「氧化還原反應與配位平衡實驗報告【復習準備】」.doc

氧化還原反應與配位平衡實驗報告姓名： 學號： 班級： 實驗一：氧化還原反應一、實驗目的 學會裝配原電池。掌握電極的本性，電對的氧化型或還原型物質的濃度、介質的酸度等因素對電極電勢、氧化還原反應的方向、產(chǎn)物、速率的影響。通過實驗了解化學電池電動勢。二、實驗原理 推動氧化還原反應發(fā)生的推動力是氧化還原電對形成的電動勢E，E可由正負極的電極電勢求出：E = - 和分別為正負極電對的電極電勢。若E 0，那么氧化還原反應能夠發(fā)生；反之不能發(fā)生。利用這一原理可將氧化還原反應設計為原電池。 在常溫下的能斯特方程為： = + lg其中是該電對的標準電極電勢，R為常數(shù)。當氧化型物質的濃度降低（如生成沉淀或形成配合物）時，會導致電極電勢降低；反之，當還原性物質的濃度降低時，電極電勢會升高。有時，一個半反應中的氧化型物質不只一個，若增加另一種物質的濃度，也會使電對的電極電勢升高。三、實驗用品儀器：試管若干、燒杯兩個、鹽橋、伏特表、膠頭滴管、表面皿。藥品：濃鹽酸、2mol/L硝酸、6mol/L醋酸、1mol/L硫酸、6mol/L氫氧化鈉、濃氨水、1mol/L硫酸鋅、0.01、1mol/L硫酸銅、0.1mol/L碘化鉀、溴化鉀、三氯化鐵、硫酸鐵、碘酸鉀、溴水、碘水、1mol/L硫酸亞鐵、3%過氧化氫、飽和氯水、飽和氯化鉀、四氯化碳、酚酞指示劑、0.4%淀粉溶液。四、實驗內容1. 取0.5mL 0.1mol/L碘化鉀于試管中，滴入23滴三氯化鐵溶液，再注入0.5mL四氯化碳，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象： 。2. 用0.1mol/L溴化鉀代替碘化鉀進行同樣實驗，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象為： 。3. 向兩支試管中分別加入3滴碘水、溴水，然后加入約0.5mL 0.1mol/L硫酸亞鐵，搖勻后注入0.5mL四氯化碳，振蕩?，F(xiàn)象為： 。4. 結論：Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三個電對的電極電勢大小為： 。5. 往一只小燒杯中加入30mL 1mol/L硫酸鋅并插入鋅片；往另一只小燒杯中加入同體積同濃度的硫酸銅溶液并插入銅片。用鹽橋將兩燒杯相連，接入伏特表，讀數(shù)為（ ）V。若將硫酸銅溶液換為硫酸四氨合銅溶液，讀數(shù)為（ ）V。若將硫酸鋅溶液換為硫酸四氨合鋅溶液，讀數(shù)為（ ）V。6. 設計如下濃差電池，并測出其電動勢：CuCuSO4(0.01mol/L)CuSO4(1mol/L)Cu測得電動勢為（ ）V。在濃差電池兩極各連一個回形針，然后在表面皿上放一小塊濾紙，滴加1mol/L硫酸鈉，使濾紙完全濕潤，再加入兩滴酚酞，將回形針壓在濾紙上?，F(xiàn)象： 。7. 在三支均盛有0.5mL 1mol/L亞硫酸鈉的試管中分別滴加0.5mL 1mol/L硫酸、蒸餾水與6mol/L氫氧化鈉，搖勻后再各滴加2滴0.01mol/L高錳酸鉀。現(xiàn)象： 反應方程式為8. 在試管中加入0.5mL 0.1mol/L碘化鉀和兩滴0.1mol/L碘酸鉀，再加幾滴淀粉溶液，搖勻后溶液顏色有無變化？（ ）然后滴加23滴1mol/L硫酸，溶液顏色有無變化？（ ）最后滴加23滴6mol/L氫氧化鈉使溶液呈堿性，溶液顏色有無變化？ （ ） 反應方程式為 9. 往盛有水、四氯化碳和0.1mol/L硫酸鐵各0.5mL的試管中加入0.5mL 0.1mol/L碘化鉀溶液，振蕩后觀察四氯化碳層溶液的顏色。顏色為 。10. 往盛有四氯化碳、1mol/L硫酸亞鐵和0.1mol/L硫酸鐵各0.5mL的試管中加入0.5mL 0.1mol/L碘化鉀溶液，振蕩后觀察四氯化碳層溶液的顏色，與上一個實驗中四氯化碳層顏色有何不同？（ ）11. 在實驗9的試管中加入少許氟化銨固體，振蕩，四氯化碳層的顏色變化為（ ）12. 在兩支各盛有0.5mL 0.1mol/L溴化鉀的試管中分別加入0.5mL 1mol/L硫酸和6mol/L醋酸，然后各加入兩滴0.01mol/L高錳酸鉀，顏色褪去速度為（ ）。13. 在試管中加入0.5mL 0.1mol/L碘化鉀和23滴1mol/L硫酸，再加入12滴3%過氧化氫，溶液顏色變化為（ ）。14. 在試管中加入2滴0.01mol/L高錳酸鉀，再加入3滴1mol/L硫酸，搖勻后滴加2滴3%過氧化氫，溶液顏色變化為（ ）。實驗二：配位平衡一、實驗目的 比較配合物與簡單化合物和復鹽的區(qū)別。了解配位平衡與沉淀反應、氧化還原反應、溶液酸堿性的關系。了解螯合物的形成條件。二、實驗用品儀器：試管、點滴板、滴管。藥品：1mol/L硫酸、硫酸銅、氯化鋇、2mol/L氫氧化鈉、2mol/L氨水、0.1mol/L硫化鈉、硝酸鐵、硝酸銀、溴化鉀、碘化鉀、硫氰化銨、硫代硫酸鈉、鐵氰化鉀、硫酸鐵銨、EDTA(乙二胺四乙酸)、0.25%鄰菲羅啉、1%二乙酰二肟、無水酒精、四氯化碳。三、實驗內容1. 取1mL 1mol/L硫酸銅，逐滴加入2mol/L氨水，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加氨水，直至形成深藍色溶液。將溶液分為三份，在一、二份中分別滴加少量氫氧化鈉和氯化鋇，觀察到的現(xiàn)象為： 。在第三份中加入1mL無水酒精，現(xiàn)象為： 。2. 取1mL 0.1mol/L硝酸鐵于試管中，滴加2滴0.1mol/L硫氰化銨，溶液顏色為（ ）。然后滴加2mol/L氟化銨溶液直至溶液變?yōu)闊o色，再滴加飽和草酸銨溶液至溶液變?yōu)辄S綠色。反應方程式為：3. 在試管中注入0.5mL 0.1mol/L硝酸銀，滴入0.1mol/L溴化鉀，再注入2mL 0.1mol/L硫代硫酸鈉后再向試管中滴加0.1mol/L碘化鉀，最后向試管中滴加0.1mol/L硫化鈉?，F(xiàn)象為： 。有關的反應方程式為：4. 取兩支試管各加入0.5mL 0.1mol/L硝酸鐵，然后想一支試管中加入同體積的飽和草酸銨，另一支試管加入同體積的蒸餾水，再向兩支試管中各加入同體積0.1mol/L碘化鉀和1mL四氯化碳，振蕩。兩支試管四氯化碳層的顏色分別為： 。5. 在硫酸四氨合銅溶液中逐滴加入稀硫酸，現(xiàn)象： 。6. 取0.5mL六硝基合鈷酸鈉，逐滴加入6mol/L氫氧化鈉，振蕩，有何現(xiàn)象？ 7. 分別在10滴硫氰酸鐵和10