貴陽(yáng)地區(qū)中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題坐標(biāo)曲線圖表題精講檢測(cè).docx

專題一坐標(biāo)曲線、圖表題,中考專題精講)pH變化曲線1酸堿中和反應(yīng)中的pH曲線圖像：圖1圖2分析：圖1，堿入酸，滴定前，溶液的pH7，此時(shí)溶液呈酸性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH7，溶液呈堿性。圖2，酸入堿，滴定前，溶液的pH7，此時(shí)溶液呈堿性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH7，溶液呈酸性。2溶液稀釋的pH曲線圖像：圖1圖2分析：圖1，堿性溶液稀釋時(shí)，由于堿性溶液的pH7，而水的pH7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷減小，但不會(huì)小于等于7。圖2，酸性溶液稀釋時(shí)，由于酸性溶液的pH7，而水的pH7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷增大，但不會(huì)大于等于7。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線物質(zhì)溶解時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像：圖1圖2分析：圖1，在一定溫度下，向某溶液的不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質(zhì)，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的增加而增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。圖2，溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線1化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量變化圖像：圖1圖2分析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖像如圖1所示；若反應(yīng)物沒(méi)有剩余，則圖像如圖2所示。2化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化(1)一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(yīng)圖像：圖3圖4分析：圖3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，生成物質(zhì)量將不再隨加入物質(zhì)質(zhì)量(或時(shí)間)發(fā)生變化。圖4，反應(yīng)時(shí)加入催化劑，反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時(shí)間會(huì)發(fā)生變化，但生成物的質(zhì)量不發(fā)生變化。(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(yīng)圖像：圖5圖6分析：一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質(zhì)量，先發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點(diǎn)開始(如圖5所示)；后發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點(diǎn)后開始(如圖6所示)。舉例：向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的坐標(biāo)曲線(如圖6所示)，因?yàn)橄←}酸先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)才有氣體生成。3化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(含元素種類)的變化化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類)不變(如圖7、圖8所示)圖像：圖7圖8表格數(shù)據(jù)分析題【題型特點(diǎn)】此類題型是利用表格形式把相關(guān)數(shù)據(jù)表現(xiàn)出來(lái)，而且一般情況下所給數(shù)據(jù)并不完整，且有多組數(shù)據(jù)，所以要求在解題時(shí)要會(huì)分析數(shù)據(jù)，從中篩選出有用數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)、提煉數(shù)據(jù)、解決實(shí)際問(wèn)題?！窘忸}方法】解答此類題型時(shí)，首先要看表格中的數(shù)據(jù)并找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，并把相關(guān)數(shù)據(jù)與題干的相關(guān)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，特別是其中的變化的量與不變的量、變化的量的變化規(guī)律。從多組數(shù)據(jù)中篩選出對(duì)解題最有幫助的信息，進(jìn)而解答相關(guān)問(wèn)題。,中考題型分類示例)坐標(biāo)曲線題【例1】(2017重慶中考B卷)已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā))。下列圖像正確的是(),A),B),C),D)【解析】A.向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，過(guò)氧化氫分解為氧氣和水，完全反應(yīng)后，氧氣質(zhì)量不再變化，錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化氫分解為氧氣和水，溶劑質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量不再變化，正確；C.過(guò)氧化氫分解為氧氣和水，過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，完全反應(yīng)后，過(guò)氧化氫的質(zhì)量為0，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，錯(cuò)誤；D.FeCl3是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，過(guò)氧化氫分解為氧氣和水，溶液質(zhì)量減小，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，錯(cuò)誤。故選B。【答案】B表格數(shù)據(jù)分析題【例2】(2017棗莊中考)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g3051015反應(yīng)后的質(zhì)量/gxy2020Aa一定是反應(yīng)物Bxy20Cx的取值范圍一定是0x30D反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為21【解析】本題主要考查學(xué)生質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用能力。反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。c質(zhì)量增多20 g10 g10 g，故c是生成物，d質(zhì)量增多20 g15 g5 g，故d是生成物，兩種物質(zhì)的質(zhì)量之和是15 g，而b只有5 g，所以a肯定是反應(yīng)物。A.a一定是反應(yīng)物，正確；B.如果b是反應(yīng)物，則(30x)(5y)105，變形得：xy20，如果b是生成物，30x105(y5)，變形得：xy20，正確；C.x不可能是0，錯(cuò)誤；D.反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為10521，正確。故選C?！敬鸢浮緾,2018中考預(yù)測(cè)演練)1(2017邵陽(yáng)中考)下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是(C),A),B),C),D)A向一定量的鋅粒中加入稀硫酸B向pH3的溶液中加水C向一定量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液D向一定量的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液2(2017青島中考)下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過(guò)程，其中錯(cuò)誤的是(D)A表示將一定量的60 硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫B表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入過(guò)量Cu(OH)2和CuO固體C表示向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過(guò)量的氫氧化鉀溶液D表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入過(guò)量的鎂粉和鋁粉3(2017湘潭中考)一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(A)物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量(g)15152520反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010xyA.x的取值范圍是：0x45B參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為31C當(dāng)y20時(shí)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)Dxy654下列客觀事實(shí)的微觀解釋正確的是(D)選項(xiàng)客觀事實(shí)微觀解釋A品紅在熱水中擴(kuò)散比在冷水中快水分子間存在間隙BH2O在通電條件下產(chǎn)生H2H2O分子中存在 H2C攪拌能加快蔗糖在水中的溶解攪拌使蔗糖分子在水中溶解更多DNaCl 溶液能導(dǎo)電溶液中存在自由移動(dòng)的 Na、Cl5.(2017郴州中考)向燒杯中逐滴加入X溶液至過(guò)量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標(biāo))關(guān)系不符合圖乙的是(C)選項(xiàng)燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀硫酸氯化鋇溶液B氯化鈉溶液硝酸銀溶液C硫酸和硫酸銅混合溶液氫氧化鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸6.(廣州中考)以飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液為原料制備NaHCO3的原理為：NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl(已知碳酸氫銨在40 受熱易分解)。回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)中的四種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：35 時(shí)，比較A、B溶解度的大?。篈_(選填“”或“”)B。圖中表示碳酸氫鈉溶解度曲線的是_B_(選填“A”或“B”)。(2)為探究NaHCO3析出的最佳條件，完成了以下幾組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/反應(yīng)時(shí)間/minNaHCO3產(chǎn)率/%a306086.8b30120xc356089.4d3512092.5e4