「高二化學(xué)電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí)【復(fù)習(xí)準(zhǔn)備】」.doc

電解池知識(shí)點(diǎn)歸納一、電解池：1、定義：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置2、形成電解池的條件：與電源相連的兩個(gè)電極電解質(zhì)溶液或熔化電解質(zhì)形成閉合回路3、電極名稱：陰極:與電源負(fù)極相連,進(jìn)電子,還原反應(yīng)； 陽(yáng)極:與電源正極相連,出電子,氧化反應(yīng)4、電極材料：惰性電極：C、Pt、Au不發(fā)生反應(yīng) 活性電極：Ag及以前金屬，作陽(yáng)極則溶解5、電解時(shí)離子放電順序：放電：陽(yáng)離子得電子或陰離子失電子使離子電荷降低的過程。 陰極:陽(yáng)離子放電，金屬活動(dòng)順序的反順序Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+注意：Fe3+ Cu2+； 陽(yáng)極:活性電極(Ag以前)，優(yōu)先失電子 惰性電極(Pt、Au、石墨)，陰離子放電：S2IBrCl OH含氧酸根F二、分析電解反應(yīng)的一般思路1、判斷電解池的陰、陽(yáng)極2、溶液中存在的離子3、離子的移動(dòng)方向及放電順序4、兩極上的電極反應(yīng)三、電極產(chǎn)物的判斷及電極反應(yīng)的書寫1、陽(yáng)極:先看電極后看溶液放電順序 (1) 活潑金屬電極:金屬電極失電子（除金和鉑)(2) 惰性電極:溶液中陰離子失去電子,失電子能力為:S2- I - Br - Cl - OH - 含氧酸根F- 2、陰極: 溶液中陽(yáng)離子得電子,得電子能力為: Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水） Al3+ Mg2+ 3、a、正確書寫兩極的電極反應(yīng)方程式b、兩極合并寫出總的電極反應(yīng)方程式題目1：請(qǐng)寫出用Pt作電極電解飽和食鹽水的電極方程式步驟：1、先找出溶液中的所有離子并分為陽(yáng)離子和陰離子。2、按照陽(yáng)離子和陰離子的放電順序分別寫出陰、陽(yáng)兩極的電極反應(yīng)方程式。 3、合并兩極的電極反應(yīng)方程式從而寫出總的電極方程式。具體過程：1、陽(yáng)離子：Na、H 陰離子：Cl、OH 2、陽(yáng)極：2Cl-2e=Cl2 陰極：2H+2e=H23、總反應(yīng)：2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH題目2：請(qǐng)寫出用Pt作電極電解飽和食鹽水的電極方程式具體過程：1、陽(yáng)離子： H 陰離子： Cl、OH 2、陽(yáng)極： 2Cl-2e=Cl2 陰極： 2H+2e=H2 3、總反應(yīng)：2HCl H2+Cl2 題目3：請(qǐng)寫出用Pt作電極電解CuCl2的電極方程式具體過程：1、陽(yáng)離子：Cu2 陰離子： Cl、OH 2、陽(yáng)極： 2Cl-2e=Cl2 陰極：Cu2+2e=Cu 3、總反應(yīng)：CuCl2 Cu+Cl2v 題目1請(qǐng)寫出用Pt作電極電解Na2SO4的電極方程式v 題目2請(qǐng)寫出用Pt作電極電解NaOH的電極方程式v 題目3請(qǐng)寫出用Fe作電極電解H2SO4的電極方程式v 題目1 陽(yáng)極：4OH-4e=2H2O+O2 陰極：4H+4e=2H2v 總反應(yīng)：2H2O 2H2+O2v 題目2 陽(yáng)極：4OH-4e=2H2O+O2 陰極： 4H+4e=2H2vv 總反應(yīng)： 2H2O 2H2+O2v 題目3 陽(yáng)極：Fe -2e= Fe2+ 陰極： 2H+2e=H2vv 總反應(yīng)： Fe+H2SO4 FeSO4 +H2四、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律電解質(zhì)先電離成離子，向兩極移動(dòng)，分別在兩極得失電子（1）電解水型：電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液，如H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液，電極反應(yīng)式為： 陽(yáng)極 ： 4OH4e2H2O +O2陰極： 4H+ +4e2H2 總反應(yīng)：2H2O O2 +2H2 實(shí)質(zhì)是電解水；電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要 恢復(fù)原來的濃度，加水。pH值三種變化(2)電解本身型電解無氧酸溶液(除氫氟酸)、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液，如電解鹽酸、CuCl2溶液等。例：電解鹽酸陽(yáng)極： 2Cl 2eCl2陰極： 2H+ +2e H2 總反應(yīng)：2HCl Cl2 + H2 實(shí)質(zhì)是電解電解質(zhì)本身. 電解后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來， 需加入一定量的溶質(zhì)（如通入適量HCl氣體） pH值變化(3)放氧生酸型(電解水和電解質(zhì))：電解不活潑金屬的含氧酸鹽，如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。例：電解CuSO4溶液陽(yáng)極 ： 4OH4e2H2O +O2陰極： 2Cu2+ +4e2Cu總反應(yīng)： 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4是電解水和電解質(zhì)。電解后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,若要恢復(fù)原來,需加入一定量金屬氧化物。 pH值減小(4)放氫生堿型(電解水和電解質(zhì))：電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液，如電解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。例：電解NaCl陽(yáng)極 (C)： 2Cl 2eCl2陽(yáng)極 (C)： 2Cl 2eCl2總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 是電解水和電解質(zhì)電解后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來， 需通入一定量的HX等。pH值增大五、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和氯化鈉溶液2、電鍍電鍍池形成條件鍍件作陰極鍍層金屬作陽(yáng)極含鍍層金屬陽(yáng)離子 的鹽溶液作電解液電鍍的特點(diǎn)：電鍍液的組成及酸堿性基本保持不變3、銅的電解精煉粗銅含的雜質(zhì);Zn、Fe、Ni、Ag、Au等粗銅的精煉 :粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，CuSO4溶液做電解液(3)電極反應(yīng)式(4)陽(yáng)極上比銅不活潑的金屬，沉積于陽(yáng)極底部，成為陽(yáng)極泥，可以提煉金、銀等貴重金屬長(zhǎng)時(shí)間電解后必須補(bǔ)充電解液4、電解冶煉金屬:冶煉活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂鋁等）【原電池與電解池的結(jié)合】池及電極的判斷方法: 有一極能與電解液反應(yīng)則該極為原電池、該極負(fù)極，與之相連的為電解池的陰極。 若都能反應(yīng)，則活潑性最強(qiáng)的或兩極差距最大的為原電池?！驹姵?、電解池、電鍍池判定規(guī)律】1、無外接電源， 可能是原電池：依據(jù)原電池的形成條