「難溶電解質(zhì)的溶解平衡高考題【復(fù)習(xí)準(zhǔn)備】」.doc

難溶電解質(zhì)的溶解平衡1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解2在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達平衡時()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)32012揚州三模 下列說法不正確的是()A常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則H0BAl2(SO4)3溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al(OH)3C電解NH4Cl和HCl混合溶液在陰極可生成H2D用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：COCaSO4=CaCO3SO42012江西六校第一次聯(lián)考 在溶液中有濃度均為0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等離子，已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小()AFe3BCr3CZn2 DMg25溶液中含有Cl、Br和I三種離子，其濃度均為0.01 molL1，現(xiàn)向溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，最先和最后沉淀的是()已知：Ksp(AgCl)1.81010(molL1)2，Ksp(AgBr)5.01013(molL1)2，Ksp(AgI)8.31017(molL1)2。AAgBr和AgI BAgI 和AgClCAgBr和AgCl D同時沉淀6某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖K261所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是() 圖K261AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點Cc、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和7下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中不正確的是()AAgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷地進行，但二者速率相等B向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp減小C升高溫度，AgCl的溶解度增大D加入水，平衡向AgCl溶解的方向移動8室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖K262所示，已知：25 其溶度積為2.8109，下列說法不正確的是()圖K262Ax數(shù)值為2105Bc點時有碳酸鈣沉淀生成C加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點Db點與d點對應(yīng)的溶度積相等9已知Ag2SO4的Ksp為2.010-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c（Ag+）0034molL-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42濃度隨時間變化關(guān)系的是10某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是2105 41052105 4105c()/(molL1)c(Ba2)/(molL1)a b0cd提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2+)c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp11海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列說法正確的是A沉淀物X為CaCO3 B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物12 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列說法正確的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 點可表示MnC