng)過 、 ，流入 電解池內(nèi)：陽離子從 移動(dòng)向 ，陰離子從 移動(dòng)向 。陰陽離子的定向移動(dòng)形成電流。4. 電解池的構(gòu)成條件：（1） （2） （3） （4） 5.電解池中離子的放電順序：物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極得失電子發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程叫放電。陰極（陽離子放電順序）：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+陽極：為活性電極如金屬單質(zhì)（除Pt、Au）等時(shí)，則陽極材料自身優(yōu)先放電。為惰性電極(石墨、Pt等)時(shí)，陰離子的放電順序：S2IBrClOH含氧酸根（如NO3-、SO42-、CO32-等）F-常見惰性電極電解電解質(zhì)溶液類型H2SO4陰極 陽極 總化學(xué)方程式 NaOH陰極 陽極 總化學(xué)方程式 KNO3陰極 陽極 總化學(xué)方程式 HCl陰極 陽極 總化學(xué)方程式 CuCl2陰極 陽極 總化學(xué)方程式 NaCl陰極 陽極 總化學(xué)方程式 CuSO4陰極 陽極 總化學(xué)方程式 二、電解原理的應(yīng)用 1、氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水2、電鍍 陽極： ；陰極： ；電解質(zhì)溶液： 3、精煉銅 陽極： ；陰極： ；電解質(zhì)溶液： 4、電冶金活潑金屬，如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁的冶煉鈉的冶煉： 鎂的冶煉： 鋁的冶煉： 1某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl2Ag=2AgClH2而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是 ()2用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能恢復(fù)到與原溶液完全一樣的是（ ）A. CuCl2 (CuSO4) BNaOH (NaOH) CNaCl (HCl) DCuSO4(Cu(OH)2)3pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是（ ）A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO44在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+ 、 Na+ 、 Ba2+ 、NO3 SO42、Cl，該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（ ） A18 B81 C35.5 108 D10835.55用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則M的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A B C D6用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是 （ ）A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11 7. 以鐵為陽極、銅為陰極，對(duì)足量NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molFe（OH）3沉淀，此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為 A.2mol B.3mol C.4mol D. 5mol8用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.4 mol氧化銅后恰好恢復(fù)至電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ()A1.6 mol B1.2 mol C0.8 mol D0.4 mol9將兩個(gè)鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積的變化)。此時(shí)溶液中氫離子濃度約為( )A410-3mol/L B210-3mol/L C110-3mol/L D110-7mol/L10用質(zhì)量均為100g的銅做電極，電解AgNO3溶液。電解一段時(shí)間后，兩電極上的質(zhì)量差為28g。則兩極的質(zhì)量分別為( )A陽極100g，陰極128g B陽極93.6g，陰極121.6gC陽極91.0g，陰極119.0g D陽極86.0g，陰極114.0g11. 500 mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）6molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到224 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列說法正確的是（假設(shè)電解前后溶液的體積不變） A. 原混合溶液中 c （K）為2 molL1 B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol D. 電解后溶液中c（H）為2 molL112(2010南京期末)用惰性電極電解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在電路中通過0.5 mol電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中通過了1 mol電子，此時(shí)溶液中c(H)為(假設(shè)體積不變) ()A1.5 mol/L B0.75 mol/L C0.5 mol/L D0.25 mol/L13工業(yè)上為了處理含有Cr2O72的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問題。（1）兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式陽極_ _陽極_(2)寫出Cr2O72變?yōu)镃r3的離子方程式 。(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是_。(4)_(填“能”或“不能”)改用石墨電極，原因是_。14如下圖，通電5 min后，電極5質(zhì)量增加2.16 g，回答：(1)電源：a是_